离子共存、离子的检验与推断-2027年高考化学（解析版）

离子共存.离子的检验与推断

1.（2025・天津・高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是

A.43+、Na+、S1-、MnO^B.Fei+、"+、SO/、Br-

C.NH；、M*OH、ID.[Ag（M/3）2「、K+、OH、CT

【答案】。

【解析】Al:i+与S2-发生互促双水解24计+3S2-+6凡。=24（OH）3，+3科5T,且MnO；会氧化夕一，不

能共存，力错误；H+与SOt不能共存，会生成二氧化硫和水，6错误：NH：与OH-反应生航NHMHQ,

Mg2+与OH-生辰Mg（OH）2沉淀，不能共存，。错误；4种离子均互不发生反应，。正确：故选D。

命题情境

本题以常规离子共存为情境，综合考查了双水解（423+与9-）、氧化还原（.。4-氧化52-）、复分解（收/

4+与OH、M始+与OH）以及络合离子（[4?（而3）2「）的稳定性。常见陷阱是忽略双水解的彻底性和氧

化还原反应。

解题方法

判断共存三步走:①看颜色（题干无要求则忽略）;②找隐含反应：弱碱阳离子与弱酸根双水解（43+与S2

-等）；氧化性离子（访Q4-、NO3-（H+））与还原性离子（夕-、/-、民2+）;③注意特殊离子对：NH

4+与OH-生成弱碱，[Ag（NH3）2]+在碱性条件下稳定，CT可与之共存。

2.（2025・江西・高考真题）X、V分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物,溶于水后混合，溶液转变

成紫色，得到溶液Z,用pH试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z,进行实验，记录为：

序号加入试剂现象

1〃。「容液产生大量气泡、溶液紫色褪去

24g畋溶液产生白色沉淀

3滨水产生白色沉淀

关于溶液Z,下列说法正确的是

A.含%3+B.含MnO：C.可能含"+D.不含CT

【答案】/

【解析】X、y分别是由2种和3种前四周期元索组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，结合第

3个实脸的现象可知，物质Y（含有三种元素）是苯酚，Re*和苯酚混合后，会形成紫色的苯酚铁配合物

（［注（G以。%「）和通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，%3+可以使苯酚显紫色，通过

实验2的现象可知含有氯离子，所以X是FeCl3o所以溶液Z含有的物质是［民（。6"5。）6/、H+和Cl-。

通过实脸1的现象可知，双氧水分解产生氧气，溶液Z含有鼠3+（作双氧水分解的催化剂），由于双氧水具

有强氧化性，可将苯酚氧化，所以溶液的紫色褪去，4正确；通过分析可知，溶液Z中，不含有高镒酸根离

子，6错误；通过分析可知，溶液Z中一定含有H+,。错误；加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有氯

离子，。错误；故选A。

命题情境

以溶液颜色变化（紫色）和多个实险现象为线索，考查比3+与苯酚的显色反应、&3+催化小02分解、

力gCZ白色沉淀等知识点。陷阱：紫包可能误认为止仇。4,但结合苯酚特征反应可排除。

解题方法

①抓住特征现象：紫包一反3+与酚类配合物或丽。「，结合实脸3“湿水产生白色沉淀”（苯酚与澳的三

澳苯酚沉淀）可确定为酚类；②HO产生大量气泡->%3+催化分解;③4g/VO白色沉淀一。-。注意

pH试纸显红色t含H+,验证了ReCZ3与苯酚反应生成“67。

3.（2025・安徽・高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是

选项实验粒子组

A稀硝酸与铜片制NOH，CB、N（X、NO

B70%硫酸与Mz2so3制SO2H+、Na+、SO/、HSOW

C浓盐酸与Hl加Q制SH+、K+、Mn：2+、Cl-

2+

D双氧水与尸eC%溶液制。2H+、Fe.C『、H2O2

A.AB.BC.CD.D

【答案】。

【解析】稀硝酸与铜反应生成H「、a?+、NO5和NO,NO难溶于水，无法大量存在，/不符合题意；70%

1

硫酸与Na2so、反应生成SO2,溶液中应含H+、即+、SO］,但HSOR在强酸性条件下会转化为SO2和

可。，无法大量存在，8不符合邈意；浓盐酸与KMnOi反应生成C。,产物为K+、M九"、C广和”+,这些

离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，。符合题意；产e*催化耳。2分解生成溶液中应含

民3+而非民2+,。不符合题意；故选。。

命题情境

以实验室常见气体制备实验为背景，考查反应后废液中可能存在的粒子。陷阱：忽略生成物是否逸出

（NO'S。?、。？、。?）、忽略反应后溶液的酸碱性变化及中间产物（HSO3在强酸中不能大量存在）。

解题方法

①分析反应原理：稀硝酸与铜生成NO气体（不溶于水，逸出：废液中无NO分子）；70%硫酸与Na2s。3

生成S3,废液中H+大量存在，HS3-会转化为SO2；浓盐酸与KV讥。4生成。?2,废液中CT剩余；“2

。2与%。心催化分解，注3+被还原为民2+?实际%3+是催化剂，反应后仍为%3+。②检查共存：离子之：

间是否反应（如H♦与"SO3）o③注意物料守恒：反应物是否过量。

.............3

考点01离子共存正误判断

4.【新情境•化学实验与离子共存】(2026•江西抚州•模拟预测)下列化工生产的废液中能大量共存的粒子组

是

选项化工生产粒子组

A向饱和氨食盐水中通入足量。。2制纯碱Na,、NHt、HCO'ClT

B向石灰乳中通入氯气制漂白粉C*、ClO-、OH、Cl2

C用稀盐酸洗涤铁器的锈迹股3+、&2+、。-、%

D海水提取溟加妒+、82+、cr、OH-

A.AB.BC.CD.D

【答案】4

【解析】各离子相互均不反应，可以大量共存，4符合题意；。出一与C。不能大量共存，8不符合题意；

及3+和民不能大量共存，。项不符合题意；腐2+和OH-不能大量共存，。项不符合题意；故选：行。

5.【新角度•限制条件的离子共存】(2026•陕西西安・模拟预测)常温下，下列各组离子在相应的条件下一定

能大量共存的是

A.0.2mol/L的NaHCO.)溶液中：K+、Fei+.OH，SO『

B.pH=12的溶液中：Ca冲、NH：、Br-.CIO-

C.绊雪=IOf的溶液中：NHf、CV+、NO'、SOT

c(H+)

D.由水电离产生的c(OH-)=lxur】。mol/L的溶液中：Na+、NH：、HCO：、NO&

【答案】C

【解析】&?3+会与HCOJ发生双水解反应，且民3+与OH-生成Fe(OH卜沉淀、HCO3与OH­也会发生

反应，不能大量共存，4错误；pH=12的溶液为强碱性，含大量OH'NHj与。修-反应生成NH：1

2+12

HQ,Cd与高浓度OH~会生成微溶的Ca(OH)2，不能大量共存，6错误；=10-，结合常温

c(H+)

下勺=0(77+)0(0〃-)=10--可算出«“+)=01]1101/"溶液显酸性，该组离子在酸性条件下互不反

应，可大量共存，C正确：由水电离产生的c(OH~)=1xlOT^nol/L,说明水的电离被抑制,溶液可能为

强酸性或强碱性：酸性条件下HCOi与H+反应，碱性条件下NHJ、HCQT均能与OH-反应，不能大量共

存，。错误：故选C。

6.(2026・重庆•模拟预测)常温下，下列各组离子在指定水溶液中能大量共存的是

A.H2sol溶液中：K+、属3+、。2。；一、Cl-B.K2so3溶液中:Na\NOR、夕-、Br-

C.ReCZ：,溶液中：&2+、CN-、K+、SO『D.4a3溶液中：SOT、尸、%+、[4(0”)于

【答案】3

【解析】H2S0」溶液为酸性环境，尸例会与C2&r发生氧化还原反应，且H+与c20r结合生成弱电解质

H2Goi，不能大量共存，4错误；K,SO,溶液呈碱性,碱性条件下NO3无强氧化性，各离子之间不发生反

应，能大量共存，笈正确；溶液中的%3+会与CN-发生络合反应生成稳定络合物，不能大量共存，

。错误：4a3溶液中的A尸十会与［Al(OH\\-发生双水解反应生成4(04)3沉淀，不能大量共存，。错

误；故选6。

7.【新角度•离子方程式与离子共存】(2026•江西上饶•二模)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A.将E通入盐酸中：E+2a=29-+&2

+2+

B.将少量乙烯通入酸性KMnOA溶液：5GH-4MnO^+12H=4Mn+5cH3coOH+6HQ

C.在1mol・L7的Rea：、溶液中大量共存的有：NH3K+、SCN-、NOJ

D.常温下，2=1()T2皿。1乜7的溶液中能大量共存：W-、。。仁、/<+、［4(。8).丁

c(OH~)

【答案】。

【解析】E通入盐酸中先与水反应：2E+2%O=4HF+O2,故A错误:将少量乙怖通入酸性溶

液，氧化产物为CO2,方程式为：5。皿=C®+12MQ：+36H+=12W++10。。2T+28H,故6错

误：&3+与SCN-间发生络合反应，不能大量共存；故。错误：该溶液为碱性溶液，各离子均可相互共存，

故。正确；故选。。

考点02溶液中离子检验

8.【新角度•离子检验】(2026・天津和平・三模)只用一种试剂，将NgSOt、NH'Hg、Al(NO3)3.KCI四种物

质的溶液区分开，这种试剂是

A.NaOH溶液B.AgNO：,溶液C.凡SOj溶液D.Ba(OH)2溶液

【答案】。

【解析】4加入NaOH溶液时，No2sO,、均无明显现象，二者无法区分，力错误；加入4gNOs溶液

叶，Na2sol生成白色微溶物Ag2SOA,KC2生成白色沉淀AgCl，二者现象相近无法区分，3错误；加入

H2sO,溶液时,Na?SO、、4(NQ)3、KCI均无明显现象，三者无法区分，C错误；加入Ba(OH)2溶液时，

Na2SOA生成不溶于过量试剂的白色BaSO,沉淀，NH.HCO,反应生成白色BaCO,沉淀同时释放刺激性

气味的NH.3,44人。3)3先产生白色力/(OH%沉淀，Ba(O”)2过量时沉淀溶解，Ka无明显现象，四种物

质现象完全不同可区分，。正确；故选。。

9.【新考法•离子检验】(2026•江西南昌•一模)某固体混合物可能由NaQ、K2SO4.FeCl3.Na2so3、K2co3

中的一种或几种混合而成,为鉴定其组成，依次进行如下实验：

步骤操作现象

©混合物中加入足量水得到澄清溶液

②用玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸中部试纸变成红色

有白色沉淀产生

③上述溶液中滴加足量BQC12溶液

下列说法正确的是

A.一定含K2soiB.不含Re。：；C.一定含NaClD.不含《。。3

【答案】。

【解析】根据步骤②知道溶液显酸性，可这五种盐中，只有注口3是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，步骤①现

象溶液澄清，说明原溶液中不可能含有K2co3,因为3c+2&3++'3H2O=3CO2T4-2Fe(OH):{1<,如

果原溶液中含有Na2so3,则就会有反应十S%+II2O=2%2+十S(j^十2r，会导致步骤③产生

白色沉淀。步骤③的现象说明此时溶液中一定有SOr，但是此时的SOT可能是原溶液中的K2sol电离

产生的，也可能是原溶液中的Mz2so3在步骤①溶于水时被FeQ：,氧化而生成的，所以不一定来自于

K2sO1,A错误：由上而分析可以知道原溶液一定含有Fea.,B错误；三次实脸中都没有检脸Na+和

以一，而且既溶于水，也不显酸性，所以仅从上述三个实脸无法判断原混合物中是否含NaCl，。错

误：根据步骤①得到澄清溶液，可知原混合物中不含因为K2co3与FeCl,会发生双水解反应生

成Fe（OH）3沉淀和CO」气体，与实验现象不符。因此，一定不含K2co3,。正确；故选。。

10.（2026•江西•模拟预测）某固体口可能含有Fe2（SO^FeCl2.PbSO、、NaCl.KNO3、Na2sQ中一种或者

儿种，现通过如下实脸确定其成分。①取少量该固体，加稀疏酸溶解，无任何现象发生且得到澄清透明

溶液;②取实验①所得澄清透明溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加W溶液，产生白色沉淀;③另取少

量实验①所得澄清透明溶液加入NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、灼烧，向灼烧后的固体中加入足

量稀盐酸和KSCN溶液，溶液变血红色:④另取少量实验①所得澄清透明溶液，做焰色试验，火焰呈黄

色。下列说法正确的是

A.该固体可能同时含有Re。。和KNO：,B.该固体中可能含有R）SO」和N&SO

C.该固体中可能含有%2（SOJ3和汽。2D.该固体中一定有NgSOi无Na。

【答案】C

【解析】①中加稀硫酸溶解得到澄清透明溶液，尸bSC\难溶于水和稀硫酸，因此原固体一定不含尸bSOi,

排除石选项；②取实脸①所得澄清透明溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加Ba。。产生白色沉淀，证明含

&f一,但sot可以是实验①加入稀硫酸引入的，因此不能证明原固体一定有sor；③另取少量实验①

所得澄清透明溶液加MzO"溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、灼烧，向灼烧后的固体中加入足量稀盐酸和

KSCN溶液，溶液变血红色，说明加入MzOH溶液后得到铁的沉淀，灼烧后加盐酸和KSCN,溶液变红，

说明最终含尾：,+，原固体如果是Fe2+,沉淀灼烧时会被空气氧化，若有KNO：,酸性条件下也会氧化尻2+,

因此原固体可以含汽计、Fe1+或二者都有，若FeCl＞和KNQ同时存在，实脸①加入稀硫酸时，酸性条件

下民2+和可05会发生氧化还原反应产生气体，与题干描述的“无任何现象发生”矛盾，因此尸和

KNO：,不可能同时存在，排除4选项；④对实验①的溶液做焰色试验，焰色呈黄色，说明原固体一定含钠

元素，NaCl或Mt2sol至少一种，钾元素的焰色会被钠的黄色遮挡，无法确定KNO,是否存在；综上，答

案选C。

11.【新情境•离子检验】（2025•河北衡水•三模）某无色溶液中可能存在如下离子，实验小组取10mL该溶液

进行下述实验（不考虑水解），下列推理正确的是

A.气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可以确定无色溶液中含有。0歹

：B.生成黄色沉淀C,说明无色溶液中含有4。十

Q..............

C.由气体。可判断无色溶液中含有的NH：的浓度为2molt

D.用洁净的钠丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液中含有Na+

【答案】。

【解析】溶液无色，则一定不含。2。厂（橙色），溶液与足量的菱碘酸反应有气体/生成，则溶液至少含有

C'O『、SOT、卬一中的一种，故原溶液一定不含？lg+、4/3+,否则会因生成沉淀而不能大量共存，则反应

生成的黄色沉淀C为S,可知溶液一定含有S2-、so行，因为二者在酸性条件下发生归中反应2s2-+

SOtr+6H+=3s1+3凡。生成黄色硫单质沉淀，不能确定溶液中含有COT,气体4是凡s或SQ或

C.O2,或H>S和CO2,或SQ和,不可能是82s和SO,的组合，因为这两种气体会发生皮应：溶液R

与足量WOH溶液反应生成气体。，则。为NH：,,故原溶液一定含有o气体力通入澄清石灰水中，

溶液变浑浊，可能的气体有。。2或so2,或二者都有，因此无法确定原溶液是含co?r或so:『，还是二者

着有，力错误；根据分析可知，原溶液含有6-,因4g+与夕-会反应生成Ag_iS沉淀而不能共存，则原溶

液中无血+，黄色沉淀应为s2-和sot在酸性环境下发生归中反应生成的s单质2s2-4-scr+6?=

3S1+3H2。，6错误；根据分析可知，气体。是岫3，反应的化学方程式为可+0"一=八“门+”2。，

n（W）==0.02mol,B1]c（NH；）=?黑辔•=2mol/L,C正确；由于实验中加入MzOH溶液

会引入钠离子，用溶液尸在火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能说明原无色溶液含有Na+,。错误；故选C。

考点03溶液中离子推断

12.（2026・重庆・模拟）某绿色溶液A含有H+、NQ+、Mg"、Fe2+.。？+、$。『、°厂、。。『和HCOQ离子中的

若干种。取该溶液进行如下实验（已知49250』微溶于水，可溶于酸），下列说法正确的是

①向溶液中滴加BQ（OH）2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B

②取滤液石，先用4酸化，再滴加0.001mQl・£T47M%溶液，有白色沉淀生成

A.溶液A中一定存在%2+、s。▽和Cl-

B.溶液A中不存在皿2+、co;-和“coj

C.第②步生成的白色沉淀中有4gC7和幽2soi

D.若溶液A中存在。*+,可以用NQOH溶液判断

【答案】。

【解析】溶液呈绿色，则一定含有"2+与。/+（浓度较稀时）中的一种或两种，与F*、Ct/反应的。0行

和HCO：；不能大量存在；

①向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，则溶液中含有SO1,还有绿色滤液B,

说明&2+与Cn2+未沉淀下来，则溶液中含有H+，如氢氧化领不足，则不能确定是否含有加;

②取滤液8,先用HN5酸化，再滴加（）.（）0Imol/LAgNQ溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在口一，

不能确定Nd+是否存在。由以上分析可知溶液力中一定存在H+、SO『和CT,。苏+、%2+只含有其中

的一种，或两种都有，力错误：反应①得到绿色滤液，说明溶液呈酸性，如氮氧化领不足，则不能确定是否

含有Mg2+,而COi~和HCOR不能大量存在，B错误；第二步如有未沉淀完全的SO『生成的力g2soi,会

溶解于稀硝酸，故白色沉淀只是AgCl,。错误；Cu2+与NaOH溶液产生蓝色沉淀，而Fe2+与NaOH溶液

产生白色沉淀后沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色，故可用NaOH溶液判断4中是否存在।

正确：故选。。

13.【新考法•离子推断与离子方程式】（2026•吉林•模拟）某工业废水中可能含有K+、Ag+、八包2+、。炉+、；

.............6

工产、NW、Cl~.NO,SOT、厂中的几种,且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L（忽略水的电离及离子

的水解），欲探究废水的组成，进行了如下实验：

1、取该无色溶液5mL,滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加

II、用伯丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钻玻璃观察,无紫色火焰

III、另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇到空气变为红棕色

/V、向山中所得溶液中加入BaCl,溶液，有白色沉淀生成。

下列推断不正确的是

A.溶液中一定不含的阳离子是K+、NH；、4f

B.该工业废水中一定含有的离子为闲+、43+、NO?、SO/、I-

C.in中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为8H++6/-+2M方=312+2NO]+4H2O

D.另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体的

质量为0.8g

【答案】B

【解析】/.取该无色溶液5mL，滴加一滴氯水有沉淀生成，£离子种类增加，由于C〃2+的水溶液是蓝色

的，所以无CV+,还可能含有匍+、八"+、43+中的至少一种，且原溶液中无铁根；II.用钠丝蘸取溶液，

在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻埔观察，无紫色火焰，说明溶液中无K+：川.另取溶液加入过量盐酸，有无

色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则该气体为NO,说明溶液中含有NO：；,以及还原性微粒

r,由于盐酸过量，若有闽+则会生成幽。沉淀，因此，溶液中无幽+，反应的离子方程式为：6广+

2NO二+8H+=+2NO丁+4"。；V.向川中所得的溶液中加入BaCl.溶液，有白色沉淀生成,说明溶

液中含有SG一，由于原溶液中各种离子的物质的量浓度均为且溶液是电中性的，所以溶液

中的阳离子为M始+、力/，阴离子是CT、SOi-、N（无、「。溶液无色说明不含；焰色反应无紫色说

明无K+：加氨水生成沉淀且离子种类增加，说明原溶液中不含NH：和Ao',力正确：根据分析可知，溶液

中的阳离子为Mg"、Ali+，阴离子是CT、SO；N（无、「,B错误；川中为H+、NOR、1~反应生成NO和

。正确；根据分析可知，另取100mL原溶液，n（Mg1+）=0.2mol/Lx0.1L=0.02mol,加入足量的

NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体为腐O,质量为0.02馆。/x40^/mol=

0.8g,。正确；故选Bo

14.【新角度•离子推断与化学计算】（2026•江西景德镇•三模）某无色溶液V中可能含有Na+、Fe*、Ba^.

入7#、CT、SOT、HQ%、HSO：；中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行

了如下实验（假设气体均全部逸出，忽略耳。2的分解）。下列说法正确的是

气体l（224mL,标准状况下）

■►气体2(0.17g)

足量的H2。?溶液洛沛过量Ba（OH%溶液

溶液Y盐酸敏瓦溶液1-----硒-----,沉淀(LI65g)

*溶液2

沉淀(2.33g)

A.溶液y中不一定存在sor

B.溶液V中一定含有CT,且4a-）=0.01mol

C.溶液Y中肯定存在HCOW、HSO?、07、坟产、NH；

D.滤液y中可能存在,若存在岫+,则Mz+数目大于cr

【答案】C

【解析】无色溶液Y中一定不存在我3+。y和足量的双氧水、盐酸酸化，反应生成气体1,说明溶液中存

在HCO、,根据。元素守恒可知7i(HCO§)=九(。。2)=、一号”=0.01mol:同时得到溶液1和沉淀，

沉淀一定是BaSOi,则溶液中一定含有右a",一定不存在so『，一定存在HSO3,HSO；r被双氧水氧化生

成SOT,进而生成BaSO,,根据元素守恒可知九(BQ2+)=n(HSO。=n(BaSO)=一中=

233g/mol001

mcL向溶液1中加入氮氧化轲溶液生成气体2和溶液2,则气体2一定是N%,因此一定含有NHj,其

物质的量为n(W)=n(NHj=乎,=0.01mol,溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可知溶液中

1f7g/mol

+

还一定存在CT,可能含有NaO根据分析，溶液Y无色，尾"不存在；第一步沉淀2.33g为BaSOt

(O.Olmol)，因原溶液中Ba2+与SOf不能共存，故SO『一定不存在，幺错误；根据分析，溶液中阳离子浓

度相同，阳离子可能为Ba2\NH；(各O.Olmol)或Ba"、NH；、Na"各O.Olmol),,若含MJ+,由电荷守恒

可知MCI)=0.02mol,故CT物质的量不一定为O.Olmol,3错误；根据分析，气体1为C02(0.01mol),

说明含HCO式O.Olmol);沉淀2.33g为BaS04(0.01niol),说明含"SO式O.Olmol,4sO*被双氧水氧化生

成SOT)及Ba2+(0.01mol);气体2为MKO.Olinol),说明含NHf(O.Olmol);由电荷守恒，阳离子总电荷

需阴离子平衡，故CT一定存在(O.Olmol或0.02mol)，。正确；若存在附+,则n(Na+)=O.Olmol(阳离

子浓度相同)，此时n(Cl~)=0.02mol,Nd，数目小于Cl：。错误；故选C。

15.(2026・安徽蚌埠•三模)某试液中只可能含有K+、NH：、Fe2\4户+、Cr、SO/、CO仁、［4(0")」「中的

若干种离子,离子浓度均为0.1m。1・二】,某同学进行了如下实验,下列说法不正确的是

气体A—►气体B

稀硫睡无明显Ba(NO3)2溶液NaOH溶液CO2

7r现象■滤液X滤液——►沉淀C

过量过量少量

—►沉淀A—►沉淀B

A.原试液中存在的阳离子有儿以鼠民2+和43+

B.气体Z?遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝

C.原试液中一定不含有K+

D.沉淀B为红褐色的尾(OH)3

咯案】力

【解析】某试液中只可能含有K卜、NH；、Fe2\力严、CT、SO「、CO#、［4(0")』「中的若干种离子，离

予浓度均为(Mm3匕1加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离手；加入硝酸领有三体，因为前面

已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有比2+存在且被氧化，沉淀为硫酸领；因

为Fe2+与［4(。〃),丁不能大量共存，故没有［4(OH)J,加入NaOH有气体，说明存在NH"气体为氨

气，沉淀B为红褐色羲氧化铁沉淀：通入少量CO,产生沉淀，先与OH-、Ba2+反应，沉淀。为碳酸领；因

为存在的离子浓度均为0.1mol・Ll从电荷守恒的角度出发，只能含有NHj、Fe2+、a-、sof才能保证

电荷守恒，K+必然不能存在。由分析可知，原试液中存在的阳离子有NH；、Fe2+，不存在Al：i+,A错误：

由分析可知，气体6为NH3,N为遇湿润红色石蕊试纸生成NEbMO,溶液呈碱性，试纸变蓝，6正确；由:

分析可知，原试液中一定不含有K+,C正确；由分析可知，沉淀B为红褐色的Re(O“)3,O正确；故选4。;

.............G

16.(2026・天津•一模)下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+,Na+'SO^'CMQH

B.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cr、HCO5

C.使石蕊试液变红的溶液中：/-、SOT、M95、Na+

D.无色溶液中可能大量存在AlRNHt'CL、/

【答案】B

【解析】滴入KSCN溶液显红色的溶液中含有%3+,%3+与g岛0”(苯酚)发生反应生成络合物，不能大

量共存，4错误：弱碱性溶液中，M+、K+、CT可以共存，HCQ?水解呈弱碱性且与其他离子不反应，所

有离子一定能大量共存，B正确；使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液(含与NO]在//+存在下发

生氧化还原反应(6r+8H++2N(X=3Z2+27VOT+4H2。)，不能大量共存，C错误；无色溶液中，

43+与$2-发生双水解反应(2AP++3夕-+6H2。=2Al(OH)A+3H2ST),不能大量共存，。错误；

故选石。

17.(2026•陕西西安・一模)下列各溶液中一定能大量共存的离子组是

A.常温下c(H+)=・LT溶液中：Na+、K+、S'SOt

B.使石蕊试纸呈红色的溶液中：&2+、K+、N(%、CF

C.常温下的溶液中：CT、Al3\NQ+、COl~

D使酚酸试剂呈红色的溶液中：应+、CU2\SOT、K+

【答案】/

14+

【解析】常温下C(H+)=10-mol/L溶液显强碱性，Na、K+为稳定阳离子，夕-和SO2-在碱性条件下均

稳定，且不发生反应，能大量共存，力符合题意：使石蕊试纸呈红色的溶液显酸性，/电2+和凡0r在酸性条

件下发生氧化还原反应生成鼠3+和NO等，不能大量共存，6不合题意；常温下溶液中，4户和

发生双水解反应生成4(。")3沉淀和。Q气体，不能大量共存，。不合题意；使酚融试剂呈红色的溶液

显碱性，A为2+和0〃2+会与OH-反应生成Mg(OH)2和。/(。”》沉淀，不能大量共存，。不合题意；故选

18.(2026・重庆渝中•一模)下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.常温下，由水电离出的c(H+)=IO-"的溶液中：K\Na\[Al(OH)4]\S2Of

B.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：&3+、GW、CO、NO&

C.加入铝片能产生无色无味气体：Na\NH；、CO仁、SOT

D.含有Fe2+的溶液中：。一、Br-、NO：；

【答案】力

【解析】在常温下，由水电离出的c(H+)=1(尸3的溶液可能为强碱性或强酸性，若溶液呈强酸性，

+

⑷(OH)rS2ot均与H+反应，不能大量共存：若溶液呈强碱性,K+、Na.[Al(OH)4]\S2O/均能

稳定存在，无相互反应，可大量共存，故该情况下可能会大量共存，符合题意，4正确；能使红色石蕊试纸

变蓝的溶液为碱性，用计会与OH—反应生成FC(OH)3沉淀，不能大量共存，6错误；加入铝片产生无色

无味气体(用)，溶液可能为酸性或碱性，若为酸性，8寻与反应，若为碱性，NH：与。/反应，均不

能大量共存，。错误；含有%2+的溶液中存在H+和NO?时,在酸性条件下H+和NO三会氧化Fe2+发

生氧化还原反应，不能大量共於，。错误；故选？1。

19.(2026・山东•模拟预测)常温下，下列有关溶液组成的描述不合理的是

A.透明溶液中可能大量存在Fe2+、K+、CT、We(CN)6/

B.弱酸性溶液中可能大量存在NQ+、K+、C『、HSOR

C.氨水溶液中可能大量存在［C〃(N凡)j+、Na+、SO『、NOR

D.与铝反应放出气体的溶液中可能大量存在NH3A勿2+、历-、/-

【答案】力

【解析】属2+会与《+、［3(CN/-反应生成蓝色沉淀K"Se(av)J,不能大量共存，力符合题意；弱

酸性溶液中H+浓度较低，"SO*不会分解释放SO2,且各离子之间不发生反应，可以大量共存，△不符

合题意；氨水溶液呈碱性，［。4沏3产在氮水中能稳定存在，且各离子间均不发生反应，可以大量共

存，。不符合题意；与铝反应放出气体的溶液可能为酸性或强碱性，酸性条件下NHj、A®2+、历-、广之

间均不反应，可以大量共存，因此存在该可能，。不符合题意；故选4。

20.(2026・重庆・二模)下列各组微粒中能大量共存，且满足相应要求的是

选项离子或分子要求

AMg2+、A/、HCO&、SOT滴加氨水无明显现象

BK+、HS-、Cl2、Br-滴加盐酸立即有气体产生

CNa，、NH「SOj­.CH,COOH滴加而。为溶液立即有沉淀产生

DH，CW、CT、NH3澄清透明的溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】。

【解析】A产■与(万会发生双水解反应无法大量共存，且滴加氮水时腐尸、4卢会与氨水反应生成氢

我化物沉淀，力错误；*具有强氧化性，会与具有还原性的HS—、历一发生氧化还原反应，无法大量共

存，6错误；组内微粒互相不反应可大量共存，滴加W溶液时，SO1与8*反应生成不溶于醋酸的

RzSOi沉淀，立即有沉淀产生，C正确；A也为碱性微粒，会与H+反应生成NH"也会与。？+反应生成

沉淀或络合物，无法大量共存，。错误；故选。。

21.(2026・重庆•模拟预测)下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是

A.无色澄消透明溶液中：NO5、MT、Cr、［产e(CN)6：T

B.0.1mol/L的Mz2c。3溶液中：［4Z(OH)」一、Na\K+、I-

C.75%的酒精溶液中：K+、H\SOT、Cr2O^~

+13

D.水电离出c(H)=l()-mol/L的溶液：NH；、NQ+、SOf、S2Ol-

【答案】6,

【解析】［民(CN)6「为黄色离子，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，4错误；0.1mol/LAfo2CO3溶

液呈碱性，［4(0”)4「、岫+、长+、厂之间互不反应，也不与。0『反应，可大量共存，6正确；酸性条件:

下。厂2。•厂具有强氧化性，会与酒精发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；水电离出c(H+)—

.............3

10Tmol/L的溶液为酸性或碱性，酸性条件下S20r与修+反应生成S、SO2和水，碱性条件下与

S-反应生成一水合氮，不能大量共存，。错误；故选6。

22.(2026・安徽池州•二模)卜列探究活动产生的废液中，可能大量存在的离子组是

选项探究活动离子组

A用三氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作图案Fe3+、Cd+、Cl-、H+

B向硫化钠溶液滴加酸性KMnO｛溶液SO,、/、MB、Na+

C用绿矶(FeSOEHQ)处理酸性废水中的OrQrH+、&2+、SO＜、CrO2r

D向碘化钾溶液中加入氯水K+、I3、C『、CICT

A.AB.BC.CD.D

【答案】4

【解析】用三氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作图案，发生反应2&3++面=2"2++°源+。若三氯化铁过量，

反应后废液中会存在未反应的&3+,同时生成0微2+；。-为不参与反应的旁观离子，始终大量存在；且三

象化铁溶液因属3+水解呈酸性，含大量H+,因此&3+、。〃2+、°广、//+可大量共存，该离子组可能大量存

在于反应后废液中，力正确；向硫化钠溶液滴加酸性KMQ,溶液,酸性条件下MnO；具有强氧化性，会

将g-氧化。若KMrQ1少量，产一会被部分氧化，且夕一与酸性环境中的H+会发生反应2万+$2-=

BST,同时夕-与氧化生成的八仇2+会发生双水解反应，因此§-无法大量存在于反应后的废液中，该离

子组不可能大量存在，B错误；用绿矶(FeSO4-7H2O)处理酸性废水中的。^。厂,酸性条件下Cr2Or会

2++i+2+

与Fe发生氧化还原反应：6R/++Cr2Oj-+14H=6&：'++2Cr+7HdFe会被氧化为,无

法大量存在；同时酸性条件下