热点题型9 元素综合推断

热点题型9元素综合推断

题型一

文字叙述型1.

依据短周期元素的“特殊性质”推元素依据题眼元素根据金属

性、非金

属性推断金属性最强、第一电离能最小的元素Na非金属性最强、电负性最大的元素F应用最广泛的半导体材料Si根据含量

推断空气中含量最多的元素N地壳中含量最多的元素O地壳中含量最多的金属元素Al依据题眼元素根据特殊

性质推断形成化合物种类最多、其一种单质是硬度最大的

物质的元素C气态氢化物溶于水显碱性的元素N单质是密度最小的气体H单质密度最小的金属元素Li短周期元素、单质为半导体材料Si气态氢化物能和它的某种氧化物在常温下反应生

成该元素的单质的元素S依据题眼元素根据特殊

性质推断气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成离子化合物的元素N同主族并且能够形成离子化合物的两种元素H和Li或H和Na最高价氧化物及其水化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的元素Al简单氢化物（常温下为气体）可作制冷剂N2.

依据元素原子的特殊核外电子排布推元素（1）核内无中子的元素是H；（2）最外层电子数是内层电子数2倍的元素是C；（3）最外层电子数是内层电子数3倍的元素是O；（4）短周期未成对电子数最多（3个）的元素是N或P；（5）第四周期未成对电子数为4的元素是Fe，为5的是Mn，为6的是Cr；（6）第四周期最外层有1个电子且内层全充满的元素是Cu。

（2025·湖南高考6题）MZ2浓溶液中含有的X[MZ2（YX）]具有酸

性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位

于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子

数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是3d104s2。下列说法正确

的是（

）A.

电负性：X＞YB.Y形成的两种单质均为非极性分子C.

由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质D.

铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀【思路导引】第一步：找出“题眼”第二步：确定元素元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍Y为O元素，位于第二周期，则X只能在第一周期，故X是H元素X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数Z的最外层电子数为7且在第三周期，是Cl元素M的价层电子排布是3d104s2M是Zn元素第三

步：判断

选项正误非金属性越强，电负性越大，X（H）的电负性小于Y（O），A错

误Y（O）的单质有O2和O3；O2是非极性分子，O3是极性分子，B错

误X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，属于弱电解

质，C错误M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易

被腐蚀，D正确答案：D根据原子结构、元素性质推断元素的解题模型

题型二

结构推断型

（2025·安徽高考9题）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z

是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错

误的是（

）A.

元素电负性：X＞Z＞YB.

该物质中Y和Z均采取sp3杂化C.

基态原子未成对电子数：W＜X＜YD.

基态原子的第一电离能：X＞Z＞Y【思路导引】第一步：找出题眼W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族

第二步：确定元素W、X、Y、Z分别是元素H、O、P、S第三

步：判断选项正误同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性：O＞S＞P，即X＞Z＞Y，A正确由该物质结构可知，P形成4个σ键，P上没有孤电子对，P原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，S形成2个σ键，S上有2个孤电子对，S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B正确基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数：H＜O＜P，即W＜X＜Y，C正确基态原子的第一电离能同周期从左向右呈增大趋势，由于ⅤA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P＞S，D错误答案：D

常考短周期元素的成键特点元素族常见成键情况特殊成键情况HⅠA1个共价键：—H无B、

Al、GaⅢA3个共价键：

（sp2杂化）4个共价键：

（sp3杂化，其中一个

形成配位键）元素族常见成键情况特殊成键情况C、

SiⅣA无元素族常见成键情况特殊成键情况N、

PⅤA3个共价键：

（sp3杂

化）、

（N原子、sp2

杂化）、

（N原子、sp

杂化）4个共价键：

（sp3杂化，

其中一个形成配位键）、

（位于阳离子中）5个共价键：

、

6个共价键：

（位于阴离子

中）元素族常见成键情况特殊成键情况O、SⅥA2个共价键：

（sp3杂化）、

（O原子）6个共价键：

（S）F、ClⅦA1个共价键：—X

1.

（2025·河北高考9题）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原

子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y

与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下

列说法错误的是（

）A.

第二电离能：X＜YB.

原子半径：Z＜WC.

单质沸点：Y＜ZD.

电负性：W＜X√解析：

W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相

等，且W为短周期非金属元素，则基态W原子的核外电子排布式为

1s22s22p2（C）或1s22s22p63s23p4（S），X与W同族，若W为C，则X为Si，

Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y为P，Z位于W的对角

线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复，故W为S，则X为O，Y为N，Z为

F。基态X（O）原子失去一个电子后核外电子排布式为1s22s22p3，基态Y

（N）原子失去一个电子后核外电子排布式为1s22s22p2，基态O原子失去一

个电子后2p能级为半充满的稳定结构，则第二电离能：O＞N，A错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：O＜S，同周期主

族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：F＜O，故原子半径：

F＜S，B正确；Y对应的单质为N2，Z对应的单质为F2，二者均为分子晶体，

相对分子质量越大，物质的沸点越高，故沸点：N2＜F2，C正确；同主族

元素从上到下，电负性逐渐减小，故电负性：O＞S，D正确。2.

（2025·黑吉辽蒙高考7题）化学家用无机物甲（YW4ZXY）成功制备

了有机物乙[（YW2）2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中

W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2

个单电子。下列说法正确的是（

）A.

第一电离能：Z＞Y＞XB.

甲中不存在配位键C.

乙中σ键和π键的数目比为6∶1D.

甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2√

甲为NH4OCN（氰酸铵），碳原子形成2个σ键，且无孤电子对，故C为sp

杂化，乙为（NH2）2CO（尿素），碳原子形成3个σ键，且无孤电子对，

故C为sp2杂化，D正确。3.

（2025·陕晋青宁高考9题）一种高聚物（XYZ2）n被称为“无机橡

胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、

Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层

只有1个未成对电子。下列说法正确的是（

）A.X、Z的第一电离能：X＞ZB.X、Y的简单氢化物的键角：X＞YC.

最高价含氧酸的酸性：Z＞X＞YD.X、Y、Z均能形成多种氧化物√解析：

已知X、Y和Z都是短周期元素，X、Y的价电子数相等，X

形成5个共价键、Y形成3个共价键，Y的2p轨道半充满，则Y为N，X为

P；Z形成1个共价键，且Z的最外层只有1个未成对电子，又X、Z电子

层数相同，则Z为Cl。同周期元素从左到右，第一电离能整体呈增大的

趋势，故第一电离能：P＜Cl，A错误；N和P的简单氢化物分别为NH3

和PH3，电负性：N＞P，则NH3中成键电子对更靠近中心原子N，成键

电子对间斥力更大，键角更大，故键角：NH3＞PH3，B错误；元素的

非金属性越强，则其对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl＞N

＞P，故最高价含氧酸的酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4，C错误；N可

形成NO、NO2等多种氧化物，P可形成P2O5、P4O6等多种氧化物，Cl

可形成Cl2O、ClO2等多种氧化物，D正确。4.

（2025·山东淄博模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数

依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同主族，五种元素基态原子

中Z未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a和b结构如图所示（图

中未区别标出单、双键）。下列说法正确的是（

）A.

电负性：Z＞W＞YB.a分子为极性分子C.b分子中键长：①＜②D.b形成的晶体作用力为共价键√

5.

（2025·河北保定模拟）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中

X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子

的骨架元素。下列叙述正确的是（

）A.

该阴离子中Y原子最外层未达到8电子结构B.

上述元素中基态Z原子未成对电子数最多C.

电负性：Z＞W＞RD.

分子的键角：Y2X2＞Y2X4＞X2R＞X2W√解析：

X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y

是有机分子的骨架元素，是C元素；X形成1个共价键，X是H元素；Z形成3

个共价键，Z是N元素、R形成6个共价键，R是S元素；W形成2个共价键，

W是O元素。该阴离子中C原子均满足8电子稳定结构，A错误；基态原子

未成对电子数，C有2个未成对电子，N有3个未成对电子，O、S有2个未成

对电子，H有1个未成对电子，Z原子未成对电子数最多，B正确；同主族

元素由上至下电负性减弱，N的原子半径小于S，故N的电负性大于S，电

负性：O＞N＞S，C错误；

6.

（2025·辽宁抚顺模拟）短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次

增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原

子相邻。W、X、Z可形成化合物Q，其结构如图：