2026年江西省人教版高一化学上册第1章元素周期表习题集

2026年江西省人教版高一化学上册第1章元素周期表习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.电负性C.第一电离能D.金属性解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电负性逐渐减小（B错误）；由于电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（C错误）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期C.元素周期表共有18个族D.主族元素包括s区和p区元素解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的（A正确）；元素周期表共有7个周期（B正确）；元素周期表共有18个族，包括7个主族、7个副族、1个零族和1个第VIII族（C错误）；主族元素包括s区和p区元素（D正确）。故选C。3.某元素原子最外层电子排布为4s²4p³，下列关于该元素的叙述中，正确的是（）A.该元素位于元素周期表第3周期第VA族B.该元素原子核外有15个电子C.该元素的最高正化合价为+5D.该元素的单质是活泼的金属解析：该元素原子最外层电子排布为4s²4p³，原子序数为15，位于元素周期表第4周期第VA族（A错误）；该元素原子核外有15个电子（B正确）；该元素的最高正化合价为+5（C正确）；该元素为磷元素，其单质是分子晶体，化学性质不活泼（D错误）。故选B。4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大。因此，Na、Mg、Al、Si的第一电离能依次增大。故选A。5.下列关于同位素的说法中，错误的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的质量数不同，但化学性质几乎完全相同C.同位素在元素周期表中占据不同的位置D.同位素的质量数等于质子数与中子数之和解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子（A正确）；同位素的质量数不同，但核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同（B正确）；同位素在元素周期表中占据相同的位置（C错误）；同位素的质量数等于质子数与中子数之和（D正确）。故选C。6.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，电负性逐渐减小。因此，F、Cl、Br、I的电负性依次减小。故选A。7.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律B.元素周期律是元素性质随原子半径递增而呈周期性变化的规律C.元素周期律是元素性质随电负性递增而呈周期性变化的规律D.元素周期律是元素性质随金属性递增而呈周期性变化的规律解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律（A正确）；元素周期律与原子半径、电负性、金属性等性质有关，但不是由这些性质决定的（B、C、D错误）。故选A。8.下列元素中，金属性最强的是（）A.KB.CaC.MgD.Al解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。因此，K、Ca、Mg、Al的金属性依次减弱。故选A。9.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是元素性质的一种排列方式B.元素周期表是元素性质的一种分类方式C.元素周期表是元素性质的一种预测方式D.元素周期表是元素性质的一种解释方式解析：元素周期表是元素性质的一种排列方式（A正确）、分类方式（B正确）、预测方式（C正确），但不是元素性质的一种解释方式（D错误）。故选D。10.下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.SC.SeD.Te解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减小。因此，O、S、Se、Te的非金属性依次减小。故选A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表共有______个周期，______个族。解答：元素周期表共有7个周期，16个族。2.原子最外层电子排布为2s²2p⁶的元素位于元素周期表第______周期第______族。解答：原子最外层电子排布为2s²2p⁶的元素位于元素周期表第2周期第VIA族。3.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______，第一电离能逐渐______。解答：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小。4.同一周期元素从左到右，原子核外电子层数______，原子核对最外层电子的吸引力逐渐______。解答：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强。5.同位素是指质子数相同而中子数______的同一元素的不同原子。解答：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。6.元素周期表中，金属元素位于______区，非金属元素位于______区和______区。解答：元素周期表中，金属元素位于s区、d区和f区，非金属元素位于p区和s区。7.元素周期表中，第IA族元素除氢外，都是______金属。解答：元素周期表中，第IA族元素除氢外，都是碱金属。8.元素周期表中，第VIA族元素的最高正化合价都是______。解答：元素周期表中，第VIA族元素的最高正化合价都是+6。9.元素周期表中，第VA族元素的最外层电子排布都是______。解答：元素周期表中，第VA族元素的最外层电子排布都是ns²np³。10.元素周期表中，0族元素是______元素。解答：元素周期表中，0族元素是稀有气体元素。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。（）解答：正确。同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。2.元素周期表中，同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强。（）解答：正确。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。3.元素周期表中，同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。（）解答：错误。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。4.元素周期表中，金属元素都位于周期表的左下方。（）解答：正确。元素周期表中，金属元素主要位于周期表的左下方，非金属元素主要位于周期表的右上方。5.元素周期表中，非金属元素都位于周期表的右上方。（）解答：错误。元素周期表中，非金属元素主要位于周期表的右上方，但氢元素位于第IA族第1周期，是唯一的非金属元素，位于周期表的左上方。6.元素周期表中，稀有气体元素的最外层电子都达到8个。（）解答：错误。元素周期表中，氦元素的最外层电子数为2个，其他稀有气体元素的最外层电子数都达到8个。7.元素周期表中，同一周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大。（）解答：正确。同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大。8.元素周期表中，同一主族元素从上到下，电负性逐渐增大。（）解答：错误。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，电负性逐渐减小。9.元素周期表中，同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱。（）解答：正确。同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。10.元素周期表中，同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。（）解答：正确。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表的意义。解答：元素周期表是元素性质的一种排列方式、分类方式、预测方式和解释方式。它反映了元素性质的周期性变化规律，可以帮助我们了解元素的性质、分类和相互关系，预测未知元素的性质，解释元素的性质。2.简述元素周期律的发现过程。解答：元素周期律的发现过程可以追溯到19世纪初，当时科学家们已经发现了许多元素，但对元素的性质没有系统的认识。1808年，英国化学家道尔顿提出了原子学说，为元素周期律的发现奠定了基础。1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表。3.简述同位素的特点。解答：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素的质量数不同，但核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同。同位素在自然界中存在，例如氢的同位素有氕、氘、氚。4.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。解答：元素周期表中，金属元素和非金属元素的区别主要体现在以下几个方面：-外观：金属元素通常呈银白色，有金属光泽，非金属元素通常呈暗色，无金属光泽。-导电性：金属元素具有良好的导电性，非金属元素通常不导电或导电性较差。-导热性：金属元素具有良好的导热性，非金属元素通常导热性较差。-化学性质：金属元素通常易失电子，形成阳离子，非金属元素通常易得电子，形成阴离子。5.简述元素周期表中主族元素和副族元素的区别。解答：元素周期表中，主族元素和副族元素的区别主要体现在以下几个方面：-最外层电子数：主族元素的最外层电子数通常与其族序数相同，副族元素的最外层电子数通常与其族序数不同。-化学性质：主族元素的化学性质通常比较活泼，副族元素的化学性质通常比较稳定。6.简述元素周期表中s区元素和p区元素的区别。解答：元素周期表中，s区元素和p区元素的区别主要体现在以下几个方面：-最外层电子排布：s区元素的最外层电子排布为ns¹或ns²，p区元素的最外层电子排布为ns²np¹～np⁵。-化学性质：s区元素的化学性质通常比较活泼，p区元素的化学性质通常比较稳定。7.简述元素周期表中0族元素的特点。解答：元素周期表中，0族元素是稀有气体元素，其特点主要体现在以下几个方面：-最外层电子排布：稀有气体元素的最外层电子排布通常为ns²np⁶（氦除外，为1s²）。-化学性质：稀有气体元素的化学性质通常比较稳定，不易与其他元素发生化学反应。8.简述元素周期表中过渡元素的特点。解答：元素周期表中，过渡元素是指d区元素和f区元素，其特点主要体现在以下几个方面：-最外层电子排布：过渡元素的最外层电子排布为ns²(n-1)d¹～d¹⁰。-化学性质：过渡元素的化学性质通常比较稳定，不易与其他元素发生化学反应。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素原子最外层电子排布为3s²3p³，请回答：(1)该元素位于元素周期表第几周期第几族？(2)该元素的最高正化合价是多少？(3)该元素的单质是什么？解答：(1)该元素原子最外层电子排布为3s²3p³，原子序数为15，位于元素周期表第3周期第VA族。(2)该元素的最高正化合价是+5。(3)该元素的单质是磷（P）。2.某元素原子核外电子排布为2s²2p⁶3s²3p⁶3d²，请回答：(1)该元素位于元素周期表第几周期第几族？(2)该元素的最高正化合价是多少？(3)该元素的单质是什么？解答：(1)该元素原子核外电子排布为2s²2p⁶3s²3p⁶3d²，原子序数为24，位于元素周期表第4周期第VIII族。(2)该元素的最高正化合价是+6。(3)该元素的单质是铬（Cr）。3.某元素原子最外层电子排布为4s²4p⁴，请回答：(1)该元素位于元素周期表第几周期第几族？(2)该元素的最高正化合价是多少？(3)该元素的单质是什么？解答：(1)该元素原子最外层电子排布为4s²4p⁴，原子序数为34，位于元素周期表第4周期第VIA族。(2)该元素的最高正化合价是+6。(3)该元素的单质是硒（Se）。4.某元素原子最外层电子排布为5s²5p⁵，请回答：(1)该元素位于元素周期表第几周期第几族？(2)该元素的最高正化合价是多少？(3)该元素的单质是什么？解答：(1)该元素原子最外层电子排布为5s²5p⁵，原子序数为35，位于元素周期表第5周期第VIIA族。(2)该元素的最高正化合价是+7。(3)该元素的单质是溴（Br）。5.某元素原子最外层电子排布为6s²，请回答：(1)该元素位于元素周期表第几周期第几族？(2)该元素的最高正化合价是多少？(3)该元素的单质是什么？解答：(1)该元素原子最外层电子排布为6s²，原子序数为88，位于元素周期表第6周期第I族。(2)该元素的最高正化合价是+2。(3)该元素的单质是镭（Ra）。6.某元素原子最外层电子排布为2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，请回答：(1)该元素位于元素周期表第几周期第几族？(2)该元素的最高正化合价是多少？(3)该元素的单质是什么？解答：(1)该元素原子最外层电子排布为2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，原子序数为30，位于元素周期表第4周期第IIB族。(2)该元素的最高正化合价是+2。(3)该元素的单质是锌（Zn）。7.某元素原子最外层电子排布为4s²4p⁶4d⁸，请回答：(1)该元素位于元素周期表第几周期第几族？(2)该元素的最高正化合价是多少？(3)该元素的单质是什么？解答：(1)该元素原子最外层电子排布为4s²4p⁶4d⁸，原子序数为42，位于元素周期表第5周期第IIB族。(2)该元素的最高正化合价是+2。(3)该元素的单质是钼（Mo）。8.某元素原子最外层电子排布为5s²5p⁶5d⁴，请回答：(1)该元素位于元素周期表第几周期第几族？(2)该元素的最高正化合价是多少？(3)该元素的单质是什么？解答：(1)该元素原子最外层电子排布为5s²5p⁶5d⁴，原子序数为44，位于元素周期表第5周期第VIII族。(2)该元素的最高正化合价是+6。(3)该元素的单质是钼（Mo）。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.B4.A5.C6.A7.A8.A9.D10.A二、填空题1.7；162.2；VIA3.增大；减小4.不变；增强5.不同6.s、d、f；p、s7.碱8.+69.ns²np³10.稀有气体三、判断题1.√2.√3.×4.√5.×6.×7.√8.×9.√10.√四、简答题1.元素周期表是元素性质的一种排列方式、分类方式、预测方式和解释方式。它反映了元素性质的周期性变化规律，可以帮助我们了解元素的性质、分类和相互关系，预测未知元素的性质，解释元素的性质。2.元素周期律的发现过程可以追溯到19世纪初，当时科学家们已经发现了许多元素，但对元素的性质没有系统的认识。1808年，英国化学家道尔顿提出了原子学说，为元素周期律的发现奠定了基础。1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表。3.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素的质量数不同，但核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同。同位素在自然界中存在，例如氢的同位素有氕、氘、氚。4.元素周期表中，金属元素和非金属元素的区别主要体现在以下几个方面：-外观：金属元素通常呈银白色，有金属光泽，非金属元素通常呈暗色，无金属光泽。-导电性：金属元素具有良好的导电性，非金属元素通常不导电或导电性较差。-导热性：金属元素具有良好的导热性，非金属元素通常导热性较差。-化学性质：金属元素通常易失电子，形成阳离子，非金属元素通常易得电子，形成阴离子。5.元素周期表中，主族元素和副族元素的区别主要体现在以下几个方面：-最外层电子数：主族元素的最外层电子数通常与其族序数相同，副族元素的最外层电子数通常与其族序数不同。-化学性质：主族元素的化学性质通常比较活泼，副族元素的化学性质通常比较稳定。6.元素周期表中，s区元素和p区元素的区别主要体现在以下几个方面：-最外层电子排布：s区元素的最外层电子排布为ns¹或ns²，p区元素的最外层电子排布为ns²np¹～np⁵。-化学性质：s区元素的化学性质通常比较活泼，p区元素的化学性质通常比较稳定。7.元素周期表中，0族元素是稀有气体元素，其特点主要体现在以下几个方面：-最外层电子排布：稀有气体元素的最外层电子排布通常为ns²np⁶（氦除外，为1s²）。-化学性质：稀有气体元素的化学性质通常比较稳定，不易与其他元素发生化学反应。8.元素周期表中，过渡元素是指d区元素和f区元素，其特点主要体现在以下几个方面：-最外层电子排布：过渡元素的最外层电子排布为ns²(n-1)d¹～d¹⁰。-化学性质：过渡元素的化学性质通常比较稳定，不易与其他元素发生化学反应。五、应用题1.(1)该元素位于元素周期表第3周期第VA族。(2)该元素的最高正化合价是+5。(3)该元素的单质是磷（P）。解析：该元素原子最外层电子排布为3s²3p³，原子序数为15，位于元素周期表第3周期第VA族。第VA族元素的最高正化合价是+5。磷元素的单质是磷（P）。2.(1)该元素位于元素周期表第4周期第VIII族。(2)该元素的最高正化合价是+6。(3)该元素的单质是铬（Cr）。解析：该元素原子核外电子排布为2s²2p⁶3s²3p⁶3d²，原子序数为24，位于元素周期表第4周期第VIII族。第VIII族元素的最高正化合价是+6。铬元素的单质是铬（Cr）。3.(1)该元素位于元素周期