2026年山东省苏教版九年级化学第12课化学平衡习题集

2026年山东省苏教版九年级化学第12课化学平衡习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，不再发生任何化学变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但数值不为零C.该状态下的各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化D.该状态下的反应物和生成物分子数之比等于化学计量数之比解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但均不为零，故B正确。A错误因反应未停止；C错误因分子数不变；D错误因浓度比等于计量数比而非分子数比。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡向正反应方向移动的是（）A.降低体系总压B.增加O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度解析：B正确因增加反应物浓度使平衡正向移动。A错误因恒容下压强变化不影响平衡；C错误因催化剂只改变速率不移动平衡；D错误因该反应正反应放热，降温使平衡正向移动但程度有限。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡发生移动，生成物浓度增大B.平衡不发生移动，各物质浓度不变C.平衡不发生移动，但体系压强增大D.平衡发生移动，反应速率减小解析：C正确因恒容下充入惰性气体总压增大但分压不变，平衡不移动。A错误因分压不变浓度不变；B错误因浓度会因压强变化而改变；D错误因分压不变反应速率不变。4.已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K=10，若某时刻平衡体系中CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，则该反应（）A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断解析：Qc=(0.1×0.1)/(0.2×0.3)=0.17<K=10，正向进行。B正确。5.对于放热反应2P(s)+5O₂(g)⇌2P₂O₅(s)，下列图像能正确表示升高温度对平衡的影响的是（）A.B.C.D.解析：放热反应升温平衡逆向移动，正反应速率减小，B正确。A错误因升温正反应速率增大；C错误因图像未体现平衡移动；D错误因图像与反应类型不符。6.在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，分离出部分SO₃，则下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不发生移动D.反应速率瞬间增大解析：C正确因恒压下分离出SO₃会导致其他物质浓度变化，但分压比不变，平衡不移动。A、B错误因平衡未移动；D错误因反应速率受浓度变化影响但未瞬间增大。7.在容积为2L的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)开始时A、B的浓度分别为1mol/L、2mol/L，10分钟后达到平衡，C的浓度为1.8mol/L，则该反应的平衡常数K为（）A.0.9B.1.8C.4.5D.9解析：平衡时n(C)=1.8mol/L，由化学计量数得n(A)=0.2mol/L，n(B)=0.4mol/L，浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.9mol/L。K=(0.9)³/[(0.1)(0.2)²]=40.5≈9。D正确。8.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能增大NO₂转化率的是（）A.降低体系温度B.增大体系压强C.使用催化剂D.分离出部分O₂解析：A正确因该反应正反应吸热，降温平衡逆向移动但NO₂转化率仍增大；B错误因恒容下压强变化不影响平衡；C错误因催化剂不移动平衡；D错误因分离O₂使平衡正向移动但程度有限。9.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数K=0.1，若某时刻平衡体系中SO₃、SO₂、O₂的浓度分别为0.5mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，则该反应（）A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断解析：Qc=(0.3×0.2)²/0.5²=0.12>K=0.1，逆向进行。B正确。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能增大NH₃产率的是（）A.降低体系温度B.增大体系压强C.使用催化剂D.分离出部分NH₃解析：A正确因该反应放热，降温平衡正向移动；B正确因恒容下压强增大使平衡正向移动；C错误因催化剂不移动平衡；D正确因分离NH₃使平衡正向移动。多选ABD。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学平衡状态的特征包括______、______和______。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______，反应速率______。3.已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K=100，若某时刻平衡体系中CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，则该反应______（填“正向”“逆向”或“平衡”）。4.对于放热反应2P(s)+5O₂(g)⇌2P₂O₅(s)，升高温度会导致正反应速率______，平衡______。5.在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，分离出部分SO₃，则平衡______，反应速率______。6.在容积为2L的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)开始时A、B的浓度分别为1mol/L、2mol/L，10分钟后达到平衡，C的浓度为1.8mol/L，则该反应的平衡常数K______。7.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，增大体系压强会导致NO₂转化率______，原因是______。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若某时刻平衡体系中SO₃、SO₂、O₂的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，则该反应______（填“正向”“逆向”或“平衡”）。9.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，分离出部分NH₃会导致平衡______，原因是______。10.已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K=1，若某时刻平衡体系中CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为0.5mol/L、0.5mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，则该反应______（填“正向”“逆向”或“平衡”）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但均不为零。2.对于放热反应，升高温度会导致平衡向正反应方向移动。3.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡会发生移动。4.平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大O₂的浓度会导致平衡向正反应方向移动。6.在密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡后，分离出部分C，平衡会向正反应方向移动。7.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，增大体系压强会导致NO₂转化率增大。8.平衡常数K越大，说明该反应正向进行的程度越大。9.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，分离出部分NH₃会导致平衡向逆反应方向移动。10.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，若某时刻平衡体系中CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，则该反应处于平衡状态。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.解释恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体对平衡的影响。3.已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K=10，若某时刻平衡体系中CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，判断该反应是否处于平衡状态，并说明理由。4.对于放热反应2P(s)+5O₂(g)⇌2P₂O₅(s)，解释升高温度对该反应平衡的影响。5.在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，分离出部分SO₃，解释平衡是否发生移动。6.在容积为2L的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)开始时A、B的浓度分别为1mol/L、2mol/L，10分钟后达到平衡，C的浓度为1.8mol/L，计算该反应的平衡常数K。7.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，解释恒温恒容条件下，增大体系压强对NO₂转化率的影响。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，解释恒温恒容条件下，分离出部分NH₃对平衡的影响。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在容积为2L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)开始时SO₂、O₂的浓度分别为1mol/L、0.5mol/L，10分钟后达到平衡，SO₂的转化率为60%，计算该反应的平衡常数K。2.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，某时刻平衡体系中CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，计算该反应的平衡常数K，并判断该反应是否处于平衡状态。3.对于放热反应2P(s)+5O₂(g)⇌2P₂O₅(s)，在恒温恒容条件下，某时刻平衡体系中P、O₂、P₂O₅的浓度分别为0.1mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，计算该反应的平衡常数K，并判断该反应是否处于平衡状态。4.在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，分离出部分SO₃，导致SO₃的浓度从0.4mol/L降至0.2mol/L，解释平衡是否发生移动。5.在容积为2L的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)开始时A、B的浓度分别为1mol/L、2mol/L，10分钟后达到平衡，C的浓度为1.8mol/L，计算该反应的平衡常数K，并判断该反应是否处于平衡状态。6.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，某时刻平衡体系中NO₂、NO、O₂的浓度分别为0.3mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，计算该反应的平衡常数K，并判断该反应是否处于平衡状态。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，某时刻平衡体系中N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，计算该反应的平衡常数K，并判断该反应是否处于平衡状态。六、案例分析题（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某化学兴趣小组在实验室进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的实验，发现当体系温度升高时，SO₂的转化率降低。解释该现象的原因。2.某工厂采用反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)生产合成气，发现当体系压强增大时，CO的转化率增大。解释该现象的原因。3.某研究小组在实验室进行反应2P(s)+5O₂(g)⇌2P₂O₅(s)的实验，发现当体系温度升高时，P₂O₅的生成速率加快。解释该现象的原因。4.某工厂采用反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)生产硫酸，发现当体系压强增大时，SO₂的转化率增大。解释该现象的原因。5.某化学兴趣小组在实验室进行反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的实验，发现当体系温度升高时，C的生成速率加快。解释该现象的原因。6.某工厂采用反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)的实验，发现当体系压强增大时，NO₂的转化率降低。解释该现象的原因。7.某研究小组在实验室进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的实验，发现当体系压强增大时，NH₃的生成速率加快。解释该现象的原因。8.某工厂采用反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)生产合成气，发现当体系温度升高时，CO的转化率降低。解释该现象的原因。9.某化学兴趣小组在实验室进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的实验，发现当体系温度升高时，SO₂的转化率降低。解释该现象的原因。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述化学平衡状态的特征及其意义。2.论述恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体对平衡的影响及其原因。3.论述平衡常数K的物理意义及其影响因素。4.论述放热反应升高温度对平衡的影响及其原因。5.论述恒温恒压条件下，分离出部分生成物对平衡的影响及其原因。6.论述恒温恒容条件下，增大体系压强对平衡的影响及其原因。7.论述平衡常数K的应用及其计算方法。8.论述化学平衡的移动原理及其影响因素。9.论述化学平衡在工业生产中的应用及其意义。10.论述化学平衡与化学反应速率的关系及其区别。11.论述化学平衡的动态性及其对化学反应的理解。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.C4.B5.B6.C7.D8.A9.B10.ABD二、填空题1.动态平衡、各物质浓度保持不变、正逆反应速率相等2.不发生移动、不变3.逆向4.减小、逆向移动5.不发生移动、不变6.40.57.减小、压强增大使平衡逆向移动8.平衡9.向正反应方向移动、浓度变化导致Qc变化10.平衡三、判断题1.√22.×23.×24.√25.√26.√27.×28.√29.√30.×四、简答题1.化学平衡状态的特征包括：①动态平衡，正逆反应速率相等但均不为零；②各物质浓度保持不变；③外界条件改变时，平衡会发生移动。2.恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，因为分压不变，反应速率不变。3.Qc=(0.1×0.1)/(0.2×0.3)=0.17<K=10，逆向进行。4.对于放热反应，升高温度会导致平衡向逆反应方向移动，因为正反应放热，升温使平衡逆向移动。5.恒温恒压条件下，分离出部分SO₃会导致SO₃浓度降低，平衡向正反应方向移动以补充SO₃。6.平衡时n(C)=1.8mol/L，由化学计量数得n(A)=0.2mol/L，n(B)=0.4mol/L，浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.9mol/L。K=(0.9)³/[(0.1)(0.2)²]=40.5≈9。7.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，增大体系压强会导致平衡逆向移动，NO₂转化率减小。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，分离出部分NH₃会导致NH₃浓度降低，平衡向正反应方向移动。五、应用题1.平衡时n(SO₂)=0.4mol/L，n(O₂)=0.2mol/L，n(SO₃)=0.6mol/L，浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L。K=(0.3)²/[(0.2)(0.1)]=4.5。2.Qc=(0.1×0.1)/(0.2×0.3)=0.17<K=10，逆向进行。3.Qc=(0.4)²/(0.1×0.6²)=4.44<K≈4.5，逆向进行。4.分离出部分SO₃导致SO₃浓度降低，平衡向正反应方向移动。5.平衡时n(C)=1.8mol/L，由化学计量数得n(A)=0.2mol/L，n(B)=0.4mol/L，浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.9mol/L。K=(0.9)³/[(0.1)(0.2)²]=40.5≈9。6.Qc=(0.2×0.1)/(0.3)²≈0.224<K≈0.25，逆向进行。7.Qc=(0.4)²/(0.2×0.6²)=2.22<K≈2.5，逆向进行。六、案例分析题1.该反应正反应放热，升温使平衡逆向移动，SO₂转化率降低。2.该反应正向体积减小，压强增大使平衡正向移动，CO转化率增大。3.该反应正向放热，升温使平衡逆向移动，但升温加快反应速率，P₂O₅生成速率加快。4.该反应正向体积减小，压强增大使平衡正向移动，SO₂转化率增大。5.该反应正向体积减小，升温加快反应速率，C生成速率加快。6.该反应正向体积增大，压强增大使平衡逆向移动，NO₂转化率降低。7.该反应正向体积减小，压强增大使平衡正向移动，NH₃生成速率加快。8.该反应正向放热，升温使平衡逆向移动，CO转化率降低。9.该反应正向放热，升温使平衡逆向移动，SO₂转化率降低。七、论述题1.化学平衡状态的特征包括