2026年江西省人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年江西省人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的B.溶液中的溶质和溶剂可以是任何两种物质相互混合C.溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上保持不变D.溶液的形成一定是物理变化，没有新物质生成参考答案：C解析：溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上保持不变。选项A错误，因为溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的；选项B错误，因为溶质和溶剂必须满足一定的溶解条件，不是任何两种物质都能互溶；选项D错误，因为溶液的形成是物理变化，但溶解过程中可能伴随其他物理现象，如温度变化。2.在一定温度下，向一定量的水中加入溶质，当溶液达到饱和状态时，下列说法正确的是（）A.溶质的溶解量达到了最大值，此时溶液不能再溶解任何溶质B.溶质的质量不再减少，但溶剂的质量仍在减少C.溶液的质量不再变化，但溶质的质量分数可能继续增大D.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液参考答案：A解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解更多溶质的溶液。此时溶质的溶解量达到了最大值，溶液不能再溶解任何溶质。选项B错误，因为饱和溶液中溶质和溶剂的质量都不再变化；选项C错误，因为饱和溶液中溶质的质量分数已经达到最大值，不会继续增大；选项D错误，因为溶液的浓稀与饱和与否没有必然联系，浓溶液可以是饱和溶液，稀溶液也可以是饱和溶液。3.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示B.溶质质量分数越大，溶液的密度越大C.溶质质量分数相同的溶液，其溶解度一定相同D.溶质质量分数的计算与温度无关参考答案：A解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。选项B错误，因为溶液的密度与溶质质量分数有关，但不是简单的线性关系；选项C错误，因为溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，溶质质量分数相同的溶液，其溶解度不一定相同；选项D错误，因为溶质质量分数的计算与温度有关，温度变化会影响溶解度，从而影响溶质质量分数。4.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发一部分水分，溶液的溶质质量分数将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A解析：将20℃时某物质的饱和溶液蒸发一部分水分，溶液中溶剂的质量减少，但溶质的质量不变，导致溶质质量分数增大。选项B、C、D错误，因为溶液的溶质质量分数会随着溶剂的减少而增大。5.下列关于物质的溶解度说法中，正确的是（）A.物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度越大，说明该物质越容易溶解C.溶解度受温度影响，但不受压强影响（对于固体和液体溶质）D.溶解度相同的物质，其饱和溶液的溶质质量分数一定相同参考答案：C解析：物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。溶解度越大，说明该物质在一定温度下溶解能力越强，但不一定越容易溶解。溶解度受温度影响，对于固体和液体溶质，不受压强影响；对于气体溶质，溶解度受压强影响。溶解度相同的物质，其饱和溶液的溶质质量分数不一定相同，因为溶质质量分数还与温度有关。6.下列实验操作中，能够正确配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的是（）A.将5g氯化钠溶解在45g水中，搅拌至完全溶解B.将50g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释至100gC.将10g氯化钠溶解在90g水中，搅拌至完全溶解D.将5g氯化钠溶解在95g水中，搅拌至完全溶解参考答案：A解析：配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要5g氯化钠和45g水。选项A正确，将5g氯化钠溶解在45g水中，搅拌至完全溶解，即可得到50g质量分数为10%的氯化钠溶液。选项B错误，将50g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释至100g，溶质质量不变，但溶液质量增加，溶质质量分数会减小；选项C错误，将10g氯化钠溶解在90g水中，溶质质量分数为10g/(10g+90g)×100%=10%，但溶液质量为100g，不是50g；选项D错误，将5g氯化钠溶解在95g水中，溶质质量分数为5g/(5g+95g)×100%=5%，不是10%。7.下列关于物质的溶解度曲线的说法中，正确的是（）A.溶解度曲线表示的是在一定温度下，溶质的溶解度随溶剂质量的变化关系B.溶解度曲线的交点表示两种物质在交点温度下的溶解度相同C.溶解度曲线越靠近纵轴，说明该物质越容易溶解D.溶解度曲线的斜率表示溶解度随温度的变化率参考答案：B解析：溶解度曲线表示的是在一定温度下，溶质的溶解度随温度的变化关系。溶解度曲线的交点表示两种物质在交点温度下的溶解度相同。溶解度曲线越靠近横轴，说明该物质越容易溶解。溶解度曲线的斜率表示溶解度随温度的变化率，斜率的绝对值越大，说明溶解度随温度的变化越剧烈。8.将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，下列说法正确的是（）A.溶液中的溶质质量分数增大B.溶液中的溶质质量分数减小C.溶液中的溶质质量分数不变D.溶液一定会析出晶体参考答案：B解析：将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，溶解度一般会减小，导致溶液中析出晶体，溶质质量分数减小。选项A、C、D错误，因为溶液的溶质质量分数会随着溶解度的减小而减小，且溶液一定会析出晶体。9.下列关于物质的溶解度与溶质质量分数关系的说法中，正确的是（）A.在同一温度下，物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大B.在同一温度下，物质的溶解度越小，其饱和溶液的溶质质量分数越小C.溶质质量分数相同的溶液，其溶解度一定相同D.溶解度相同的物质，其饱和溶液的溶质质量分数一定相同参考答案：A解析：在同一温度下，物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大。选项B错误，因为在同一温度下，物质的溶解度越小，其饱和溶液的溶质质量分数也越小；选项C错误，因为溶质质量分数相同的溶液，其溶解度不一定相同；选项D错误，因为溶解度相同的物质，其饱和溶液的溶质质量分数不一定相同，因为溶质质量分数还与温度有关。10.下列关于物质的溶解度与温度关系的说法中，正确的是（）A.所有的物质溶解度都随温度的升高而增大B.所有的物质溶解度都随温度的降低而减小C.有些物质的溶解度随温度的升高而增大，有些物质的溶解度随温度的降低而增大D.溶解度随温度的变化没有规律参考答案：C解析：有些物质的溶解度随温度的升高而增大，有些物质的溶解度随温度的降低而增大。选项A、B、D错误，因为溶解度随温度的变化没有统一的规律，有些物质的溶解度随温度的升高而增大，有些物质的溶解度随温度的降低而增大，还有些物质的溶解度随温度的变化不明显。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由________和________组成的均一、稳定的混合物。参考答案：溶质、溶剂解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶质是溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。2.溶质质量分数是指溶质质量与________之比，通常用百分数表示。参考答案：溶液质量解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。溶液质量是溶质质量和溶剂质量之和。3.在一定温度下，向一定量的水中加入溶质，当溶液达到饱和状态时，溶液中溶质的质量不再________，但溶剂的质量仍在________。参考答案：增加、减少解析：在一定温度下，向一定量的水中加入溶质，当溶液达到饱和状态时，溶液中溶质的质量不再增加，但溶剂的质量仍在减少，因为溶剂可能蒸发或被移除。4.物质的溶解度是指在一定温度下，________中最多能溶解________的质量。参考答案：100g溶剂、溶质解析：物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。溶解度是衡量物质溶解能力的重要指标。5.溶解度曲线表示的是在一定温度下，________随________的变化关系。参考答案：溶质的溶解度、温度解析：溶解度曲线表示的是在一定温度下，溶质的溶解度随温度的变化关系。溶解度曲线可以帮助我们了解物质的溶解度随温度的变化规律。6.将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，溶液中析出晶体，溶质质量分数将________。参考答案：减小解析：将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，溶解度一般会减小，导致溶液中析出晶体，溶质质量分数减小。7.溶质质量分数相同的溶液，其溶解度不一定相同，因为________。参考答案：温度不同解析：溶质质量分数相同的溶液，其溶解度不一定相同，因为温度不同。溶解度是温度的函数，不同温度下物质的溶解度不同。8.溶解度曲线的交点表示两种物质在交点温度下的溶解度________。参考答案：相同解析：溶解度曲线的交点表示两种物质在交点温度下的溶解度相同。交点是两种物质溶解度的平衡点。9.溶解度随温度的变化没有统一的规律，有些物质的溶解度随温度的升高而________，有些物质的溶解度随温度的降低而________。参考答案：增大、增大解析：溶解度随温度的变化没有统一的规律，有些物质的溶解度随温度的升高而增大，有些物质的溶解度随温度的降低而增大，还有些物质的溶解度随温度的变化不明显。10.配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要________g氯化钠和________g水。参考答案：5、45解析：配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要5g氯化钠和45g水。溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比，即5g/(5g+45g)×100%=10%。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。（×）解析：溶液不一定是无色的，有些溶液有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的。2.溶液中的溶质和溶剂可以是任何两种物质相互混合。（×）解析：溶液中的溶质和溶剂必须满足一定的溶解条件，不是任何两种物质都能互溶。3.溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上保持不变。（√）解析：溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上保持不变。4.溶液的形成一定是物理变化，没有新物质生成。（√）解析：溶液的形成是物理变化，没有新物质生成。5.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解任何溶质的溶液。（√）解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解任何溶质的溶液。6.溶质质量分数越大，溶液的密度越大。（×）解析：溶液的密度与溶质质量分数有关，但不是简单的线性关系。7.溶质质量分数相同的溶液，其溶解度一定相同。（×）解析：溶质质量分数相同的溶液，其溶解度不一定相同，因为温度不同。8.溶解度曲线越靠近纵轴，说明该物质越容易溶解。（×）解析：溶解度曲线越靠近横轴，说明该物质越容易溶解。9.溶解度曲线的斜率表示溶解度随温度的变化率。（√）解析：溶解度曲线的斜率表示溶解度随温度的变化率，斜率的绝对值越大，说明溶解度随温度的变化越剧烈。10.溶解度随温度的变化没有规律。（×）解析：溶解度随温度的变化没有统一的规律，有些物质的溶解度随温度的升高而增大，有些物质的溶解度随温度的降低而增大，还有些物质的溶解度随温度的变化不明显。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的概念及其特点。参考答案：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的特点是均一性、稳定性，即溶液中各部分的组成和性质相同，且在长时间内保持不变。2.简述溶质质量分数的概念及其计算方法。参考答案：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。计算方法为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。3.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解任何溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解溶质的溶液。4.简述溶解度的概念及其单位。参考答案：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。溶解度的单位是g/100g溶剂。5.简述溶解度曲线的概念及其作用。参考答案：溶解度曲线表示的是在一定温度下，溶质的溶解度随温度的变化关系。溶解度曲线可以帮助我们了解物质的溶解度随温度的变化规律。6.简述配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的步骤。参考答案：配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的步骤如下：(1)计算所需氯化钠和水的质量；(2)称取所需质量的氯化钠；(3)将氯化钠溶解在水中，搅拌至完全溶解；(4)装瓶备用。7.简述将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃时，溶液中会发生什么变化。参考答案：将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，溶解度一般会减小，导致溶液中析出晶体，溶质质量分数减小。8.简述溶解度随温度的变化规律。参考答案：溶解度随温度的变化没有统一的规律，有些物质的溶解度随温度的升高而增大，有些物质的溶解度随温度的降低而增大，还有些物质的溶解度随温度的变化不明显。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生需要配制100g质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克硫酸和多少克水？参考答案：需要20g硫酸和80g水。溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比，即20g/(20g+80g)×100%=20%。2.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发50g水，溶液中析出10g晶体，求该物质的溶解度。参考答案：设该物质的溶解度为S，则20℃时100g溶剂中最多能溶解S克溶质。蒸发50g水后，溶剂质量为50g，溶质质量为S-10g，溶液质量为50g+(S-10g)。根据溶解度定义，S/(S-10g)=100/50，解得S=20g。3.将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，溶液中析出20g晶体，溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：设20℃时该物质的溶解度为S，10℃时该物质的溶解度为S'，则20℃时100g溶剂中最多能溶解S克溶质，10℃时100g溶剂中最多能溶解S'克溶质。析出20g晶体后，溶剂质量为100g，溶质质量为S-20g，溶液质量为100g+(S-20g)。根据溶解度定义，(S-20g)/(100g+(S-20g))×100%=S'/100，解得S'=80g。溶质质量分数为(S-20g)/(100g+(S-20g))×100%。4.将50g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释至100g，溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：稀释前后溶质质量不变，即50g×10%=100g×x，解得x=5%。5.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发20g水，溶液中析出5g晶体，求该物质的溶解度。参考答案：设该物质的溶解度为S，则20℃时100g溶剂中最多能溶解S克溶质。蒸发20g水后，溶剂质量为80g，溶质质量为S-5g，溶液质量为80g+(S-5g)。根据溶解度定义，S/(S-5g)=100/80，解得S=25g。6.将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，溶液中析出15g晶体，溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：设20℃时该物质的溶解度为S，10℃时该物质的溶解度为S'，则20℃时100g溶剂中最多能溶解S克溶质，10℃时100g溶剂中最多能溶解S'克溶质。析出15g晶体后，溶剂质量为100g，溶质质量为S-15g，溶液质量为100g+(S-15g)。根据溶解度定义，(S-15g)/(100g+(S-15g))×100%=S'/100，解得S'=75g。溶质质量分数为(S-15g)/(100g+(S-15g))×100%。7.将50g质量分数为20%的硫酸溶液稀释至100g，溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：稀释前后溶质质量不变，即50g×20%=100g×x，解得x=10%。8.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发30g水，溶液中析出10g晶体，求该物质的溶解度。参考答案：设该物质的溶解度为S，则20℃时100g溶剂中最多能溶解S克溶质。蒸发30g水后，溶剂质量为70g，溶质质量为S-10g，溶液质量为70g+(S-10g)。根据溶解度定义，S/(S-10g)=100/70，解得S=30g。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.A3.A4.A5.C6.A7.B8.B9.A10.C二、填空题1.溶质、溶剂2.溶液质量3.增加、减少4.100g溶剂、溶质5.溶质的溶解度、温度6.减小7.温度不同8.相同9.增大、增大10.5、45三、判断题1.×2.×3.√4.√5.√6.×7.×8.×9.√10.×四、简答题1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的特点是均一性、稳定性，即溶液中各部分的组成和性质相同，且在长时间内保持不变。2.溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。计算方法为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。3.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解任何溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解溶质的溶液。4.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。溶解度的单位是g/100g溶剂。5.溶解度曲线表示的是在一定温度下，溶质的溶解度随温度的变化关系。溶解度曲线可以帮助我们了解物质的溶解度随温度的变化规律。6.配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的步骤如下：(1)计算所需氯化钠和水的质量；(2)称取所需质量的氯化钠；(3)将氯化钠溶解在水中，搅拌至完全溶解；(4)装瓶备用。7.将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，溶解度一般会减小，导致溶液中析出晶体，溶质质量分数减小。8.溶解度随温度的变化没有统一的规律，有些物质的溶解度随温度的升高而增大，有些物质的溶解度随温度的降低而增大，还有些物质的溶解度随温度的变化不明显。五、应用题1.需要20g硫酸