第5讲　氧化还原反应方程式的配平与计算

第5讲氧化还原反应方程式的配平与计算复习目标1.能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。2.能利用得失电子守恒法进行氧化还原反应方程式的配平和计算。3.能根据新情境提取有效信息书写化学方程式。

CONTENTS考点一氧化还原反应方程式的配平考点二氧化还原反应的相关计算真题演练课时跟踪检测考点一氧化还原反应方程式的配平

必备知识

1.

氧化还原反应方程式配平的三大原则2.

氧化还原反应方程式配平的一般步骤

1

3

4

1

6

1

7

解析：

易错辨析

××考向1常规型

5

2

3

1

2

5

8

5

1

3

3

3

3

3

6

5

1

3

2

9

3

3

5

2x

2

2x

1

2

1

1

1

（3x＋1）

（2x－

2）

x

（3x＋1）

（x－1）

常规氧化还原反应方程式配平的两种常用方法

考向2缺项型

（4）将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加

热，溶液显紫色（Bi3＋无色）。配平该反应的离子方程式：

2

1

2H2O

21

4H＋

3

2

4OH－

32

5

2

5

6H＋

25

8

5

2

14H＋

55

7H2O

（1）缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们

一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平方法：先用“化合价升降

法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由元素守恒和电荷守恒

确定未知物，最后根据元素守恒和电荷守恒进行配平。（2）补项原则条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH－考点二氧化还原反应的相关计算

必备知识

1.

电子守恒法计算的原理氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数2.

电子守恒法计算的流程

关键能力

考向1电子守恒的基础应用

A.

＋4B.

＋5C.

＋6D.

＋7

√

A.XOB.X2O3C.X2OD.X解析：

设X元素被还原后X的价态变为＋a价，[XO（OH）2]＋中X的

化合价为＋5价，根据得失电子守恒，X元素的化合价应该降低，0.1

mol·L－1×0.03

L×（6－4）＝1.2×10－3

mol×（5－a），解得a＝0，

D正确。√考向2电子守恒法在多步反应中的应用3.

取x

g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原，只产生8

960

mL的NO2气体和672

mL的N2O4气体（均已折算为标准状况），在反应

后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02

g。则x等

于（

）A.8.64B.9.20C.9.00D.9.44√

4.

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混

合气体，将这些气体与1.68

L

O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体

完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5

mol·L－1

NaOH溶

液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（

）A.60

mLB.45

mLC.30

mLD.15

mL√

真题演练1.

（2025·湖南高考8题）NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸

钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O2

4NaSbO3＋2NO＋

2NO2。下列说法错误的是（

）A.NaSbO3中Sb元素的化合价为＋5C.

反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7D.

反应中消耗3

mol

O2，转移20

mol

e－√

A.X表示NO2B.

可用O3替换CH3OHC.

氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5D.

若生成标准状况下的CO2气体11.2

L，则反应转移的电子数为2NA（NA

表示阿伏加德罗常数的值）√

3.

（2024·北京高考14题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的

化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性KIKMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001nMn2＋I2②中性0.00110nMnO2

A.

反应①，n（Mn2＋）∶n（I2）＝1∶5B.

对比反应①和②，x＝3C.

对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱D.

随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变下列说法正确的是（

）√

4.

（1）（2024·全国甲卷）“沉钴”时，控制溶液的pH＝5.0～5.5，加

入适量NaClO将Co2＋氧化成Co（OH）3，反应的离子方程式为

⁠

⁠。

2Co2＋＋

（2）（2024·浙江6月选考改编）Pb3O4可溶于浓盐酸，Pb元素转化为

[PbCl4]2－，该反应的离子方程式为

⁠

⁠。

＋Cl2↑＋4H2O

5.

（1）（2024·新课标卷）一种从湿法炼锌的废渣中回收含锰高钴成品

的部分工艺如下：“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为

⁠

、

⁠

⁠。

3Mn2＋＋2H2O＋

（2）（2024·吉林高考）已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸

盐。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化物矿粉的部分工艺流程如下：“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为

⁠

⁠。

4FeS2＋15O2＋

课时跟踪检测

1234567891011

（未配平）。下列叙述中正确的是（

）B.

反应过程中溶液的pH减小C.

生成1

mol

NaNO3需消耗0.4

mol

KMnO4D.

中的粒子是OH－√

1234567891011

A.

配平后水的化学计量数为4B.

反应后的溶液呈酸性C.

配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28√1234567891011

12345678910113.

现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN－，在碱性条件下，H2O2可

将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的

是（

）A.

氰化物有毒，CN－易与人体内的Fe2＋、Fe3＋络合B.

每处理1

mol

CN－，消耗2.5

mol

H2O2C.

反应中每转移10

mol电子，生成22.4

L无毒气体D.

用H2O2处理后的废水不可直接排放√1234567891011

12345678910114.

神舟十四号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁

（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程包含以下反应：

FeTiO3＋

C

＋

Cl2

TiCl4＋

FeCl3＋

CO，下列说法不正确的是

（

）A.Cl2是氧化剂B.

该反应方程式中各物质的系数为2、6、7、2、2、6C.

生成1

mol

TiCl4转移7

mol电子D.

氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶6√1234567891011

1234567891011

A.

反应的氧化产物是Cl－B.

消耗1

mol氧化剂，转移2

mol电子D.

反应后溶液的酸性减弱√1234567891011

1234567891011

A.1∶3B.3∶1C.3∶8D.8∶3√1234567891011

12345678910117.

某汽车安全气囊的气体发生剂含有NaN3、Fe2O3、NaHCO3、KClO4等。

汽车发生碰撞时，会产生大量气体使气囊迅速膨胀。下列说法错误的是

（

）A.NaN3受到撞击后分解产生N2和NaB.Fe2O3与Na的反应中，Fe2O3作还原剂C.NaHCO3因吸收产气过程中释放的热量而分解D.KClO4中Cl的化合价为＋7，推测KClO4具有氧化性√1234567891011

1234567891011

8.

（2025·北京海淀模拟）氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可

在40～50

℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取CuH，在Cl2中能燃烧

生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断不正确

的是（

）A.

“另一种反应物”在反应中表现还原性B.CuH与Cl2反应的化学方程式为2CuH＋3Cl2

2CuCl2＋2HClC.CuH与Cl2反应时，氧化产物为CuCl2和HCl√1234567891011

1234567891011

已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2＋氧化为Fe3＋。1234567891011B.

过程Ⅱ中Fe2＋起催化剂作用C.

过程Ⅲ中每1

mol

C6H12O6参与反应，有24

mol

Fe3＋被还原为Fe2＋D.

水体中铁氧化细菌的含量较高时有利于过程Ⅰ的进行下列说法正确的是（

）√1234567891011

123456789101110.

（2025·河南安阳模拟）在25

℃、75

℃条件下，分别用相同浓度的NaOH溶液吸收氯气，其转化关系如图所示：已知：反应1中生成NaCl和X的物质的量相等；消耗等量的NaOH时，反应1

和反应2生成NaCl的质量比为3∶5。下列叙述错误的是（

）A.

上述2个反应中，参与反应的NaOH与Cl2的物质的量之比均为2∶1B.

消耗等量的NaOH时，反应1和反应2生成X和Y的物质的量之比为3∶1C.

加热漂白液会导致有效成分的含量降低D.

若某温度下生成X和Y均为1

mol时，同时生成4

mol

NaCl√1234567891011

123456789101111.

（2026·安徽六安二中月考）回答下列问题。（1）已知CuO具有氧化性，与氨气加热反应的产物中含有两种单质。写出

在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：

⁠

⁠。

＋3H2O1234567891011

。

1234567891011（3）Fe（OH）3与NaOH和NaClO的混合溶液作用，是一种制备理想的绿

色水处理剂（Na2FeO4）的方法，写出该反应的化学方程式：

⁠

⁠。

2Fe

1234567891011（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400

℃