铁及其化合物（含解析） 课后训练 2026-2027学年高一化学上册人教版必修第一册

3.1铁及其化合物课后训练

一、单选题

1.下列说法中正确的是（）

A.元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

B.铝合金比纯铝的熔点更高硬度更大

C.保存FeC13溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D.次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸证明次氯酸是弱酸

2.化学无处不在。下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是（）

选项知识描述化学知识或原理

A熬胆矶铁釜，久之亦化为铜胆矶是混合物

B丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂过程发生分解反应和化合反应

C“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色试验焰色试验属于化学变化

D故宫红墙的涂料常用铁红作红色颜料铁红的主要成分为Fe?。」

A.AB.BC.CD.D

3.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCb溶液应急止血，主要原因可能是（）

A.FeCb溶液能与血液发生化学反应

R.FeCh溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口

C.FeCb溶液能使血液聚集沉降

D.FeCb溶液有杀菌消毒作用

4.下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（）

A.磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体

B.铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料

C.双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水

D.苏打：碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多

5.下列关于铁及其化合物的说法错误的是（）

A.美丽的丹霞地貌是由于岩层中含FqOj而呈红色，铁在自然界中均以化合态的形式存在

B.钢为铁碳合金，是目前用量最大、用途最广的合金，其硬度比纯铁大

C.实验室保存亚铁盐溶液时，为了防止亚铁盐被氧化为铁盐，常在试剂瓶中加入少量铁粉

D.为避免铁在高温条件下与水蒸气反应产生Fes。=钢铁厂中的模具需要充分干燥

6.下列物质反应后的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色的（）

A.FezCh与HC1反应B.过量铁粉与稀硝酸反应

C.少量铁粉与稀盐酸作用D.铁粉与CuSCh反应

7.下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是（）

A.Ca（HCO.02溶液与Ca（OH）2反应

B.Fe与Ch反应

C.NaAKh溶液与CO2反应

D.NFLHCCh溶液与NaOH反应

8.下列有关物质的性质及用途描述正确的是（）

A.氯水放置数天后pH减小，说明氯水吸收了空气中的CO?

B.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

C.漂白粉在潮湿空气中反应生成HC1O,HCIO可用于自来水的杀菌消毒

D.Fe在氯气中燃烧，生成的棕黄色的烟是FeCl?

9.向盛有2mLFeCb溶液的试管中加入少量铁粉，进行如下实验。下列分析正确的是（）

KSCN溶液「演水」

FcCl,_操作①取上层消液

溶戒、

试管1试管

A.只加入KSCN溶液可检验试管1中是否含有Fe2+

B.试管2中无现象，则表明试管I中溶液不含Fe一-

2+3+

C.试管3中的离子反应为：Fe+Cl2=Fe+2Cl-

D.试管3中必定有红色沉淀生成

10.中学常见的某反应的化学方程式为a+b-c+d+FhO（未配平，反应条件略去）.下列叙述不正确的是

（）

A.若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中.则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++N€h

=Fe3++NOf+2H2O

B.若c,d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入滨水中，橙色褪去，其褪色过

+2

程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br

C.若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集C气体得平均

摩尔质量为20g-mol-1的混合气体进行喷泉实验.假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓

度约为0.056mol*L1

D.若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5,

则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH=CO.?'+3HCO3+H2O

11.下列氯化物中，既能由金属单质和氯气直接化合制得，又能由金属单质和稀盐酸反应制得的是

()

A.AgClB.FeCI3C.NaClD.HgCh

12.每年八月十五夜，一轮明月最圆时，中秋佳节家家赏月吃饼。打开月饼包装盒，发现有一独立包装

的铁粉小包，下列判断正确的是()

A.铁粉可以防止月饼受潮B.铁粉可以吸附包装内的异味

C.铁粉可以防止月饼被氧化D.铁粉可以使月饼低温保存

13.在指定条件下，下列物质或离子间的转化能实现的是()

高温

A.FeCl/aq)->Fe(OH%胶体B.Fe二Fe,O3

Vl

C.Fe"(aq)^>Fe(aq)D.FeCl3(aq)-^>Fe

14.某溶液中有Mg2+、Fe2，\AP\CiP+4种离子，若向其中加入过量的NazOz固体，微热并搅拌，再加

入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()

A.Cu2+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+

15.化学与生活密切相关。下列说法错误的是()

A.铁粉可用于食品袋内的脱氧剂

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D.氧化钠可用于呼吸面具中的供氧剂

16.春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是()

A.室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSCU

B.加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCL

C.高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成

D.高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝

二、综合题

17.铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空:

（1）铁的原子结构示意图为由此可知，铁是第周期元素，铁原子核外3d轨道

上共填充了个电子。

（2）古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是（选填编号）。

a.Feb.FeOc.FezChd.Fe.Q」

（3）FeSCh可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制FeSCh溶液时，为了防止FeSCh变质,

经常向溶液中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）。

（4）向新配制的FeSO,溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：

Fe2++H++NO；=Fe3++NOf+HQ

①配平上述反应________________________________________

②每生成0.5molNO气体，转移的电子数为o

③要检验该反应后的溶液中是否还含有.Fe2+,实验方案

现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如图所示：

S）

Jj^Fe3Q4（s）cq（g）C（

FeO（s）CO（g）

（5）写出反应HI的平衡常数表达式°

（6）写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式：,

（7）Fe3O4和CO的反应过程与温度密切相关。向某容器中加入Fe3Ch与CO,当其它条件一定时，达

到平衡时CO的体积百分含量随温度的变化关系如图所示。

8

体

积

百

分

含

量

/%

已知：①Fe3O4+CO#3FcO+CO2-Q>(Qi>0)

②FC3O4+4CO=3FC+4cO2+Q2Q>0)

推测当温度达到570℃,平衡时CO体积白分含量最高的原

因:

18.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成卜列问题.

(1)铁红加入适量盐酸，反应的化学方程式为.

(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色

沉淀产生，反应的离子方程式为.

(3)在小烧杯中加入20mL蒸储水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和FeCh溶液，继续煮沸至

出现色，即可制得Fe(OH)3胶体.在向所得Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸的现象

是.

19.按要求与出止确的化学方程式

(1)金属钠在氧气中燃烧：

(2)过氧化钠与二氧化碳反应：

(3)铁在氯气中燃烧：_________________________

(4)氢气在氯气中燃烧：

(5)用浓氢氧化钠溶液吸收氯气：

20.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe?+UFe3+UFeO1(高铁酸根离子)回答下列

①②

有关问题：

(I)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe?+的方法

是____________________________________________________________________________________________

(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSOj+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2T

该反应中的还原剂是,每生成ImolNazFeCh转移mol电子.

2

(3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O\OH\FeO4\Cl

\H2O.

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程

式：.

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为.

21.Fe水蒸气反应，如图所示。

(1)在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行。

(2)B中反应的化学方程式：,

(3)当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是L。

(4)除去FeCb中混有的FeCh,可加入,反应的离子方程式为

(5)除去FeCb中混有的FeCb,可加入，反应的离子方程式为

答案解析部分

1.【答案】D

【蟀析】【解答】A、化合态的元素化合价可能是正价也可能是负价，变成游离态的单质后呈0价，所以

可能是化合价升高被氧化，也可能化合价降低被还原，A不符合题意。

B、合金熔点比组分金属低、硬度比组分金属高，B不符合题意。

C.Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以加入Fe粉是不符合题意的，符合题意做法是加入盐酸防止FeCb水解，C不

符合题意。

D、根据强酸制弱酸原理可知，HC1O的酸性比H2cCh更弱，而H2cCh是弱酸，所以HC10是比H2cCh更

弱的弱酸，D符合题意。符合题意答案D。

【分析】该题考查知识点较散，涉及到合金、氧化还原反应、铁盐和亚铁盐的相互转化、强酸制弱酸等

知识点，虽然考查知识点较散但是通过强酸制弱酸知识点可得出正确答案D

2.【答案】B

【解析】【解答】A、胆矶是CuSOr5+0,CuSO5H?O只由一种物质组成，属于纯净物，故A错

误；

B、灼烧HgS得到S和Hg,S和Hg发生反应Hg+S=HgS,该过程中发生分解反应和化合反应，故B正

确：

C、焰色反应过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、铁红的主要成分是红棕色的Fe2O3,故D错误；

故答案为：Be

【分析】A、胆研只由一种物质组成，属于纯净物；

B、灼烧HgS得到S和Hg,S和Hg又反应生成Hg；

C、焰色反应属于物理变化；

D、铁红为氧化铁。

3.【答案】C

【蟀析】【解答】血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCb溶液）可使血液聚集沉降，达到止血效果，

故答案为:C。

【分析】血液可看作是胶体分散系，胶体遇电解质溶液能发生聚沉。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.磁性氧化铁是四氧化三铁，为黑色晶体，A符合题意；

B.铁红是氧化铁，可用作红色油漆的颜料，B不符合题意：

C.双氧水是过氧化氢，受热易分解生成氧气和水，C不符合题意；

D.苏打是碳酸钠，小苏打碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，D不符合题意。故答案为：Ao

【分析】根据常见化学物质的俗名和用途进行判断。

5.【答案】A

【解析】【解答】A.丹霞地貌的岩层中因含Fe?。?而呈红色.铁在自然界中以单质的形态存在于陨铁

中，故A符合题意；

B.目前用量最大、用途最广的合金是钢铁，合金的硬度比它的成分金属的硬度大，故B不符合题意；

C.亚铁盐在溶液中易被氧化，实验室中保存亚铁盐溶液时，应该加入铁粉以防止亚铁盐被氧化，其原理

是：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故C不符合题意；

局温

D.铁在高温条件下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F.O4+4H2,为避免铁在高温条件下与水蒸气反

应产生Fe,O4,钢铁厂中的模具需要充分干燥，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.自然界大多数铁以化合态形式存在，少量以游离态存在

B.注意区分，虽然铝的含量比铁高，但是铝的冶炼成本高，故铁合金使用范围更加广泛

C.Fe2+极易被空气中氧气氧化，通常加入少量铁粉防止被氧化

D.Fe在常温下与水几乎不反应，但是在高温下会发生反应

6.【答案】A

【解析】【解答】解：A.反应后生成氯化铁，KSCN溶液变红色，故A正确；

B.铁过量，反应生成硝酸亚铁，加KSCN溶液不变红色，故B错误；

C.反应生成氯化亚铁，加KSCN溶液不变红色，故C错误：

D.反应生成硫酸亚铁，加KSCN溶液不变红色，故D错误；

故选A.

【分析】反应后的溶液中滴加KSCN溶液变红色，说明反应溶液中存在铁离子，以此来解答.

7.【答案】A

【解析】【解答】解：A.Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2反应生成碳酸钙和水，所得产物种类与反应物

的用量或条件无关，故A选；

B.缓慢氧化生成氧化铁，点燃生成四氧化三铁，与反应条件有关，故B不选；

C.二氧化碳少量反应牛成碳酸钠和氢氧化铝，二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应产物与

二氧化碳量有关，故c不选；

D.NHJ4CO3溶液与NaOH反应，所得产物种类与反应物的用量有关，故D不选；

故选：A.

【分析】A.与其它条件无关，二者反应生成碳酸钙和水；

B.缓慢氧化生成氧化铁，点燃生成四氧化三铁；

C.二氧化碳少量反应生成碳酸钠和氢氧化铝，二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；

D.氢氧化钠少量，只反应碳酸氢根离子，氢氧化钠过量，碳酸氢根离子、氨根离子都反应.

8.【答案】C

【解•析】【解答】A.氯水放置数天后pH将变小，氯水中次氯酸分解生成了盐酸，酸性增强，故A不符

合题意；

B.过氧化钠与水反应过程中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B

不符合题意；

C.空气中有二氧化碳，次氯酸的酸性比碳酸弱，漂白粉中的有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反

应牛.成具有强氧化性的次氟酸，能起到杀菌消毒的作用，则漂白粉可用卜自来水的杀菌消毒，故C符合

题意；

D.Fe在氯气中燃烧，生成的棕褐色的烟是FeCh，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气；

B.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，过氧化钠既是氧化剂又是还原

剂；

D.铁在氯气中燃烧牛.成氯化铁。

9.【答案】B

【辞析】【解答】A.加入KSCN溶液可检验Fe3+,故A不符合题意；

B.加入KSCN溶液可检验F/+,试管2中无现象，则表明试管1中溶液不含Fe",故B符合题意；

C.试管3中的离子反应为：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-,故C不符合题意；

D.试管3中加入氯水将Fe2+氧化为Fe3+,试管2中上层清液含KSCN溶液，与Fe3+结合生成血红色配合

物，不是沉淀，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.KSCN与Fe?+反应无明显现象:

B.FW遇KSCN变红；

C.该方程式电荷不守恒；

D.F&3+与SCN-结合生成Fe(SCN)3络合物，不是沉淀。

10.【答案】C

【解析】【解答】解：A.若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中，则c为硝酸铁、D为

NO,则a与b反应的离子方程式为Fe+4HTNO.「=Fe3++NO[+2H2O,故A正确；

B.若c,d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳和二氧化硫，应是碳和浓硫酸能反应生成

二辄化碳、二氧化硫和水，则将此混合气体通入滨水中，橙色褪去，反应生成硫酸与HBI，离子方程式

为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42>2Br,故B正确；

C.若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，则C为氨气，应是氯化核与氢氧化钙反应生成

氨气、氯化钙与水，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气为1L,氨气物质的量为—―-

22AL/mol

1_L/

=——mol,溶液浓度为224=0.045mol/L,故C错误；

22-4~\L-

D.若a是造成温室效应的主要气体之一，则a为CCh,c、d均为钠盐，贝ljb为NaOH,参加反应的a、

b物质的量之比为4：5,则生成NaHCCh、Na2co3,根据钠离子、碳原子守恒[n(NaHCO.O+n

((a2co3)]：[n(NaHC03)+2n(Na2cO3)]=4：5,整理可得n(NaHCOs)：n(Na2co3)=3：I,故反

应的离子方程式为4CO2+5OH=C'O32'+3HCO3+H2O,故D正确，

故选：C.

【分析】A.若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中，则c为硝酸铁、D为NO：

B.若c,d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳和二氧化硫，应是碳和浓硫酸能反应生成

二氧化碳、二氧化硫和水；

C.若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，则C为氨气，应是氯化钺与氢氧化钙反应生成

V

氨气、氯化钙与水，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气为1L,根据n=—计算氨气物质的

量，再根据c=/计算溶液浓度：

D.若a是造成温室效应的主要气体之一，则a为CCh,c、d均为钠盐，则b为NaOH,参加反应的a、

b物质的量之比为4：5,则生成NaHCCh、NazCCh,根据钠离子、碳原子守恒计算NaHCCh、Na2cO3物

质的量之比，进而书写离子方程式.

11.【答案】C

【解析】【解答】A.银和盐酸不反应，AgCl不能由金属银和稀盐酸反应制得，故不选A；

B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，FeCh不能由金属铁和稀盐酸反应制得，故不选B；

C.钠和氯气反应生成氯化钠、钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，故选C；

D.Hg和盐酸不反应，HgCl不能由金属银和稀盐酸反应制得，故不选D；

故答案为：Co

【分析】易错分析•：B.铁为变价金属，与氯气强氧化剂反应生成高价态，与稀盐酸弱氧化剂反应生成低

价态。

12.【答案】C

【解析】【解答】打开月饼包装盒，发现有一独立包装的铁粉小包，铁粉具有还原性，可以防止月饼被氧

化，故答案为：C

【分析】根据铁粉具有还原性，因此可以防止月饼被氧化

13.【答案】C

【解析】【解答】A.FeC13溶液和NaOH溶液反应得到氢氧化钠沉淀，故A错误；

B.Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4,故B错误；

C.Fe2+能够被C12氧化为Fe3+,故C正确；

D.FeC13和Cu反应生成F成F和CuC12,故D错误;

故答案为：Co

【分析】A.氢氧化铁胶体制备方法为：将饱和的氯化铁滴加到沸水中，煮沸到溶液呈红褐色停止加热即

可得到氢氧化铁胶体。

B.铁常温被氧化得到三氧化二铁，高温得到四氧化三铁。

D.三价铁具有氧化性，与铜反应生成二价铁，无法得到单质铁。

14.【答案】C

【解析】【解答】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，同时过氧化钠具有氧化性，则向含

有Mg2+、Fe2\AP\QP+等四种离子的溶液中加入过量的过氧化钠，会产生CU(OH)2、Mg(OH)2、

Fe[OH)2沉淀，A13+则变为A1O2溶于水，由于氢氧化亚铁易被氧化，所以微热并搅拌，Fe(OH)2被氧化为

3(

Fe(OH)3,再加入过量盐酸，CU(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解变为CM'、Mg?'、Fe,AlCh则变为AH

+。因此溶液中大量减少的阳离子是Fe?f,

故答案为：Co

【分析】A、加入过氧化钠，除了产生氢氧化钠，还能产生氧气，故能与氧气反应的只有亚铁离子

15.【答案】D

【解析】【解答】A.铁粉有还原性，铁粉可用于食品袋内的脱氧剂，A不符合题意；

B.漂白粉溶于水会生成HCIO,有强氧化性可消毒，B不符合题意；

C.氢氧化铝是弱碱，能中和胃酸中的盐酸，C不符合题意；

D.氧化钠和水、二氧化碳都反应，但不会生成02,过氧化钠可用于呼吸面具的供氧剂，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.铁粉有还原性；

B.HC1O有强氧化性可消毒；

C.氢氧化铝能和盐酸发生中和反应；

D.氧化钠和水、二氧化碳都反应，但不会生成02。

16.【答案】C

【解析】【解答】A.室温下，Fe在浓硫酸中钝化，无法持续反应，A不符合题意；

B.无论Fe是否过帚与氯气加热反应都只生成FeCh,B不符合题意；

C.高温条件下，Fe与水蒸气反应得到Fe.Q4和氢气，C符合题意；

D.Fe的活动性不如A1,小能从氧化铝中置换出A1单质，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.考虑到浓硫酸的强氧化性，在铁表面形成氧化物薄膜阻碍了反应进一步发生

B.氯气氧化性较强，产物只能是氯化铁

C.考杳的是铁与水蒸气反应的产物

D.铝热反应是铝和氧化铁在高温下反应

17.【答案】(1)四;6

(2)d

(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+

2++3+

(4)3Fe+4H+lNO；=3Fe4-lNOt+2H2O；1.5NA；取样，加入少量酸性KMnCh溶液，如果不显紫色，

说明还含有Fe2+,如果显紫红色，说明不含有

2

K_e(CO)

c(CO2)

局温

(6)C+H2O^=CO+H2

(7)温度低于570C时，发生的是反应②，因为②是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，CO百

分含量在不断增大；温度高于570℃,发生的反应是反应①，因为①是吸热反应，随着温度的升高，反

应正向移动，CO百分含量在不断降低，所以570℃时，CO百分含量最高

【解析】【解答】(1)Fe为26号元素，核外电子排布为：Is22s22P63s23P63d64s2,铁位于第四周期VIII

族，铁原子核外3d轨道上共填充了6个电子，故答案为；四；6；

(2)磁铁的主要成分为四氧化三铁，故答案为：d：

(3)FeSCU具有较强还原性，配制其溶液时需加入适量铁粉，可将氧化后三价铁还原为二价铁，从而防

止FeSCU氧化，发生的离子反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(4)lmolFe2+被氧化为Fe3+失去Imol电子，ImolNO；被还原为NO得3moi电子，根据得失电子守恒

得到反应方程式：3Fe2++4H++lNO；=3Fe3++lNOT+2H20；由反应可知每生成ImolNO转移3moi电子，则

生成0.5molNO气体，转移的电子数为1.5N,\；检验反应后溶液中是否存在亚铁离子，可利用其还原性，

用高镭酸钾溶液检脸，具体的操作为：取样，加入少量酸性KMnCU溶液，如果不显紫色，说明还含有

2+2++3+

Fe,如果显紫红色，说明不含有；故答案为：3Fe+4H+lNOJ=3Fe+lNOt+2H2O；1.5NA；取样，加

入少量酸性KMnCh溶液，如果不显紫色，说明还含有Fe?+,如果显紫红色，说明不含有；

(5)由图可知反应III为C与二氧化碳反应生成CO,反应方程式为：C(s)+CCh(g)U2co(g),平衡常数

c2(CO)/(CO)

表达式K二故答案为:K=

c(CO2)c(CO2)

高温

(6)由图可知总反应为C与水高温生成CO和氢气，反应为：C+H2O^CO+H2,故答案为：C+HzO

^=CO+H2；

(7)温度较低时发生反应②，由题意可知反应②为放热反应，随温度的升高，平衡逆向移动，CO的

百分含量不断增大；当温度较高时发生反应①，反应①为吸热反应，随温度升高，反应正向移动，CO

的百分含量乂降低，故答案为：温度低于570c时，发生的是反应②，因为②是放热反应，所以温度升

高，平衡逆向移动，CO白分含量在不断增大；温度高于57()℃,发生的反应是反应①，因为①是吸热

反应，随着温度的升高，反应正向移动，CO百分含量在不断降低，所以570℃时，CO百分含量最高。

【分析】(1)根据原子序数和电子层数，可以判断元素在周期表的位置;

(2)四氧化三铁俗称磁性氧化铁；

(3)铁和铁离子反应生成亚铁离子；

(4)①结合化合价升降守恒判断化学计量数；

②电子数的计算要结合化合价变化数目判断：

③亚提离子的检验可以采用酸性高钵酸钾溶液判断；

(5)化学平衡常数为生成物浓度鼎之积和反应物浓度基之积的比值；

(6)碳和水高温生成一氧化碳和氢气；

(7)反应②为放热反应，升高温度，平衡朝逆向移动；反应①为吸热反应，升高温度，平衡朝正向移

动。

18.【答案】(1)Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

(2)Fe3++3OH=Fe(OH)

(3)红褐；先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液

【裤析】【解答］解：(1)氧化铁属于碱性较化物，和酸反应生成铁盐和水，反应方程式为

Fe2O3+6HCI=2FeC13+3H2O,

故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O；(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，

同时生成NaCL离子方程式为Fe3++3OH=Fe(OH)

故答案为：Fe3++3OET=Fe(OH)3>(3)将蒸储水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeC13溶液，继续

煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体，在向所得Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸的现象是先产生红

褐色沉淀，后乂溶解为黄色溶液，

故答案为：红褐；先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液.

【分析】(1)金属氧化物和酸反应生成盐和水；(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应生成红褐色沉淀氢

氧化铁；(3)氢氧化铁胶体呈红褐色；氢氧化铁胶体具有聚沉性质，遇到电解质溶液发生聚沉，氢氧化

铁沉淀溶于稀硫酸.

燃烧

19•【答案】(1)2Na0=Na2O2

(2)2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2

燃烧

(3)2Fe+3cL=2FeCl.

燃烧

(4)

H2+C/2=2HCI

(5)Cl2+2NaOH=NaCI+NaClO4-H2O

【解析】【解答】(1)、Na在氧气中加热时，燃烧发出黄色火焰且生成淡黄色过氧化钠固体，反应方程

4、」燃烧门燃烧

式为：+故答案为：2Na+O2=Na2O2：

(2)、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CCh=2Na2co3+02；

故答案为：2Na2O?+2CO2=2Na2co3+02；

明饶

(3)、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为2&+3C/,=2FeC。，故答案为：

燃烧

2Fe+3cI?=2FeCh

(4)、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应方程式为H,+C7,管2"。/，故答案为：H,+C7,*2/7C7

(5)、氯气和NaOH溶液反应勺成NaCI、NaCIO和水，反应应方程式为：Cl2+2NaOH=NcCl+NaCiO+H2O

故答案为：C12+2NaOH=NaCH-NaCIO+H3Oo

【分析】(1)、Na在氧气中燃烧生成过氧化钠；

(2)、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；

(3)、铁在氯气中燃烧生成氯化铁；

(4)、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；

(5)、氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaCIO和水。

20.【答案】(1)将适量的硫酸铁溶液置于洁净的试管中，滴加几滴高镒酸钾溶液，充分反应后，溶液紫

色退去，则证明其中含有亚铁离子，否则不含

(2)FeSCh、Na2O2；5

2

(3)2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO4'+3C1'+5H2O；0.15mol

【酢析】【解答]解：(1)亚铁离子具有还原性，滴入高钛酸钾溶液后，高钛酸钾溶液褪色，说明溶液中

存在亚铁离子，

故答案为：将适量的硫酸铁溶液置于洁净的试管中，滴加几滴高锌酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色退

去，则证明其中含有亚铁离子，否则不含；(2)所含元素化合价升高的反应物是还原剂，反应中化合价

升高的元素有Fe、O元素，故还原剂为FeSO』、Na2O2,由方程式可知，每生成ImolNazFeCh同时生成

().5mol氧气，则转移电子为ImNx(6-2)=0.5molx2x[0-(-1)]=5mol,

故答案为：FCSO4>NazOz；5；(3)①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4),则FeCV.为产物,Fc(OH)