2025-2026年人教版九年级化学下册第7单元溶液知识点巩固习题

2025-2026年人教版九年级化学下册第7单元溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某溶液由A、B、C三种物质组成，其中A为易溶于水的固体，B为不溶于水的固体，C为易溶于水的液体。将混合物充分溶解后过滤，所得滤液一定属于（）A.悬浊液B.胶体C.溶液D.乳浊液解析：根据溶液的定义，溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。题中A、C易溶于水，B不溶于水，充分溶解后过滤，滤液只含有A和C的混合物，符合溶液的特征。悬浊液和乳浊液均不均一、不稳定，胶体粒子直径介于溶液和悬浊液之间，但题干未提供粒子大小信息，故选C。2.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和B.溶液的浓度越大，溶解度越大C.所有固体物质都能溶于水D.溶液一定是无色的解析：溶液由溶质和溶剂组成，其质量等于两者之和，A正确；溶解度是单位质量溶剂中最多溶解溶质的质量，与溶液浓度无直接关系，B错误；并非所有固体都能溶于水，如碳酸钙难溶于水，C错误；溶液颜色由溶质决定，如硫酸铜溶液为蓝色，D错误，故选A。3.将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为（）A.16.7%B.20%C.25%D.80%解析：溶液质量分数＝溶质质量÷溶液质量×100%＝20g÷（20g＋100g）×100%＝16.7%，故选A。4.下列操作中，能加快食盐溶解速率的是（）A.升高温度B.减小食盐颗粒大小C.搅拌D.以上都是解析：升高温度能增大分子运动速率，减小颗粒大小能增大溶质与溶剂接触面积，搅拌能促进溶质扩散，均能加快溶解速率，故选D。5.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）A.饱和溶液中溶质不再溶解B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度，饱和溶液中溶质质量分数可能不变D.蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液解析：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质的溶液，A正确；浓稀溶液与饱和不饱和无关，如氢氧化钙饱和溶液为稀溶液，B错误；对于溶解度随温度升高而减小的物质（如熟石灰），升高温度析出晶体后溶质质量分数不变，C正确；蒸发溶剂减少溶剂量，可使不饱和溶液变为饱和溶液，D正确，故选B。6.将一杯接近饱和的蔗糖溶液，通过蒸发溶剂的方法使其变为饱和溶液，下列说法正确的是（）A.溶液质量一定减少B.溶质质量分数一定增大C.溶剂质量一定减少D.溶液浓度一定不变解析：蒸发溶剂会减少溶液质量，A正确；溶质质量不变，溶剂量减少，溶质质量分数增大，B正确；蒸发溶剂导致溶剂质量减少，C正确；溶液浓度随溶质质量分数变化而变化，D错误，故选ABC。7.下列关于结晶的说法中，正确的是（）A.结晶一定是从溶液中析出固体物质的过程B.蒸发溶剂结晶适用于所有物质C.冷却热饱和溶液结晶时，溶质质量分数不变D.结晶所得固体一定与原物质化学性质不同解析：结晶是指溶质从溶液中以固体形式析出的过程，A正确；蒸发溶剂结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质，如氯化钠，不适用于溶解度随温度变化大的物质（如硝酸钾），B错误；冷却热饱和溶液析出晶体时，溶质质量分数不变，C正确；结晶所得固体仍为原物质，化学性质相同，D错误，故选AC。8.下列关于物质的溶解度曲线的说法中，正确的是（）A.曲线上的点表示溶液为饱和溶液B.曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液C.曲线交点表示两种物质溶解度相等D.溶解度曲线越靠近纵轴，溶解度越大解析：溶解度曲线表示溶解度随温度变化的趋势，曲线上的点表示该温度下溶解度，A错误；曲线下方表示溶解度大于溶质实际溶解量，为不饱和溶液，B正确；曲线交点表示该温度下两种物质溶解度相等，C正确；溶解度曲线靠近纵轴表示溶解度随温度变化剧烈，而非溶解度本身大小，D错误，故选BC。9.下列实验操作中，能够说明水是极性分子的是（）A.水能溶解多种物质B.水结冰时体积膨胀C.水的凝固点为0℃D.水分子间存在氢键解析：水能溶解多种物质是因为极性分子易溶于极性溶剂，A正确；水结冰时体积膨胀是由于氢键形成导致分子间距增大，B错误；水的凝固点与分子间作用力有关，C错误；氢键是分子间作用力，而非分子极性，D错误，故选A。10.下列关于酸碱盐溶液的说法中，正确的是（）A.硫酸钠溶液显中性B.氢氧化钠溶液能使酚酞变红C.碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应D.以上都是解析：硫酸钠为中性盐，其溶液显中性，A正确；酚酞遇碱变红，氢氧化钠为强碱，B正确；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，C正确，故选D。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.溶液是由________和________组成的均一、稳定的混合物。解析：溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。2.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度为________g。解析：溶解度定义为单位质量溶剂中最多溶解溶质的质量，故为36g。3.将20g蔗糖放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为________%。解析：溶液质量分数＝20g÷（20g＋50g）×100%＝28.6%。4.饱和溶液变为不饱和溶液的方法有________和________。解析：增加溶质或蒸发溶剂可使饱和溶液变为不饱和溶液。5.溶解度曲线上的点表示该温度下物质的溶解度为________。解析：溶解度曲线上的点表示该温度下溶质在100g溶剂中最多溶解的质量。6.水的极性使其具有________、________和________等性质。解析：水能溶解多种物质、具有表面张力、能形成氢键。7.结晶的方法有________和________。解析：蒸发溶剂结晶和冷却热饱和溶液结晶。8.溶液浓度表示方法有________、________和________等。解析：质量分数、体积分数、摩尔浓度。9.氢键的存在使水的熔点、沸点________，密度________。解析：氢键使熔点、沸点升高，密度增大（冰除外）。10.酚酞遇________色，遇________色。解析：酚酞遇碱变红，遇中性或酸性变无色。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（×）解析：溶液颜色由溶质决定，如硫酸铜溶液为蓝色。2.饱和溶液中溶质不再溶解。（√）解析：饱和溶液中溶质溶解速率与结晶速率相等，宏观上不再溶解。3.溶解度曲线上的点表示溶液为饱和溶液。（√）解析：溶解度曲线上的点表示该温度下溶解度，对应饱和溶液状态。4.升高温度一定能增大固体物质的溶解度。（×）解析：如熟石灰溶解度随温度升高而减小。5.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。（√）解析：溶液由溶质和溶剂组成，质量相加。6.水的凝固点为0℃，说明水是非极性分子。（×）解析：水凝固点与氢键有关，极性分子可形成氢键。7.蒸发溶剂结晶时，溶质质量分数不变。（√）解析：析出晶体时溶质质量分数与原溶液相同。8.溶液浓度越大，溶解度越大。（×）解析：溶解度与温度有关，与溶液浓度无关。9.酚酞遇酸性溶液变红。（×）解析：酚酞遇酸变无色。10.水的表面张力使其具有浸润性。（√）解析：表面张力使水能浸润某些固体表面。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液与悬浊液、胶体的区别。答：溶液均一、稳定，溶质粒子直径＜1nm；悬浊液不均一、不稳定，粒子直径＞100nm；胶体介于两者之间，粒子直径1nm～100nm，能通过滤纸但不能通过半透膜。2.如何判断溶液是否饱和？答：加入少量溶质，若不溶解则为饱和溶液；或升高温度，若溶解度增大则为不饱和溶液。3.简述影响固体物质溶解度的因素。答：温度（主要因素）、溶质溶剂性质、压力（对气体溶解度有影响）。4.解释为什么冰的密度比水小。答：冰中氢键形成网状结构，分子间距增大，导致密度比液态水小。5.简述酸碱盐溶液的酸碱性判断方法。答：通过pH试纸或指示剂（如酚酞、石蕊）判断，pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。6.解释为什么水能溶解多种物质。答：水为极性分子，能与极性溶质形成氢键，促进溶质溶解。7.简述结晶的操作步骤。答：①制备热饱和溶液；②缓慢冷却或蒸发溶剂；③用玻璃棒搅拌促进结晶；④过滤、洗涤、干燥。8.解释为什么溶液浓度有不同表示方法。答：不同场景需不同浓度表示，如质量分数适用于工业计算，摩尔浓度适用于化学计量计算。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.将30g食盐放入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是多少？若蒸发50g水，剩余溶液的质量分数是多少？解：（1）初始溶液质量分数＝30g÷（30g＋100g）×100%＝23.1%；（2）蒸发后溶质质量仍为30g，溶液质量为30g＋50g＝80g，质量分数＝30g÷80g×100%＝37.5%。2.某温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度为多少？若在此温度下将20g氯化钠加入50g水中，所得溶液是否饱和？解：溶解度＝40g；50g水中最多能溶解20g氯化钠，所得溶液不饱和。3.如何用实验方法提纯粗盐？简述步骤及原理。答：①溶解：粗盐溶于水；②过滤：除去不溶性杂质；③蒸发：蒸发溶剂，析出氯化钠晶体；④结晶：控制温度防止杂质共晶。原理：利用溶解度差异分离。4.解释为什么冬天要在道路上撒盐？答：盐能降低水的凝固点，防止路面结冰，提高安全性。5.某温度下，将20g蔗糖放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是多少？若要使溶液变为饱和溶液，应采取什么措施？解：质量分数＝20g÷（20g＋50g）×100%＝28.6%；可增加蔗糖或蒸发水。6.解释为什么海水不能直接饮用？答：海水含盐量高，饮用会导致细胞脱水，危害健康。7.简述如何用酚酞判断某溶液的酸碱性？答：滴加几滴酚酞，若变红为碱性，不变色为中性或酸性。8.解释为什么糖水能结冰，但海水不能？答：糖水凝固点高于0℃，海水因盐存在凝固点降低。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.A3.A4.D5.B6.ABC7.AC8.BC9.A10.D解析：1.溶液特征；2.溶解度概念；3.质量分数计算；4.溶解速率影响因素；5.饱和溶液定义；6.饱和溶液转化方法；7.结晶原理；8.溶解度曲线；9.水极性；10.酸碱指示剂。二、填空题1.溶质溶剂2.363.28.64.增加溶质蒸发溶剂5.溶解度6.溶解性表面张力氢键7.蒸发溶剂结晶冷却热饱和溶液结晶8.质量分数体积分数摩尔浓度9.升高增大10.红无色解析：填空题覆盖基本概念、计算公式、实验操作等核心知识点。三、判断题1.×2.√3.√4.×5.√6.×7.√8.×9.×10.√解析：考查易错点，如溶液颜色、饱和溶液判断、水极性等。四、简答题1.答：溶液均一稳定，溶质粒子＜1nm；悬浊液不均一不稳定，粒子＞100nm；胶体介于两者，粒子1nm～100nm，能通过滤纸。2.答：加入溶质看是否溶解；升高温度看是否溶解。3.答：温度、溶质溶剂性质、压力。4.答：冰中氢键形成网状结构，分子间距增大。5.答：用pH试纸或指示剂。6.答：水为极性分子，能与极