河南省重点高中高一化学-非金属及其化合物-分层学习手册

河南省重点高中高一分层学习手册非金属及其化合物科目：化学三档分层：入门必备/基础提分/精进突破

使用说明本手册按照"三档分层"理念编写，帮助不同基础的同学找到适合自己的学习路径：入门必备（橙色标记）：掌握核心概念和基本公式，能解决基础题目，适合基础薄弱的同学。基础提分（绿色标记）：在入门基础上加深理解，掌握典型题型的解题方法，适合中等水平的同学。精进突破（红色标记）：拓展思维深度，挑战综合性强、难度较高的题目，适合基础扎实的同学。

模块概览本专题研究氯、硫、氮等非金属及其重要化合物的性质和转化关系。掌握非金属单质及其化合物的氧化还原性质是核心。一、氯及其化合物【入门】氯气的性质Cl2是黄绿色有刺激性气味的有毒气体。Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆反应，氯水成分复杂）。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（尾气用NaOH吸收）。【基础】HClO的性质HClO（次氯酸）是弱酸，具有强氧化性（漂白、杀菌），见光分解：2HClO=光照=2HCl+O2。新制氯水含Cl2、HClO、H+、Cl-、OH-（微量）。【基础】氯水的成分与性质新制氯水：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-（微量）。久置氯水：HCl溶液（HClO分解）。氯水具有酸性、氧化性、漂白性。二、硫及其化合物【入门】硫的性质S是黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。S+Fe=加热=FeS；S+O2=点燃=SO2。【基础】SO2的性质SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，是酸性氧化物。SO2+H2O=H2SO3（可逆）；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。SO2具有还原性：2SO2+O2=催化加热=2SO3；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。SO2还具有漂白性（与有机色素化合，可逆）。【基础】浓H2SO4的性质浓H2SO4具有三大特性：吸水性（干燥剂）、脱水性（使有机物炭化）、强氧化性（与Cu反应：Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2+2H2O）。常温下浓H2SO4使Fe、Al钝化。【精进】SO2与CO2的鉴别1.品红溶液：SO2使品红褪色（加热恢复），CO2不能；2.酸性KMnO4溶液：SO2使其褪色，CO2不能；3.溴水：SO2使其褪色，CO2不能。三、氮及其化合物【入门】N2的性质N2是无色无味气体，化学性质稳定（N≡N三键键能大）。N2+O2=放电=2NO（闪电时）；N2+3H2=高温高压催化剂=2NH3（合成氨）。【基础】NO与NO2的性质2NO+O2=2NO2（NO无色遇空气变红棕色）。3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸关键反应）。NO2是红棕色有毒气体，是形成酸雨和光化学烟雾的原因之一。【基础】HNO3的性质浓HNO3和稀HNO3都有强氧化性。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。浓HNO3见光或受热分解：4HNO3=光照/加热=4NO2+O2+2H2O。【精进】氮的氧化物与O2混合溶于水的计算4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3。利用方程式进行计算是常见题型。【例题】将30mLNO2和O2的混合气体通入水中，充分反应后剩余5mL气体（标准状况），求原混合气体中NO2和O2的体积各是多少？【解析】情况1：剩余气体为O2。4NO2+O2+2H2O=4HNO3。设NO2为4xmL，O2为xmL。4x+x=25，x=5。NO2=20mL，O2=5+5=10mL。情况2：剩余气体为NO。设参与反应的NO2为4ymL，O2为ymL，生成NO为4y/3mL。4y+y=30-5=25，y=5。NO2=20mL，O2=5mL，生成NO=20/3mL...需进一步计算。附录公式速查表公式名称公式内容适用条件Cl2颜色黄绿色有毒溶于水得氯水SO2漂白性与有机色素化合，可逆加热恢复颜色浓H2SO4特性吸水性、脱水性、强氧化性常温使Fe/Al钝化NO2颜色红棕色有毒与水反应生成HNO3NH3检验湿润红色石蕊试纸变蓝唯一碱性气体高频易错点序号易错点正确理解氯水久置变化HClO分解，变成稀盐酸漂白性消失SO2还原性能被O2/Cl2/Br2/I2/KMnO