教师资格《中学化学》培训试卷（附答案）

教师资格《中学化学》培训试卷（附答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。下列每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列化学用语表示正确的是（）A.氖气：Ne3B.氧化铝：Al2O3C.钠离子：Na+D.氢氧根离子：OH-2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.水煤气D.碳酸钙3.“钻木取火”利用的原理是（）A.燃烧需要可燃物B.燃烧需要氧气C.摩擦生热，达到可燃物的着火点D.可燃物的着火点不同4.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氧B.氯C.钠D.汞5.下列关于水的叙述错误的是（）A.水是极性分子B.水的电离方程式为H2O=H++OH-C.纯水呈中性，pH=7D.水的密度大于冰的密度6.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.木炭7.下列关于原子结构的叙述正确的是（）A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中，质子数一定等于电子数C.同种元素的原子核内中子数一定相同D.原子中，电子的质量与质子的质量几乎相等8.下列化学方程式书写正确的是（）A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.2Mg+O2=2MgO2C.2H2+O2=2H2O2D.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑9.下列关于酸碱性质的叙述错误的是（）A.酸在水中电离出的阳离子全部是H+B.碱在水中电离出的阴离子全部是OH-C.酸性溶液的pH小于7D.中和反应一定有盐和水生成10.下列物质中，能与金属铁反应生成氢气的是（）A.稀硫酸B.稀硝酸C.氯化钠溶液D.硫酸铜溶液11.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.有机物一定含有碳元素B.所有的有机物都易燃C.有机物都不能溶于水D.有机物的性质与无机物完全不同12.下列实验操作正确的是（）A.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3B.使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端接触试管内壁C.过滤液体时，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁D.使用酒精灯时，用一酒精灯引燃另一酒精灯13.下列关于物质的量浓度的叙述正确的是（）A.1mol/L的盐酸溶液中，含有1mol的HClB.将100g36.5%的浓盐酸稀释到500mL，所得溶液的浓度为2mol/LC.物质的量浓度越大，溶液的溶质质量分数越大D.1L水中溶解1molNaCl，所得溶液的浓度为1mol/L14.下列关于电化学的叙述正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.蓄电池在放电时是原电池C.电解池中，阳极发生还原反应D.金属的腐蚀都是电化学腐蚀15.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡状态是可逆反应停止了B.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等C.改变条件，化学平衡不发生移动D.任何化学反应都可以建立化学平衡二、多项选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分。下列每小题列出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一项，多选、错选、漏选均不得分。）16.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯化钠B.硫酸C.乙醇D.熟石灰17.下列关于原子核外电子排布的叙述正确的是（）A.原子最外层电子数为8个的元素，一定属于稀有气体元素B.阴离子的电子层数一定比其对应原子多C.原子核外M层电子数多于L层的元素，其原子序数一定大于18D.同一周期中，从左到右，元素原子的最外层电子数逐渐增多18.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应B.氧化剂得电子，化合价降低C.某元素的化合价降低，该元素一定被还原D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量一定相等19.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.元素的性质决定其化合物的性质D.原子序数越大的元素，其原子半径一定越大20.下列关于化学实验的说法正确的是（）A.实验室制取氧气，可以用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合加热B.实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应C.溶解固体时，应在烧杯中进行，不宜在量筒中进行D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀氢氧化钠溶液三、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）21.氢原子核内质子数是______，中子数是______。22.用化学符号表示：2个氮原子______，3个水分子______，镁离子______，硫酸根离子______。23.现有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液能使紫色石蕊试液变红，乙溶液能使无色酚酞试液变红，丙溶液呈中性。则甲溶液中含有的阳离子可能是______，乙溶液中含有的阴离子可能是______。24.将质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是浓硫酸质量的______倍。25.电解水生成氢气和氧气，该反应体现了水分子中______元素和______元素的存在。四、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分。）26.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。27.写出实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式，并指出该反应中的氧化剂和还原剂。28.简述钠与水反应的化学方程式，并说明反应中钠和水的现象。29.简述在教学中如何引导学生理解“化学平衡”的概念。五、论述题（本大题共1小题，10分。）30.结合实例，论述在中学化学教学中如何培养学生的实验探究能力。试卷答案一、单项选择题1.B2.D3.C4.C5.D6.D7.B8.A9.D10.A11.B12.C13.B14.A15.B二、多项选择题16.AB17.D18.ABC19.AB20.ABC三、填空题21.1,022.2N,3H2O,Mg2+,SO42-23.H+,OH-24.425.氢,氧四、简答题26.答案要点：形成原因：二氧化硫、氮氧化物等工业气体排放，溶于水形成亚硫酸、硝酸等。危害：酸化土壤和水体，腐蚀建筑物和金属，危害人类健康。27.答案要点：化学方程式：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。氧化剂：KMnO4。还原剂：KMnO4。28.答案要点：化学方程式：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，水溶液变红。29.答案要点：引导学生从可逆反应入手，理解正逆反应速率相等，宏观现象不再变化，达到动态平