2025-2026年四川省人教版高二化学第9章化学计算基础练习题

2025-2026年四川省人教版高二化学第9章化学计算基础练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在标准状况下，22.4L某气体的质量为44g，该气体的摩尔质量为（）A.22g•mol⁻¹B.44g•mol⁻¹C.66g•mol⁻¹D.88g•mol⁻¹解析：标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，质量为44g，则摩尔质量为44g•mol⁻¹。摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故选B。2.将4.6gNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，该混合物中氧元素的质量分数为（）A.25%B.30%C.35%D.40%解析：Na的物质的量为0.2mol，根据Na原子守恒，混合物中Na的物质的量也为0.2mol，质量为8.6g。氧元素质量分数为(4.6-8.6×23/46)/8.6≈35%，故选C。3.一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能提高SO₂转化率的是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出SO₃解析：该反应为放热、气体体积缩小的可逆反应，升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，使用催化剂平衡不移动，分离出SO₃平衡正向移动，故选B。4.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为（）A.7B.8C.9D.10解析：盐酸浓度为10⁻³mol•L⁻¹，NaOH浓度为10⁻³mol•L⁻¹，混合后H⁺和OH⁻恰好反应，溶液呈中性，pH=7，故选A。5.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.正逆反应速率相等时，反应一定达到平衡状态B.升高温度，平衡常数一定增大C.增大反应物浓度，平衡一定正向移动D.恒温恒压下，气体体积分数不变时，反应达到平衡解析：A选项中正逆反应速率相等是平衡状态的定义；B选项中放热反应升高温度平衡常数减小；C选项中若反应物浓度增大幅度小于压强变化影响，平衡可能逆向移动；D选项中恒温恒压下气体体积分数不变时，反应达到平衡，故选D。6.在密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡（）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断解析：充入惰性气体分压减小，总压不变，相当于压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即正向移动，故选A。7.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.0.1mol•L⁻¹的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COO⁻)B.水的电离平衡常数Kw=c(H⁺)•c(OH⁻)C.弱电解质溶液中，离子浓度一定小于电解质浓度D.盐溶液的pH一定大于7解析：A选项中电荷守恒应为c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COO⁻)+c(H₂O)；B选项中Kw=c(H⁺)•c(OH⁻)是水的电离平衡常数；C选项中弱电解质部分电离，离子浓度小于电解质浓度；D选项中Na₂CO₃溶液pH>7，但NH₄Cl溶液pH<7，故选B。8.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH为（）A.7B.8C.9D.10解析：盐酸浓度为10⁻²mol•L⁻¹，氨水浓度为10⁻²mol•L⁻¹，混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7，根据计算pH≈9，故选C。9.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.负极发生还原反应B.正极得电子C.电子从负极流向正极D.盐桥中阳离子流向正极解析：原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，盐桥中阳离子流向正极，故选C。10.将0.1mol•L⁻¹的Na₂CO₃溶液加水稀释10倍，下列叙述正确的是（）A.c(CO₃²⁻)减小B.c(HCO₃⁻)增大C.c(OH⁻)增大D.pH不变解析：稀释后CO₃²⁻水解程度增大，c(CO₃²⁻)减小，c(HCO₃⁻)和c(OH⁻)增大，pH增大，故选A。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.某气体的摩尔质量为Mg•mol⁻¹，在标准状况下密度为ρg•L⁻¹，则该气体的相对分子质量为______，1L该气体中含有的分子数为______。参考答案：M；2.408ρNA解析：相对分子质量等于摩尔质量，分子数为n/V=ρ/M•Vᵐ=ρ/M•22.4=2.408ρNA。2.将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡后SO₂的转化率为80%，则平衡时SO₂的浓度为______mol•L⁻¹（假设体积为2L）。参考答案：0.2解析：SO₂转化0.8mol，平衡时SO₂为0.4mol，浓度为0.4/2=0.2mol•L⁻¹。3.0.1mol•L⁻¹的盐酸中，c(H⁺)=______mol•L⁻¹，c(OH⁻)=______mol•L⁻¹（25℃）。参考答案：0.1；10⁻¹³解析：盐酸完全电离，c(H⁺)=0.1mol•L⁻¹，Kw=10⁻¹⁴，c(OH⁻)=10⁻¹³mol•L⁻¹。4.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为______。参考答案：8解析：混合后醋酸过量，根据计算pH≈8。5.原电池中，电子从______极流出，流向______极，盐桥中阳离子流向______极。参考答案：负；正；正解析：电子从负极流出，流向正极，阳离子流向正极。6.将0.1mol•L⁻¹的Na₂CO₃溶液加水稀释10倍，c(CO₃²⁻)______（填增大/减小/不变），c(OH⁻)______。参考答案：减小；增大解析：稀释后CO₃²⁻水解程度增大，但浓度减小，c(OH⁻)增大。7.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应为______，阴极发生的反应为______。参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻解析：阳极氯离子失电子生成氯气，阴极水得电子生成氢气和氢氧根离子。8.某气体的摩尔体积为25L•mol⁻¹，其密度为1.4g•L⁻¹，则该气体的摩尔质量为______g•mol⁻¹。参考答案：35解析：摩尔质量M=ρ•Vᵐ=1.4×25=35g•mol⁻¹。9.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH为______。参考答案：9解析：氨水过量，pH≈9。10.弱电解质CH₃COOH的电离平衡常数为1.8×10⁻⁵，0.1mol•L⁻¹的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=______mol•L⁻¹。参考答案：3.3×10⁻³解析：设c(H⁺)=x，x²/0.1=1.8×10⁻⁵，x=3.3×10⁻³mol•L⁻¹。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒压条件下，气体反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。参考答案：×解析：恒压条件下充入惰性气体，体积增大，压强减小，平衡向正向移动。2.弱电解质溶液中，离子浓度一定小于电解质浓度。参考答案：√解析：弱电解质部分电离，离子浓度小于电解质浓度。3.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为7。参考答案：×解析：盐酸和NaOH等体积混合后氨水过量，pH>7。4.原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应。参考答案：×解析：负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。5.升高温度，平衡常数一定增大。参考答案：×解析：放热反应升高温度平衡常数减小。6.将0.1mol•L⁻¹的Na₂CO₃溶液加水稀释10倍，c(CO₃²⁻)增大。参考答案：×解析：稀释后CO₃²⁻水解程度增大，但浓度减小。7.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应为2Cl⁻+2e⁻=2Na⁺。参考答案：×解析：阳极氯离子失电子生成氯气，正确反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。8.某气体的摩尔体积为25L•mol⁻¹，其密度为1.4g•L⁻¹，则该气体的摩尔质量为35g•mol⁻¹。参考答案：√解析：摩尔质量M=ρ•Vᵐ=1.4×25=35g•mol⁻¹。9.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH为9。参考答案：√解析：氨水过量，pH≈9。10.弱电解质CH₃COOH的电离平衡常数为1.8×10⁻⁵，0.1mol•L⁻¹的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=3.3×10⁻³mol•L⁻¹。参考答案：√解析：设c(H⁺)=x，x²/0.1=1.8×10⁻⁵，x=3.3×10⁻³mol•L⁻¹。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其应用条件。参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件为可逆反应、平衡状态、改变条件。2.解释原电池中电子流动的方向和原因。参考答案：电子从负极流出，流向正极。因为负极失电子，正极得电子，电子总是从电位低的电极流向电位高的电极。3.简述弱电解质电离平衡的特征。参考答案：电离平衡是可逆的、动态的、受条件影响的，存在电离平衡常数，遵循质量作用定律。4.解释为什么将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH>7。参考答案：盐酸和NaOH等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，pH>7。5.简述电解质溶液中电荷守恒的依据。参考答案：依据是溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，这是基于原子守恒和电荷守恒。6.解释为什么将0.1mol•L⁻¹的Na₂CO₃溶液加水稀释10倍，c(CO₃²⁻)减小。参考答案：稀释后CO₃²⁻水解程度增大，但浓度减小，因为水解平衡常数不变，浓度降低导致水解产物浓度降低。7.简述原电池中正负极的判断方法。参考答案：负极是发生氧化反应的电极，正极是发生还原反应的电极，通常负极是较活泼的金属，正极是较不活泼的金属或非金属。8.解释为什么恒压条件下充入不参与反应的惰性气体，气体反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡向正向移动。参考答案：恒压条件下充入惰性气体，体积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即正向移动。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某气体的摩尔质量为Mg•mol⁻¹，在标准状况下密度为ρg•L⁻¹，求该气体的相对分子质量。参考答案：相对分子质量等于摩尔质量M。解析：摩尔质量在数值上等于相对分子质量，故相对分子质量为M。2.将4.6gNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，求该混合物中氧元素的质量分数。参考答案：35%解析：Na的物质的量为0.2mol，质量为8.6g，氧元素质量为4.6-8.6×23/46=1.6g，质量分数为1.6/8.6≈35%。3.在密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，求平衡如何移动。参考答案：平衡向正向移动解析：恒压条件下充入惰性气体，体积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动。4.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，求所得溶液的pH。参考答案：pH=8解析：混合后氨水过量，根据计算pH≈8。5.某气体的摩尔体积为25L•mol⁻¹，其密度为1.4g•L⁻¹，求该气体的摩尔质量。参考答案：35g•mol⁻¹解析：摩尔质量M=ρ•Vᵐ=1.4×25=35g•mol⁻¹。6.弱电解质CH₃COOH的电离平衡常数为1.8×10⁻⁵，求0.1mol•L⁻¹的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)。参考答案：3.3×10⁻³mol•L⁻¹解析：设c(H⁺)=x，x²/0.1=1.8×10⁻⁵，x=3.3×10⁻³mol•L⁻¹。7.将0.1mol•L⁻¹的Na₂CO₃溶液加水稀释10倍，求c(CO₃²⁻)的变化。参考答案：c(CO₃²⁻)减小解析：稀释后CO₃²⁻水解程度增大，但浓度减小。8.电解饱和食盐水时，求阳极和阴极发生的反应。参考答案：阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻解析：阳极氯离子失电子生成氯气，阴极水得电子生成氢气和氢氧根离子。六、案例分析题（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某工厂生产过程中产生SO₂气体，为减少污染，采用以下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，求提高SO₂转化率的措施。参考答案：增大压强、分离出SO₃解析：该反应为放热、气体体积缩小的可逆反应，增大压强平衡正向移动，分离出SO₃平衡正向移动。2.某学生用pH试纸测量某溶液的pH，发现试纸变红，求该溶液的酸碱性。参考答案：酸性解析：pH试纸变红说明溶液呈酸性。3.某学生用pH试纸测量某溶液的pH，发现试纸变蓝，求该溶液的酸碱性。参考答案：碱性解析：pH试纸变蓝说明溶液呈碱性。4.某学生用pH试纸测量某溶液的pH，发现试纸不变色，求该溶液的酸碱性。参考答案：中性解析：pH试纸不变色说明溶液呈中性。5.某工厂生产过程中产生CO₂气体，为减少污染，采用以下反应：CO₂(g)+H₂O(l)⇌H₂CO₃(aq)，求提高CO₂转化率的措施。参考答案：降低温度、增大压强解析：该反应为放热、气体体积缩小的可逆反应，降低温度平衡正向移动，增大压强平衡正向移动。6.某学生用pH试纸测量某溶液的pH，发现试纸变红，求该溶液的pH范围。参考答案：pH<7解析：pH试纸变红说明溶液呈酸性，pH<7。7.某学生用pH试纸测量某溶液的pH，发现试纸变蓝，求该溶液的pH范围。参考答案：pH>7解析：pH试纸变蓝说明溶液呈碱性，pH>7。8.某学生用pH试纸测量某溶液的pH，发现试纸不变色，求该溶液的pH范围。参考答案：pH=7解析：pH试纸不变色说明溶液呈中性，pH=7。9.某工厂生产过程中产生NO₂气体，为减少污染，采用以下反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，求提高NO₂转化率的措施。参考答案：升高温度、分离出N₂O₄解析：该反应为放热、气体体积缩小的可逆反应，升高温度平衡逆向移动，分离出N₂O₄平衡正向移动。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述勒夏特列原理的内容及其应用条件。参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件为可逆反应、平衡状态、改变条件。2.论述原电池中电子流动的方向和原因。参考答案：电子从负极流出，流向正极。因为负极失电子，正极得电子，电子总是从电位低的电极流向电位高的电极。3.论述弱电解质电离平衡的特征。参考答案：电离平衡是可逆的、动态的、受条件影响的，存在电离平衡常数，遵循质量作用定律。4.论述将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH>7的原因。参考答案：混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7。5.论述电解质溶液中电荷守恒的依据。参考答案：依据是溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，这是基于原子守恒和电荷守恒。6.论述将0.1mol•L⁻¹的Na₂CO₃溶液加水稀释10倍，c(CO₃²⁻)减小的原因。参考答案：稀释后CO₃²⁻水解程度增大，但浓度减小，因为水解平衡常数不变，浓度降低导致水解产物浓度降低。7.论述原电池中正负极的判断方法。参考答案：负极是发生氧化反应的电极，正极是发生还原反应的电极，通常负极是较活泼的金属，正极是较不活泼的金属或非金属。8.论述恒压条件下充入不参与反应的惰性气体，气体反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡向正向移动的原因。参考答案：恒压条件下充入惰性气体，体积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动。9.论述电解质溶液中pH的计算方法。参考答案：pH=-lgc(H⁺)，根据酸碱物质的量关系和电离平衡常数计算c(H⁺)，再计算pH。10.论述弱电解质电离平衡常数的意义。参考答案：电离平衡常数表示弱电解质电离的程度，数值越大，电离越完全。11.论述原电池的工作原理。参考答案：原电池是将化学能转化为电能的装置，通过自发的氧化还原反应，电子从负极流出，经外电路流向正极，在正极得电子发生还原反应。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.B4.A5.D6.A7.B8.C9.B10.A二、填空题1.M；2.408ρNA2.0.2mol•L⁻¹3.0.1mol•L⁻¹；10⁻¹³mol•L⁻¹4.85.负；正；正6.减小；增大7.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻8.359.910.3.3×10⁻³mol•L⁻¹三、判断题1.×22.√23.×24.×25.×26.×27.×28.√29.√30.√四、简答题1.勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件为可逆反应、平衡状态、改变条件。2.电子从负极流出，流向正极。因为负极失电子，正极得电子，电子总是从电位低的电极流向电位高的电极。3.电离平衡是可逆的、动态的、受条件影响的，存在电离平衡常数，遵循质量作用定律。4.混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7。5.电荷守恒的依据是溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，这是基于原子守恒和电荷守恒。6.稀释后CO₃²⁻水解程度增大，但浓度减小，因为水解平衡常数不变，浓度降低导致水解产物浓度降低。7.负极是发生氧化反应的电极，正极是发生还原反应的电极，通常负极是较活泼的金属，正极是较不活泼的金属或非金属。8.恒压条件下充入惰性气体，体积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动。五、应用题1.相对分子质量等于摩尔质量M。2.Na的物质的量为0.2mol，质量为8.6g，氧元素质量为4.6-8.6×23/46=1.6g，质量分数为1.6/8.6≈35%。3.恒压条件下充入惰性气体，体积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动。4.混合后氨水过量，根据计算pH≈8。5.摩尔质量M=ρ•Vᵐ=1.4×25=35g•mol⁻¹。6.设c(H⁺)=x，x²/0.1=1.8×10⁻⁵，x=3.