高中化学必修第二册 氮及其化合物 第二课时 学案

第二节氮及其化合物

第二课时学案

一、氨

1、氨的分子结构：

氨的化学式、电子式、结构式，。氨分子中氮的

化合价为—，分子中含有（极性、非极性）键，分子构型为。

2.氨的物理性质：

色、有气味的体，密度比空气O氨很容易液化,

液化时放热。氨是一种溶于水的气体，在常温常压下1体积水大约可溶

解体积氨。

3.氨的化学性质

★氨的喷泉实验

①实验操作：阅读课本P13实验5-6

②实验观察到的现象：

③为什么【实验1】能形成喷泉？

当挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶,氨迅速溶解，使烧瓶内

减小，在_____作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。

⑴氨溶于水时，大部分NW与出0结合，形成NH3・H2。。NH3・H2。可以部分电

离生成和,所以氨水显性，它能使酚酿试液变，请写出

有关方程式：。

氨水的成分：三分子：:

三离子:O

氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，常用此性质检验氨气,

思考：氨水和液氨在微粒的组成、性质上有何区别。

⑵氨跟酸的反应：与挥发性酸（如浓盐酸、浓硝骏反应）

①与浓盐酸:NH3+HCI=

现象：（检验NH3的方法之一）。

②与浓硝酸硝酸:NH3+HNO3=

现象：_____________________________

结论：挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生的现象，如HCI,HBr,

HI、HNO3等遇氨气均有该现象产生，而H2so4、H3P。4无此现象。

写出氨气与H2so4、H3Po4反应的化学方程式：

⑶与氧气的反应：（Vh中的N呈-3价，能被。2、CuO、N0oCh等物质氧化）

氨的催化氧化方程式：,

此反应中氨气作剂，该反应在工业上的用途是。

工业上利用氨在催化剂（如钠等）存在的情况下跟氧气反应来制取硝酸。写出有

关化学方程式，并指出反应的氧化剂、还原剂。

二、铁盐

1.组成:铉盐是由离子与离子组成的盐。常见的筱盐

有：、、。

2.物理性质：镂盐是—溶于水的—色晶体。

3.化学性质：

（1）受热易分解。

加热NH4cl晶体:；

加热NH4HCO3晶体：。

★铁盐的受热分解比较复杂，并非都生成对应的酸和氨气。

⑵与碱反应。

NH4cl和NaOH溶液加热：

写出化学方程式：;

离子方程式为:o

钱盐与碱溶液反应的离子方程式（该性质可

用于氨气的制取和钱根离子的检验）

4.镂根离子的检验

方法一:取少许溶液于试管中，加入,加热，将湿润的色石

蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，若试纸变成色,则证明原溶液中含有NH4%

方法二:取少许溶液于试管中，加入,加热，蘸有浓盐酸的玻璃棒

靠近试管口，若,则证明原溶液中含有NH4+。

5.NH3的实验室制法

⑴原理：实验室里常用和混合加热来制取氨气。

化学方程式：。

⑵装置：固体+固体△、气体(与KC1()3或KMnOi制相同)。装置如图。

⑶收集方法：o

⑷验满：

①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变色，说明氨已收集满了;

②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有产生，说明收集满了。

⑸NH3的干燥：使用o

(6)尾气处理：多余的氨要吸收掉以避免污染空气。

①在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花团吸收多余的氨气。

②用水或稀硫酸吸收多余的氨气。

但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：

⑺其他方法：

①加热浓氨水的方法得到氨气：NH3•H20=NH3t+H20O

如图

②把浓氨水滴人氢氧化钠（或碱石灰）固体中，也可以制得氨

气。如图

课堂练习:

1.对于氨水组成的叙述正确的是（）

A.只含有氨分子和水分子

B.只含有一水合氨分子和水分子

C.只含有氨分子、水分子和一水合氨分子

D.含有氨分子、水分子、一水合氨分子、镂根离子、氢离子和氢氧根离子

2.关于钱盐的叙述中正确的是（）

①所有镂盐都溶于水②钱态氮肥不易跟草木灰混合使用③镂盐都是离

子化合物④钱盐都能与碱反应，不能与酸反应

A.①③④B.①②③

C.①②③④D.①②④

3.检验氨气可以用（）

A.湿润的红色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸

C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的蓝色石蕊试纸

4.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4cl反应生成NH3的是

A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化碳

5、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置

C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置

6.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.如图所示为气体扩散速度的实

验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是

甲白色烟环乙

taaQ

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

7、同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①N%、②NO*进行喷

泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）

A.①〉②B.①<②C.①二②D.不能确定

8.下列说法中正确的是（）

A.所有钱盐受热均可以分解，产物均有NH3

B.所有钱盐都易溶于水，并且所有钱盐中的氮均呈一3价

C.NIkCl溶液中加入NaOII浓溶液共热时反应的离子方程式为

NH/+OH=^=NH3t+H2O

D.NH4CI和NaCl的固体混合物可用升华法分离

9.某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧

化”实验。

珀丝网

ABD

（1）A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：

①硝酸镂；②碳酸镂；③碳酸氢镂；④氯化镂；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。

若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是________（填选项编号），

在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为（选填下列仪

器编号，固定装置省略）。

(2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑,

对该装置进行改进：

①：

②0

(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：

①装置B的作用是；

②写出C中发生反应的化学方程式：;

③若A、B处试剂足量,则装置D中可以观察到的实验现象有.—

10.根据下列变化进行推断。

无色水无色先加BaCl2溶液

A

晶体A溶液再加NaOH溶液，加热①’

。气体B,遇HC1冒白烟

SHQ

|白色沉淀c|-kl无色、无味、使澄清石灰水变浑浊的气体D

且己知强热A产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为26.3。

⑴推断A、B、C、D的化学式:A,B,C,D

(2)写出①②变化的离子方程式：

①;

②。

11、甲、乙、两三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固

体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题:

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是.

（3）二位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们

的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填（“甲”、“乙”

或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程

式表示）。

（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）

答案：

9、（1）②或③c、f、g、h

⑵①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置②在D后增加一个尾气吸收装

置

—