双休伴学8　硫及其化合物

7/7双休伴学8硫及其化合物1.下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A.浓硫酸具有难挥发性，可用于制备HCl气体B.SO2具有氧化性，工业上可用氨水吸收除去C.Na2S具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2＋D.BaSO4难溶于水且不被X射线透过，可用作钡餐解析：A具有难挥发性的浓硫酸可用于制备HCl气体，A正确；SO2是酸性氧化物，工业上可用氨水吸收除去，B错误；Na2S可用于除去工业废水中的Hg2＋，是生成难溶性的硫化汞，与还原性无关，C错误；硫酸钡可用作钡餐是因为硫酸钡难溶于水，不能与胃液中的盐酸反应，且不被X射线透过，D错误。2.为从粗食盐中除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，以制得精盐以下说法正确的是（）A.A中只有Mg（OH）2和BaSO4，②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2＋、Ca2＋B.D中只有CO32－、Cl－、Na＋这3种离子，③中发生的反应只有2H＋＋CO32－C.将精盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，直至将滤液蒸干D.蒸发结晶后，用预热过的坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却得到精盐解析：D向粗食盐水中加入过量氢氧化钡溶液可以除去SO42－、Mg2＋和部分Ca2＋，过滤后得到滤液，加入过量碳酸钠溶液，可以除去Ba2＋、Ca2＋，过滤后，向滤液中加入适量盐酸除去CO32－、OH－，A错误；D中含有的离子有CO32－、Cl－、Na＋、OH－，③中发生的反应有H＋＋OH－H2O、2H＋＋CO32－H2O＋CO2↑，B错误；将精盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，3.SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是（）A.SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B.可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成C.在100～200℃时发生的是置换反应D.工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO2解析：B酸雨的pH＜5.6，A错误；气体X为H2S，能与CuSO4溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成，B正确；在100～200℃时发生的反应为2H2S＋SO23S＋2H2O，不是置换反应，C错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，会产生含氮元素的大气污染物（即氮的氧化物），D错误。4.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3解析：CA项，溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42－，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性；B项，发生反应：SO2＋2H2S3S＋2H2O，体现了SO2的氧化性；C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性；D项，SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，则酸性：H2SO3＞H5.（2025·北京人大附中检测）某小组设计实验对硫的燃烧产物及其性质进行验证，实验装置如图所示，以下说法正确的是（）选项实验事实所得结论A湿润的品红试纸褪色证明硫燃烧的产物中有SO2B湿润的蓝色石蕊试纸变红证明硫的燃烧产物是酸性物质C湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体证明硫的燃烧产物具有还原性D加入BaCl2溶液，产生白色沉淀证明硫燃烧的产物是SO3解析：A硫粉在氧气中燃烧生成SO2，具有漂白性，可使湿润的品红试纸褪色，A正确；SO2与湿润的Na2S试纸作用可能产生H2S，而H2S也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B错误；湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体，说明S2－被氧化生成单质硫，证明硫的燃烧产物有氧化性，C错误；加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀是BaSO4，其原因是SO2溶于水生成H2SO3，继而被O2氧化为H2SO4，滴入BaCl2溶液后发生复分解反应生成BaSO4，不能证明硫燃烧的产物是SO3，D错误。6.已知稀硝酸具有强氧化性，Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4。现有一包装破损的Na2SO3白色固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是（）A.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质B.取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质C.取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质D.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质解析：A先滴入稀盐酸，若无沉淀，则排除了Ag＋干扰，同时也把Na2SO3反应掉，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则沉淀一定是BaSO4，从而证明样品已经变质，A正确；稀硝酸具有强氧化性，即使样品没有变质也会被硝酸氧化成Na2SO4，B错误；若先滴入稀硫酸会引入SO42－，再滴入BaCl2溶液，一定会产生BaSO4沉淀，C错误；滴入稀盐酸，产生使品红溶液褪色的气体，说明一定含有Na2SO3，但无法说明是否已经变质7.（2023·广东高考9题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（）A.Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去解析：CA项，Ⅰ中试管内发生反应：S2O32－＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O，氢元素化合价不变，H＋不体现氧化性，错误；B项，Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，错误；C项，Ⅰ试管内发生反应：S2O32－＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O，Ⅲ试管内发生反应：2S2－＋SO2＋2H2O3S↓＋4OH－，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，正确；D项，撤掉水浴8.实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取SO2气体B.用装置乙制取SO2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO2D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性解析：CSO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能用来吸收尾气中的SO2，C符合题意。9.“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。将SO2转化为K2SO4的工艺流程如图，下列说法正确的是（）CaCO3空气↓↓含SO2尾气→高温→A……→K2SO4晶体↓CO2A.通入空气的目的是将CO2完全吹出B.反应时应将CaCO3粉碎C.固体产物A是CaSO3D.“高温”时只发生CaCO3的分解反应解析：B通入空气的目的是将CaSO3氧化为CaSO4，A、C错误；“高温”时发生反应：CaCO3高温CaO＋CO2↑、CaO＋SO2高温CaSO3、2CaSO3＋O2高温2CaSO410.硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（）A.硫在氧气中燃烧直接生成YB.X能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性C.硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1D.N可由其相应单质直接化合生成解析：C硫在氧气中燃烧直接生成SO2，不是SO3，A错误；X为SO2，能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，B错误；H2S与SO2反应的化学方程式为2H2S＋SO22H2O＋3S，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，C正确；N是CuS，Cu与S反应生成Cu2S，不能生成CuS，D11.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：下列说法正确的是（）A.分离器中的物质分离操作为过滤B.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”C.该工艺中HI的量没有改变，可视为该工艺的催化剂D.碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2H2＋2H2SO4＋解析：B分离器中含有硫酸和氢碘酸，不能用过滤法来分离，二者沸点不同，应该用蒸馏法来分离，A错误；该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，B正确；该工艺中HI是中间产物，C错误；碘循环工艺的总反应为SO2＋2H2OH2SO4＋H2，D错误。12.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是（）A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C.白色固体中夹杂的少量黑色固体可能是CuOD.白色固体中夹杂的少量黑色固体中含元素Cu、S解析：CCu与浓硫酸发生的主要反应为Cu＋2H2SO4（浓）△CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由于浓硫酸过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4，A正确；加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为BaSO4，B正确；由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO，C不正确；黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含Cu元素，再加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的白色沉淀，说明原黑色固体中含S元素，该黑色固体中含Cu、S两种元素，可能为CuS，也可能为Cu2S13.某硫酸厂的尾气处理流程如图所示，为了确定固体A的组成，分析师选用5mol·L－1的NaOH溶液对固体A的成分进行测定（数据见表）。下列说法正确的是（）实验固体A/gNaOH/mLNH3/L①7.4x1.68②11.120.000.56注：生成的氨气全部逸出，且在标准状况下测得。A.高浓度SO2可进入接触法制硫酸的设备吸收塔中循环利用B.实验过程中如果氢氧化钠少量，则发生反应的离子方程式为H＋＋OH－H2C.固体A中（NH4）2SO4与NH4HSO4的物质的量之比为4∶1D.x的最大值为25.00解析：B接触法制硫酸的设备主要为沸腾炉、接触室和吸收塔，高浓度SO2可进入接触室循环利用，A错误；固体A是由（NH4）2SO4与NH4HSO4组成的混合物，NaOH少量时，优先发生酸碱中和，离子方程式为H＋＋OH－H2O，B正确；运用实验②数据，设（NH4）2SO4与NH4HSO4的物质的量分别为a和b，则有b＋0.5622.4mol＝5mol·L－1×0.02L，132g·mol－1×a＋115g·mol－1×b＝11.1g，解得b＝0.075mol、a＝0.01875mol，故（NH4）2SO4与NH4HSO4的物质的量之比为0.01875mol∶0.075mol＝1∶4，C错误；由n[（NH4）2SO4]∶n（NH4HSO4）＝1∶4可知①中：n（NH4HSO4）＝0.05mol、n[（NH4）2SO4]＝0.0125mol，结合n（NH3）＝1.6822.4mol＝0.075mol，可知固体A反应完全，则需要NaOH的物质的量至少为0.075mol＋0.05mol＝0.12514.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂（易被氧化）。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO2的性质（夹持装置已略去）。请回答下列问题：（实验前已除去装置中的空气）（1）关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为。（2）装置D和F的作用是。（3）实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是，关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为。（4）设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为。答案：（1）2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO42（2）吸收SO2，防止污染空气（3）去除水中溶解的氧气SO2＋Na2SO3Na2S2O（4）稀盐酸、BaCl2溶液解析：（1）装置A中产生的SO2进入装置B中，SO2与FeCl3溶液反应生成FeSO4、FeCl2和HCl，离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。（2）SO2有毒，可用NaOH溶液吸收。因此装置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空气。（3）装置E用于制备焦亚硫酸钠，但水中存在溶解的氧气，具有氧化性，影响焦亚硫酸钠的制备，因此装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解的氧气，制备焦亚硫酸钠的化学方程式为SO2＋Na2SO3Na2S2O5。（4）Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中含有SO42－15.某化学兴趣小组设计如下实验方案制备SO2并进行相关实验探究。（1）装置A中反应的化学方程式为。（2）设计装置C的目的是验证SO2的性，装置C中发生反应的离子方程式是。（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。装置连接顺序为A、F、、、、I，其中装置F的作用是，通过