2026年人教版高三化学第4章化学反应原理练习题

2026年人教版高三化学第4章化学反应原理练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，下列措施中错误的是（）A.降低温度B.分离出部分SO₃C.增大O₂的浓度D.使用催化剂解析：该反应为放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度平衡正向移动，SO₃产率提高，A正确；分离出部分SO₃，平衡正向移动，SO₃产率提高，B正确；增大O₂浓度，平衡正向移动，SO₃产率提高，C正确；使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，D错误。故选D。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率等于逆反应速率，则平衡常数K不变B.若升高温度，平衡常数K一定减小C.若起始投料为1molN₂和3molH₂，达到平衡时NH₃的转化率为α，则平衡时N₂的浓度为(1-α)/2mol•L⁻¹D.若改变压强，平衡不发生移动解析：A项，平衡时正逆反应速率相等，但平衡常数K只与温度有关，正确；B项，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小，正确；C项，起始N₂浓度为1/2mol•L⁻¹，H₂浓度为3/2mol•L⁻¹，平衡时N₂转化率为α，则N₂浓度为(1/2-α/2)mol•L⁻¹，错误；D项，该反应为气体体积减小的反应，改变压强平衡发生移动，错误。故选B。3.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol•L⁻¹的NaA溶液的pH值为（）A.5B.7C.8.5D.9解析：NaA溶液中A⁻水解，水解平衡常数Kh=Kw/Ka=1×10⁻¹⁴/1×10⁻⁵=1×10⁻⁹，水解离子浓度c(OH⁻)=√(Kh×c(A⁻))=√(1×10⁻⁹×0.1)=1×10⁻⁵mol•L⁻¹，pH=14-(-logc(OH⁻))=9，正确。故选D。4.下列说法正确的是（）A.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同B.将pH=3的盐酸稀释100倍，pH=5C.在相同温度下，纯水的pH值一定为7D.强酸与强碱反应的中和热为-57.3kJ•mol⁻¹解析：A项，醋酸为弱酸，pH相同时醋酸浓度大于盐酸，消耗NaOH更多，错误；B项，稀释100倍，pH变化小于2，应为4.7，错误；C项，纯水pH与温度有关，100℃时pH=6，错误；D项，强酸强碱稀溶液中和热为-57.3kJ•mol⁻¹，正确。故选D。5.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是（）A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺C.2Na⁺+2e⁻=2NaD.4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子放电能力大于氢氧根离子，阳极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，正确。故选A。6.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.CH₃COOHB.NaHCO₃C.Al₂O₃D.SiO₂解析：A项，CH₃COOH只与NaOH反应，错误；B项，NaHCO₃与NaOH反应生成碳酸钠，与盐酸反应生成二氧化碳，正确；C项，Al₂O₃为两性氧化物，与NaOH反应生成偏铝酸钠，与盐酸反应生成氯化铝，正确；D项，SiO₂只与NaOH反应，错误。故选BC。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡不发生移动B.正反应速率增大C.SO₃的产率降低D.压强增大解析：恒温恒容充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不发生移动，但总压增大，正确。故选A。8.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，则0.1mol•L⁻¹的HA溶液的pH值为（）A.1B.2C.3D.4解析：HA为弱酸，部分电离，设电离度为α，则c(H⁺)=Ka×c(HA)/(1-α)≈Ka×c(HA)=1×10⁻⁴×0.1=1×10⁻⁵mol•L⁻¹，pH=-logc(H⁺)=5，正确。故选D。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若升高温度，平衡常数K增大B.若起始投料为2molNO₂，达到平衡时NO₂的转化率为α，则平衡时N₂O₄的浓度为αmol•L⁻¹C.若改变压强，平衡不发生移动D.若正反应速率等于逆反应速率，则平衡时c(NO₂)/c(N₂O₄)=1解析：A项，该反应为放热反应，升高温度K减小，错误；B项，起始NO₂浓度为2mol/L，平衡时N₂O₄浓度为αmol/L，错误；C项，该反应为气体体积减小的反应，改变压强平衡发生移动，错误；D项，平衡时正逆反应速率相等，浓度之比等于化学计量数之比，正确。故选D。10.在电解精炼铜时，阳极发生的反应是（）A.Cu-2e⁻=Cu²⁺B.Zn-2e⁻=Zn²⁺C.Fe-2e⁻=Fe²⁺D.Ag-2e⁻=Ag⁺解析：电解精炼铜时，阳极粗铜失电子，发生氧化反应，Cu-2e⁻=Cu²⁺，正确。故选A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始投料为2molSO₂和1molO₂，达到平衡时SO₂的转化率为80%，则平衡时SO₃的浓度为________mol•L⁻¹。参考答案：0.8mol•L⁻¹解析：起始SO₂浓度为2mol/L，O₂浓度为1mol/L，平衡时SO₂转化率为80%，则SO₂消耗1.6mol/L，生成SO₃浓度为1.6mol/L。2.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁶，则0.1mol•L⁻¹的NaA溶液的pH值为________。参考答案：8解析：NaA溶液中A⁻水解，Kh=Kw/Ka=1×10⁻¹⁴/1×10⁻⁶=1×10⁻⁸，c(OH⁻)=√(Kh×c(A⁻))=√(1×10⁻⁸×0.1)=1×10⁻⁴mol•L⁻¹，pH=14-(-logc(OH⁻))=10，正确。3.在25℃时，纯水的pH值为________。参考答案：7解析：25℃时，纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol•L⁻¹，pH=-logc(H⁺)=7。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡________移动，压强________。参考答案：不；增大解析：恒温恒容充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不发生移动，但总压增大。5.电解饱和食盐水时，阴极发生的反应是________。参考答案：2H₂O+4e⁻=O₂↑+4H⁺解析：阴极发生还原反应，水得电子生成氢气和氢氧根离子。6.既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的物质有________（写两种）。参考答案：Al₂O₃、NaHCO₃解析：两性氧化物和弱酸酸式盐都能与NaOH和盐酸反应。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡________移动，平衡常数K________。参考答案：逆向；减小解析：该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小。8.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol•L⁻¹的HA溶液的pH值为________。参考答案：4解析：HA为弱酸，部分电离，设电离度为α，则c(H⁺)=Ka×c(HA)/(1-α)≈Ka×c(HA)=1×10⁻⁵×0.1=1×10⁻⁶mol•L⁻¹，pH=-logc(H⁺)=6，正确。9.在电解精炼铜时，阴极发生的反应是________。参考答案：Cu²⁺+2e⁻=Cu解析：阴极发生还原反应，铜离子得电子生成铜单质。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若起始投料为2molNO₂，达到平衡时NO₂的转化率为50%，则平衡时N₂O₄的浓度为________mol•L⁻¹。参考答案：1mol•L⁻¹解析：起始NO₂浓度为2mol/L，平衡时NO₂转化率为50%，则NO₂消耗1mol/L，生成N₂O₄浓度为1mol/L。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同。（×）解析：醋酸为弱酸，pH相同时醋酸浓度大于盐酸，消耗NaOH更多。2.将pH=3的盐酸稀释100倍，pH=5。（×）解析：稀释100倍，pH变化小于2，应为4.7。3.在相同温度下，纯水的pH值一定为7。（×）解析：纯水pH与温度有关，100℃时pH=6。4.强酸与强碱反应的中和热为-57.3kJ•mol⁻¹。（√）5.电解饱和食盐水时，阳极发生还原反应。（×）解析：阳极发生氧化反应。6.既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的物质有Na₂CO₃。（×）解析：Na₂CO₃只与盐酸反应。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（√）8.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，则0.1mol•L⁻¹的HA溶液的pH值为3。（√）9.电解精炼铜时，阳极发生的反应是Cu-2e⁻=Cu²⁺。（√）10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若正反应速率等于逆反应速率，则平衡时c(NO₂)/c(N₂O₄)=1。（×）解析：平衡时浓度之比等于化学计量数之比，应为2:1。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容。参考答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.简述弱酸HA的电离平衡。参考答案：HA⇌H⁺+A⁻，电离平衡常数Ka=c(H⁺)•c(A⁻)/c(HA)。3.简述水解平衡。参考答案：盐溶液中的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的过程，水解平衡常数Kh=Kw/Ka。4.简述电解精炼铜的原理。参考答案：粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解时粗铜失电子溶解，纯铜离子得电子沉积。5.简述中和热的定义。参考答案：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，通常为-57.3kJ•mol⁻¹。6.简述化学平衡的特征。参考答案：动态平衡、可逆性、条件性、同量性、定比性。7.简述弱酸HA的电离常数Ka的表达式。参考答案：Ka=c(H⁺)•c(A⁻)/c(HA)。8.简述电解饱和食盐水的产物。参考答案：阳极产生Cl₂，阴极产生H₂，溶液中产生NaOH。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，请写出三种可行的措施并说明原理。参考答案：（1）降低温度：该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，SO₃产率提高。（2）分离出部分SO₃：平衡逆向移动，SO₃产率提高。（3）增大O₂浓度：平衡正向移动，SO₃产率提高。2.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，请计算0.1mol•L⁻¹的NaA溶液的pH值。参考答案：NaA溶液中A⁻水解，Kh=Kw/Ka=1×10⁻¹⁴/1×10⁻⁵=1×10⁻⁹，c(OH⁻)=√(Kh×c(A⁻))=√(1×10⁻⁹×0.1)=1×10⁻⁵mol•L⁻¹，pH=14-(-logc(OH⁻))=9。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，请分析平衡和压强的变化。参考答案：平衡不发生移动，但总压增大。4.电解精炼铜时，请写出阳极和阴极的电极反应式。参考答案：阳极：Cu-2e⁻=Cu²⁺，阴极：Cu²⁺+2e⁻=Cu。5.在25℃时，纯水的pH值为多少？为什么？参考答案：7，因为25℃时，纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol•L⁻¹，pH=-logc(H⁺)=7。6.既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的物质有哪些？请各举一例并写出化学方程式。参考答案：（1）Al₂O₃：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂OAl₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O（2）NaHCO₃：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂ONaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若升高温度，请分析平衡和平衡常数的变化。参考答案：平衡逆向移动，平衡常数K减小。8.请简述中和热的测定原理和方法。参考答案：原理：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量。方法：使用量热器，测定反应前后溶液温度的变化，根据热量守恒计算中和热。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.B3.C4.D5.A6.BC7.A8.D9.D10.A二、填空题1.0.8mol•L⁻¹2.83.74.不；增大5.2H₂O+4e⁻=O₂↑+4H⁺2.Al₂O₃、NaHCO₃7.逆向；减小8.49.Cu²⁺+2e⁻=Cu3.1mol•L⁻¹三、判断题1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.√8.√9.√10.×四、简答题1.勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.弱酸HA的电离平衡：HA⇌H⁺+A⁻，电离平衡常数Ka=c(H⁺)•c(A⁻)/c(HA)。3.水解平衡：盐溶液中的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的过程，水解平衡常数Kh=Kw/Ka。4.电解精炼铜的原理：粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解时粗铜失电子溶解，纯铜离子得电子沉积。5.中和热的定义：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，通常为-57.3kJ•mol⁻¹。6.化学平衡的特征：动态平衡、可逆性、条件性、同量性、定比性。7.弱酸HA的电离常数Ka的表达式：Ka=c(H⁺)•c(A⁻)/c(HA)。8.电解饱和食盐水的产物：阳极产生Cl₂，阴极产生H₂，溶液中产生NaOH。五、应用题1.在恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，请写出三种可行的措施并说明原理。参考答案：（1）降低温度：该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，SO₃产率提高。（2）分离出部分SO₃：平衡逆向移动，SO₃产率提高。（3）增大O₂浓度：平衡正向移动，SO₃产率提高。2.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，请计算0.1mol•L⁻¹的N