高一化学暑假提升：氧化还原反应（原卷版）

第04课氧化还原反应

［学习目标］

课标要点学科素养

通过对氧化还原反应本质的学习，形成认识化学反

氧化还原反应中的几组概念

应的微观视角，建构氧化还原反应的认识模型

增强小组合作实验探究、讨论交流等多样化方式解

氧化还原反应中电子转移的表示方法

决问题的能力

1.了解氧化反应、还原反应的概念。

2.从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。

3.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

［学习过程］

知识点一氧化还原反应的特征和本质

教材学习

问题1：仔细阅读教材，思考下列问题：

(1)分析反应2CuO+C幽辿2C11+CO2T，Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2t，可以得出一个结论是在化学反应中，一

种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氯发生还原反应。即在同一个反应中，一种物质,

同时另•种物质的反应叫氧化还原反应。

(2)反应2Q1O+C国运2CU+CO力和反应Fe2Ch+3CO=2Fe+382T中除了有氧的得失，我们发现反应前后均

有的变化。且所含元素的物质发生的是,所含元素化合价降低的物质发

生o

(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu该反应中没有氧的得失，但是有铁的化合价从。价升高到+2价，发生氧化

反应。铜元素的化合价从+2价降低到0价，发生还原反应。这样的有一

________也是氧化还原反应。

问题2：仔细阅读教材p21,思考下列问题：

(1)冲1与d2反应，该反应也是氧化还原反应。

00+1-I

2Na+CI2=^=2NaCl

NaClNa+Cl

NaCl•

由上述过程可知钠原子最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na+,其化合价由一

—价升高到—价，发生了反应，被。氯原子最外层1个电子，成为具有稳定结构的

cr,其化合价由—价降低到—价，发生了反应，被o在这个反应中，氯原子和钠原子之间发

生r电子的______,分别形成阴离子和阳离子，便兀素的化合价发生r变化。

（2）反应H2+CI2电暨2HC1的过程中：

HClHC1

共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子，则氢原子化合价升高，氯原子化合价降低。

（3）凡是有的反应都是氧化还原反应。失去电子（或偏离电子对）发生—反应，得到电子（或偏

向电子对）发生____反应。

（4）氧化还原反应中化合价变化和电子转移常用双线桥和单线酢法表示。

惭识精讲|

I.氧化还原反应的两组概念

（1）氧化反应与还原反应

反应类型亿合价变化电子转移

物质所含元素原子失去电子（或电子对偏

氧化反应物质所含元素化合价升高的反应

离）的反应

还原反应物质所含元素化合价降低的反应物质所含元素原子得到电子（或电子对偏

向)的反应

(2)氧化还原反应

①从得失氧的角度：氧化反应和还原反应在同一个反应中同时发生，凡是有得氧和失氧的反应的化学反应

叫做氧化还原反应。

②从元素化合价升降的角度：有元素化合价升降的反应叫做氧化还原反应。

③从电子转移的角度：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应叫做氧化还原反应。

2.氧化还原反应的本质和特征

本质：电子转移(电子得失或共用电子对偏移)

特征：元素化合价升降----判断氧叱还原反应的依据

二者的关系：元素原子失去电子或电子对偏离元素化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应。元素原子得

到电了•或电子对偏向使得元素化合价降低，物质被还原，发生还原反应。

(1)氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系

化合价升高，失电子

/被氧化.发生氧化反应-------1

反应物生成物同时发生

\化合价降低，得电子/------1

被还原，发生还原反应

可简单记忆为“升失氧，降得还

(2)氧化还原反应概念辨析易错点拨

①在氧化还原反应中，发生氧化(或还原)反应的反应物不一定全部被氧化(或被还原)。如反应4HC1(浓)+

MnO2=^=MnC12+C12t+2H2O中，参加反应的HCI一半被氧化为CL，另一半以酸根离子形式转化为

MnCho

②得电子难的元素不一定易失去电子。如碳元素、稀有气体元素既不容易失电子也不容易得电子。

③元素由化合态转变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。如HC1转化为Cb，氯元素被氧化，CuO转化

为Cu,铜元素被还原。

3.元素化合价的判断

(1)弋数和法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,求解其他元

素的化合价。例如，有机物中碳元素化合价(设为工)的确定方法：有机物中氧元素的化合价为一2价，氢元

素的化合价为+1价，利用化合物中各元素正、负化合价代数和为0的原则确定碳元素的化合价，乙酸©HQ)

中各元素化合价满足2x+(+l)x4+(—2)x2=(),则x=0o

⑵汜忆法：常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆，一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、

领、锌；三价铝、四价硅、五价磷；说变价也不难，二三价铁、三四价碳、二四六价硫都齐全：铜汞二价

最常见。

（3）一些特殊物质中元素的化合价：NaH（H：-1价）、NaBH4（H:一1价）、Na2O2（O:一1价）、HC1O（C1:+

1价）、HC1O2（C1：+3价）、HC1O?（C1:+5价）、HC1O4（C1:+7价）、K2FcO4（Fc：+6价）、H2C2O4（C:+3

价）、CaC2（C:-1价）、Na2S2O3（S:+2价）、Na2S2O8（S:+6价）、FeS2（Fe:+2价,S:-1价）、CuFeS2（Cu:

+2价，Fe:+2价，S:-2价）、Cu2S（Cu:+1价，S:一2价）等。

［典题例析］|

［例1］下列反应中，不属于氯化还原反应的是（）

A.3C12+6KOH=5KCH-KC1O3+3H2O

B.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

C.SnCU+2H2O=SnO2+4HCI

D.2Al+Fe2O3=^=2Fe+Al2O3

［例2］《中国诗词大会》以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨，通过对诗词知识的比拼及

赏析，分享诗词之美，感受诗词之趣，从古人的智慧和情怀中汲取营养，涵养心灵。下列诗句中不涉及氧

化还原反应的是（）

A.野火烧不尽，春风吹又生

B.粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间

C.何意百炼钢，化为绕指柔

D.炉火照天地，红星乱紫烟

［例引下列反应中，氯元素被氧化的是（）

A.2KC1O3坦22KC1+302T

△

B.2P+5C12=^=2PC15

C.MnO2+4HCI（浓）^=MnCb+ZFhO+CbT

光照或占燃

D.H2+C12^=^2HCI

［例4J关于反应CU+4HNO3（^）=CU（NO3）24-2NO2T+2H2O的说法不正确的是（）

A.该反应属于氧化还原反应

B.该反应中氮元素的化合价降低，铜元素的化合价升高

+2+

C.该反应的离子方程式为C11+2NO3+4H=CU4-2NO2f+2H2O

D.该反应中参加反应的硝酸全部被还原

［例5］下列变化过程发生还原反应的是()

A.SO2―>H2SO3B.HC1―>C12

C.N2―>NH3D.FC(OH)2―>FC(OH)3

【例6】判断下列反应的基本反应类型，并指出哪些反应为氧化还原反应？四大基本反应类型与氧化还原反

应的关系？

(1)CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2t+H2O

(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(4)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t

(5)Cl2+2NaOH=NaCH-NaClO+H2O

(6)NaH+H2O=NaOH+H2T

(7)S+O2=SO2

总结:氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，

1.关系图

/解反应一〉

/\

合反应二)：

"年/

分解反瓦)

(1)置换反应一定是氧化还原反应。

(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

(3)比合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。

①有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

②有单质参加的化合反应•定是氧化还原反应。

2.特殊实例

值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如:

⑴4HC1（浓）+MnO?=^=MnCl2-FCl2t+2H2O不属于四种基本反应类

型中的任何一种反应类型，但属于氧化还原反应。

（2）302曾幺203不属于四种基本反应类型，也不是氧化还原反应。

知识点二氧化还原反应中电子转移的表示方法

知识精讲

氧化还原反应中电子转移常用双线桥法或单线桥法来表示

1.双线桥法

表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。

（1）基本步骤

标价态|一］正确标出反应前后各元素的化合价

明确变价元素的化合价升降关系

二［一条线］始于被还原的物质中的降价元素

止于产物中的相应元素

连双线|一

一—条线］始于被氧化的物质中的升价元素

止于产物中的相应元素

注得失|一标出“失去”或“得到”电子的总数

（2）注意事项

①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。

②采用冰床一形式表示得失电子数，。为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，。、b是力”时省

略。得到与失去的电了•总数相等。

（3）巧记口诀

先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。

示例用双线桥法标出Na与CL反应中电子转移的方向与数目:

a.标出化合价有变化的元素；

00♦1-1

2Na+CI2=2NaCI

b.从反应物中化合价发生变化的元素的原子指向生成物中同种元素原子;

d0+1-1

2Na+CI2=2NaCI

c.标出“得失”“电子数。注意得失电子总数相等。

失去2xe,化合价

升高被淳化价态变化原子个数X每个原子得失电子数

I1

2Na+

22,对注意：失电子总数二得电子总数

得到2xe,化合价

降低,被还原

2.单线桥法

表示反应过程中不同元素•原子间的电子转移情况。

(1)基本步骤

言天正确标出反应前后各元素的化合价

电吗I明确变价元素的化合价升降关系

始于被氧化物质中化合价升高的元素

连单线一一条线

止于被还原物质中化合价降低的元素

匪薮百|一标出转移电子的总数

(2)注意事项

①不需要标明”得至广或“失去”，只标明电子转移数目；

②要用箭头标明电子转移的方向；

③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。

(3)巧记口诀

先确定变价元素，再计算价态变亿；

桥上标明电子数，箭头还原到氧化“

示例用单线桥法标出CO还原Fe2O3反应中电子转移的方向与数目：

【注意】①两种方法中箭头的指向不同。双线桥中箭头指向产物中变价的相应元素；单线桥中箭头指向反

应物中得到电子的元素。

②电了转移数目指的是与化学方程式中化学计量数有关的得电了总数或失电了总数。

［典题例析］|

［例I］下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()

失去4e-

A.SiO2+2d^^Si+2COf

I，

得到2e”2

2e-

r-\“o

B.2Na+2H2O----2NkoH+H/

得到2x5c-

।Eo\

C.10KI+2KMLO+8HSO----5I+6KS0+2MnS0+8H0

I______4___2__4___22442

失去5x2e-

2e-

fX2

D.CU+2H2SO4(^)----CuS04+SO2f+2H2O

［例2］下列反应中，电子转移的方向和数目是否正确，如果不正确，错在何处？(若第一个空为正确，第二

个空可不埴)

得2e-,被还原

r

+4-1△+20

(l)MnO2+4IICl(»c)^=MnCl2+2II2O+Cl2t

失4e,被氧化

得2e-,被氧化

II

0+1+20

(2)Fe+2HCl=^=FeCl2+H2t

失2e,被还原

，3

失4X5e,被氧化

II

00占勉木+5-2

(3)4P+5O2PO

I22t5'

得10X2e-,被还原

得6e-»被氧化

高温。♦1

(4)WO+3H^=W+3H2O

32▲

失6片,被还原

［效果检测］

1.判断正误（正确的打错误的打“X”）。

（1）CU2（OH）2co31=2C11O+CO2T+H2O属于氧化还原反应。（X）

（2）某一氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原。（）

（3）C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，CL既被氧化又被还原。（）

（4）没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应。（）

⑸某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原。（）

⑹鞭炮爆炸发生了氧化还原反应。（）

2.氧化还原反应的实质是（）

A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失

C.反应中有电子得失或电子偏移D.反应后生成新物质

3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A.肯定有一种元素一定被氧化，另一种元素被还原

B.反应中一定所有元素的化合价均发生变化

C.化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应

D.置换反应一定是氧化还原反应

4.下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是（）

jEL

A.Fe2O3+2Al=^=Al2O3+2Fe

B.CO2+C=^^2CO

C.Cu4-2FeC13=2FeCb+CuCh

D.CO2+NaQH=NaHCO3

5.硫单质在反应3S+6KoH=2K2S+K2so3+3比0中的变化是（）

A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氯化又未被还原

6.下列反应属于氧化还原反应的是（）

A.CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

B.C12+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O

C.2NaHCO3=^=Na2CO34-H2O+CO2T

D.NaBr+AgN03=^AgBr|+NaN0j

7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）

3分解反且）

A.C12+2KBr=Br2+2KCI

B.2NaHCO3'=Na2cO3+H2O+CO2T

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2

8.下列变化中只有通过还原反应才能实现的星()

A.Fe3+->Fe2+B.Mn2+->MnO4

c.cr->ci2D.N2OLHNO2

9.歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈［Cu2（0H）2co3］，铜在潮湿的空气中生锈的化

学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2c03。下列有关该反应的说法正确的是（）

A.该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应

B.该反应中氧元索化合价降低，说明反应中氧气得到电子

C.该反应中铜失去电子，被还原，发生还原反应

D.该反应中碳元素的化合价发生了变化

10.下列化学反应中电子转移的表示方法正确