氧化还原反应第二课时

1/18判断以下反应中那些是氧化还原反应？你判断依据是什么？AZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑BNaOH+HCl=NaCl+H2OCCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2ODCaCO3==CaO+CO2↑E3Fe+4O2==Fe3O4F2H2O==2H2+O2↑属于氧化还原反应是:(A)(E)(F)加热点燃点燃2/18学与问：1、有些人说置换反应、有单质参加化合反应和有单质生成分解反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法正确吗？2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应交叉分类示意图。3/18四种基本反应类型与氧化还原反应关系化合反应分解反应置换反应复分解反应2Na+Cl2==2NaClCaO+H2O==Ca(OH)22HClO==2HCl+O2↑CaCO3==CaO+CO2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2NaCl+H2SO4(浓)==Na2SO4+2HClHCl+AgNO3==AgCl+HNO3有单质参加或生成反应是氧化还原反应4/183.四种基本反应类型与氧化还原反应交叉关系氧化还原反应置换反应复分解反应化合反应分解反应有单质生成反应有单质参加反应5/181.4Na+O2=2Na2O2.Cl2+H2O=HCl+HClO3.2FeCl3+Fe=3FeCl2

4.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO35.NH3+HCl=NH4Cl6.2H2S+SO2=3S+H2O分析以下哪些反应是氧化还原反应？属于氧化还原反应是:(1)(2)(3)(6)6/18思索：元素化合价为何会在化学反应前后发生改变？（以氯化钠和氯化氢解释原因）由此可见，氧化还原反应现有电子得失，还有电子偏移。所以氧化还原反应表现特征是化合价升降，本质是电子转移（电子得失或偏移）。7/182H2S+SO2=3S+2H2O

还原剂

氧化剂

还原产物

氧化产物化合价降低，得到电子，被还原化合价升高，失去电子，被氧化-0-2+48/18CuO+H2==Cu+H2O

+2

00+1得到2×e-,化合价降低，被还原失去2×e-，化合价升高，被氧化（氧化剂）（还原剂）（还原产物）（氧化产物）9/18口诀：升失氧降得还若说剂正相反

失电子化合价升高被氧化还原剂得电子化合价降低被还原氧化剂10/18观点得失氧（特殊）化合价升降（特征）电子转移（本质）氧化反应得氧化合价升高失去（偏离）电子还原反应失氧化合价降低得到（偏向）电子氧化还原反应关系同时发生得失氧总数相等同时发生，升降价总数相等同时发生,得失电子总数相等氧化还原反应有氧得失有化合价升降有电子转移知识回顾：11/18CuO+

H2==Cu+H2O+2

00+1化合价升高，被氧化失e-化合价降低，被还原得e-氧化剂还原剂氧化剂:得到电子(或电子对偏向)物质还原剂:失去电子(或电子对偏离)物质12/18氧化剂：（1）含有氧化性（2）在反应时所含元素化合价降低

（3）反应时本身被还原还原剂：（1）含有还原性（2）在反应时所含元素化合价升高

（3）反应时本身被氧化

13/18常见氧化剂和还原剂：（书本P37）氧化剂：O2Cl2浓H2SO4HNO3KMnO4

还原剂：活泼金属单质：AlZnNaKFe

CH2CO化合价升高,失去电子,被氧化，加氧化剂-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7化合价降低,得到电子,被还原，加还原剂14/18请把符合要求化学反应方程式编号填入括号内:

（1）是分解反应又是氧化还原反应是（）（2）是分解反应不是氧化还原反应是（）（3）是化合反应又是氧化还原反应是（

）（4）是化合反应不是氧化还原反应是（

）（5）不属于四种基本反应类型氧化还原反应是（

）

A

B

C

D

E

A．2KClO32KCl+3O2↑B．2Fe+3Cl22FeCl3D．CaO+CO2===CaCO3E．Cl2+H2O===HCl+HClOC．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑15/18氧化还原反应利用

(1)食物在人体中被消化，提供生命活动所需营养和能量(