2026年浙江省苏教版高二化学第9课化学平衡练习题

2026年浙江省苏教版高二化学第9课化学平衡练习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体氩气，则下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列措施能提高氨气产率的是（）A.降低温度B.缩小容器体积C.增大N₂的初始浓度D.使用催化剂3.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，为使平衡向正向移动，下列措施最有效的是（）A.升高温度B.降低压强C.增大O₂的浓度D.分离出SO₂4.已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数增大B.增大CO浓度，平衡常数不变C.增大压强，平衡向正向移动D.使用催化剂，平衡常数增大5.在恒温恒压条件下，将2molA(g)和1molB(g)放入密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体氩气，则下列说法正确的是（）A.平衡常数K增大B.平衡常数K减小C.平衡常数K不变D.无法判断平衡常数变化6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列措施能提高N₂O₄产率的是（）A.升高温度B.降低压强C.增大NO₂浓度D.使用催化剂7.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为使平衡向正向移动，下列措施最有效的是（）A.降低温度B.增大O₂的浓度C.增大SO₃的浓度D.分离出SO₂8.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.降低温度，平衡常数减小B.增大H₂O浓度，平衡常数不变C.增大压强，平衡向正向移动D.使用催化剂，平衡常数减小9.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体氩气，则下列说法正确的是（）A.正反应速率增大B.正反应速率减小C.正反应速率不变D.无法判断正反应速率变化10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，下列措施能提高氨气产率的是（）A.降低温度B.缩小容器体积C.增大H₂的初始浓度D.使用催化剂二、填空题（每空2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡常数K=10，则当SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L时，该反应_______（填"正向"或"逆向"）移动。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡常数K=100，则当N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L时，该反应_______（填"正向"或"逆向"）移动。3.在恒温恒压条件下，将2molA(g)和1molB(g)放入密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体氩气，则平衡_______（填"向正向移动"、"向逆向移动"或"不发生移动"）。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡常数K=5，则当NO₂、N₂O₄的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L时，该反应_______（填"正向"或"逆向"）移动。5.在密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，达到平衡后，为使平衡向正向移动，应_______（填"升高"或"降低"）温度。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，若平衡常数K=2，则当SO₃、SO₂、O₂的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L时，该反应_______（填"正向"或"逆向"）移动。7.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体氩气，则平衡常数_______（填"增大"、"减小"或"不变"）。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡常数K=50，则当N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L时，该反应_______（填"正向"或"逆向"）移动。9.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为使平衡向正向移动，应_______（填"升高"或"降低"）压强。10.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡常数K=8，则当CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为0.3mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L时，该反应_______（填"正向"或"逆向"）移动。三、判断题（每题2分，共20分）1.在恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体氩气，则平衡不发生移动。（）2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若增大压强，平衡向正向移动。（）3.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，若升高温度，平衡向正向移动。（）4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若使用催化剂，平衡常数增大。（）5.在恒温恒压条件下，反应A(g)+B(g)⇌C(g)达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体氩气，则平衡常数不变。（）6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若增大NO₂浓度，平衡向正向移动。（）7.在恒温恒容条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0达到平衡后，若降低温度，平衡向正向移动。（）8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若增大H₂的初始浓度，平衡向正向移动。（）9.在恒温恒压条件下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0达到平衡后，若分离出CO₂，平衡向正向移动。（）10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若增大O₂的浓度，平衡向正向移动。（）四、简答题（每题2分，共16分）1.简述化学平衡的特征。2.解释勒夏特列原理的内容。3.说明影响化学平衡移动的因素有哪些。4.如何判断一个反应是否达到平衡状态？5.解释催化剂对化学平衡的影响。6.说明恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响。7.解释恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响。8.说明升高温度对放热反应和吸热反应的平衡移动有何不同影响？五、应用题（每题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。若此时充入不参与反应的惰性气体氩气，使总压强增大一倍，则SO₂的转化率将如何变化？请解释原因。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡常数K=50，则当N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L时，该反应是否达到平衡状态？若未达到平衡状态，应如何调整浓度才能使反应向正向移动？3.在恒温恒容条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0达到平衡后，为使SO₃的转化率提高，应采取哪些措施？请解释原因。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡常数K=8，则当CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为0.3mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L时，该反应是否达到平衡状态？若未达到平衡状态，应如何调整浓度才能使反应向正向移动？5.在恒温恒压条件下，将2molA(g)和1molB(g)放入密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，达到平衡后，为使C的产率提高，应采取哪些措施？请解释原因。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡常数K=5，则当NO₂、N₂O₄的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L时，该反应是否达到平衡状态？若未达到平衡状态，应如何调整浓度才能使反应向正向移动？六、案例分析（每题2分，共18分）1.某化工厂生产硫酸，其主要反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为提高SO₃的产率，工厂采取了哪些措施？请解释原因。2.在合成氨工业中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0需要在高温高压条件下进行。为什么需要高温高压？高温高压对平衡移动有何影响？3.某研究小组在实验室中研究了反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，发现使用催化剂可以显著提高反应速率。催化剂对平衡移动有何影响？4.在生产硫酸的过程中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0需要在低温条件下进行。为什么需要低温？低温对平衡移动有何影响？5.某化工厂生产硝酸，其主要反应为4NO(g)+3O₂(g)+2H₂O(l)⇌4HNO₃(aq)。为提高NO的转化率，工厂采取了哪些措施？请解释原因。6.在生产甲醇的过程中，反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH<0需要在高温高压条件下进行。为什么需要高温高压？高温高压对平衡移动有何影响？7.某研究小组在实验室中研究了反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，发现使用催化剂可以显著提高反应速率。催化剂对平衡移动有何影响？8.在生产硫酸的过程中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0需要在高温条件下进行。为什么需要高温？高温对平衡移动有何影响？9.某化工厂生产硝酸，其主要反应为4NO(g)+3O₂(g)+2H₂O(l)⇌4HNO₃(aq)。为提高HNO₃的产率，工厂采取了哪些措施？请解释原因。七、论述题（每题2分，共22分）1.论述化学平衡的动态特征。2.论述勒夏特列原理的应用价值。3.论述影响化学平衡移动的因素及其对工业生产的意义。4.论述如何判断一个反应是否达到平衡状态，并举例说明。5.论述催化剂对化学平衡的影响，并举例说明。6.论述恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响，并举例说明。7.论述恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响，并举例说明。8.论述升高温度对放热反应和吸热反应的平衡移动有何不同影响，并举例说明。9.论述化学平衡在工业生产中的应用，并举例说明。10.论述化学平衡与化学反应速率的关系，并举例说明。11.论述化学平衡的移动在实际生产中的应用价值，并举例说明。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。2.A解析：降低温度有利于放热反应正向移动，提高氨气产率。3.A解析：升高温度有利于吸热反应正向移动，使平衡向正向移动。4.B解析：平衡常数只与温度有关，增大CO浓度，平衡常数不变。5.C解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数不变。6.B解析：降低压强有利于气体分子数增大的反应正向移动，提高N₂O₄产率。7.B解析：增大O₂的浓度有利于平衡向正向移动。8.B解析：平衡常数只与温度有关，增大H₂O浓度，平衡常数不变。9.C解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各气体分压不变，正反应速率不变。10.A解析：降低温度有利于放热反应正向移动，提高氨气产率。二、填空题1.逆向解析：Qc=0.1²×0.2²/（0.1²×0.2）=0.1，Qc<K，平衡逆向移动。2.正向解析：Qc=0.2²×0.6³/（0.1²×0.3³）=16，Qc>K，平衡正向移动。3.不发生移动解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。4.正向解析：Qc=0.4²/（0.2²×5）=0.8，Qc<K，平衡正向移动。5.降低解析：升高温度有利于吸热反应正向移动，但题目要求使平衡向正向移动，应降低温度。6.逆向解析：Qc=0.1²×0.2²/（0.5²×0.2）=0.008，Qc<K，平衡逆向移动。7.不变解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数不变。8.正向解析：Qc=0.2²×0.6³/（0.2²×0.3³）=36，Qc>K，平衡正向移动。9.升高解析：增大压强有利于气体分子数减小的反应正向移动，使平衡向正向移动。10.正向解析：Qc=0.3²×0.4²/（0.3²×0.4²×8）=0.125，Qc<K，平衡正向移动。三、判断题1.√解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。2.√解析：恒温恒压条件下，增大压强有利于气体分子数减小的反应正向移动。3.×解析：恒温恒容条件下，升高温度有利于吸热反应正向移动，但题目中反应为放热反应，平衡逆向移动。4.×解析：平衡常数只与温度有关，使用催化剂，平衡常数不变。5.√解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数不变。6.√解析：恒温恒容条件下，增大NO₂浓度有利于平衡向正向移动。7.×解析：恒温恒容条件下，降低温度有利于放热反应正向移动，但题目中反应为吸热反应，平衡逆向移动。8.√解析：恒温恒压条件下，增大H₂的初始浓度有利于平衡向正向移动。9.√解析：分离出CO₂，平衡逆向移动，向正向移动。10.√解析：恒温恒容条件下，增大O₂的浓度有利于平衡向正向移动。四、简答题1.化学平衡的特征：①动态平衡，正逆反应速率相等；②条件改变，平衡移动；③浓度、压强、温度影响平衡移动；④平衡常数K只与温度有关。2.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.影响化学平衡移动的因素：浓度、压强、温度、催化剂。4.判断平衡状态的方法：①正逆反应速率相等；②各物质浓度不再变化；③宏观性质不再变化。5.催化剂对化学平衡的影响：催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动。6.恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。7.恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，各气体分压减小，平衡向正向移动。8.升高温度，放热反应平衡逆向移动，吸热反应平衡正向移动。五、应用题1.SO₂的转化率将降低。解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大一倍，各气体分压减小一半，平衡逆向移动，SO₂的转化率将降低。2.该反应未达到平衡状态，应增大N₂或H₂的浓度，使反应向正向移动。解析：Qc=0.2²×0.6³/（0.2²×0.3³）=36，Qc>K，平衡逆向移动。3.应降低温度、增大O₂浓度或分离出SO₂，使平衡向正向移动。解析：恒温恒容条件下，降低温度有利于吸热反应正向移动，增大O₂浓度或分离出SO₂，平衡正向移动。4.该反应未达到平衡状态，应增大CO或H₂O的浓度，使反应向正向移动。解析：Qc=0.3²×0.4²/（0.3²×0.4²×8）=0.125，Qc<K，平衡逆向移动。5.应降低温度、增大B浓度或分离出C，使平衡向正向移动。解析：恒温恒压条件下，降低温度有利于放热反应正向移动，增大B浓度或分离出C，平衡正向移动。6.该反应未达到平衡状态，应增大NO₂浓度，使反应向正向移动。解析：Qc=0.4²/（0.2²×5）=0.8，Qc<K，平衡正向移动。7.应降低温度、增大NO₂浓度或分离出N₂O₄，使平衡向正向移动。解析：恒温恒容条件下，降低温度有利于放热反应正向移动，增大NO₂浓度或分离出N₂O₄，平衡正向移动。8.SO₂的转化率将提高。解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，各气体分压减小，平衡向正向移动，SO₂的转化率将提高。9.应降低温度、增大NO转化率或分离出HNO₃，使平衡向正向移动。解析：恒温恒压条件下，降低温度有利于放热反应正向移动，增大NO转化率或分离出HNO₃，平衡正向移动。六、案例分析1.工厂采取了高温高压、使用催化剂等措施。解析：高温高压有利于平衡向正向移动，使用催化剂提高反应速率。2.需要高温高压是因为高温高压有利于平衡向正向移动，提高氨气产率。解析：高温高压有利于气体分子数减小的反应正向移动。3.催化剂对平衡移动无影响，但提高反应速率，提高生产效率。解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动。4.需要低温是因为低温有利于平衡向正向移动，提高SO₃的产率。解析：低温有利于放热反应正向移动。5.工厂采取了高温高压、使用催化剂等措施。解析：高温高压有利于平衡向正向移动，使用催化剂提高反应速率。6.需要高温高压是因为高温高压有利于平衡向正向移动，提高甲醇产率。解析：高温高压有利于气体分子数减小的反应正向移动。7.催化剂对平衡移动无影响，但提高反应速率，提高生产效率。解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动。8.需要高温是因为高温有利于平衡向正向移动，提高SO₃的产率。解析：高温有利于吸热反应正向移动。