第37讲　水的电离和溶液的pH

第37讲水的电离和溶液的pH复习目标1.认识水的电离，了解水的离子积常数。2.认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。能进行溶液pH的简单计算。3.能选择实例说明溶液pH的调控在工、农业生产和科学研究中的重要作用。

CONTENTS考点一水的电离与水的离子积常数考点二溶液的酸碱性与pH真题演练课时跟踪检测考点一水的电离与水的离子积常数

必备知识

1.

水的电离平衡（1）水是极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为

⁠

⁠。（2）25

℃时，纯水中c（H＋）＝c（OH－）＝

⁠；

任何水溶液中，由水电离出的c（H＋）与c（OH－）都相等。

＋＋OH－

1×10－7

mol·L－1

2.

水电离平衡的影响因素（用“促进”或“抑制”填空）（1）温度：水的电离是吸热的，升高温度能

水的电离，降低温

度能

水的电离。（2）酸、碱：加入酸或碱均能使水的电离平衡逆向移动，故能

⁠

水的电离。（3）能水解的盐（如CH3COONa）CH3COO－能与水电离出的H＋结合生成CH3COOH，故能

⁠水的

电离。促进

抑制

抑制

促进

3.

水的离子积常数提醒：Kw＝c（H＋）·c（OH－）中的H＋和OH－不一定都是由水电离出

来的，c（H＋）和c（OH－）而是指溶液中的c（H＋）和c（OH－）。

〔人教选择性必修1〕

【思考】

9.0×10－12

（3）升温时，HF的离子积常数

（填“增大”“减小”或“不

变”，下同）；电离程度

⁠。增大

增大

易错辨析（1）任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c（H＋）和c（OH

－）相等。

（

√

）（2）将水加热，Kw和c（H＋）均增大。

（

√

）（3）温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不

变。

（

×

）（4）25

℃时NH4Cl溶液的Kw小于100

℃时NaCl溶液的Kw。

（

√

）（5）室温下，0.1

mol·L－1的HCl溶液与0.1

mol·L－1的NaOH溶液中水

的电离程度不同。

（

×

）（6）某温度下，若纯水中c（H＋）＝2.0×10－7

mol·L－1，则此时c

（OH－）＝5×10－8

mol·L－1。

（

×

）√√×√××

关键能力

考向1水的电离及拓展应用1.

（2025·山东师大附中模拟）某温度下，向c（H＋）＝1.0×10－6

mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c（H

＋）＝1.0×10－2

mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是（

）A.

该温度高于25

℃B.

由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10

mol·L－1C.

加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.

取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH－）减小√

2.

计算常温下，下列溶液中水电离出的H＋或OH－浓度。（1）0.01

mol·L－1的盐酸中，c水（H＋）＝

⁠。

（2）pH＝4的亚硫酸溶液中，c水（H＋）＝

⁠。（3）pH＝10的KOH溶液中，c水（H＋）＝

⁠。1×10－12

mol·L－1

1×10－10

mol·L－1

1×10－10

mol·L－1

1×10－4

mol·L－1

25

℃时，由水电离出的c水（H＋）或c水（OH－）的计算（1）中性溶液：c水（H＋）＝c水（OH－）＝1.0×10－7

mol·L－1。（2）酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水，故有c

水（OH－）＝c水（H＋）＝c溶液（OH－）。（3）碱的溶液：OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水，故有c

水（H＋）＝c水（OH－）＝c溶液（H＋）。（4）水解呈酸性的盐溶液：c水（H＋）＝c溶液（H＋）。（5）水解呈碱性的盐溶液：c水（OH－）＝c溶液（OH－）。考向2水的电离平衡曲线分析3.25

℃时，水溶液中c（H＋）与c（OH－）的变化关系如图所示，下列判

断错误的是（

）A.ac曲线上的任意一点都有c（H＋）·c（OH－）＝

10－14B.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性C.d点对应溶液的温度高于25

℃，pH＜7D.c点溶液不可能是醋酸钠溶液√解析：ac曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积常数相

同，根据b点对应的坐标可知，c（H＋）·c（OH－）＝10－14，A正确；

bd线段上任意一点都满足c（H＋）＝c（OH－），溶液一定呈中性，B正

确；d点时，c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－6

mol·L－1＞1×10－7

mol·L

－1，溶液的pH＝6，水的电离为吸热过程，所以d点温度高于25

℃，C正

确；在c点c（H＋）＝1×10－8

mol·L－1，c（OH－）＝1×10－6

mol·L－

1，溶液显碱性，而醋酸钠溶液显碱性，所以c点溶液可能为醋酸钠溶液，

D错误。4.

水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。（1）图中A、B、C、D、E五点对应的Kw之间的关系是

⁠

⁠。（2）常温下，在水中加少量酸，可实现A点向

点移动。（3）ABE形成的区域中的点都呈现

性。（4）若在B点温度下，pH＝2的硫酸溶液中，c水（H＋）＝

⁠

mol·L－1。B＞C＞A＝E＝D

D

碱

1×10－

10

正确理解水的电离平衡曲线（1）曲线上的任意点的Kw都相同，即c（H＋）·c（OH－）相同，温度

相同。（2）曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。（3）实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线

上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。考点二溶液的酸碱性与pH

必备知识

1.

溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c（H＋）和c（OH－）的相对大小。在常温下

溶液的酸碱性与溶液中c（H＋）和c（OH－）有如下关系：溶液的酸碱性c（H＋）与c

（OH－）比较常温下溶液pH常温下c（H＋）/

（mol·L－1）酸性溶液c（H＋）

⁠

c（OH－）

⁠7＞

⁠中性溶液c（H＋）

⁠

c（OH－）

⁠7＝

⁠碱性溶液c（H＋）

⁠

c（OH－）

⁠7＜

⁠＞

＜

10－7

＝

＝

10－7

＜

＞

10－7

（1）计算公式：pH＝

⁠。（2）范围：0～14。（3）pH的测量方法①pH试纸法：用镊子夹取一小片pH试纸放在一洁净的

或

⁠

上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中央，试纸变色后，与

⁠

对照即可确定溶液的pH。提醒：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误

差。广泛pH试纸只能测出整数值。②pH计（也叫

）测量法：可较精确测定溶液的pH。

－lg

c（H＋）

玻璃片

表面

皿

标准

比色卡

酸度计

2.

溶液的pH及测定方法（4）溶液酸碱性的另外一种表示——pOH①pOH＝

⁠。②常温下：pH＋pOH＝

⁠。－lg

c（OH－）

14

〔人教选择性必修1〕血液的酸碱平衡

已知碳酸的Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。【思考】

（1）若正常体温下人体动脉血pH为7.2，则属于

中毒（填

“酸”或“碱”）；该血液中c（OH－）

10－6.8

mol·L－1（填

“＞”“＜”或“＝”）。

酸

＞

＞

CO2

（3）人体发生碱中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解碱中毒吗？说明理由。答案：不能。NaHCO3溶液显碱性，能中和酸，则人体血液碱中毒时，注

射NaHCO3溶液不能缓解。解析：

不能。NaHCO3溶液显碱性，能中和酸，则人体血液碱中毒

时，注射NaHCO3溶液不能缓解。

易错辨析

（3）用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为3.4。

（

×

）（4）一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝a－1。

（

×

）（5）常温下，0.05

mol·L－1

Ba（OH）2溶液的pH＝13。

（

√

）（6）用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大。

（

×

）√√××√×

关键能力

考向1溶液酸碱性的判断1.

（2025·浙江绍兴期中）下列说法不正确的是（

）A.

Kw的大小与溶液的酸碱性无关C.

水电离出的氢离子物质的量浓度为10－7

mol·L－1的溶液一定显中性D.pH＞7的溶液不一定呈碱性√

2.

（2025·湖北武汉期中）25

℃时，下列说法正确的是（

）A.

某溶液中由水电离出的c（OH－）＝

1×10－10

mol·L－1，该溶液一定

呈酸性B.pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，溶液显酸性√

考向2溶液pH的计算3.

溶液混合后体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是（

）A.95

℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B.

常温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4C.

常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH

＝7D.0.2

mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1√解析：

水的电离吸热，加热促进水的电离，c（H＋）＞10－7

mol·L－

1，但水仍呈中性，A错误；稀释促进醋酸的电离，pH＝3的醋酸溶液，稀

释10倍后，3＜pH＜4，B错误；pH＝3的醋酸溶液中醋酸的浓度远大于10－

3

mol·L－1，而pH＝11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为10－3

mol·L－

1，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，C错误；溶液体积扩大

一倍，溶液中氢离子浓度变为0.1

mol·L－1

，D正确。4.

按要求计算下列各题（常温下，忽略溶液混合时体积的变化）。（1）25

℃时，pH＝3的硝酸溶液和pH＝12的氢氧化钡溶液按照体积比

9∶1混合，混合溶液的pH＝

⁠。

10

（2）在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓

度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反

应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba

（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

⁠。

1∶4

10

1.计算溶液pH的思路

2.

酸、碱溶液混合时pH的计算强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－

的浓度。（1）若酸过量：c混（H＋）＝

（2）若碱过量：c混（OH－）＝

考向3酸、碱溶液的稀释图像分析5.

pH＝2的A、B两种酸溶液各1

mL，分别加水稀释到1

000

mL，其中pH

与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（

）A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.

稀释后，A酸溶液中c（H＋）比B酸溶液中c（H＋）大C.

a＝5时，A是强酸，B是弱酸D.

一定有关系：2＜a＜5√解析：

由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH的增大程度不同，说明

两种酸的强弱不同，故pH＝2的两种酸的浓度一定不同，A错误；由图像

知，稀释后A酸溶液的pH大于B酸溶液的pH，则A中c（H＋）小于B中c

（H＋），B错误；a＝5时，表明pH＝2的A酸溶液稀释1

000倍，pH增加

3，故A是强酸，pH＝2的B酸溶液稀释1

000倍后，pH＜5，说明B酸溶液中

存在电离平衡，则B是弱酸，C正确；若A、B都是弱酸，稀释1

000倍后，

A、B两溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，存在关系：2＜a＜5，若

A是强酸，则a＝5，D错误。常温下，酸或碱溶液稀释pH变化规律（1）酸或碱溶液无限稀释，pH只能无限接近7，但不能越过7。（2）强酸或强碱溶液每稀释10倍，pH变化1个单位。（3）弱酸或弱碱溶液稀释10倍，pH变化小于1个单位。（4）稀释过程中pH变化曲线斜率较大者为较强的酸（或碱）。

A.

曲线Ⅱ代表HAB.a点时，两溶液中水的电离程度相同D.

分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗

NaOH溶液的体积：b点更多√

HB酸性较弱，pH相同的HA和HB，HB的物质的量大，加水稀释至b点和c

点时，两种酸的物质的量不变，故与氢氧化钠溶液恰好中和时消耗NaOH

溶液的体积HB多即b点更多，D正确。

酸、碱溶液稀释后pH与稀释倍数的线性关系

①HY为强酸、HX为弱酸②a、b两点的溶液中：c（X

－）＝c（Y－）③水的电离程度：d＞c＞a＝b真题演练1.

下列说法不正确的是（

）A.

（2024·吉林高考）使用pH试纸测定KClO溶液的pHB.

（2024·北京高考）依据一元弱酸的Ka，可推断它们同温度、同浓度

稀溶液的pH大小D.

（2023·重庆高考）20

℃时饱和（NH4）2SO4溶液和50

℃时饱和

（NH4）2SO4溶液的Kw不相等√解析：

KClO溶液有氧化性，不能用pH试纸测定溶液的pH，A错误；根

据一元弱酸的Ka大小可以判断其相对强弱，进一步可推断它们同温度、同

浓度稀溶液的pH大小，B正确；根据信息，硼酸溶液呈酸性是因为结合了

水电离的OH－，故水溶液中的H＋主要来自水的电离，C正确；Kw与温度有

关，温度不同，则Kw不相等，D正确。2.

〔经典高考〕一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。

下列说法正确的是（

）A.

升高温度，可能引起由c向b的变化B.

该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C.

该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.

该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化√解析：

由题图可知，a、b、c三点对应的平衡常数不变，该曲线上的点

温度相等，升高温度，不能引起由c向b的变化，A项错误；b点c（H＋）＝

c（OH－）＝1.0×10－7

mol·L－1，故Kw＝1.0×10－14，B项错误；FeCl3

为强酸弱碱盐，Fe3＋结合水电离出的OH－，促进水的电离平衡右移，c

（H＋）增大，c（OH－）减小，可能引起由b向a的变化，C项正确；由c点

到d点，水的离子积常数减小，但温度不变，Kw不变，则稀释溶液不能引

起由c向d的变化，D项错误。3.

〔经典高考〕某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（

）A.

曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.

溶液中水的电离程度：b点＞c点D.

相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na＋）相同√

4.25

℃，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如

图所示，下列叙述不正确的是（

）A.MOH是一种弱碱B.

在x点，c（M＋）＝c（R＋）C.

稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）D.

稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c

（OH－）：前者是后者的10倍√解析：

A项，由图像可知MOH溶液稀释10倍时，pH变化量小于1，故

MOH为弱碱；B项，在x点，c（OH－）＝c（M＋）＋c（H＋）＝c（R

＋）＋c（H＋），x点时MOH和ROH溶液中c（H＋）相等，故c（M＋）＝

c（R＋）；C项，MOH为弱碱，由题图可知，ROH为强碱，则稀释前c

（ROH）＜10c（MOH）；D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的c（OH

－）＝10－12

mol·L－1，ROH溶液中由水电离出的c（OH－）＝10－13

mol·L－1，故由水电离出的c（OH－）：前者是后者的10倍。5.

（2024·福建高考12题节选）按下列操作顺序测定溶液pH，不规范的

是

（填字母）。a.用镊子夹取湿润的pH试纸b.将pH试纸置于干燥洁净的玻璃片上c.观察试纸颜色变化，并与标准比色卡比较a

课时跟踪检测

A.

该溶液一定是碱溶液B.

该溶液pH一定为2C.

该溶液中水的电离被促进123456789101112√

1234567891011122.

某温度下，测得0.01

mol·L－1NaOH溶液的pH＝10，则下列说法正确

的是（

）A.

该溶液温度为25

℃B.

与等体积的pH＝4的盐酸刚好中和C.

该温度下蒸馏水的pH＝6D.

该溶液中c（H＋）＝10－12

mol·L－1√123456789101112解析：

该溶液中c（H＋）＝10－10mol·L－1，NaOH是一元强碱，c

（OH－）＝0.01

mol·L－1，Kw＝0.01×10－10＝10－12＞10－14，因而溶液

温度高于25

℃，A、D错误；盐酸中n（H＋）＝V×10－4

mol，NaOH溶液

中n（OH－）＝V×10－2

mol，显然NaOH过量，B错误；该温度下Kw＝10

－12，则蒸馏水的pH＝6，C正确。1234567891011123.

（2025·广东广州联考）下列实验均在室温条件下完成，则下列说法正

确的是（

）A.

中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量后者多B.

将pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，得到的溶液pH＝6C.

测出1

mol·L－1的醋酸pH＝a，则0.01

mol·L－1的醋酸pH＝a＋2D.

测出番茄汁的pH＝4.5，其中c（H＋）是pH＝6.5的牛奶的100倍√123456789101112解析：

醋酸为弱酸，等pH的醋酸、HCl溶液，醋酸溶液浓度大，体积

均相等，所需NaOH的物质的量前者多，A错误；将pH＝8的NaOH溶液无

论如何稀释，得到的溶液pH＞7，B错误；醋酸是弱酸，在稀释过程中电离

度会增大，测出1

mol·L－1的醋酸pH＝a，则0.01

mol·L－1的醋酸pH＜a

＋2，C错误；测出番茄汁的pH＝4.5，其中c（H＋）＝10－4.5

mol·L－1，

pH＝6.5的牛奶，其中c（H＋）＝10－6.5

mol·L－1，二者的比值是100，D

正确。1234567891011124.

（2025·北京一七一中学期中）向100

mL

0.01

mol·L－1

Ba（OH）2溶液中滴加0.1

mol·L－1

NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是（

）A.Ba（OH）2和NaHCO3都是强电解质C.B→C，溶液中的c（OH－）减小D.A、B两点水的电离程度：A＜B√123456789101112

1234567891011125.

下列关于溶液酸碱性说法不正确的是（

）A.

某温度下，若Va

L

pH＝11的NaOH溶液与Vb

L

pH＝1的H2SO4溶液混合

呈中性，则Va∶Vb＝1∶1B.25

℃

1

L

pH＝5的氯化铵溶液，c（H＋）＝10－5

mol·L－1，由水电离

出的n（OH－）＝10－5

molC.313

K时，Kw＝2.9×10－14，则pH＝7，溶液呈碱性D.100

℃时，纯水的pH＝6，呈中性√123456789101112解析：

温度未知，无法计算NaOH溶液中c（OH－），所以无法计算

酸、碱溶液体积之比，A错误；溶液中由水电离出的c（OH－）＝c（H

＋）＝10－5mol·L－1，所以由水电离出的n（OH－）＝10－5mol·L－1×1

L

＝10－5mol，B正确；该温度下纯水的pH＜7，则pH＝7时，溶液呈碱性，C

正确；纯水中c（OH－）＝c（H＋），100

℃时，纯水的pH＝6，呈中性，

D正确。1234567891011126.

（2025·山东菏泽期中）常温下，关于如下甲、乙、丙、丁四个烧杯中

溶液的比较，其中正确的是（

）甲10

mL

pH＝2盐酸溶液乙甲中溶液加水稀释到100

mL丙10

mL

pH＝2醋酸溶液丁丙中溶液加水稀释到100

mL√123456789101112

123456789101112

A.

T1温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1等于α2C.

降温可以使体系从A点转移到D点D.

图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D√123456789101112

1234567891011128.25

℃时，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关上述溶液的比较中，正确的是（

）A.

将②、④溶液混合后，溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜④B.

水电离的c（H＋）：①＝②＝③＝④C.

将①溶液与④溶液等体积混合后，pH＞7D.

向10

mL上述四种溶液中各加入90

mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②√123456789101112解析：

②、④溶液等体积混合后溶液pH＝7，A错误；由题意可知，酸

溶液中c（H＋）和碱溶液中c（OH－）都为10－2

mol·L－1，则四种溶液中

由水电离出的c（H＋）相等，B正确；将①溶液与④溶液等体积混合后，

醋酸过量，溶液呈酸性，溶液pH小于7，C错误；pH相同的酸或碱溶液稀

释相同倍数时，强酸或强碱溶液pH变化大，则稀释相同倍数后，醋酸溶液

pH小于硫酸溶液，氨水的pH大于氢氧化钠溶液，所以稀释后溶液的pH的

大小顺序为③＞④＞②＞①，D错误。123456789101112

A.

在此温度下液氨的离子积为1×10－17B.

在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C.

恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小√123456789101112

12345678910111210.

（2025·安徽滁州期中）在T1、T2温度下，某溶液的pH与pOH的关系如图所示。

A.

温度：T1＞T2C.

T2温度下，pH＝6.5的溶液呈中性D.

若该溶液是NaCl溶液，则加热时b点向e点迁移√123456789101112

12345678910111211.

水溶液中的离子反应与离子平衡在化学工业上有着重要的应用。回答

下列问题：（1）常温下，将V1

mL

0.3

mol·L－1稀盐酸与V2

mL

0.1

mol·L－1

NaOH

溶液混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝

（溶液体积变化忽略

不计）。

1∶1

123456789101112（2）常温下，将V1

mL

pH＝3的酸HA溶液与V2

mL

pH＝11的NaOH溶液混

合。下列说法正确的是

（填字母）。A.

若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7B.

若反应后溶液呈中性，则混合液中c（H＋）＋c（OH－）＝2×10－

7mol·L－1C.

若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D.

若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2BD

123456789101112解析：

A项，当V1＝V2，如果HA是弱酸，

则酸过量，溶液呈酸性，错误；B项，若反应后

溶液呈中性，则常温下，c（H＋）＝c（OH－）

＝1×10－7

mol·L－1，则混合液中c（H＋）＋c

（OH－）＝2×10－7

mol·L－1，正确；C项，若

HA为弱酸，HA部分电离，c（HA）＞c（NaOH），反应后HA有剩余，则V1小于或等于V2也可使溶液呈酸性，错误；D项，由C分析可知：溶液要想呈碱性，则一定满足V1＜V2，正确。123456789101112（3）在t

℃（Kw＝1×10－12）时，0.1

mol·L－1的氢氧化钠溶液的pH

＝

。若V1

L该溶液与V2

L

pH＝1的稀硫酸混合（忽略体积变化），

所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝

⁠。

11

9∶11

123456789101112（4）某温度时，某水溶液中的c（H＋）＝10y

mol·L－1，c（OH－）＝

10x

mol·L－1，x和y的关系如图所示：①该温度下，若盐酸中c（H＋）＝5×10－4

mol·L－1，则由水电离产生的

c水（H＋）＝

mol·L－1。②该温度下，将pH＝a的Ba（OH）2溶液V1

L与1×10－b

mol·L－1的

NaHSO4溶液V2

L混合（忽略体积变化）。若所得混合溶液呈中性，且a＝

12，b＝3，则V1∶V2＝

；若溶液混合后BaSO4恰好沉淀完全，且

a＝12，b＝3，则混合后溶液的pH为

。（已知lg

3≈0.5）2×10－12

1∶1

11.5

123456789101112解析：①该温度下，水的离子积Kw＝c

（H＋）·c（OH－）＝10x×10y＝10x＋y，由图

像可知，x＋y＝－15，Kw＝10－15，c（H＋）

＝5×10－4

mol·L－1时，由水电离产生的c