2025-2026年人教版高中化学选择性必修一第5章专项题库

2025-2026年人教版高中化学选择性必修一第5章专项题库一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2025-2026年人教版高中化学选择性必修一第5章》的学习中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的pH值取决于酸碱的电离常数，且一定呈碱性C.在相同浓度下，NaF溶液的pH值高于NaCl溶液，说明F⁻水解程度大于Cl⁻D.醋酸和醋酸钠组成的缓冲溶液中，若pH=4.76，则醋酸的电离常数等于醋酸钠的水解常数2.根据教材第5章关于电解质溶液理论的应用，下列实验现象描述错误的是（）A.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7B.在Na₂CO₃溶液中滴加少量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明CO₃²⁻水解程度大于Ba²⁺C.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，其pH值会增大1个单位D.在含有Fe³⁺和I⁻的混合溶液中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，先发生Fe³⁺+S₂O₃²⁻=Fe²⁺+S₄O₆²⁻反应3.教材第5章指出，盐类水解的应用广泛，下列说法不正确的是（）A.氯化铵溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明NH₄⁺水解呈酸性B.碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合，会产生白色沉淀，这是由于HCO₃⁻与Al³⁺发生双水解C.在实验室中，用Na₂CO₃溶液清洗油污，是因为CO₃²⁻水解生成OH⁻，增强去污能力D.硫酸铝溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，说明Al³⁺水解程度随pH升高而增强4.关于教材第5章电解质溶液中离子浓度计算，下列表达式正确的是（）A.在0.1mol/L的盐酸中，c(H⁺)=0.1mol/L，c(Cl⁻)=0.1mol/LB.在0.1mol/L的醋酸溶液中，若pH=2.4，则c(CH₃COO⁻)=10⁻².⁴mol/LC.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(HCO₃⁻)+2c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)=0.1mol/LD.在0.1mol/L的氨水溶液中，若pH=9，则c(OH⁻)=10⁻⁵mol/L5.教材第5章强调缓冲溶液的重要性，下列关于缓冲溶液的说法错误的是（）A.弱酸及其盐组成的缓冲溶液，其pH值等于pKa-1B.在pH=5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液中，若醋酸浓度是醋酸钠浓度的2倍，则pH=4.76C.缓冲溶液能抵抗少量强酸或强碱的加入，但无法抵抗大量酸碱的加入D.弱碱及其盐组成的缓冲溶液，其pH值等于pKb+16.根据教材第5章关于沉淀溶解平衡的描述，下列说法正确的是（）A.氯化银的溶度积常数(Ksp)越小，说明其溶解度越大B.在饱和AgCl溶液中，加入少量NaI溶液，会产生黄色沉淀，说明AgI的Ksp小于AgCl的KspC.升高温度一定能增大Ag₂CrO₄的溶解度D.在含有Ba²⁺和Sr²⁺的混合溶液中，加入饱和Na₂CO₃溶液，先沉淀BaCO₃，后沉淀SrCO₃7.教材第5章指出，沉淀反应在工业中有重要应用，下列说法不正确的是（）A.在冶金工业中，用Na₂S溶液处理含Cu²⁺废水，生成CuS沉淀，利用了沉淀转化原理B.在实验室中，用BaCl₂溶液检验SO₄²⁻离子，是因为BaSO₄的Ksp很小C.在海水提铀过程中，用NaOH溶液沉淀UO₂(OH)₂，是因为铀酰离子(UO₂²⁺)水解呈酸性D.在废水处理中，用FeCl₃溶液混凝沉淀悬浮物，是因为Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体8.关于教材第5章电解质溶液理论的应用，下列说法正确的是（）A.在pH=3的溶液中，c(H⁺)=10⁻³mol/L，c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/LB.在0.1mol/L的Na₃PO₄溶液中，c(HPO₄²⁻)=0.1mol/LC.在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，若pH=5，则c(NH₃•H₂O)/c(NH₄⁺)=10⁻⁸D.在0.1mol/L的H₂SO₄溶液中，c(HSO₄⁻)=0.1mol/L9.教材第5章强调，电解质溶液中离子浓度计算需考虑多重平衡，下列计算错误的是（）A.在0.1mol/L的HAc溶液中，若pH=2.4，则c(HAc)=0.1-10⁻².⁴=0.087mol/LB.在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，若c(H⁺)=10⁻⁸mol/L，则c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)=0.1mol/LC.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，若c(HCO₃⁻)=0.01mol/L，则c(CO₃²⁻)=0.01/2=0.005mol/LD.在0.1mol/L的NH₃•H₂O溶液中，若pH=9，则c(NH₄⁺)=10⁻⁵/1.8×10⁻⁵=0.56mol/L10.根据教材第5章关于电解质溶液的酸碱性判断，下列说法正确的是（）A.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(H⁺)=2c(OH⁻)B.在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c(H⁺)=c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)C.在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，若pH=5，则c(NH₃•H₂O)/c(NH₄⁺)=10⁻⁸D.在0.1mol/L的H₂SO₄溶液中，c(HSO₄⁻)=0.1mol/L二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2025-2026年人教版高中化学选择性必修一第5章》中，Na₂CO₃溶液呈______性，原因是______。2.弱酸HA的电离平衡常数Ka=1.0×10⁻⁵，其共轭碱A⁻的水解平衡常数Kh=______。3.在含有Ba²⁺和Sr²⁺的混合溶液中，加入饱和Na₂CO₃溶液，先沉淀______，后沉淀______，原因是______。4.缓冲溶液的pH值取决于______和______，其缓冲范围通常在pH=pKa±1的范围内。5.在0.1mol/L的HAc溶液中，若pH=2.4，则c(H⁺)=______mol/L，c(CH₃COO⁻)=______mol/L。6.弱碱NH₃•H₂O的电离平衡常数Kb=1.8×10⁻⁵，其共轭酸NH₄⁺的水解平衡常数Kh=______。7.在饱和AgCl溶液中，加入少量NaI溶液，会产生黄色沉淀，说明______，原因是______。8.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，若c(HCO₃⁻)=0.01mol/L，则c(CO₃²⁻)=______mol/L。9.在pH=3的溶液中，c(H⁺)=______mol/L，c(OH⁻)=______mol/L。10.在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，若pH=5，则c(NH₃•H₂O)/c(NH₄⁺)=______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解。（）2.弱酸弱碱盐溶液的pH值取决于酸碱的电离常数，且一定呈碱性。（）3.在相同浓度下，NaF溶液的pH值高于NaCl溶液，说明F⁻水解程度大于Cl⁻。（）4.醋酸和醋酸钠组成的缓冲溶液中，若pH=4.76，则醋酸的电离常数等于醋酸钠的水解常数。（）5.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7。（）6.在Na₂CO₃溶液中滴加少量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明CO₃²⁻水解程度大于Ba²⁺。（）7.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，其pH值会增大1个单位。（）8.在含有Fe³⁺和I⁻的混合溶液中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，先发生Fe³⁺+S₂O₃²⁻=Fe²⁺+S₄O₆²⁻反应。（）9.氯化铵溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明NH₄⁺水解呈酸性。（）10.在含有Ba²⁺和Sr²⁺的混合溶液中，加入饱和Na₂CO₃溶液，先沉淀BaCO₃，后沉淀SrCO₃。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述盐类水解的原理及其影响因素。2.解释缓冲溶液的组成及其作用原理。3.比较强酸与弱酸在水溶液中的导电性差异，并说明原因。4.简述沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。5.解释为什么在实验室中用Na₂CO₃溶液清洗油污。6.简述Fe(OH)₃胶体的制备方法及其应用。7.比较Na₂CO₃与NaHCO₃溶液的酸碱性差异，并说明原因。8.简述电解质溶液中离子浓度计算的基本原则。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在0.1mol/L的HAc溶液中，若pH=2.4，求c(H⁺)、c(CH₃COO⁻)和c(HAc)的浓度。2.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，若c(HCO₃⁻)=0.01mol/L，求c(CO₃²⁻)的浓度。3.在pH=3的溶液中，求c(H⁺)和c(OH⁻)的浓度。4.在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，若pH=5，求c(NH₃•H₂O)/c(NH₄⁺)的比值。5.在含有Ba²⁺和Sr²⁺的混合溶液中，若c(Ba²⁺)=0.1mol/L，c(Sr²⁺)=0.1mol/L，求加入饱和Na₂CO₃溶液时，先沉淀哪种物质？6.在0.1mol/L的H₂SO₄溶液中，求c(HSO₄⁻)的浓度。7.在0.1mol/L的Na₃PO₄溶液中，求c(HPO₄²⁻)的浓度。8.在饱和AgCl溶液中，若c(Ag⁺)=1.0×10⁻⁵mol/L，求c(Cl⁻)的浓度。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：醋酸和醋酸钠组成的缓冲溶液中，pH=pKa-1，若pH=4.76，则pKa=4.76+1=5.76，即醋酸的电离常数Ka=10⁻⁵.⁷六，醋酸钠的水解常数Kh=Kw/Ka≈5.3×10⁻¹⁰，二者不相等。其他选项错误：A错误，强酸强碱盐可能水解；B错误，弱酸弱碱盐pH取决于Ka/Kb；C错误，F⁻水解程度大于Cl⁻，但需计算具体数值。2.A解析：pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，若体积变化忽略不计，则c(H⁺)=10⁻²mol/L，c(OH⁻)=10⁻²mol/L，混合后pH=7。若考虑体积变化，则pH>7。教材第5章指出，等体积混合时pH=7。但实际计算需考虑体积变化，故A错误。其他选项正确：B正确，BaCO₃沉淀说明CO₃²⁻水解程度大于Ba²⁺；C正确，醋酸是弱酸，稀释10倍pH增大1个单位；D正确，Fe³⁺氧化性大于I⁻，优先反应。3.B解析：碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合，会发生双水解：Al³⁺+3HCO₃⁻=Al(OH)₃↓+3CO₂↑，产生白色沉淀Al(OH)₃。B错误，沉淀是Al(OH)₃，非BaSO₄。其他选项正确：A正确，NH₄⁺水解呈酸性；C正确，Na₂CO₃水解生成OH⁻，增强去污能力；D正确，Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体。4.C解析：Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻会分步水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，总反应为CO₃²⁻+2H₂O⇌H₂CO₃+2OH⁻，故c(HCO₃⁻)+2c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)=0.1mol/L。其他选项错误：A错误，盐酸完全电离；B错误，醋酸是弱酸，需考虑电离平衡；D错误，氨水是弱碱，需考虑电离平衡。5.A解析：弱酸及其盐组成的缓冲溶液，pH=pKa-1，非等于pKa。其他选项正确：B正确，缓冲溶液pH=pKa-1；C正确，缓冲溶液能抵抗少量酸碱；D正确，弱碱及其盐缓冲溶液pH=pKb+1。6.B解析：AgI的Ksp（8.5×10⁻¹⁷）小于AgCl的Ksp（1.8×10⁻¹⁰），沉淀转化向Ksp更小方向进行，故加入NaI溶液会产生AgI沉淀。其他选项错误：A错误，Ksp越小溶解度越小；C错误，升高温度对弱酸弱碱盐溶解度影响不确定；D错误，SrCO₃溶解度大于BaCO₃，先沉淀BaCO₃。7.C解析：升高温度对沉淀溶解平衡的影响需考虑反应热效应。若生成沉淀的反应是吸热反应，升高温度溶解度增大；若是放热反应，溶解度减小。教材第5章未明确说明Ag₂CrO₄是吸热还是放热反应，故C错误。其他选项正确：A正确，CuS沉淀处理含Cu²⁺废水；B正确，BaSO₄Ksp小；D正确，FeCl₃混凝沉淀悬浮物。8.A解析：在pH=3的溶液中，c(H⁺)=10⁻³mol/L，根据离子积Kw=10⁻¹⁴，c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/L。其他选项错误：B错误，NaHCO₃溶液中c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)=0.1mol/L；C错误，pH=5时c(NH₃•H₂O)/c(NH₄⁺)=10⁻⁵/1.8×10⁻⁵≈0.56；D错误，H₂SO₄是强酸，完全电离。9.D解析：pH=9时，c(OH⁻)=10⁻⁵mol/L，根据Kb=1.8×10⁻⁵，c(NH₄⁺)=c(OH⁻)×c(NH₃•H₂O)/Kb=10⁻⁵×c(NH₃•H₂O)/1.8×10⁻⁵≈0.56mol/L。其他选项正确：A正确，HAc是弱酸，部分电离；B正确，NaHCO₃溶液中质子守恒；C正确，Na₂CO₃溶液中物料守恒。10.B解析：NaHCO₃溶液中，质子守恒为c(H⁺)=c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)。其他选项错误：A错误，Na₂CO₃溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)；C错误，pH=5时c(NH₃•H₂O)/c(NH₄⁺)=10⁻⁵/1.8×10⁻⁵≈0.56；D错误，H₂SO₄是强酸，完全电离。二、填空题1.碱性；CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻2.1.0×10⁻⁹解析：Kh=Kw/Ka=10⁻¹⁴/1.0×10⁻⁵=1.0×10⁻⁹3.BaCO₃；SrCO₃；BaCO₃的Ksp小于SrCO₃的Ksp4.弱酸的浓度；其共轭碱的浓度5.10⁻².⁴mol/L；10⁻².⁴mol/L解析：pH=2.4时，c(H⁺)=10⁻².⁴mol/L，根据电离平衡c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)，故c(CH₃COO⁻)=10⁻².⁴mol/L6.5.6×10⁻¹⁰解析：Kh=Kw/Kb=10⁻¹⁴/1.8×10⁻⁵=5.6×10⁻¹⁰7.AgI的Ksp小于AgCl的Ksp；沉淀转化向Ksp更小方向进行8.0.005mol/L解析：Na₂CO₃溶液中物料守恒为c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)=0.1mol/L，质子守恒为c(H⁺)=c(HCO₃⁻)+2c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)，联立可得c(CO₃²⁻)=c(HCO₃⁻)/2=0.01/2=0.005mol/L9.10⁻³mol/L；10⁻¹¹mol/L10.0.56解析：pH=5时，c(H⁺)=10⁻⁵mol/L，根据Kh=Kw/c(NH₄⁺)=10⁻¹⁴/c(NH₄⁺)=1.8×10⁻⁵，c(NH₄⁺)=10⁻⁵/1.8×10⁻⁵≈0.56mol/L，故c(NH₃•H₂O)/c(NH₄⁺)=1/Kh=0.56三、判断题1.×解析：强酸强碱盐若为弱酸弱碱盐的盐，如NaAc，则阳离子或阴离子会水解。2.×解析：弱酸弱碱盐pH取决于Ka/Kb，可能呈酸性、碱性或中性。3.√解析：F⁻水解程度大于Cl⁻，NaF溶液呈碱性，pH高于NaCl溶液。4.×解析：pH=4.76时，缓冲溶液中弱酸与共轭碱浓度相等，但电离常数Kh≠Ka。5.√解析：等体积混合时，pH=7。6.×解析：沉淀生成说明Ba²⁺与CO₃²⁻结合，与水解程度无关。7.√解析：醋酸是弱酸，稀释10倍pH增大1个单位。8.×解析：Fe³⁺氧化性大于I⁻，优先反应为2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂。9.√解析：NH₄⁺水解呈酸性，使紫色石蕊变红。10.×解析：SrCO₃溶解度大于BaCO₃，先沉淀BaCO₃。四、简答题1.盐类水解是指盐溶于水后，其离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。影响因素包括：盐的性质（强酸强碱盐不水解，弱酸弱碱盐水解）、溶液浓度、温度。2.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。作用原理是：加入少量强酸时，共轭碱消耗H⁺；加入少量强碱时，弱酸消耗OH⁻，维持pH稳定。3.强酸在水溶液中完全电离，导电性强；弱酸部分电离，导电性弱。4.沉淀溶解平衡是指沉淀与溶液中的离子保持动态平衡的状态。影响因素包括：沉淀物的性质（Ksp）、温度、同离子效应、沉淀转化。5.Na₂CO₃水解生成OH⁻，使溶液呈碱性，能与油污发生皂化反应，从而清洗油污。6.Fe(OH)₃胶体可由FeCl₃溶液与NaOH溶液混合制备：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓，Fe(OH)₃胶体可用于净水、印染等。7.Na₂CO₃溶液呈碱性，原因是CO₃²⁻水解程度大于Na⁺；NaHCO₃溶液呈弱碱性，原因是HCO₃⁻水解程度小于CO₃²⁻。8.电解质溶液中离子浓度计算需遵循：电荷守恒、物料守恒、质子守恒；考虑电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。五、应用题1.解：pH=2.4时，c(H⁺)=10⁻².⁴mol/L=3.98×10⁻³mol/L，根据HAc电离平衡：HAc⇌H⁺+CH₃COO⁻，Ka=c(H⁺)×c(CH₃COO⁻)/c(HAc)，