2026年广东省九年级化学第9章酸碱盐习题解析

2026年广东省九年级化学第9章酸碱盐习题解析一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁（Fe₂O₃）B.氢氧化铜（Cu(OH)₂）C.碳酸钠（Na₂CO₃）D.碳酸钙（CaCO₃）解析：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，与氢氧化钠不反应；氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，与氢氧化钠不反应；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠不反应；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。故选C。2.在实验室中，欲除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应加入的试剂是（）A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.氯化钙溶液D.硝酸银溶液解析：稀硫酸会引入新的杂质硫酸根离子；氢氧化钠溶液不与碳酸钠反应；氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可除去杂质且不引入新杂质；硝酸银溶液与碳酸钠反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，会引入新的杂质。故选C。3.下列关于酸碱盐的说法中，正确的是（）A.所有酸都能使紫色石蕊试液变红B.所有碱都能使无色酚酞试液变红C.碳酸钠属于盐，但属于碱D.碳酸钙难溶于水，但能与酸反应解析：酸的定义是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，因此所有酸都能使紫色石蕊试液变红；碱的定义是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，但氢氧化铜等不溶于水的碱不能使无色酚酞试液变红；碳酸钠属于盐，但溶液呈碱性，不属于碱；碳酸钙难溶于水，但能与酸反应生成二氧化碳。故选D。4.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸时，视线与量筒内液面最低处保持水平B.氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变红，说明该溶液一定呈碱性C.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中解析：用量筒量取液体时，视线应与量筒内液面最低处保持水平；无色酚酞试液遇碱性溶液变红，因此溶液变红说明该溶液一定呈碱性；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌；用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中。故选B。5.下列物质中，不属于盐的是（）A.碳酸氢钠（NaHCO₃）B.硫酸铜（CuSO₄）C.氢氧化钾（KOH）D.碳酸钙（CaCO₃）解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，碳酸氢钠、硫酸铜、碳酸钙都属于盐；氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱。故选C。6.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸碱中和反应一定有沉淀生成B.酸碱中和反应一定有水生成C.酸碱中和反应一定放热D.酸碱中和反应一定生成盐和水解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定有水生成；但反应不一定有沉淀生成（如盐酸与氢氧化钠反应），不一定放热（如醋酸与氢氧化钠反应放热，但氢氧化钠与氨水反应吸热），一定生成盐和水。故选B。7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且生成的产物相同的是（）A.氧化铝（Al₂O₃）B.氢氧化铁（Fe(OH)₃）C.碳酸镁（MgCO₃）D.氢氧化铜（Cu(OH)₂）解析：氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，与氢氧化钠不反应；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，与氢氧化钠不反应；氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，与氢氧化钠不反应。故选A。8.下列关于酸碱盐溶液的叙述中，正确的是（）A.碳酸钠溶液呈碱性，是因为溶液中存在氢氧根离子B.硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在铜离子C.氯化钠溶液呈中性，是因为溶液中不存在氢离子或氢氧根离子D.碳酸钙溶液呈碱性，是因为溶液中存在碳酸根离子解析：碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解显碱性，溶液中存在氢氧根离子；硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在铜离子；氯化钠溶液呈中性，是因为溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等；碳酸钙难溶于水，溶液中不存在碳酸根离子，因此碳酸钙溶液不呈碱性。故选B。9.下列关于酸碱盐性质的实验现象中，正确的是（）A.将二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B.将铁粉加入硫酸铜溶液中，溶液颜色变浅C.将碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，产生白色沉淀D.将氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变红解析：二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色变浅；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。故选D。10.下列关于酸碱盐应用的叙述中，正确的是（）A.用稀硫酸清洗铁锈B.用氢氧化钠溶液处理石油产品中的酸性物质C.用碳酸钠溶液处理水垢D.用碳酸钙粉末治疗胃酸过多解析：铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因此用稀硫酸清洗铁锈；氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能用于处理石油产品中的酸性物质；水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，不能用碳酸钠溶液处理；碳酸钙能与胃酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此用碳酸钙粉末治疗胃酸过多。故选A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；该反应是酸与盐反应生成另一种酸和另一种盐的反应，属于复分解反应。2.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为__________，该反应的实质是__________与__________结合生成沉淀。解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；该反应的实质是氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀。3.生活中常见的酸有__________、__________；常见的碱有__________、__________。解析：生活中常见的酸有醋酸、盐酸；常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙。4.氯化钠溶液的pH值约为__________，硫酸溶液的pH值小于__________。解析：氯化钠溶液呈中性，pH值约为7；硫酸溶液呈酸性，pH值小于7。5.金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与__________反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与__________反应生成氢气。解析：金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与稀酸反应生成氢气。6.碳酸钠俗称__________，它是由__________和__________两种离子构成的化合物。解析：碳酸钠俗称纯碱或苏打，它是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物。7.氢氧化铜是一种__________色__________态固体，它能与__________、__________等物质反应。解析：氢氧化铜是一种蓝色不溶于水的固体，它能与盐酸、硫酸等物质反应。8.生活中，用__________检验燃气管道是否漏气，用__________检验食盐是否加碘。解析：生活中，用肥皂水检验燃气管道是否漏气，用淀粉碘酸钾检验食盐是否加碘。9.碳酸钙高温分解的化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温=CaO+CO₂↑；该反应是一个反应物生成两种产物的反应，属于分解反应。10.氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式为__________，该反应的实质是__________与__________结合生成水。解析：氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；该反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，该反应属于复分解反应。（）解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。故正确。2.氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，因此无色酚酞试液遇碱一定变红。（）解析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，但无色酚酞试液遇碱不一定变红，如氢氧化铜等不溶于水的碱不能使无色酚酞试液变红。故错误。3.稀硫酸具有腐蚀性，因此不能用稀硫酸清洗铁锈。（）解析：稀硫酸具有腐蚀性，但铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因此可以用稀硫酸清洗铁锈。故错误。4.碳酸钙难溶于水，因此碳酸钙不能与酸反应。（）解析：碳酸钙难溶于水，但能与酸反应生成二氧化碳，如碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。故错误。5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，该反应属于置换反应。（）解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，不属于置换反应。故错误。6.氯化钠溶液呈中性，因此氯化钠溶液中不存在氢离子或氢氧根离子。（）解析：氯化钠溶液呈中性，是因为溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，而不是不存在氢离子或氢氧根离子。故错误。7.金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（）解析：金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来，但钾、钙、钠等活泼金属不能从它们的化合物溶液中置换出其他金属。故错误。8.碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠溶液，该反应属于中和反应。（）解析：碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠溶液，化学方程式为Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，不属于中和反应。故错误。9.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于化合反应。（）解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温=CaO+CO₂↑；该反应是一个反应物生成两种产物的反应，属于分解反应，不属于化合反应。故错误。10.氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应属于置换反应。（）解析：氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，不属于置换反应。故错误。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出实验室用加热氯化钠和碳酸氢钠混合物的方法制取二氧化碳的化学方程式，并说明该反应的原理。解析：实验室用加热氯化钠和碳酸氢钠混合物的方法制取二氧化碳的化学方程式为2NaHCO₃高温=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；该反应的原理是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。2.解释为什么用稀盐酸清洗铁锈时，铁制品会继续被腐蚀。解析：铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成硫酸铁和水；铁也能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；因此用稀盐酸清洗铁锈时，铁制品会继续被腐蚀。3.写出氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并说明该反应的实质。解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；该反应的实质是氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀。4.解释为什么碳酸钠溶液呈碱性。解析：碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解显碱性，溶液中存在氢氧根离子。5.写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，并说明该反应的原理。解析：碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；该反应的原理是碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳。6.解释为什么用pH试纸测定未知溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中。解析：用pH试纸测定未知溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，因为会污染待测液。7.写出氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式，并说明该反应的原理。解析：氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；该反应的原理是酸碱中和反应，生成盐和水。8.解释为什么金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气。解析：金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，是因为这些金属的化学性质比较活泼，能将稀酸中的氢离子置换出来。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用稀盐酸清洗铁锈，发现铁制品被腐蚀了。请解释原因，并提出改进方法。解析：原因：铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成硫酸铁和水；铁也能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。改进方法：可以用稀硫酸清洗铁锈，因为稀硫酸与铁锈反应生成硫酸铁和水，而稀硫酸不与铁反应（或用稀盐酸清洗铁锈时，先清洗掉铁锈，再用水冲洗干净，以减少铁制品被腐蚀）。2.某学生用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液进行实验，观察到生成了蓝色沉淀。请写出该反应的化学方程式，并说明该反应的原理。解析：该反应的化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；该反应的原理是氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀。3.某学生用pH试纸测定未知溶液的pH时，发现溶液的pH值小于7。请解释原因，并提出改进方法。解析：原因：未知溶液呈酸性，pH值小于7。改进方法：可以用pH试纸测定未知溶液的pH值，但不能将pH试纸伸入待测液中，因为会污染待测液。4.某学生用碳酸钠溶液和氯化钙溶液进行实验，观察到生成了白色沉淀。请写出该反应的化学方程式，并说明该反应的原理。解析：该反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；该反应的原理是碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀。5.某学生用氢氧化钠溶液和硫酸反应，观察到生成了水。请写出该反应的化学方程式，并说明该反应的原理。解析：该反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；该反应的原理是酸碱中和反应，生成盐和水。6.某学生用金属铁和硫酸铜溶液进行实验，观察到生成了红色固体。请写出该反应的化学方程式，并说明该反应的原理。解析：该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=Cu↓+FeSO₄；该反应的原理是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。7.某学生用碳酸钙和盐酸进行实验，观察到生成了气体。请写出该反应的化学方程式，并说明该反应的原理。解析：该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；该反应的原理是碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳。8.某学生用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液进行实验，观察到生成了蓝色沉淀。请解释原因，并提出改进方法。解析：原因：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液；改进方法：可以用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液进行实验，但要注意控制反应物的量，以避免生成过多的沉淀。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.C3.D4.B5.C6.B7.A8.B9.A10.A二、填空题1.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，复分解反应2.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，氢氧根离子，铜离子3.醋酸，盐酸，氢氧化钠，氢氧化钙4.7，75.稀酸，稀酸6.纯碱或苏打，钠离子，碳酸根离子7.蓝，不溶，盐酸，硫酸8.肥皂水，淀粉碘酸钾9.CaCO₃高温=CaO+CO₂↑，分解反应10.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，氢氧根离子，氢离子三、判断题1.√2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.×四、简答题1.2NaHCO₃高温=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。2.铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成硫酸铁和水；铁也能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；因此用稀盐酸清洗铁锈时，铁制品会继续被腐蚀。3.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀。4.碳酸根离子水解显碱