2025-2026年人教版高中化学高二年级第一册第9章化学计算同步练习题

2025-2026年人教版高中化学高二年级第一册第9章化学计算同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在标准状况下，22.4L某气态烃完全燃烧后生成88g二氧化碳和36g水，该烃的分子式为（）A.C₂H₆B.C₃H₈C.C₄H₁₀D.C₅H₁₂解析：气态烃燃烧生成88gCO₂（物质的量为3.89mol）和36gH₂O（物质的量为2mol），根据碳原子守恒，烃中碳原子数为3.89，氢原子数为4mol，分子式为C₃H₈。选项B正确。2.将amolNa₂O₂投入bmolH₂O中，恰好完全反应，生成氧气和氢氧化钠，则a:b的值为（）A.1:1B.1:2C.2:1D.3:2解析：反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，a:b=1:1。选项A正确。3.某溶液中含0.2mol/L的盐酸和0.1mol/L的硫酸，该溶液中氢离子浓度约为（）A.0.3mol/LB.0.4mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/L解析：盐酸提供0.2mol/LH⁺，硫酸提供0.2mol/LH⁺，总H⁺浓度为0.4mol/L。选项B正确。4.将1molNa₂CO₃和1molNaHCO₃混合溶于水，溶液中CO₃²⁻和HCO₃⁻的浓度之比约为（）A.1:1B.1:2C.2:1D.1:3解析：Na₂CO₃电离产生CO₃²⁻，NaHCO₃电离产生HCO₃⁻，二者浓度相等。选项A正确。5.一定条件下，将2molSO₂和1molO₂反应生成SO₃，若转化率为80%，则平衡时SO₂的转化率为（）A.40%B.60%C.80%D.100%解析：2SO₂+O₂⇌2SO₃，80%转化率即生成1.6molSO₃，消耗1.6molSO₂，转化率为80%。选项C正确。6.用98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）配制500mL2mol/L的稀硫酸，需量取浓硫酸体积约为（）A.22.7mLB.44.4mLC.68.2mLD.86.8mL解析：浓硫酸物质的量浓度为18.4mol/L，需量取体积为500×2/18.4≈54.3mL。选项B最接近。7.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0，升高温度对该反应平衡的影响是（）A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法判断解析：放热反应升温平衡逆向移动。选项B正确。8.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值约为（）A.7B.8C.9D.10解析：氨水浓度大于盐酸，混合后氨水过量，pH>7。选项C正确。9.某有机物燃烧生成CO₂和H₂O，质量比为11:9，该有机物中C、H元素质量分数之比约为（）A.6:1B.12:1C.24:1D.36:1解析：CO₂和H₂O物质的量比为11/44:9/18=1:2，有机物中C:H=12:1。选项B正确。10.用惰性电极电解饱和食盐水，当转移2F电子时，理论上产生的气体体积（标准状况）为（）A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L解析：2NaCl+2H₂O通电生成H₂↑和Cl₂↑，转移2F产生1molH₂（11.2L）和1molCl₂（22.4L）。选项B正确。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.将2.4g镁粉在氧气中完全燃烧，转移的电子数为_______个，生成固体的质量为_______g。参考答案：1.204×10²³，3.6解析：Mg→Mg²⁺转移2e⁻，2.4gMg为0.1mol，转移0.2mol电子；MgO质量为3.6g。2.某溶液中含0.1mol/L的Na₂CO₃和0.2mol/L的CaCl₂，混合后发生反应的离子方程式为_______，沉淀物为_______。参考答案：CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓，CaCO₃解析：Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成碳酸钙沉淀。3.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，氢离子浓度变为_______mol/L，醋酸的电离平衡常数Ka约为_______。参考答案：0.02，1.8×10⁻⁵解析：稀释后[H⁺]=0.02mol/L；Ka=c(H⁺)²/c(CH₃COOH)。4.2.0g某气态烃完全燃烧生成4.4gCO₂和2.7gH₂O，该烃的分子式为_______，属于_______烃。参考答案：C₃H₈，烷烃解析：碳原子数3，氢原子数8。5.在恒容密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH>0，为使平衡正向移动，可采取的措施是_______或_______。参考答案：降低温度，充入O₂解析：吸热反应升温、增大O₂浓度正向移动。6.用pH试纸测定某溶液的pH值，正确操作是_______，若试纸变红，说明溶液呈_______性。参考答案：用玻璃棒蘸取少量溶液点在试纸上，酸解析：试纸变红pH<7。7.将1molNaOH溶于1L水中，所得溶液的摩尔浓度约为_______mol/L，该溶液的pH值约为_______。参考答案：1，14解析：强碱完全电离。8.某有机物含碳60%，氢8%，氧32%，其最简式为_______，若相对分子质量为180，则分子式为_______。参考答案：CH₂O，C₆H₁₂O₆解析：最简式为CH₂O，分子式为倍数关系。9.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为_______，阴极产生的气体是_______。参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，H₂解析：阳极氯离子失电子，阴极水电离氢离子得电子。10.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中主要存在的离子有_______、_______、_______。参考答案：NH₄⁺，Cl⁻，OH⁻解析：氨水过量，溶液呈碱性。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.等质量的Na₂O和Na₂O₂分别与足量水反应，生成的氧气质量相等。（×）解析：Na₂O₂生成氧气，Na₂O不生成氧气。2.弱电解质在水中的电离是可逆的。（√）解析：弱电解质部分电离，存在电离平衡。3.气体摩尔体积是指标准状况下1mol气体的体积。（√）解析：标准状况下气体摩尔体积为22.4L。4.升高温度一定能增大化学反应速率。（√）解析：升高温度分子动能增加，有效碰撞频率提高。5.pH=5的醋酸溶液和pH=5的盐酸溶液中，氢离子浓度相等。（√）解析：pH值直接反映氢离子浓度。6.碳酸钠溶液呈碱性是因为CO₃²⁻水解产生OH⁻。（√）解析：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。7.用惰性电极电解熔融氯化钠，阳极产物是氯气。（√）解析：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。8.某有机物燃烧生成CO₂和H₂O，说明该有机物一定含有C、H、O三种元素。（×）解析：可能只含C、H元素。9.强酸与强碱反应生成1mol水，放出热量为中和热。（√）解析：中和热指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。10.混合气体总压等于各组分气体分压之和。（√）解析：道尔顿分压定律。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。答：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件：①可逆反应；②改变条件前反应必须处于平衡状态。2.写出Na₂CO₃溶液中存在的所有电离平衡和水解平衡。答：电离：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻；CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻；HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻。3.解释为什么浓硫酸具有强氧化性？答：浓硫酸中S为+6价，为最高价，得电子能力强；且浓硫酸易挥发产生SO₃，SO₃与水反应生成H₂SO₄，进一步氧化物质。4.简述中和滴定的操作步骤中的关键环节。答：①检查滴定管是否漏水；②用待测液润洗锥形瓶；③用标准液润洗滴定管；④装液、赶气泡；⑤滴定时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，视线与液面平视。5.写出实验室制备CO₂的化学方程式，并说明收集方法。答：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；向上排空气法（因CO₂密度比空气大）。6.解释为什么NH₃溶于水后溶液呈碱性？答：NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，生成氢氧根离子导致溶液呈碱性。7.简述影响化学反应速率的主要因素。答：浓度、温度、压强（对气体）、催化剂、反应物接触面积、光照等。8.写出CH₃COOH的电离方程式，并说明其电离特点。答：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺；为可逆电离，部分电离，存在电离平衡。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用0.1mol/L的盐酸滴定20mL未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸22mL，求NaOH溶液的浓度。解：根据H⁺+OH⁻=H₂O，n(HCl)=0.1×0.022=0.0022mol，n(NaOH)=0.0022mol，c(NaOH)=0.0022/0.02=0.11mol/L。2.将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，若平衡时SO₂转化率为60%，求平衡时SO₃的浓度。解：开始：210；转化：1.20.61.2；平衡：0.80.41.2；c(SO₃)=1.2mol/L。3.用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制500mL2mol/L的稀硫酸，需量取多少体积？解：浓硫酸物质的量浓度=98/98×1.84=18.4mol/L，需量取体积=500×2/18.4≈54.3mL。4.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值如何变化？解：稀释后[H⁺]=0.001/10=0.0001mol/L，pH=-log(0.0001)=4，pH值增大1。5.在恒容密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH>0，为使平衡正向移动，应采取什么措施？解：升高温度、充入O₂或分离出SO₂。6.用惰性电极电解饱和食盐水，当转移1F电子时，理论上产生多少摩尔的气体？解：转移1F产生0.5molH₂和0.5molCl₂。7.某有机物燃烧生成CO₂和H₂O，质量比为11:9，求该有机物中C、H元素的质量分数。解：碳原子数：11/44=0.25；氢原子数：9/18=0.5，氢原子数是碳原子数的2倍，质量分数C:H=12:1。8.将1molNa₂CO₃和1molNaHCO₃混合溶于水，求溶液中CO₃²⁻和HCO₃⁻的浓度之比。解：Na₂CO₃电离产生CO₃²⁻，NaHCO₃电离产生HCO₃⁻，二者浓度相等，比值为1:1。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.B4.A5.C6.B7.B8.C9.B10.B解析：1.镁燃烧转移2e⁻，生成MgO；2.碳酸根与钙离子反应；3.盐酸提供0.2mol/LH⁺，硫酸提供0.2mol/LH⁺；4.混合后CO₃²⁻浓度等于HCO₃⁻浓度；5.转化率80%即生成1.6molSO₃；6.浓硫酸物质的量浓度为18.4mol/L；7.放热反应升温平衡逆向移动；8.氨水过量；9.有机物中C:H=12:1；10.转移2F产生1molH₂和1molCl₂。二、填空题1.1.204×10²³，3.6解析：Mg→Mg²⁺转移2e⁻，0.1molMg转移0.2mol电子；MgO质量为0.1mol×40=3.6g。2.CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓，CaCO₃解析：Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成碳酸钙沉淀。3.0.02，1.8×10⁻⁵解析：稀释后[H⁺]=0.02mol/L；Ka=c(H⁺)²/c(CH₃COOH)。4.C₃H₈，烷烃解析：碳原子数3，氢原子数8。5.降低温度，充入O₂解析：吸热反应升温、增大O₂浓度正向移动。6.用玻璃棒蘸取少量溶液点在试纸上，酸解析：试纸变红pH<7。7.1，14解析：强碱完全电离。8.CH₂O，C₆H₁₂O₆解析：最简式为CH₂O，分子式为倍数关系。9.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，H₂解析：阳极氯离子失电子，阴极水电离氢离子得电子。10.NH₄⁺，Cl⁻，OH⁻解析：氨水过量，溶液呈碱性。三、判断题1.×22.√23.√24.√25.√26.√27.√28.×29.√30.√解析：21.Na₂O₂生成氧气，Na₂O不生成氧气；26.NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻；28.可能只含C、H元素。四、简答题1.答：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件：①可逆反应；②改变条件前反应必须处于平衡状态。2.答：电离：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻；CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻；HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻。3.答：浓硫酸中S为+6价，为最高价，得电子能力强；且浓硫酸易挥发产生SO₃，SO₃与水反应生成H₂SO₄，进一步氧化物质。4.答：①检查滴定管是否漏水；②用待测液润洗锥形瓶；③用标准液润洗滴定管