甘肃省临夏州2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题（解析版）

甘肃省临夏州2024—2025学年九年级上学期期中考试化学试题

一、选择题（本题包括10小题5小题每题1分，6ro小题每题2分，共15分。每小题只有一

个选项符合题意）

1.《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是

A.机杼织布B.楠木制舟C.五谷酿酒D.海水晒盐

【答案】C

【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。而机杼织布、楠木制

舟、海水晒盐等过程中均没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；而五谷酿酒的过程中发生缓慢氧

化，有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意。

故答案为：C.

【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。

2.分类是学习化学的一种重要的科学方法。下列物质属于单质的是

A.液氧B.空气C.氧化铜D.冰水混合物

【答案】A

【解析】【解答】A、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，符合要求。B、空气含有氮气、氧气等多种

物质，是混合物，不符合。

C、氧化铜由铜和氧两种元素组成，是化合物，不符合。

D、冰水混合物是水的不同状态，水由氢、氧元素组成，是化合物，不符合。

所以选A。

【分析】根据单质（由同种元素组成的纯净物）、混合物（由多种物质组成）、化合物（由不同种元素组成的

纯净物）的定义，逐一分析选项。

3.地壳中含量最高的非金属元素是

A.氢B.硫C.氮D.氧

【答案】D

【解析】【解答】地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最高的非金属元素是

氧；

故选：Do

【分析】元索的汉字偏旁为金字旁的，属于金属元素；汞、金的偏旁不为金字旁，但也属于金属元素；除此

之外，其他元素都属于非金属元素。

4.我国纪念2024年“世界水日”的活动“中国水周”的主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。

下列做法与这一主题不相符的是

A.洗菜剩水冲洗厕所B.采用节水灌溉方式

C.工业污水排放入海D.定期检测水域水质

【答案】C

【解析】【解答】A：洗菜剩水冲洗厕所，实现“一水多用”，能节约用水，符合主题，A正确。

B：采用节水灌溉方式，可提高水资源利用率，节约用水，符合主题，B正确。

C：工业污水排放入海会造成海洋水体污染，破坏水资源，不符合“精打细算用好水资源，从严从细管好水资

源”的主题，C错误。

D：定期检测水域水质，有利于及时发现和治理水污染，保护水资源，符合主题，D正确。

综上，答案是C。

【分析】本题围绕“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”的主题，分析各选项做法对水资源利用和保

护的影响，判断是否符合主题。

5.二氧化氯(。/。2)是一种高效、安全、环保的杀菌消毒剂，已知67。2中。的化合价为-2,则C7的化合价

为

A.—1B.0C.+2D.+4

【答案】D

【解析】【解答】在。/。2中，氧元素化合价为-2,设氯元素化合价为X,根据化合物中正负化合价代数和为

零，可得x+(-2)X2=。，解得x=+4,所以选D。

【分析】利用化合物中元素正负化合价代数和为零的原则，设未知元素化合价，列方程求解“

6.单质铝是一种银白色轻金属，在生活中应用极其广泛，如图为铝在元素周期表中的相关信息。下列说法

A.银白色轻金属是铝的物理性质B.铝的元素符号是4

C.铝的相对原子质量为26.98gD.铝原子的质子数为13

【答案】C

【解析】【解答】A、物质的颜色不需要通过化学变化就能表现出来，所以银白色是铝的物理性质，故正确;

B、由元素周期表单元格可知，右上角的字母表示元素符号，则铝的元素符号是A1,故正确；

C、由元素周期表单元格可知，最卜方的数字表示相对原子质量，所以铝的相对原子质量为26.98,故不正

确；

D、由元素周期表单元格可知，左.上角的数字表示原子序数，则铝原子序数为13,在原子中，原子序数二质

子数，则铝原子的质子数为13故正确；

故选:Co

【分析】1.需要通过化学变化才表现出来的性质是其化学性质；不需要发生化学变化就能表现出来的性质是

其物理性质。

2.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的

中文名称；下方的数字表示相对原子质量。

7.下列有关试管的实验操作中，正确的是

取用块状试剂

取用液体试剂

【解析】【解答】A、取用块状试剂时，应先将试管横放,把块状试剂放入试管口，再慢慢将试管竖立起来,

图中操作易打破试管，错误。B、夹持试管应用试管夹，且不能将试管放在桌面上夹持，防止试管破裂，错

误。

C、取用液体试剂时，胶头滴管不能伸入试管内，应垂直悬空在试管口上方滴加，错误。

D、洗涤试管时，用手腕的力量左左振荡，操作正确。

所以选D。

【分析】根据常见试管实险操作的规范要求，逐一分析各选项的操作是否正确。

8.金秋九月，全国多地水稻喜迎丰收，稻浪飘香。能闻到稻香是因为

A.分子在不断地运动B.分子的体积很小

C.分子之间有间隔D.分子可以分为原子

【答案】A

【解析】【解答】能闻到稻香是因为分子在不断运动，稻香分子向四周扩散，所以能闻到香味，选A。

【分析】根据分子的基本性质（不断运动、体积小、有间隔、可分等），结合闻到气味的现象，判断是分子

不断运动导致。

9.空气质量“检测站”的组装和使用可提高学生的环保意识。下列说法不正确的是

A.学生应结合本地空气污染的特征选择需要的传感器

B.加强空气质量监测有利于调控工业布局、减少环境污染

C.建筑工地使用喷淋系统，能降低空气中可吸入颗粒物的含量

D.计入空气质量评价的主要污染物有SO2、NOCO可吸入颗粒物、细颗粒物

【答案】D

【解析】【解答】A、学生应结合本地空气污染的特征选择需要的传感器，加强空气质量监测，故说法正确；

B、加强空气质量监测可以了解空气污染情况，便于调控工业布局、减少环境污染，有利于保护环境，故说

法正确；

C、建筑工地使用喷淋系统，能除去空气中的灰尘，降低可吸入颗粒物的含量，故说法正确；

D、二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气污染物，不计入空气质量评价，故说法不正确；

故选：Do

【分析】空气污染物主要包括可吸入颗粒物、细颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。

10.下列实验方案能解决相应实际问题的是

选项实际问题实验方案

A鉴别氮气和氮气向集气瓶中伸入燃着的木条，观察现象

B探究蜡烛燃烧产物中是否有水取一干冷烧杯罩在火焰上方，观察现象

C验证分子在受热时运动会加快向热水中加入少量品红，静置，观察现象

D对水进行杀菌消毒向水中加入混凝剂

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】【解答】A、氮气、氮气都不能燃烧且不支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶内，木条都熄灭，故A

不正确；

B、探究蜡烛燃烧产物中是否有水，取一干冷烧杯罩在火焰上方，若观察到烧杯内壁有水雾生成，说明蜡烛

燃烧产物有水，故B正确：

C、若要验证分子在受热时运动会加快，需要做对比实验，例如向等体积的冷水和热水中加入少量品红，静

置，观察现象，故C不正确；

D、向水中加入混凝剂，只能加速悬浮杂质沉降，不能对水进行杀菌消毒，故D不正确；

故选：Bo

【分析】1.空气中氧气体积分数为21%,氮气为78%,其他成分是1%。

2.净化水的步骤一般为；沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矶溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水

中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。

二、填空与简答题(本题包括4小题，共21分)

11.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式，如图是力~£五种微观粒子的结构示意图。

(1)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是

(2)力粒子的化学性质o

(3)写出3粒子的符号o

(4)。粒子在化学反应中容易(填"得至『或"失去电子。

(5)E粒子带1个单位的负电荷，则m的值为o

【答案】(1)BD

(2)很不活泼

⑶Na+

(4)得到

(5)17

【解析】【解答］(1)同种元素的粒子质子数相同，B和D质子数都是11,属于同种元素，所以填BD。

⑵A粒子是筑原子，最外层电子数为2(属于稳定结构)，化学性质很不活泼。

(3)B粒子质子数为11,核外电子数为10,是钠离子，符号为Na+。

(4)C粒子最外层电子数是5,大于4,在化学反应中容易得到电子。

(5)E粒子带1个单位负电荷，说明得到I个电子后核外电子数为2+8+8=18,则原子的质子数m=18-1

=I7o

【分析】根据元素的定义(质子数相同的一类原子的总称)判断同种元素的粒子。依据最外层电子数与化学

性质的关系(最外层电子数为2且只有一层电子时，化学性质稳定)分析。根据质子数和核外电子数的关系

确定粒子种类，写出符号。根据最外层电子数多少判断得失电子(最外层电子数大于等于4,易得到电子)。

结合离子所带电荷与质子数、核外耳子数的关系计算质子数。

(1)元素是具有相同质:数(核电荷数)的一类原广的总称，微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子

数，根据图像，A、B、C、D四种粒子的质子数分别是2、II、7、11,因此属于同种元素的是BD。

(2)4粒子最外层电子数为2,属于满电子结构，且其质子数为2,属于氮元素，银元素属于稀有气体元

素，因此4粒子的化学性质很不活泼。

(3)B粒子的质子数为11,属于钠元素，其核外电子排布为2、8,小于质子数，则B粒子是钠离子，1个

钠离子带1个单位的正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在

后，数值为'T'时数值可以省略不写，则钠离子的符号是NQ+。

(4)C粒子最外层电子数为5,大于4且没有排满，在化学反应中容易得到电子。

(5)E粒子的核外电子数为2+8+8=18,带1个单位的负电荷，说明E粒子是原子得到1个电子形成的

阴离子，则原子状态下核外电子数为18-1=17,原子的质子数等于核外电子数，则m的值为17。

12.9月170,我国科学家对月背土壤的成分进行揭秘，阐述了返回样品的特征。

I.月壤与岩屑特性：嫦娥六号返回样品具有较低密度，表明其结构较为松散，孔隙率较高。

(1)“较低密度、结构较为松散等”描述的是嫦娥六号返回样品的(填“物理或化学”)性质。

H.矿物与地球化学特征：嫦娥六号样品中的铝氧化物(42。3)和钙氧化物(以。〉含量较高，而铁氧化

物(氧化亚铁)含量相对较低。此外，样品中的牡、铀和钾等含量显著低于KREEP玄武岩。

(2)从物质分类的角度看，月背土壤属于,样品中的牡、铀和钾指的是。

(3)样品中的42。3读作，氧化亚铁中铁的化合价为+2价，则它的化学式为o

(4)月背土壤中的CaO可与水反应生成Ca(0H)2，该反应的文字表达式为。

【答案】物理；混合物；元素；氧化铝；FeO；氧化钙+水—氢氧化钙

【解析】【解答】(1)“较低密度、结构较为松散等“，不需要通过化学变化就能表现出来，则描述的是嫦娥六

号返回样品的物理性质；

(2)从物质分类的角度看，月背土壤含有多种物质，属于混合物；物质是由元素组成的，样品中的针、铀

和钾指的是元素；

(3)样品中的42。3读作氧化铝；氧化亚铁中铁的化合价为+2价，氧元素的化合价为・2价，则它的化学式为

FeO；

(4)月背土壤中的Ca。可与水反应生成CQ(0H)2，该反应的文字表达式为氧化钙+水t氢氧化钙。

【分析】1.需要通过化学变化才表现出来的性质是其化学性质；不需要发生化学变化就能表现出来的性质是

其物理性质。

2.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合

物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的

纯净物。

3.两种元素组成的化合物，在元素中间用“化''字连接；化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚

好相反；读名称的时候，元素的原子个数在该元素之前，如P2O5读作五氧化二磷。

4.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价

态：

(1)H、K、Na、Ag：+1：

(2)Ca、Ba、Mg、Zn：+2；

(3)Al：+3；

(4)0：-2,在过氧化物中，氧元素显-1价；

(5)Fe：+2、+3

(6)。和N为变价元素。

13.如图表示某密闭容器中物质的变化过程。

・碳原子

O氧原子

ABC

(1)变化【中，保持不变的微粒是其反应的文字表达式

为.

(2)从微观角度分析，变化II和变化IH的实质是o写出一个生活中应用变化

II的实例:

【答案】⑴碳原子和氧原子；-氧化碳+氧气Y?件二氧化碳

(2)分子间的间隔发生变化；压缩二氧化碳气体可得到固体干冰

【解析】【解答】(1)原子是化学变化中的最小微粒，则变化I中，保持不变的微粒是碳原子和氧元素；变化

I为一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，反应的文字表达式为一氧化碳+氧气一呼件

二氧化碳;

(2)从微观角度分析，变化II和变化【0的实质是分子间的间隔发生变化；

变化II二氧化碳分子间的间隔变小，即压缩二氧化碳气体可得到固体干冰，二氧化碳变为干软后，气体受压

后，分子间的间隔变小。

【分析】1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质

分子的过程。

2.物质的物态变化在微观上就是分子间隔和排列方式发生了变化。

(1)原子是化学变化中的最小微粒，则变化【中，保持不变的微粒是碳原子和氧元素；变化I为一氧化碳

和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，反应的文字表达式为一氧化碳+氧气譬件二氧化碳;

(2)从微观角度分析，变化II和变化in的实质是分子间的间隔发生变化;

变化II二氧化碳分子间的间隔变小，即压缩二氧化碳气体可得到固体干冰，二氧化碳变为干水后，气体受压

后，分子间的间隔变小。

14.”是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示，已知14、8均为黑色粉末，C、。在常

温时均呈液态，8和C混合立即产生大量的无色气体H,加热E也有H气体生成。

请回答:

（1）9的名称为,8在反应①中起作用。

（2）反应①的文字表达式为,其基本反应类型足o

（3）反应④的现象为，文字表达式

为0

【答案】（1）镒酸钾；催化

（2）过氧化氢二氧产钵水+氧气：分解反应

占微

（3）剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；铁+氧气:,四氧化三铁

【解析】【解答】A、B均为黑色粉天，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H,

说明反应①是过氧化氢在二氧化锦催化作用下快速分解生成水、氧气，则C是过氧化氢，B是二氧化锦，H

是氧气，D是水；反应③中加热E生成H（氧气）、B（二氧化铉）、F,可知是高锈酸钾在加热条件下分解

生成锌酸钾、二氧化镒、氧气，则E是高铢酸钾，F是锌酸钾；反应④是H（氧气）与A在点燃条件下反

应生成四氧化三铁，则A是铁。

（1）根据分析，F的名称为镒酸钾；反应①是过氧化氢在二氧化镒催化作用下快速分解生成水、氧气，B

是二氧化镒，B在反应①中起催化牛用。

（2）反应①是过氧化氢在二氧化镒催化作用下快速分解生成水、氧气，文字表达式为：过黛化氢一年二

水+氧气；

该反应由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。

（3）反应④是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象为：剧烈;然烧，火星四射，放热，生成黑色固体；

该反应的文字表达式为：铁+氧气层点号燃'四氧化三铁。

【分析】在解此类题时）首先将题口有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的

物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

常见物质的颜色为：高钵酸钾为暗紫色，氧化铁是红棕色，四氧化三铁为黑色，氧化铜为黑色；氢氧化铜为

蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，铜单质的颜色为紫红色固体。

含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色；含CM+的溶液呈蓝色。

常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸

钠:苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。

（1）根据分析，F的名称为镒酸钾：

反应①是过氧化氢在二氧化钵催化作用下快速分解生成水、氧气，B是二氧化钵，B在反应①中起催化作

fflo

（2）反应①是过氧化氢在二氧化镒催化作用下快速分解生成水、氧气，文字表达式为：过氧化氢一氧产镐

水+氧气;

该反应由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。

（3）反应④是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象为：剧烈怒烧，火星四射，放热，生成黑色固体;

该反应的文字表达式为；铁+氧气'点二燃"四氧化三铁。

三、实验与探究题（本题包括2小题，共18分）

15.图1是实验室制取氧气的装置，图2是探究氧气性质的实验，回答下列问题。

图1图2

（1）编号①的仪器名称为o

（2）若利用装置A制取。2,反应的文字表达式为,试管口放

一团棉花的作用是o

（3）若利用装置B和F制取。2,则长颈漏斗中加入的试剂是（填化学式），B中的导管应与F中

的（填、”或*“）端连接，连接时应先，再稍稍用力把玻璃导管插入乳胶

管。

（4）图2中，木炭在氧气中燃烧的现象是,反应的文字表达式

为o燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，可观察

到o

【答案】（1）锥形瓶

加执

（2）高镒酸钾二钵酸钾+二氧化铳+氧气；防止粉末状物质进入导管，堵塞导管

（3）H2O2；b；将导管用水润湿

（4）发出白光，放出热量；碳+氧气”譬二氧化碳；澄清石灰水变浑浊

【解析】【解答】（I）编号①的仪器名称为锥形瓶;

（2）若利用装置.4制取。2,A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锦酸钾加热分解生成钵酸

钾、二氧化锌和氧气，反应的文字表达式为高锦酸钾力学钵酸钾+二氧化锦+氧气；

试管口放一团棉花的作用是防止粉末状物质进入导管，堵塞导管；

（3）若利用装置3和厂制取。2,B装置为固液常温型，即为过氧化氢溶液和二氧化镒混合制取氧气，则长颈

漏斗中加入的试剂是过氧化氢溶液，化学式为H2O2,氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，则B中的导管应

与F中的b端连接，连接时应先将导管用水润湿，再稍稍用力把玻璃导管插入乳胶管；

（4）木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出热量，木炭和氧气点燃生成二氧化碳，反应的文字表达式

为碳+氧气:“二氧化碳；

木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，

可观察到澄清石灰水变浑浊。

【分析】1.实验室制取氯气的方式一般有3种：高锯酸钾在加热的条件下生成镉酸钾、二氧化铳和氧气：氯

酸钾在加热及二氧化锦催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化镒的催化下生成氧气和水；前两种

的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。

2.常见物质在氧气中被点燃的现象：

（1）碳在氧气中点燃后发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；

（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体；

（3）硫与氧气反应会产生蓝紫色火焰，放出大量的热量，并生成一种带有刺激性气味的气体；

（4）磷在氧气中燃烧会发出耀眼的白光、放出热量，并生成大量白烟。雾是小液滴扩散到空气中形成的，

烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的；磷在氧气中燃烧会产生大量的烟，而不是雾。

（1）编号①的仪器名称为锥形瓶；

（2）若利用装置4制取。2,A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锌酸钾加热分解生成钵酸

钾、二氧化镒和氧气，反应的文字表达式为高锦酸钾*"镒酸钾+二氧化镒+氧气；

试管口放一团棉花的作用是防止粉末状物质进入导管，堵塞导管；

（3）若利用装置8和F制取。2,B装置为固液常温型，即为过氧化氢溶液和二氧化镐混合制取氧气，则长颈

漏斗中加入的试剂是过氧化氢溶液，化学式为H2O2,氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，则8中的导管应

与广中的b端连接，连接时应先将导管用水润湿，再稍稍用力把跛璃导管插入乳胶管；

（4）木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出热量，木炭和氧气点燃生成二氧化碳，反应的文字表达式

斗，点燃

为碳+氧气-二氧化碳；

木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，

可观察到澄清石灰水变浑浊。

16.水是生命之源、人类从未停止过对水的研究。化学兴趣小组以“生命之源一水”为主题开展项目式学

习，请你一起参与并解答探究过程内的问题。

任务一：河水的净化

【查阅资料】自然界中的河水中含有多种杂质，其中的不溶性杂质使河水浑浊，可溶性杂质使其具有气味

和颜色，小组同学按照一定的流程对河水样品进行净化。

图1

（1）同学们向河水样品中加入，使水中悬浮的杂质快速沉降。如图I是进行过滤的装置，其中

玻璃棒的作用是。

（2）过滤完成后，同学们发现样品仍然浑浊，则操作中可能存在的问题是

（写出一点）。纠正错误后重新过滤，他们得到了澄清的河水样品。此时样品中带有异味，他们可

以O

（3）若想要进一步得到净化程度较高的水，可以进行操作。

任务二：探究水的组成

如图2为同学们在老师的指导下进行的电解水实验，以此来探究水的组成。

（4）实验前，老师向水中加入了少量氢氧化钠溶液，作用是。图中B试管连接的是

电源的（填“正”或“负”）极，A试管中生成的气体是（填化学式）。

（5）该反应的文字表达式为

【答案】明矶：引流；滤纸破损（合理即可）；加入活性炭；蒸播；增强水的导电性；正；Fh：水T通电氢气

+氧气

【解析】【解答】（1）向河水样品中加入明研，可以使水中悬浮的杂质快速沉降。过滤操作中装璃棒的作用是

引流。

（2）过滤完成后，同学们发现样品仍然浑浊，则操作中可能存在的问题是：滤纸破损；过滤时液面高于滤

纸边缘；仪器不干净。

活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质。样品中带