2025-2026年陕西省人教版八年级化学第7课电解质和非电解质练习题

2025-2026年陕西省人教版八年级化学第7课电解质和非电解质练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据人教版八年级化学第7课内容，下列物质中属于电解质的是（）A.氯化钠固体在熔融状态下能够导电，但在水溶液中也能导电，属于电解质B.硫酸铜晶体不导电，但溶于水后能导电，属于电解质C.纯净的蔗糖溶于水后不导电，属于非电解质D.熔融的石英（二氧化硅）不导电，属于非电解质参考答案：B解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。硫酸铜晶体在固态时不导电，但溶于水后电离出铜离子和硫酸根离子，使溶液导电，因此硫酸铜属于电解质。氯化钠固体在熔融状态下也能导电，但题目未明确熔融状态，故B选项更符合典型电解质定义。蔗糖和石英均不导电，属于非电解质。2.下列关于电解质和非电解质的说法中，正确的是（）A.所有酸都能导电，因此酸都属于电解质B.碱在水溶液中都能导电，因此碱都属于电解质C.盐在水溶液中都能导电，因此盐都属于电解质D.非电解质在任何状态下都不导电参考答案：B解析：酸、碱、盐都属于电解质，但需注意导电性依赖于在水溶液或熔融状态下的电离能力。例如，醋酸（有机酸）是弱电解质，导电性较弱但仍是电解质。碱如氢氧化钠在水中完全电离，属于强电解质。非电解质如蔗糖在固态和熔融状态下均不导电，但某些非电解质（如干冰）在特定条件下可能短暂导电，故D错误。3.下列物质中，不属于电解质的是（）A.氢氧化钾溶液B.熔融的氧化铝C.碳酸钙固体D.干冰（固态二氧化碳）参考答案：D解析：氢氧化钾溶液是强碱水溶液，属于电解质。熔融的氧化铝（Al₂O₃）在高温下能电离导电，属于电解质。碳酸钙（CaCO₃）在固态时不导电，但溶于水后部分电离，属于微弱电解质。干冰是固态二氧化碳，不电离也不导电，属于非电解质。4.下列关于电解质导电性的描述中，错误的是（）A.电解质导电需要在水溶液或熔融状态下B.导电的溶液中一定含有自由移动的离子C.熔融的金属能导电，因此金属属于电解质D.电解质导电时，电子直接在物质中移动参考答案：D解析：电解质导电依赖于离子或电子的定向移动。金属导电是自由电子定向移动，而非电解质导电机制。熔融金属导电属于物理性质，金属本身不属于电解质。电解质导电时，离子在溶液中移动，或在熔融状态下移动，而非电子直接在化合物中移动。5.下列物质中，既能作电解质又能作非电解质的是（）A.氢氧化钠B.硝酸银C.熔融的冰醋酸D.水银参考答案：C解析：氢氧化钠和硝酸银均为强电解质，水银（金属汞）不电离，属于非电解质。冰醋酸（乙酸）在水溶液中部分电离，属于弱电解质，但在纯液态时不导电，因此冰醋酸既能作电解质（溶于水时）又能作非电解质（纯液态时）。6.下列关于电解质溶解性的描述中，正确的是（）A.溶解性强的物质一定是电解质B.溶解性弱的物质一定不是电解质C.电解质的溶解性与其导电性无关D.非电解质溶解后一定不导电参考答案：D解析：溶解性强的物质不一定是电解质，如乙醇溶解度高但非电解质。溶解性弱的物质可能是电解质，如碳酸钙溶解度低但属于电解质。电解质的溶解性与其导电性有关，但非直接因果关系。非电解质溶解后不电离，因此不导电，如蔗糖溶液。7.下列关于酸、碱、盐与电解质关系的描述中，错误的是（）A.所有的酸都是电解质B.所有的碱都是电解质C.所有的盐都是电解质D.所有的酸、碱、盐都能导电参考答案：D解析：酸、碱、盐都属于电解质，但导电性受强弱影响。弱酸（如醋酸）导电性弱，但仍是电解质。氨水（NH₃•H₂O）是弱碱，导电性弱但属于电解质。某些盐（如碳酸钙）溶解度低，导电性弱但仍是电解质。因此“都能导电”的说法错误。8.下列物质中，属于非电解质的是（）A.氢氧化钡溶液B.熔融的氯化钠C.碳酸氢钠晶体D.固态的二氧化硅参考答案：D解析：氢氧化钡溶液是强碱水溶液，属于电解质。熔融的氯化钠能电离导电，属于电解质。碳酸氢钠（NaHCO₃）晶体在固态时不导电，但溶于水后能电离，属于电解质。二氧化硅（SiO₂）不电离，不导电，属于非电解质。9.下列关于电解质和非电解质分类的描述中，正确的是（）A.电解质一定是化合物，非电解质一定是单质B.电解质一定是纯净物，非电解质一定是混合物C.电解质在水溶液中导电，非电解质在任何状态下都不导电D.电解质一定是酸、碱、盐，非电解质一定是有机物参考答案：A解析：电解质通常为化合物（如酸、碱、盐），非电解质多为非金属氧化物或有机物（如蔗糖）。电解质不一定是纯净物（如盐酸是混合物但导电），非电解质也不一定是混合物（如纯水非电解质）。非电解质不一定是有机物（如CO₂非电解质）。电解质导电需特定条件，非电解质在固态或熔融时可能导电（如CO₂固态时不导电但高温下能导电）。10.下列关于电解质导电性的实验现象中，正确的是（）A.硫酸铜溶液能使带火星的木条复燃B.熔融的氢氧化钠能导电，但溶液的导电性更强C.碳酸钠晶体放入水中不导电，但放入熔融状态下能导电D.熔融的蔗糖能导电，因此蔗糖属于电解质参考答案：B解析：硫酸铜溶液导电但无助燃性，A错误。熔融氢氧化钠能电离导电，溶液中离子浓度更高，导电性更强，B正确。碳酸钠晶体不导电，但溶于水后电离，熔融状态下也能导电，C错误。熔融蔗糖不电离，不导电，属于非电解质，D错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的__________，非电解质是指在水溶液和熔融状态下__________的化合物。参考答案：化合物；不导电2.硫酸（H₂SO₄）属于__________酸，其水溶液能导电的原因是__________。参考答案：强；硫酸在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子3.氢氧化钠（NaOH）属于__________碱，其溶液导电性强，原因是__________。参考答案：强；氢氧化钠在水中完全电离出钠离子和氢氧根离子4.碳酸钙（CaCO₃）属于__________质，其水溶液导电性弱，原因是__________。参考答案：电解；碳酸钙在水中溶解度小，仅部分电离5.干冰（固态二氧化碳）属于__________质，其水溶液能导电，原因是__________。参考答案：非电解；干冰溶于水后生成碳酸，碳酸能电离出离子6.熔融的氯化钠（NaCl）能导电，原因是__________，其导电性比溶液更强，原因是__________。参考答案：氯化钠在熔融状态下电离出自由移动的钠离子和氯离子；熔融状态下离子浓度高且无水分子阻碍7.碳酸氢钠（NaHCO₃）属于__________质，其水溶液能导电，原因是__________。参考答案：电解；碳酸氢钠在水中部分电离出钠离子、氢离子和碳酸氢根离子8.二氧化硅（SiO₂）属于__________质，其不导电的原因是__________。参考答案：非电解；二氧化硅不溶于水，不电离，固态时不存在自由移动的离子9.熔融的氧化铝（Al₂O₃）能导电，原因是__________，但其熔点高，工业上常用__________方法制备电解质溶液。参考答案：氧化铝在熔融状态下电离出铝离子和氧离子；电解10.下列物质中，属于电解质的是__________（填字母），属于非电解质的是__________（填字母）。A.氢氧化钾B.硝酸银C.碳酸钙D.干冰参考答案：A、B、C；D三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.电解质一定是化合物，非电解质一定是单质。（×）解析：电解质多为化合物，但非电解质可以是化合物（如CO₂）或单质（如石墨）。2.所有酸都能导电，因此酸都属于电解质。（√）解析：酸在水溶液中能电离出离子，属于电解质。3.碱在水溶液中都能导电，因此碱都属于电解质。（√）解析：碱在水溶液中能电离出离子，属于电解质。4.盐在水溶液中都能导电，因此盐都属于电解质。（√）解析：盐在水溶液中能电离出离子，属于电解质。5.非电解质在任何状态下都不导电。（×）解析：非电解质在固态或熔融时可能导电（如CO₂固态不导电但高温下能导电）。6.电解质的溶解性与其导电性无关。（×）解析：溶解性影响离子浓度，进而影响导电性。7.熔融的金属能导电，因此金属属于电解质。（×）解析：金属导电是自由电子移动，属于物理性质，金属不属于电解质。8.电解质导电时，电子直接在物质中移动。（×）解析：电解质导电时，离子在溶液或熔融状态下移动，金属导电时电子移动。9.酸、碱、盐都能导电，因此它们都属于电解质。（√）解析：酸、碱、盐在水溶液或熔融状态下能电离导电，属于电解质。10.非电解质溶解后一定不导电。（√）解析：非电解质不电离，因此溶解后不导电。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述电解质和非电解质的概念及其区别。参考答案：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，如CO₂、蔗糖。区别在于导电条件：电解质需特定条件（水溶液或熔融）导电，非电解质在任何状态下都不导电。2.为什么酸、碱、盐都属于电解质？参考答案：酸在水溶液中能电离出氢离子，碱能电离出氢氧根离子，盐能电离出金属阳离子和酸根阴离子，这些离子能自由移动导电，因此酸、碱、盐都属于电解质。3.简述熔融状态下电解质导电的原理。参考答案：熔融状态下，电解质晶体结构破坏，离子获得自由移动能力，离子在电场作用下定向移动形成电流，因此熔融电解质能导电。4.为什么碳酸钙（CaCO₃）水溶液导电性弱？参考答案：碳酸钙溶解度极低，水中仅少量溶解并电离出钙离子和碳酸根离子，离子浓度小，导电性弱。5.简述干冰（固态CO₂）水溶液能导电的原因。参考答案：干冰溶于水后生成碳酸（H₂CO₃），碳酸能微弱电离出氢离子和碳酸氢根离子，因此溶液能导电。6.为什么熔融氧化铝（Al₂O₃）能导电？参考答案：氧化铝在高温熔融时，离子键断裂，铝离子和氧离子获得自由移动能力，在电场作用下定向移动形成电流，因此熔融氧化铝能导电。7.简述电解质导电与金属导电的区别。参考答案：电解质导电靠离子定向移动，金属导电靠自由电子定向移动。离子移动速度慢，金属导电速度快；离子移动受溶剂影响，金属导电不受介质影响。8.为什么非电解质溶解后不导电？参考答案：非电解质不电离，溶解后分子保持完整，溶液中无自由移动的离子，因此不导电。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用石墨电极电解饱和食盐水，观察到阴极产生无色气体，阳极产生黄绿色气体。请解释实验现象并说明食盐水的导电原因。参考答案：阴极产生氢气（H₂），阳极产生氯气（Cl₂）。食盐水导电是因为水中溶解的氯化钠电离出钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），这些离子在电场作用下定向移动形成电流。2.碳酸钙（CaCO₃）在常温下不导电，但在高温熔融时能导电。请解释原因。参考答案：常温下碳酸钙为离子晶体，离子被束缚在晶格中，不能自由移动，因此不导电。高温熔融时，离子键断裂，Ca²⁺和CO₃²⁻离子获得自由移动能力，因此能导电。3.某学生将蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）和食盐（NaCl）分别溶于水，发现食盐溶液能导电，蔗糖溶液不导电。请解释原因。参考答案：食盐溶于水后电离出Na⁺和Cl⁻离子，离子能自由移动导电；蔗糖溶于水后以分子形式存在，不电离，因此溶液不导电。4.熔融的氧化铝（Al₂O₃）能导电，但氧化铝在水中不导电。请解释原因。参考答案：氧化铝在水中不导电是因为其溶解度极低，水中仅少量溶解并电离，离子浓度小，导电性弱。熔融状态下，离子键断裂，Al³⁺和O²⁻离子获得自由移动能力，离子浓度高，因此导电性强。5.干冰（固态CO₂）溶于水后溶液能导电，请解释原因。参考答案：干冰溶于水后生成碳酸（H₂CO₃），碳酸能微弱电离出H⁺和HCO₃⁻离子，因此溶液能导电。6.硫酸铜（CuSO₄）晶体不导电，但硫酸铜溶液能导电。请解释原因。参考答案：硫酸铜晶体中，铜离子和硫酸根离子被离子键束缚，不能自由移动，因此不导电。溶于水后，离子键断裂，Cu²⁺和SO₄²⁻离子获得自由移动能力，因此溶液能导电。7.氢氧化钠（NaOH）属于强碱，请解释其溶液导电性强的原因。参考答案：氢氧化钠在水中完全电离出Na⁺和OH⁻离子，离子浓度高且移动速度快，因此溶液导电性强。8.碳酸氢钠（NaHCO₃）溶于水后溶液能导电，请解释原因。参考答案：碳酸氢钠溶于水后电离出Na⁺、H⁺和HCO₃⁻离子，这些离子能自由移动导电，因此溶液能导电。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.D4.D5.C6.D7.D8.D9.A10.B解析：2.硫酸铜晶体固态不导电，但溶于水后电离导电，属于电解质。3.酸、碱、盐都属于电解质，但导电性受强弱影响。弱电解质导电性弱但仍是电解质。4.干冰（CO₂）不电离，属于非电解质。5.电解质导电需特定条件，金属导电是物理性质。6.冰醋酸（乙酸）溶于水时部分电离，属于弱电解质。7.氢氧化钠在水中完全电离，导电性强。8.非电解质在任何状态下都不导电。9.熔融蔗糖不电离，不导电。10.电解质多为化合物，非电解质多为非金属氧化物或有机物。11.熔融氢氧化钠能电离导电，溶液中离子浓度更高。二、填空题1.化合物；不导电2.强；硫酸在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子3.强；氢氧化钠在水中完全电离出钠离子和氢氧根离子4.电解；碳酸钙在水中溶解度小，仅部分电离5.非电解；干冰溶于水后生成碳酸，碳酸能电离出离子6.氯化钠在熔融状态下电离出自由移动的钠离子和氯离子；熔融状态下离子浓度高且无水分子阻碍7.电解；碳酸氢钠在水中部分电离出钠离子、氢离子和碳酸氢根离子8.非电解；二氧化硅不溶于水，不电离，固态时不存在自由移动的离子9.氧化铝在熔融状态下电离出铝离子和氧离子；电解10.A、B、C；D三、判断题1.×2.√3.√4.√5.×6.×7.×8.×9.√10.√解析：2.非电解质可以是化合物（如CO₂）或单质（如石墨）。3.非电解质在固态或熔融时可能导电（如CO₂固态不导电但高温下能导电）。4.溶解性影响离子浓度，进而影响导电性。5.金属导电靠自由电子移动，属于物理性质。6.电解质导电时，离子在溶液或熔融状态下移动。四、简答题1.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，如CO₂、蔗糖。区别在于导电条件：电解质需特定条件（水溶液或熔融）导电，非电解质在任何状态下都不导电。2.酸在水溶液中能电离出氢离子，碱能电离出氢氧根离子，盐能电离出金属阳离子和酸根阴离子，这些离子能自由移动导电，因此酸、碱、盐都属于电解质。3.熔融状态下，电解质晶体结构破坏，离子获得自由移动能力，离子在电场作用下定向移动形成电流，因此熔融电解质能导电。4.碳酸钙溶解度