2025-2026年江苏省部编版八年级化学第9课酸碱盐同步练习题

2025-2026年江苏省部编版八年级化学第9课酸碱盐同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室中，下列物质中属于碱的是（）A.氢氧化钠固体，因为它是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物B.碳酸钠溶液，因为它能使酚酞试液变红C.稀硫酸，因为它能与活泼金属反应生成氢气D.氯化钠溶液，因为它是由钠离子和氯离子构成的化合物解析：氢氧化钠（NaOH）是由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）构成的化合物，符合碱的定义。选项B中，碳酸钠（Na2CO3）溶液呈碱性，但原因是水解产生氢氧根离子，而非本身是碱。选项C中，稀硫酸（H2SO4）是典型的酸。选项D中，氯化钠（NaCl）是中性盐。故正确答案为A。2.下列关于酸碱盐的说法中，正确的是（）A.酸溶液中都含有氢离子，所以酸溶液能使紫色石蕊试液变红B.碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱溶液都能与硫酸铜溶液反应生成沉淀C.盐溶液一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性D.酸能与碱发生中和反应，生成盐和水，所以盐也能与酸发生反应解析：选项A正确，酸溶液中的氢离子（H+）与紫色石蕊试液作用使其变红。选项B错误，碱溶液不一定都能与硫酸铜反应，如氨水（NH3•H2O）是弱碱。选项C错误，碳酸钠（Na2CO3）水解呈碱性。选项D错误，并非所有盐都能与酸反应，如氯化钠（NaCl）不与稀硫酸反应。故正确答案为A。3.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，将pH试纸伸入待测液中，观察颜色变化B.配制100g10%的氯化钠溶液，需要氯化钠10g，水90g，称量时将氯化钠放入烧杯中溶解C.在实验室中，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀氢氧化钠溶液D.用托盘天平称量10.05g药品时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘解析：选项A错误，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比。选项B正确，10%氯化钠溶液需10gNaCl和90g水，称量时按步骤操作。选项C错误，浓硫酸沾皮肤应立即用干布擦去，再用大量水冲洗，不能涂碱液。选项D错误，托盘天平精度为0.1g，无法称量10.05g。故正确答案为B。4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁（Fe2O3）B.氢氧化铝（Al(OH)3）C.碳酸钙（CaCO3）D.氯化钠（NaCl）解析：选项A中，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，但不与氢氧化钠反应。选项B中，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸和氢氧化钠反应。选项C中，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，但不与氢氧化钠反应。选项D中，氯化钠不与盐酸或氢氧化钠反应。故正确答案为B。5.下列关于酸碱盐性质的说法中，错误的是（）A.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠C.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以碳酸钙属于酸D.氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，如加入硫酸溶液解析：选项A正确，Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl。选项B正确，2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4。选项C错误，碳酸钙（CaCO3）是盐，不是酸。选项D正确，硫酸根离子（SO42-）作为电解质能使氢氧化铁胶体聚沉。故正确答案为C。6.下列物质中，属于盐的是（）A.氢氧化钾（KOH）B.碳酸氢钠（NaHCO3）C.氧化镁（MgO）D.硫酸（H2SO4）解析：选项A中，氢氧化钾是碱。选项B中，碳酸氢钠由钠离子（Na+）和碳酸氢根离子（HCO3-）构成，属于盐。选项C中，氧化镁是氧化物。选项D中，硫酸是酸。故正确答案为B。7.下列关于酸碱盐应用的描述中，正确的是（）A.用稀硫酸清洗铁锈，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与硫酸反应B.用氢氧化钠溶液处理石油产品中的酸性杂质，是因为氢氧化钠具有漂白性C.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，是因为碳酸钠能与水垢中的钙、镁离子反应D.用氯化钠溶液配制生理盐水，是因为氯化钠具有强烈的消毒杀菌作用解析：选项A正确，Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O。选项B错误，氢氧化钠具有碱性，而非漂白性。选项C正确，Na2CO3+Ca2+→CaCO3↓，Na2CO3+Mg2+→MgCO3↓。选项D错误，生理盐水是0.9%氯化钠溶液，主要作用是维持渗透压，无消毒作用。故正确答案为A和C。8.下列关于酸碱盐性质的实验现象中，正确的是（）A.将二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明二氧化碳是酸性氧化物B.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠是碱C.将氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯化钠是盐D.将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡，说明稀盐酸是酸解析：选项A正确，CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O，二氧化碳与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。选项B正确，2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4，氢氧化钠使硫酸铜产生沉淀，证明其碱性。选项C正确，NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3，氯化钠与硝酸银反应生成不溶性盐。选项D正确，2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑，稀盐酸与碳酸钠反应产生气体，证明其酸性。故正确答案为A、B、C、D。9.下列关于酸碱盐分类的说法中，正确的是（）A.碳酸钙属于盐，因为它是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物B.氢氧化钠属于碱，因为它在水溶液中能电离出氢氧根离子C.硫酸属于酸，因为它能与碱发生中和反应D.氯化钠属于盐，因为它是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物解析：选项A正确，碳酸钙（CaCO3）由钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（CO32-）构成，符合盐的定义。选项B正确，氢氧化钠（NaOH）电离产生Na+和OH-，属于碱。选项C正确，酸能与碱反应生成盐和水，是酸的定义之一。选项D正确，氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，属于盐。故正确答案为A、B、C、D。10.下列关于酸碱盐性质的实验设计中，合理的是（）A.为检验某溶液是否为碳酸钠溶液，可加入稀盐酸，观察是否有气泡产生B.为检验某溶液是否为氢氧化钠溶液，可加入硫酸铜溶液，观察是否有蓝色沉淀产生C.为检验某溶液是否为氯化钠溶液，可加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生D.为检验某溶液是否为硫酸溶液，可加入氢氧化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生解析：选项A正确，Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，产生气泡可证明存在碳酸根离子。选项B正确，2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4，蓝色沉淀可证明存在氢氧根离子。选项C正确，NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3，白色沉淀可证明存在氯离子。选项D正确，Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O，白色沉淀可证明存在硫酸根离子。故正确答案为A、B、C、D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸是指在电离时产生的阳离子全部是________离子的化合物，碱是指在电离时产生的阴离子全部是________离子的化合物。2.碳酸钠俗称________，它是由________和________两种离子构成的化合物。3.氢氧化钠溶液呈碱性，是因为它电离时产生的阴离子是________离子，能使酚酞试液变________色。4.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成________和________，该反应属于________反应。5.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为________，该反应属于________反应。6.碳酸钙高温分解的化学方程式为________，该反应属于________反应。7.氢氧化铝胶体遇电解质溶液发生聚沉，如加入________溶液，可制备氢氧化铝沉淀。8.用稀盐酸清洗铁锈，反应的化学方程式为________，该反应属于________反应。9.配制100g20%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜________g，水________g。10.将二氧化碳通入澄清石灰水中，反应的化学方程式为________，该反应可用于检验________气体。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，碱溶液都能使无色酚酞试液变红。（）2.盐溶液一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性。（）3.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。（）4.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以碳酸钙属于酸。（）5.氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，如加入硫酸溶液。（）6.用稀盐酸清洗铁锈，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与硫酸反应。（）7.用氢氧化钠溶液处理石油产品中的酸性杂质，是因为氢氧化钠具有漂白性。（）8.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，是因为碳酸钠能与水垢中的钙、镁离子反应。（）9.用氯化钠溶液配制生理盐水，是因为氯化钠具有强烈的消毒杀菌作用。（）10.将二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明二氧化碳是酸性氧化物。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸、碱、盐的定义及其区别。2.简述酸碱盐的常见物理性质和化学性质。3.简述酸碱盐在日常生活和生产中的应用。4.简述酸碱盐的保存方法。5.简述酸碱盐的检验方法。6.简述酸碱盐的制备方法。7.简述酸碱盐的中和反应原理。8.简述酸碱盐的复分解反应条件。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用托盘天平称量10g氯化钠固体，操作步骤如下：①将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘；②调节天平平衡；③称量完毕后，将砝码放回砝码盒。请指出该学生操作中的错误，并改正。2.某学生用100mL水配制50g10%的硫酸铜溶液，操作步骤如下：①将硫酸铜固体放入烧杯中；②加入100mL水，搅拌溶解；③将溶液转移到500mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中；④加入蒸馏水至液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线；⑤盖紧瓶塞，颠倒摇匀。请指出该学生操作中的错误，并改正。3.某学生用稀盐酸清洗铁锈，观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。请解释该现象，并写出反应的化学方程式。4.某学生用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，观察到水垢逐渐溶解，溶液变浑浊。请解释该现象，并写出反应的化学方程式。5.某学生用氢氧化钠溶液处理石油产品中的酸性杂质，观察到溶液变红。请解释该现象，并写出反应的化学方程式。6.某学生用氯化钠溶液配制生理盐水，观察到溶液无明显变化。请解释该现象，并写出反应的化学方程式。7.某学生用二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊。请解释该现象，并写出反应的化学方程式。8.某学生用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，观察到产生蓝色沉淀。请解释该现象，并写出反应的化学方程式。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.A3.B4.B5.C6.B7.A、C8.A、B、C、D9.A、B、C、D10.A、B、C、D二、填空题1.氢离子；氢氧根离子2.纯碱；钠离子；碳酸根离子3.氢氧根；红4.水；盐；中和5.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3；复分解6.CaCO3高温→CaO+CO2↑；分解7.硫酸8.Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O；复分解9.20；8010.CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O；二氧化碳三、判断题1.×2.×3.√4.×5.√6.√7.×8.√9.×10.√四、简答题1.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸（HCl）；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠（NaOH）；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，如氯化钠（NaCl）。区别在于酸产生氢离子，碱产生氢氧根离子，盐产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子。2.酸的常见物理性质：无色透明液体（如盐酸），有刺激性气味（如硫酸）；化学性质：能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应。碱的常见物理性质：白色固体（如氢氧化钠），易潮解；化学性质：能与酸发生中和反应，能与某些盐反应。盐的常见物理性质：白色晶体（如氯化钠），有的易溶于水；化学性质：能与酸发生复分解反应，能与碱发生复分解反应，能与某些盐发生复分解反应。3.酸：用于工业生产，如硫酸用于制造化肥；碱：用于造纸、纺织等行业，如氢氧化钠用于造纸；盐：用于食品加工，如氯化钠用于腌制食品；酸碱盐的综合应用：如酸碱盐在农业、医药、化工等领域的广泛应用。4.酸：密封保存，避免与空气接触；碱：密封保存，避免潮解；盐：密封保存，避免受潮。5.酸：用紫色石蕊试液检验，变红为酸；碱：用无色酚酞试液检验，变红为碱；盐：用特定试剂检验，如氯化钠用硝酸银检验，产生白色沉淀为氯化物。6.酸：用活泼金属、碱、某些盐制备；碱：用金属氧化物与水反应，或用酸与碱反应制备；盐：用酸与碱反应，或用金属与酸反应，或用金属氧化物与酸反应制备。7.酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，如HCl+NaOH→NaCl+H2O。8.复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水生成，如NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3。五、应用题1.错误：①将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘；改正：将氯化钠放在右盘，砝码放在左盘。②调节天平平衡；改正：调节天平平衡后，再放氯化钠和砝码。③称量完毕后，将砝码放回砝码盒；改正：称量完毕后，将砝码放回砝码盒，并清洁天平。2.错误：①将硫酸铜固体放入烧杯中；改正：将硫酸铜