2026年江苏省高考化学真题卷含答案

·1·A.风力发电B.水力发电C.燃料电池发电D.潮汐发电2.反应C.N2的结构式为N=ND.H2O的电子式为H:O:HA.研磨的目的是提高青蒿素浸取率B.青蒿素溶于石油醚的原因是二者密度相近C.原子半径：r(Sn(>r(Si(D.基态Sn原子最外层电子排布式为5s25p4B.蛋白质代谢产物尿素[CO(NH2(2[分子间可形成氢键C.油脂水解的主要产物是乙二醇和脂肪酸D.上图的反应中古洛糖酸内酯脱去H2O6.下列化学反应表示正确的是·2·A.酸性KI-淀粉溶液检测加碘盐中的IO3-：IO3-+3I-+6H+=2I2+3H2OC.HCO3-在血液中维持酸碱平衡：HCO3-+H2O⇌H2CO3+H+D.Al(OH(3中和过多胃酸：Al(OH(3+3H+=Al3++3H2O8.镁锰干电池的结构如图所示，MgBr2作电解质，干电池的总反应式：Mg+2MnO2+H2O=2MgO+O2↑+2MnA.实验Ⅰ中Cu2+发生复分解反应生成CuClB.实验Ⅱ中无色溶液中的[Cu(NH3(2[+被O2氧化Cl-(<nⅡ(Cl-(·3·A.反应①②中Fe元素化合价均升高B.酸性条件下，K2FeO4转化为K2O和Fe2O3C.理论投料比n(K2FeO4(:n(HCN(=10:3D.废水中的NO3-可被FeO-进一步氧化为N2A.X和Z均能使Br2的CCl4溶液褪色B.1molX最多能和4molH2发生加成反应C.Y分子中所有碳原子均在同一个平面上D.Z分子中只含有1个手性碳原子12.室温下，FeCl3和磷酸浓度均为1Omol/L的混合溶液用NaOH调节pH。随pH增大，先产生FePO4沉淀，后逐渐转化为Fe(OH(3沉淀。溶液中c(Fe3+(和c总(含-13。下列说法正确的是A.H3PO4溶液中3c(PO-(+2c(HPO-(+c(H2PO4-(=c(H+(·4·减小14.含铷(Rb，ⅠA族元素)矿物黑云母生产的RbCl，可用于航空航天领域。黑云母化学式为MFe3Si3AlO10(OH(x，其中M为Rb或K。②黑云母的回收率随浮选时水的pH变化如图所示。酸性条件下浮选时的原因是____________________________________________________________________________ 。·5· 。·6·②X、Y都含有六元环结构且都具有酸性；③X能与FeCl3溶液发生显色反应；水中是否有Ca2+理由。______EDTA(Na2HY(标准溶液滴定至终点(Ca2++Y4-=CaY2-)，如图所示，用EDTA标准溶液浓度应选择。·7·-1 。 ·8·A.水体中的CO2B.淀粉C.石灰石入NiCl2溶液的作用是。·9·催化剂③一定条件下，密闭体系中发生反应CO2+H2————→HCOOH。不改变其他条件，反应相同时间，加入Al(HCOO(3能显著提升HCOOH产率。催化剂。______________·1·是氧离子O2-故选A。C错误；故选A。I1(Sn(<I1(I(，B错误；周期ⅣA族，故原子半径r(Sn(>r(Si(，·2·]分子中存在N-H键，可与另一分子中的O形成分子间氢键(N-H⋯O)，B故选B。A．酸性条件下IO3-与I反应应为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，原式配平错误，A错误；C．HCO3-在血液中通过双向平衡维持pH：HCO3-⇌H++CO-和H2CO3⇌H++HCO3-，选项仅写D．Al(OH)3与胃酸反应离子方程式为：Al(OH故选D。C正确·3·故选D。所以实验Ⅰ中剩余的Cl-多于实验Ⅱ,即nⅠ(Cl-(>nⅡ故选B。故选A。·4·确的关系式为3c(PO-(+2c(HPO-(+c(H2PO4-(+c(OH-(=c(H+(，A错误；3+)故选D。故选B。14.【答案】(1)①.烃基②.溶液中pH越低，H+浓度越大，C12H25NH2会和H+结合形成C2+3+②.酸性条件下NO3-可以将Fe2+氧化成Fe3+2SO4+Al2O3+3SO3↑·5·以求出萃取转化后溶液中n(K+(=0.08mol×40%=0.032mol，因此同一溶液中·6·为为。【小问5详解】可由和合成，·7·(2)①.H2O分子在阴极得到电子发生还原反应生成H2和OH-，Na+从阳离子交换膜进入阴极(3)①.HClO+SO-=SO-+H++Cl-②.用玻璃棒蘸取反应溶液滴在KI-淀2③向粗盐水中加入氧化钙发生的反应为：CaO+H2O+Mg2+=Mg(OH)液的浓度增大；+SO-=SO-+H++Cl-；·8·2++6NH3⋅H2O=[Ni(NH3(6[2++6H2O②.