第一章 物质及其变化 单元卷

第一章物质及其变化单元卷

一、选择题

1.2024年1月11日，浙江非物质文化遗产亮相央视《非遗里的中国》年度盛典。如图是浙江各地

非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（）

A.B.

D.

2.向氢氧化钏溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸加入的变化情况如图所示，则y可以表

A.沉淀的质量B.氢氧化钢的质量

C.溶液的pHD.溶质的质量

3.在农业生产中，为保证农作物的健康生长和高产，常会使用各种化学肥料。下列化肥属于氮肥的

是

A.NH4NO3B.KH2Po4C.Ca（H2Po4）2D.KC1

4.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和PH的变化，测定结果如图所示。

下列说法正确的是（）

20404560时间/s

A.该反应为吸热反应

B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强

C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

D.45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应

5.已知CuSCh溶液分别与Na2cCh溶液、Na2s溶液的反应情况如下：

①CuSOu溶液与Na?CO?溶液混合

主要反应是：CuSCh+Na2coj+H2O=Na2sCh+Cu(OH)2I+CO2T

次要反应是：CuSCh+Na2co产Na2sCU+CuCChl

②CuSCh溶液与Na2s溶液混合

主要反应是：CuSO4+Na2S=Na2SO4+CuSl

很难发生的反应是：CuSO4+Na2S+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2I+H2ST下列几种物质的溶解度大小

的比较中，正确的是()

A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.Cu(OH)2>CuC0?>CuSD.Cu(OH)2<CuC0?<CuS

6.中国古代通过焙烧绿矶(FeSO4-7H2O)的方法制备铁红(主要成分是FezCh)作着色剂，同时得

到绿矶油(H2so4)，某兴趣小组用如图所示装置对绿矶的焙烧进行模拟实验。下列说法错误的是

()

A.焙烧绿孙1«寸，发生反应：2FeSO4-7H2O^^Fe2O3-VSO2T+Xt+14H20,X是SO3

B.实验中观察到U形管中逐渐有液体产庄，装置B中冷水的作用是使气体冷凝

C.取U形管内得到的液体，滴加紫色石蕊溶液变红，不足以证明该液体是稀硫酸

D.实验结束后，为防止液体进入灼热的玻璃管，需在①处添加一个止水夹

7.下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应.不能加以鉴别的是()

A.K2so八CuSO』、NaOH、NaNO3B.Ba(OH)2>NH4CkK2CO3、NaNO?

C.HCkNa2cO3、CaCh>NaNOsD.FeCl3»NaOH,H2s04、Ba(OH)2

8.有在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H2。732%,K2co248%,KOH90.2%。若将

此样品W(g)克加入98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用20gl0%的KOH溶液中和，恰好完全反应。

将中和后溶液蒸发，可以得到的固体质量是()

A.17.4gB.30.8g

C.34.8gD.30.8——34.8g

9.向氢氧化钢溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液中某个量y随稀硫酸的加入其变化情况如图所示，则y

C.溶质的质量D.溶液的pH

10.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入CuC12溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是

()

B

A.

°CuCh溶液质量°CuCb溶液质量

沉

淀

Na质

质

量

吊

分

D.

数

°CuCk溶液质吊°CuCb溶液质量

11.下列属于复分解反应的是（）

AcC高温小

A.Fe+S=FeSB.CciCO2：___CaO+CO2T

△

C.CO+CuO-Cu+C02D.3CQ（OH）2+29eC/3=2Fe（OH）3i+3CaCl2

12.劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是

选

劳动项目科学知识

项

A.学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应

醋酸能与水垢中的CaCCh、Mg（0H）2等物质

B.家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢

反应

养护植物：给花木施用草木灰（含

C.钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬

K2CO3）

D.烹饪劳动：用小苏打发面，做包子利用碳酸钠分解产生二氧化碳，使面团松软

A.AB.BC.CD.D

13.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2cohBaCL、HC1、H2s0’溶液中的一种。

为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：

溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁

现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体

根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）

A.HCKBaChsNa2co3、H2so4B.NazCCh、BaCL、H2SO4、HC1

C.H2so八HCKNa2co3、BaChD.HC1、H2so4、BaCb、Na2cO3

14.溟化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也

能与水发生以下反应：IBr+H20=HBr+HI0,下列有关IBr的叙述中，不正确的是（）

A.在很多反应中IBr是强氧化剂

B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

C.IBr与AgNCh溶液反应会生成AgBr沉淀

D.IBr与NaOH溶液反应时会生成NaBr和NalO

15.向一定质量CaCh和HQ的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.（）%的Na2c溶液。反应过

程中加入的Na2c03溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是

B.b点溶液中溶质有2种

C.c点溶液的pH>7D.x值为106.0

二、填空题

16.2021年12月9日，翟志刚、王亚平和叶光富三位航天员在中国空间站上展示了“水中泡腾片”

等太空科学实验。

（1）泡腾片是利用有机酸和碳酸盐反应做泡腾崩解剂，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生

成并释放大量的气体，状如沸腾，故名泡腾片。

（2）水果中含有较多的维生素C,因为维生素C极易解离而释放出（填写离子符

号），故具有酸的性质。

（3）长久使用的水杯内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCCh）,经多次维生素C泡腾片溶液

浸泡后，水杯内水垢会消失，说明碳酸的酸性比维生素C的酸性。

17.如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时。，溶液的pH随加入溶液的质量

m的变化关系图。请回答下列问题：

（1）某同学借助无色酚酬试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为

时，反应获得的溶液pH恰好为7。

（2）写出该反应的化学方程式,P点处溶液中的溶质为

（用化学式表示）。

18.小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题:

某些金属

碱

（1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成色；

（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现

象：：

（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是（填字母序号）：

A.MgB.Na2sChC.Na2cChD.Mg（0H%

（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚麟试液，观

察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是（填化学式。不考虑酚猷

19.建立“现象一性质用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题：

氧气

高

做

燃

能

料

（I）如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的性。

（2）如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生

成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铉颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有性。

（3）如图丙，火箭使用液态或固态氢作为高能燃料，是因为氯气具有较大的。

20.小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。

，加一定量

I加一定量的|加-定量

的氯化铁

k碳酸钠溶液k稀盐酸k溶液

2mL2mL

II2mL

石灰水石灰水孑石灰水

②③

11甲

（I）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验o（填写图中的序号）

••••

（2）小明发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚献

试液，然后再滴入盐酸，若观察到则证明二者发生反应。

（3）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是,

（4）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因

是（用化学方程式解释）

三、实验与探究题

21.膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸

氢钱中的一种或两种，某学习小组对该膨松剂的成分进行了琛究。请回答下列问题。

【查阅资料】

①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。

②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。

③碳酸氢镂分解的化学方程式为：NH4HCO3=NH3T+，2。+C02T

碳酸氢钠分解的化学力程式为：2囚。，（?。3冬可。2。。3+”2。+。。21

I.探究膨松剂的成分

如图1所示，装置B、C、D中试剂均足量。打开止水夹1,关闭止水夹2,点燃酒精灯，观察到

澄清石灰水变浑浊。打开止水夹2,关闭止水夹1,观察到无色酚酣溶液变为红色，熄灭酒精灯。

（I）装置A中试管口略低于试管底部的原因是o

甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢镂。

（2）乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢镂。经过小组讨论，他们继续

加热装置4充分反应后，当观察到的现象，得出结论：

该膨松剂中还含有碳酸氢钠的涉合物。

II.测定膨松剂中碳酸氢钱的质量分数

如图2所示，小组同学称量10.0g该膨松剂放入硬质玻璃管中，其他各装置中的试剂均足量。关

闭止水夹3,点燃酒精灯。

（3）充分反应后停止加热，打开止水夹3,从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，实验后称

量装置G的质量，比实验前增重1.7g,则该膨松剂中碳酸氢镂的质量分数为。

（4）若没有装置H,会造成测定结果（选填“偏大”“不变”或“偏小

22.小余在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，他认

为氢氧化钠溶液已经变质。于是开展了以下探究：

【提出问题】

变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？

【猜想假设】

（1）小余对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想，请写出猜想二的内容。

猜想一：NaOH、Na2cCh猜想二：

（2）【实验设计】

为了验证上述猜想哪个正确，小余设计了如下方案：

取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酸试液，观察溶液颜色的变化。小姚认为小

余的实验方案不合理，理由是__________________________________________________

（3）【实验与结论】

小姚另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成卜.面的实验报告：

实验步骤实验现象结论

步骤1:取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向

有白色沉淀产生

其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡猜想一正确

步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，取上层——

清液滴加无色酚酸试液。

（4）【实验反思】

氢氧化钠变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应，请写出该反应的化学方程

式，所以氢氧化钠需要密封保存。

23.某溶液可能含有HO、CuCb、CuSCh中的一种或几利I为了探究其组成，小明向一定质量的该

溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钢溶液的质量之间的关系如图所示。

请回答：

（1）d点后，溶液的pH（选填“变小”、"保持不变''或"变大”）

（2）小明发现氢氧化钢溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则cd段曲线代表的是氢氧化钢与

的反应。

（3）b点对应的溶液中一定含有的溶质是o

（4）根据上述实验判断原溶液中是否存在CuCh,试通过计算说明？

24.喷泉是•种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1）,测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验

过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。

压强/千帕

i1

051015202530354045时间/秒

图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线

实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射

器）塞紧瓶口a,数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b,烧杯内的

NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉。

（I）试分析图1中形成喷泉的原

因:

（2）图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈：

【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。

图3连锁反应文验

实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH

溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C、E中发生连

锁反应。

（3）实验中，试管C中的现象是。

（4）实验结束后，同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，

观察到废液缸内蓝色架状沉淀消失，溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质

为o

25.小嘉所在的项目化学习小组留意到实验室常用氢氧化钠溶液来吸收CO2,而氢氧化钙也能与

C02反应，那么实验室可否用石灰水来吸收CO2呢?学习小组对此展开探究。

【提出猜想】

小明：可.用饱和石灰水吸收C02；小亮：不可用饱和石灰水吸收C02。

为了验证他们的观点，小组同学没订了图1实验装置并用数字传感器记荥数据。

图1图2

【进行实验】

①连接仪器，检查装置气密性。

②按要求装入药品。夹紧Ki、KZ,打开压强传感器绘制初始波形图至a点（图2）。

③打开Ki,向装置中注入50mL饱和石灰水，完毕后再微微振荡装置，记录波形图。

④打开K2,向装置中注入50mL氢氧化钠溶液，记录波形图。

【分析与结论】

（1）ab段压强增大的原因是o

（2）通过两点的比较，说明小明的猜想不成立。通过数字化实验，同学们明白了实验

室不能用石灰水来吸收CO2o

（3）小嘉认为de段压强明显减小的原因也可能是CO?溶于水造成的，请分析整个波形图，说说

你的观

点0

四、综合题

26.在实验中无明显现象的化学反应可通过滴加其他试剂的方法，使之产生明显现象以证明反应确

实发生，如以下甲、乙、丙三个实验。

稀NaOH

盐

酸溶液

『

软塑

/料瓶

NaOH-：-

溶液一V三

甲乙丙

（1）当观察到实验甲中出现时（填实验现象），说明NaOH与HC1恰好完

全反应；

（2）烧杯a中一定含有的溶质是；

（3）在实验乙中，滴加稀盐酸这种方法可以证明NaOH与COz发生了反应，请你再选用一种

不同的试剂加以验证，写出其发生的化学方程式;

（4）丙图中会出现的实验现象是。

27.化合物X是含三种元素的钾盐，按照如图流程进行实验。气体A分子量为32,溶液C中只有

一种溶质，白色沉淀D不溶于稀盐酸。请回答：

(L27g)(2.33g)

（1）X的化学式是

（2）气体A通入酸化的KI溶液中，发生反应的离子方程式为

（3）一定条件下X与水能反应，得到的混合液既有强氧化性又有强酸性。请写出其化学反应方

程式__________________________________

28.往100g盐酸和氯化钙的混合溶液中逐渐加入碳酸钠固体直至过量。小余同学绘制了如图所示的

溶液总质量随加入碳酸钠质量变化的图像。请据图回答下列问题：

（1）d点的纵坐标X的值为。

（2）be段发生反应的化学方程式为o

（3）求c点对应的溶液中溶质的质量分数。

（计算结果保留一位小数）

29.现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的

质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如表。

编号第1次第2次第3次

所取固体样品的质量/g151212

加入氯化钙溶液的质量

100100150

/g

反应后生成沉淀的质量

101010

完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：

（1）第次实验中样品与氯化钙恰好完全反应?

（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数;

（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。

30.实验室里有两个试剂瓶A、B,各装有9.2克氢氧化钠固体，久置未用。为确定两瓶固体是否完

全变质，科学学习小组分成两个小组探究，步骤和测定数据如下：

组别步骤定数据

第一取A瓶固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为测定溶液的pH

组7.3%的稀盐酸115克，充分反应恰好为7

第二取B瓶中固体全部放入锥形瓶中，加水配制成溶液，再向锥形瓶中不测定生成的气体

组断滴加稀盐酸，直至反应结束质量

（1）第一组通过计算得出氢氧化钠已全部变质的结论，请你判断结论是否合理并说明理

由________________________________________________________________________________________

_______O

（2）第二组得到如上图所示产生气体总质量与滴入稀盐酸质量的关系。根据图像分析计算B瓶

中变质的氢氧化钠的质量分数。

31.实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，为了研究其变质情况，小德和小清同学分别针对

甲、乙两瓶氢氧化钠固体进行实验。

加入90克10%的

加适员水

10克甲机中的]稀瞥7液滴入紫色石器试液

用体样品二|__

_7溶液为红色

1WFili/n彳

♦秤二[Q1K（M）O[JJQ

加水后电子秤示数充分反应后电子秤示数

（1）小德同学进行了如图所示实验（电子秤的示数单位为克）O

①通过实验分析可知产生的二氧化碳气体质量为________克，然后依据二氧化碳气体的质量计

算出碳酸钠的质量，从而分析得出氢氧化钠的变质情况。

②在充分反应后小德同学往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色。小德同学在反应后的溶液

中加入紫色石蕊试液的目的是为了确保(填写物质名称)已

完全反应，从而使测量更准确。

(2)小清同学另取10克乙瓶中的固体样品，用150克9.8%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认

为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入充分反应后，都不需要使用石蕊试液，请通过计算说明

他作出此判断的理由。

答案解析部分

1.【答案】A

【知识点】化学变化与物理变化的判别

【蟀析】【分析】化学变化与物理变化的区别是化学变化有新物质生成，而物理变化没有。【解答】

A、白瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B、剪纸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、木雕雕刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、刺绣刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属〒物理变化，故D错误。

故答案为：Ao

2.【答案】D

【知识点】酸与碱的反应及用途

【蟀析】【分析】要注意是将谁加入到谁的溶液中，刚开始溶质为氢氧化钢，恰好反应后，继续加稀

硫酸，溶质变为硫酸。

【解答】方程式为Ba(OH)2+H2sO4=BaS04i+2%0。

A、随着反应进行，沉淀的质量逐渐变大，故A错误；

B、氢氧化钢是反应物，随着反应的进行，氢氧化钢的质量逐渐减少，恰好完全反应时，氢氧化钢的

质量为零，之后不再改变，故B错误；

C、恰好完全反应时，溶液呈中性，pH值不为零，故C错误；

D、恰好完全反应时，只有沉淀和水，所以溶质为零，接着稀硫酸过量，溶质质量逐渐变大，故D

正确。

故答案为：Do

3.【答案】A

【知识点】盐与化肥

【释析】【分析】肥料有：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，肥料都属于盐。

【解答】A、硝酸铁中含有氮元素，属于氮肥，故A正确；

B、磷酸二氢钾含有磷元素和钾元素，属于复合肥，故B错误；

C、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；

D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故D错误。

故答案为：Ao

4.【答案】D

【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【分析】A、根据反应过程中温度升高，进行分析判断。

B、根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7,进行分析判断。

C、根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7,进行分析判断。

D、根据45s时，pH等于7,进行分析判断,

【解答】A、根据图像可.知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，错误；

B、根据图像可知，pH逐渐增大，说明溶液的碱性逐渐增强，错误；

C、根据图像可知，反应过程中，pH是从小于7逐渐增大到大于7,盐酸pH<7,氢氧化钠

pH>7,说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，错误；

D、根据图像可知，45s时，pH等于7,表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确。

故答案为：D<,

5.【答案】A

【知识点】固体溶解度的概念；盐的性质及用途

【辞析】【分析】沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生.根据信息(1)可知：

生成Cu(OH)2的反应容易发生，说明Cu(OH)2的溶解度小于C11CO3的溶解度；

根据信息(2)可知：生成CuS的反应容易发生，说明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度。【解

答】沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，CuSCh+Na2c03中主要发生

Cu2++C0i-+H2O=Cu(OH)2I+CO2T，次要发生Cu2++C01=CuCO3l，可说明Cu(OH)2的溶解度

2+22+2

小于CuCCh的溶解度；CuS04+Na2s中主要：Cu+S-=CuSb次要：Cu+S-+2H2O=Cu(OH)

2I+H2S3可说明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度，则溶解度CuSVCu(OH)2VC11CO3。

故答案为：Ao

6.【答案】D

【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质

【解析】【分析】A.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变进行分析。

B.根据绿帆高温下分解生成二氧化硫、三氧化硫、水蒸气进行分析。

C.根据滴加紫色石蕊溶液变红，说明液体中含有氢离子，进行分析。

D.根据防止液体进入灼热的玻璃管的措施进行分析。【解答】A.依据质量守恒定律，反应前后原子的

种类、个数不变，反应前Fe、S、0、H原子的个数分别为2、2、22、28,反应后Fe、S、0、H原

子的个数分别为2、1、19、28,则X是S03,故A正确，但不符合题意；

B.绿研高温下分解生成二氧化硫、三氧化硫、水蒸气，气体进入装置B,三氧化硫、水蒸气遇冷凝

结，故B正确，但不符合题意；

C.取U形管内得到的液体，滴加紫色石蕊溶液变红，说明液体中含有氢离子，不能确定含有硫酸根

离子,故C正确，但不符合题意；

D.实验结束后，为防止液体进入灼热的玻璃管，需在①处添加防倒吸装置，若添加止水夹，会使A

装置内压强过大，造成危险，故D错误，但符合题意。

故答案为：Do

7.【答案】A

【知识点】酸、碱、盐的鉴别

【蟀析】【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出

来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混

合，根据不同的实验现象加以鉴别。

【解答】A.硫酸铜溶液为蓝色，根据溶液颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质

混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，但不能鉴别硫酸钾和硝酸钠，故A符合题意；

B.氢氧化钢能与氯化钺混合产生有刺激性气味的气体氨气，能与碳酸钾混合产生白色沉淀，不能与

硝酸钠反应，故既能产生刺激性气味的气体又能产生白色沉淀的是氢氧化银，只能产生刺激性气味

气体的是氯化铉，只能产生沉淀的是碳酸钾，无现象的是硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，故B不

符合题意；

C碳酸钠能和盐酸反应生成气体、与氯化钙反应生成白色沉淀，所以既有气体又有沉淀生成的为碳

酸钠，只有气体生成的为盐酸，只有沉淀生成的为氯化钙，无现象的为硝酸钠，不加任何试剂可以

鉴别，故C不符合题意；

D.氯化铁溶液为黄色，根据溶液颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能

产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化银，无现象的为硫酸.最后将硫酸滴加氢氧化钠和氢氧化钢

溶液中，有白色沉淀生成的为氢氧化根，无现象的为氢氧化铜，不加任何试剂可以鉴别，故D不符

合题意。

故答案为：Ao

8.【答案】C

【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质

【解析】【分析】碳酸钾和氢氧化钾与稀硫酸反应转化为硫酸钾，过量的酸用氢氧化钾中和，最终的

产物只有一种物质，为硫酸钾，硫酸根离子全部来自于稀硫酸，可知稀硫酸中的硫酸根离子的质量

等于硫酸钾中硫酸根的质量。【解答】根据质量守恒定律来计算，因为反应前后各元素的种类和质量

都不变，题目中的碳酸钾和氢氧化钾都能和硫酸反应生成硫酸钾，最后恰好完全反应，蒸发溶液,

得到的固体是硫酸钾，已知质量转变关系：H2s04-K2s04,根据硫酸的质量就能算出硫酸钾的质

量。

由上分析可设反应最终生成的硫酸钾的质量为X,

H2s。4~K2sO4

98174

98gx20%X

98174

98gx20%x

解得x=34.8g

故答案为：Co

9.【答案】C

【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途

【解析】【分析】氢氧化钢和稀疏酸反应生成白色沉淀硫酸领和水。

【解答】A、向氢氧化钢溶液中逐滴加入稀硫酸时，沉淀质量不断增大，因此y不能表示沉淀的质

量，故错误；

B、随着反应进行，氢氧化钢质量不断减小，因此y不能表示氢氧化钢质量，故错误；

C、随着反应进行，氢氧化钢不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加

入稀硫酸时，溶质质量增大，因此y可以表示溶质的质量，故正确；

D、随着反应进行，氢氧化钢不断减少，溶液碱性减弱，pH减小，不能减小到。再升高，因此y不

能表示溶液的pH,故错误。

故答案为：Co

10.【答案】C

【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途

【解析】【分析】（1）化学反应原理：2NaOH+CuCl2=Cu（OH）21+2NaCl,氢氧化钠与氯化铜反应生成

氢氧化铜沉淀和氯化钠。

（2）水的质量变化：反应过程中没有额外生成水（不考虑溶液中的溶剂水），所以水的质量不会因

为反应而增加，若有变化只是因为加入的氯化铜溶液中含有的溶剂水，但不会突然增加，A选项图

像不符合。

（3）溶液pH变化：氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7,随着氯化铜溶液的加入，氢氧化钠不断被

消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当氢氧化钠完全反应后，继续加入氯化铜溶液，溶液显酸性，pH

小于7,B诜项图像不符合。

（4）沉淀质量变化；随着氟化铜溶液的加入，沉淀（氢氧化铜）质量不断增加，当氢氧化钠完全反

应后，沉淀质量不再增加，C选项图像符合。

（5）氢氧化钠质量分数变化：随着氯化铜溶液的加入，氢氧化钠不断被消耗，其质量分数不断减

小，当氢氧化钠完全反应时，其质量分数变为0,而不是先‘呆持不变再减小，D选项图像不符合。

【解答】A、随着氯化铜溶液的加入，水的质量应该是一直增加的，不会出现水平的线段，错误；

B、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7,因此开始时溶液的pH>7,而不是小于7,错误；

C、一开始没有沉淀，随着氯化铜溶液的加入，沉淀质量逐渐赠加，当氢氧化钠完全反应后，沉淀质

量不再增加，会出现水平线段，正确；

D、随着氯化铜溶液的加入，氢氧化钠逐渐被消耗，氢氧化物的质量分数逐渐减小，而不是不变，当

氢氧化钠完全反应后，氢氧化钢的质量分数变为0,错误。

故答案为：Co

11.【答案】D

【知识点】复分解反应及其应用

【解析】【分析】（1）复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反

应。

（2）复分解反应的特征：可表示为AB+CD=AD+CB,反应前后各元素化合价不变。

（3）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特征是“多变一”。

（4）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特征是“一变多”。

【解答】A、该反应是两种单质生成一种物质的化合反应，穴符合题意；

B、该反应是一种物质生成两种物质的分解反应，不符合题意；

C、该反应是两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，不属于基本反应类型，不符合题意；

D、该反应是两种化合物相互交换成分，生成了另外两种化合物，属于复分解反应，符合题意。

故答案为：Do

12.【答案】D

【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质；盐与化肥

【解析】【分析】A.根据熟石灰具有弱碱性进行解答；

B.根据白醋具有酸性进行解答；

C.根据草木灰中含有碳酸钾进行解答；

D.根据小苏打是碳酸氢钠的俗称进行解答。

【解答】A.由于熟石灰具有弱碱性，能够用来改良酸性土壤，故A正确，但不符合题意；

R.白醋具有酸性，能够与水垢中的碳酸钙与氢氧化镁反应，因此可以除去水垢，故R正确，但不符

合题意；

C.草木灰中含有碳酸钾，属于钾肥，钾肥能够使植物生长健壮、茎杆粗壮，故C正确，但不符合题

意；

D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，破酸氢钠受热能够分解生成二氧化碳，能够使面团松软，故D错误，

但符合题意。

故答案为：Do

13.【答案】D

【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别

【解析】【分析】氯化钢与碳酸钠以及稀硫酸都能产生白色沉淀，可知丙是氯化钢。

【解答】甲和丁混合有气体产生，可知甲和丁中一定有一种是碳酸钠，且一定不是氯化钢；乙和

丙、丙和丁都有白色沉淀生成，即丙能与两份溶液产生沉淀，可知丙是氯化钢，甲和乙混合没有现

象，可知甲和乙一定是稀盐酸和稀硫酸中的某一份溶液，由上述分析可知，甲是盐酸、乙是硫酸、

丙是氯化钢、丁是碳酸钠。

故答案为：Do

14.【答案】B

【知识点】氧化反应；盐的性质及用途

【解析】【分析】A.根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，元素化合价升高的反应为氧化

反应，作还原剂，元素化合价降低的反应为还原反应，作氧化剂进行分析；

B.根据IBr+HzO=HBr+HIO进行分析；

C.根据IBr与AgNO3溶液反应不会生成Agl沉淀进行分析；

D.根据元素化合价不变，属于非氧化还原反应进行分析。【解答】A.溟化碘的化学性质与卤素单质

相似，则IBr中I元素的化合价为+1价，1元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中IBr

是强氧化剂，故A正确，但不符合题意；

B.因IBr中I元素的化合价为+1价,Br为-1价,HBr中Br为-1价,HIO中I为+1价，则IBr+H^gHBr+HIO

中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应，贝I」IBr与水反应时既不作氧化剂，也不作还

原剂，故B错误，但符合题意；

C.首先发生IBr+H2O=HBr+HIO,然后生成AgBr沉淀，故C正确，但不符合题意；

Djll反应IBr+H2O=HBr+HIO可推知与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2。，故

D正确，但不符合题意。

故答案为：Bo

15.【答案】B

【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质

【解析】【分析】根据向一定质量CaCb和HC1的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.()%的

Na2cCh溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉

淀，最后到达最高点说明已经完全反应，进行分析判断。

【解答】根据题意可知，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二转化碳气体，再和氯化钙反应

生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

A.国中oa段表示生成的生成气体的过程，故A正确不合题意；B.b点表示稀盐酸和氯化钙恰好完全

反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B错误符合题意；

C.c点的溶液中加入的Na2co3过量，由于Na2co3显碱性，Na。显中性，所以c的溶液的pH>7；

故C正确不合题意；

D.根据图片可知，碳碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g,碳酸纳与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。

设生成2.2g气体所需的Na2cO3的质量为y,生成沉淀5.0g所需Na2co3的质量为z。则

Na2CO3+2HCI=2NaCl+C02T+H20

10644

y2.2g

10644

于二=四

解得：y=5.3g；

Na2CO3+CaCl2=CaC03X+2NaCl

106100

z5g

106=100

三二防

解得z=5.3g；

所以x='3,款3%106.0g；

故D正确不合题意。

故选B。

16.【答案】(1)二氧化碳或C02

(2)H+

(3)弱

【知识点】酸的化学性质

【解析】【分析】（1）碳酸盐和酸反应，生成新盐、水和二氧化碳气体；

（2）如果溶液中存在大量的氢离子，那么溶液呈酸性；

（3）经过泡腾片溶液浸泡后，碳酸钙消失，即被溶解，据此分析酸性强弱。

【解答】（1）、泡腾片是利用有机酸和碳酸盐反应做泡腾崩解剂，当其置入水中时，立刻发生泡腾反

应，生成并释放大量的二氧化碳（或CO2）气体，状如沸腾，故名泡腾片。

（2）水果中含有较多的维生素C,因为维生素C极易解离而释放出H+,故具有酸的性质。

（3）长久使用的水杯内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCOO,经多次维生素C泡腾片溶液浸泡

后，水杯内水垢会消失，说明碳酸的酸性比维生素C的酸性弱。

17.【答案】（1）溶液由红色刚刚变为无色；

（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Na2s。4、NaOH

【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质

【解析】【分析】（1）根据滴有酚取溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚献溶液遇酸性或中性溶

液小变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。

（2）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，P点处溶液的pH大于7,进行分析解答。

【解答】（1）滴有酚酬溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚醐溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液

变红，逐滴滴入稀硫酸至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色刚刚变为无色，反应获得的溶液

pH恰好为7；

（2）氢氧化钠和硫酸反应生成疏酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

P点处溶液的pH大于7,显碱性，P点处溶液中的溶质为NazSCh、NaOH。

（1）滴有酚猷溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚猷溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐

滴滴入稀硫酸至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色刚刚变为无色，反应获得的溶液pH恰好为

7；

（2）氢氧化钠和硫酸反应生成疏酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2sCh=Na2so4+2HZO；

P点处溶液的pH大于7,显碱性，P点处溶液中的溶质为NazSCh、NaOH。

18.【答案】（1）红

（2）Fe+2HCI=FeC12+H2f

（3）C

（4）NaCKNaOH

【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质

【解析】【分析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色。

（2）根据在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有勺泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化

亚铁和氢气，进行分析解答。

（3）根据性质③是盐酸和部分盐反应，进行分析解答。

（4）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。

【解答】（1）向稀盐酸中滴入紫色石混试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色；

（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，发生的反应是铁和稀盐酸反应生成

氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fc+2HC1=FCC12十H2『；

（3）性质③是盐酸能与部分盐发生反应，为验证性质③，该同学可选择的物质是盐；

A、Mg属于金属，不符合题意；

B、Na2sO’是错由金属离子与硫酸根离子构成，属于盐，但是与盐酸混合不能产生气体、水和沉

淀，不能发生复分解反应，不能验证性质③，不符合题意；

C、Na2c6是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐,且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化

钠、二氧化碳和水，能验证性质③，符合题意；

D、Mg（0H）2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化镁能与稀盐酸反应生

成氯化镁和水，不能验证性质③，不符合题意。

故选C。

（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚麟试液，观察

到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯

化钠，此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCU

（1）向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色；

（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，发生的反应是铁和稀盐酸反应生成

氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl24-H2T；

（3）性质③是盐酸能与部分盐发生反应，为验证性质③，该同学可选择的物质是盐；

A、Mg属于金属，不符合题意；

B、Na2sCU是错由金属离子与硫酸根离子构成，属于盐，但是与盐酸混合不能产生气体、水和沉

淀，不能发生复分解反应，不能验证性质③，不符合题意；

C、Na2c03是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐,旦碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化

钠、二氧化碳和水，能验证性质③，符合题意；

D、Mg（0H）2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化镁能与稀盐酸反应生

成氯化镁和水，不能验证性质③，不符合题意。

故选c。

（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚附试液，观察

到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯

化钠，此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCL

19.【答案】（1）脱水

（2）挥发

（3）热值

【知识点】分子的热运动：酸的物理性质及用途

【解析】【分析】（1）对于滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色的现象，我们可以推断出这是浓硫酸的脱水

性所导致的。

（2）当取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，并将其相互靠近但不接触时，观察到有白烟生成，最

终玻璃棒上形成白色的氯化镂颗粒，这一现象说明浓氨水和浓盐酸具有挥发。

（3）火箭使用液态或固态氢作为高能燃料，是因为氢气具有较大的热值，热值是燃料的一种重要性

质，它表示单位质量的燃料完全燃烧时所释放的热量。

【解答】1）浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使纸张碳化变黑，所

以滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的脱水性；

（2）浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体相遇反应生成氯化铉固体小颗

粒，出现白烟现象，所以取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有

白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铉颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有挥发性