常见的酸和碱-初三化学人教版九年级下册教材解读（原卷版+解析）

第十单元酸和碱

10.1常见的酸和碱

课标导航

1.了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途;

2.了解氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项;

3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；

4.探究酸、碱化学性质相似的原因。

知识点拨

点赞1、酸、碱与指示剂作用

1.常用的酸碱指示剂有一蕊试液和酚酎试液,

2.白醋、稀盐酸等物质能使紫色石啜试液变红色,使无色酚酸试液/^1_色；表现出性；

氢氧化钠溶液、石灰水等物质能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚配试液变红色;表现出碱性。

点赞2常见的酸

1.盐酸

浓盐酸具有探发性，打开浓盐酸瓶盖时会看到宜房（盐酸小液滴）,敞口放置时质量会减少，溶质质量分数

减小。

盐酸用于金属表面除转、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）笔；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。

2.硫酸

浓硫酸有吸水性,敞口放置时质量会增加,溶质质量分数减小。

浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把渣硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液,以防烧伤皮

肤。

浓硫酸有强烈腐蚀性，它能夺取纸张、木材、皮肤里的水分，生成黑色的炭，体现了脱水性。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

硫酸是重要化工原料。用于生产亿肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除转等。

点拨3酸的化学性质

1.与指示剂：使紫色石蕊试液变红,无色酚儆不变色;

2.与较活泼的金属：发生置换反应,生成盐和氢气,其中铁与稀硫酸发生反应时生成+2价亚铁盐；其化学

方程式为Fe+H2s(h=FeS04+H2t(现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色)

3.与金属氧化物：生成盐和水,如盐酸除铁锈的反应方程式为FeB+GHCbFeCk+BlW；(现象：铁锈溶解，

溶液由无色变为黄色);氧化铜与稀硫酸反应方程式为CuO+H2so4=CUS04+H2。(现象:黑色固体溶解，溶

液由无色变为蓝色)

4.与碱：生成盐和水,基本反应类型为复分解反应；如氢氧化钠成解与盐酸反应方程式为NaOH+HCl=NaCl

+H20(现象：无现象)

5.与盐：牛.成盐和酸,如盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为Na2co3+2HCl=2NaCl+H20+C021(现象:白色

固体溶解，有气泡产生)

盐酸、稀硫酸、硝酸和醋酸溶液中都含有大量的氢离子(H'),所以酸溶液具有一些共同的化学性质。

点拨4常见碱的物理性质

1.氢氧化钠

(1)物理性质：氢氧化钠是白色的固体，易溶于水，溶解时会放出大量的热。在空气中容易吸收水分，表面

潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解,它属于物理变化,因此可做某些气体的王燥剂。

(2)密封保存原因氢氧化钠在空气中容易吸收水分，能与空气中的二氧化碳反应而变质。

(3)氢氧化钠俗名是苛性钠、火碱、烧碱。有强烈的鹿蚀性。如果不慎沾到皮肤上，采取的措施是用大量的

水冲洗，再涂上硼酸溶液。

(4)氢氧化钠用途：重要的化工原料，用于制肥皂,石油、造纸、纺织和印染等工业。炉具清洁剂中含有氢

氧化钠，去油污原理是氢氧化钠能与油脂反应。

2.氢氧化钙

(1)俗名是熟石灰、消石灰,是一种白色粉末状固体。具有腐蚀性,使用时要小心。

(2)溶解性：微溶于水，溶解度随温度的升高而减小：氢氧化钙的水溶液叫做石灰水,含有较多未溶解的熟

石灰时叫做石灰乳或石灰浆。

(3)制备：由生石玄和水反应得到，反应方程式为CaO+HzO=Ca(0H)2°

(4)氢氧化钙用途：用作建筑材料;涂刷树木，能防止树木冻伤,并防止害虫生卵;还能与硫酸铜配制成具

有杀菌作用的波尔多液；还可以用来改良酸性土壤。

3.其他常见的碱：常见的碱还有氢氧化钾、氨水等，绝大部分的碱都不溶于水。例：Cu(0H)2、Fe(0H)3、Mg(0H)?、

Al(OH)3

点覆5碱的化学性质

L碱的化学性质:

化学性质氢氧化钠氢氧化钙

与指示剂作用紫色石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酸试液遇碱变红色

与非金属氧化物反应C02+2NaOH=Na2CO3+H2OC02+Ca(0H)2=CaC03|+呢

与盐反应2NaOH+CuCl2=Cu(OH)21+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH

与酸反应HC14Na0H=NaCl+H202HCl+€a(0H)2=CaC12+2H20

(1)只有可溶性的碱的溶液,才能使指示剂变色；不溶于水的碱(例如氢氧化镁、氢氧化铜等)不能使指

示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。

(2)盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用攥皮塞。

(3)因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子,所以它们的水溶液均能导电。

氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子(OHD,所以不同的碱具有相似的

化学性质。

圈住考点

一、酸碱指示剂的性质

酸碱指示剂主要性质：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色,遇碱性溶液变成蓝色;无色的酚歆试液遇酸

性溶液不变色,遇碱性溶液变成红色(可以简记为：“紫石酸红遇喊蓝，无酚酸无遇碱红”)。

二、酸的物理性质及用途

1、酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是的化合物。

2、常见的酸：盐酸(HCI)、硫酸(H2so4)、硝酸(HN03)、醋酸(CLCOOH)、碳酸aCO,等

3、盐酸和硫酸物理性质及用途比较

硫酸HQ盐酸HCI

纯净的硫酸是无色、无味、黏稠纯净的盐酸是无色的液体、有刺激性

的油状液体,不易挥发;浓硫酸气味的液体;浓盐酸具有挥发性，会

物理性质有很强的腐蚀性,溶于水放出大发出的氮化氢气体与空气中的水蒸

量的热，有吸水性,打开瓶塞瓶气结合形成盐酸小液滴,打开瓶塞瓶

口无明显现象。口有自塞出现。

常用浓盐酸1.19g/cm3(37%-

浓度和密度38席)(氯化氢气体溶于水形成，常用浓硫酸1.84g/cn?(98%)

一定是混合物)

特性吸水性、脱水性、腐蚀性挥发性和腐蚀性都很强

重要化工原料。用于生产化肥、重要化工产品。用于金属表面除锈、

用途

农药、火药、染料以及冶炼金属、制造药物(如盐酸麻黄素,氯化锌)

精炼石油和金属除锈等。等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。

浓硫酸有吸水性,在实验室中常

用它做干燥剂。

保存方法密封保存密封保存

敞放在空气中的变化（物理变化）

性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存

淡盐酸挥发性减小不变减小减小密封

浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封

4、浓硫酸腐蚀性

具有脱水性（化学性质）;它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里

的水分，生成黑色的成。

危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大不水冲洗,然后涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液。

稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。

三、酸的化学性质

1、酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出工，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。

2、酸的化学性质

（1）与酸碱指示剂反应显色

紫色石蕊溶液变红；无色酚缺不变色。

使用点滴板进行实验优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。

（2）与活泼金属反应（不包括浓破酸和硝酸）

金属+酸T盐+氢气（置换反应）

①铁和酸反应：

Fe+2HCI=FeC12+H2TFe+H2S04=FeS04+H2T

【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe"的盐溶液呈浅绿色）

②锌和酸反应：

Zn+2HCI=ZnCL+H2TZn+H2S04=ZnSO4+H2T

现象：固体逐渐溶解，产生气泡

（3）与金属氧化物反应

金属氧化物+酸T盐+水（复分解反应）

①氧化铁和酸反应:

Fe203+6HCI=2FeCl3+3H20Fe203+3H2S04=Fe2（S04）3+3H20

现象：红鱼固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色

酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中

②氧化铜和酸反应：

CuO+2HCI=CUCI24-H20CU0+H2S04=CuS04+H20

现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。

（4）与碱反应（中和反应）

酸+碱T盐+水

①HCI与NaOH反应：HCl+NaOH=NaCl+HzO

②H2sO,与Ca（OH）2反应：H2sO4+Ca（OH）2=CaS04+2H20

（5）与某些盐反应

酸土盐立新盐土新酸（复分解反应）

①HCI与CaC03反应：2HCI4-CaC03=CaCL+HzO+CO2T

现象：固体逐渐溶解，产生气泡

②除硫酸钢以外的钢盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2S04=BaS041+2HCI

（注意：HCI是稀盐酸，不写T）

③H2sO,与Na£03反应：H£O4+Na2CO3=Na2s（h+HP+COzT

现象：产生大量气泡

④硝酸银能与盐酸反应：AgN03+HCI=HN03+AgCII

四、常见碱的特性和用途

1、碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是0出的化合物。

2、碱的分类：

①强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca（OH）2（氢氧化钙）、Ba（OH）2（氢氧化钢）

②弱碱：白色沉淀:Mg（OH）2（氢氧化镁）、AI（OH）3（氢氧化铝）、Zn（OH）2x（氢氧化锌）

有色沉淀：蓝色沉淀CU（0H）2（氢氧化铜））、红得色沉淀Fe（0H%（氢氧化铁）

③液体：NH3•H20（氨水）

3、氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途：

碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca（OH）?）

俗称烧碱、火碱、苛性钠消石灰、熟石灰

工业制法Na2C03+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3JCa0+H20=Ca(0H)2

白色块状固体，具有强腐蚀性,如果不

慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,先用大白色粉末状固体较强腐蚀性微溶

物理性质量水冲洗,再涂上硼酸溶液;易溶于水,于水,溶于水时放热不明显，溶解

溶于水时放出大■的热;氢氧化钠固体度随温度升高而减小。

易吸水而潮解,可做干燥剂。

鉴别通入C02,产生白色沉淀的为氢轴化钙

用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工性建筑材料、涂树木上防冻伤和防

业氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油虫卵改良酸性土壤和河流、配制波

用途

污，实验室做某些气体的干燥剂。尔多液，在实验室中检验二氧化碳。

五、碱的化学性质

1、碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的0印。

2、碱的化学性质主要有如下四个：

（1）与酸碱指示剂反应显色：

碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色；使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酗溶液变红。由于弱

碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色，

（2）与某些非金履氧化物反应：非金属或化物+碱-盐+水

反应发生的条件：A.碱是四大强碱；B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫

2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）

2Na0H+S02=Nag+AO（用氢氟化钠溶液吸收二氧化硫）

2NaOH+SO3=Nag+HzO

Ca（OH）2+CO2=CaCO34.+HQ（检验二氧化碳;石灰墙“出汗”）

（3）碱+酸T盐+水（复分解反应、中和反应）

6HCI+Fe（0H）3=FeCI3+3H20现象：红褐色固体消失,溶液变为黄鱼

2HCI+CU（OH）2=CUCI2+2H20现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色

（4）碱+盐T新碱+新盐（复分解反应）

反应发生的条件：

A反应物能溶于水（包括氢氯化钙，不包括其他微溶于水的物质）；

B.新碱是氨水；

C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。

D.镂盐一定能与四大强碱反应。

新碱是沉淀：

蓝色沉淀：2Na0H+CuS04=Na2S04+Cu（OH）21

红褐色沉淀：3NaOH+FeCI3=3NaCI-Fe（OH）3X

白色沉淀：2Na0H+MgS0^Na3S04-Hlg（OH）2X

新盐是沉淀：

Ba(OH)2+Na2S04=BaS041+2NaOHCa(OH)z+NaM=CaCCh1+2NaOH

蓝臼沉淀：Ba(0H)2+CuS04=BaS04i+Cu(0H)2i

红日沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(S04)3=3BaS041+2Fe(OH)3i

波尔多液(注：波尔多液不是溶液)：Ca(OH)2+CuS04=CaS04+Cu(OH)21

六、酸碱溶液的稀释和酸碱性测定

1、酸碱溶液的稀释：

(D对于一般的酸碱溶液的稀释来说是向溶质质■分数较大的酸、碱的浓溶液加水,将其变成溶质质量分

数较小的稀溶液的过程；

(2)对于浓硫酸来说,稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌;切不可

将水倒进浓硫酸里，可以将其简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅J

这是由于水的密度较小，把水倒进浓硫酸时，水会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，

使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。

2、酸碱性测定：溶液的酸碱性测定方法有很多种，最常用的是使用酸碱指示剂和pH试纸来,进行判断，

具体判断方法如下：

(1)使用酸碱指示剂的方法:

首先，取少量的待测溶液与试管中，然后，向其中滴加几滴紫色的石蓬试液，振瑟；如果溶液变成红色，

那么该溶液就显酸性;如果溶液不变色,那么该溶液显生性；如果溶液变成蓝色，那么该溶液显碱性；同

理，可以向待测溶液中滴加无色的酚酸试液来测定；但是，此时只能测定出溶液的碱性(使酚献试液变成

红色的)，而不能测定出溶液的酸性或中性(因为酚酸试液在酸性或中性溶液中都是无色的)。

(2)使用pH试纸的方法:

首先，用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的

干燥pH试纸上；然后，再把试纸显示的颜色与标准比色卡做比较,即可得出待测溶液的pH；当pH值V7

时，该溶液为酸性；当pH值=7时,该溶液为中性;当pH值>7,该溶液为碱性。

另外，还可以根据酸或碱的其它的化学性质来测定酸溶液或碱溶液的酸碱性；例如，向某溶液中插入铁丝

时，如果有气泡冒出，那么该溶液为酸溶液等等。

3、酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线

(D酸稀释过程如图

PH

°加入水的质量作

①曲线起点PH<7,可判断是往酸溶液中加水稀释;

②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7,只会随着水量的增加无限接近7。

(2)碱稀释过程如图

①曲线起点pH>7,可判断是往碱溶液中加水稀释；

②往碱溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐减小，但pH不会小于或等于7,

只会随着水量的增加无限接近7

(3)碱稀释过程如图

加入溶液的质量及

①起点pH>7,溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象

②各点分析

A点.pH>7,溶质为NaOH

B点.pH>7,碱过量，溶质为NaOH、NaCI

C点.pH=7,恰好完全反应，溶质为NaCI

D点.pH<7,酸过量，溶质为NaCI、HCI

加入溶液的质量小

①起点pH<7,溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象

②各点分析

A点.pH<7,溶质为HCI

B点.pH<7,酸过量，溶质为HCI、NaCI

C点.pH=7,恰好完全反应，溶质为NaCI

D点.pH>7,碱过量，溶质为NaCI、NaOH

技巧1酸碱指示剂的注意问题

1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂,而不是酸性或碱性溶液。

2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸;碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。

3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性制断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。

4中性溶液不能使试剂改变颜色。

技巧2碱的易错点

1.产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。

2.氢氧化钠是易筌于水，放热：而氢氧化钙是微螯于水，不放热，但其溶解度是随温度升高而变小。

3.生石灰可以吸水，可以用于干燥剂,但是不能用来干燥酸性气体。可以用于食品干燥剂。

4.氢氧化钙的水溶液俗称五次水，可以用来检验二氧化碳的存在,实验现象是石灰水变漫浊，化学方

程式中的碳酸钙不要忘了加沉淀符号。

【例题解析】

【例1】天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——漠百里酚蓝，溟百里

酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表：

溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液

颜色绿色蓝色黄色

下列溶液能使绿色滨百里酚蓝溶液变为黄色的是（）

A.氯化钠溶液B.醋酸溶液

C.氢氧化钾溶液D.蔗糖溶液

【答案】B【分析】根据题意，浪百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况，进行分析判断。【解答】解：

A.氯化钠溶液呈中性，遇到浜百里酚蓝溶液显绿色，故A错误；B.醋酸溶液呈酸性，遇到澳百里酚蓝溶

液显黄色，故B正确：C.氢氧化钾溶液呈碱性，遇到滨百里的蓝溶液显蓝色，故C错误：D.蔗糖溶液呈

中性，遇到溪百里酚蓝溶液显绿色，故D错误。故选：B。【例2】石蕊和酚猷是实验室常见的酸碱指示

剂，石蕊中滴入食醋会显红色,滴入石灰水会显蓝色。酚酬中加入碳酸钠也变红色，由此可

知，碳酸钠显碱性（填酸或碱），但它不是碱。（填“是”或“不是

【答案】红；蓝；碱；不是。【分析】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，遇中

性溶液不变色；无色的酚酸试液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。【解答】解：紫色石蕊

任酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色，食醋显酸性，石灰水显碱性，所以石蕊中滴入食醋会显红

色，滴入石灰水会显蓝色；无色酚配造酸性溶液中不变色，在碱性溶液中显红色，酚酸中加入碳酸钠也

变红色，由此可知，碳酸钠显碱性但它不属于碱。故答案为：红；蓝；碱；不是。

【例3］在化学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，杯子底涂抹了某种无色液体M,先向杯子

中加入少量无色液体N,杯中液体马上变为红色，继续加入无色液体N,杯中液体又变为元色。下列说

法正确的是（)无色满体“M”

A.M是无色酚配，N是氢氧化钠

B.M是紫色石蕊，N是稀盐酸

C.M是氢氧化钠，N是无色酚酰:和稀盐酸

D.M是稀盐酸和无色酚酰，N是氢氧化钠

【答案】C【分析】根据指示齐J的变色情况分析。【解答】解：杯子底涂抹了某种无色液体M,先向杯子

中加入少最无色液体N,杯中液体马上变为红色，继续加入无色液体N,杯中液体又变为无色，则使用

的M可为氢氧化钠溶液（碱性溶液），加入无色酚酷和稀盐酸（或酸性溶液）混合液，由「盐酸品不足,

【例4】四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（）

【答案】C【分析】根据浓硫酸的物理化学性质分析即可，浓硫酸的物理性质：无色、粘稠的液体，难

挥发，有吸水性；化学性质：脱水性、强氧化性，强腐蚀性等。【解答】解.：A、浓盐酸具有挥发性，与

题目叙述不符合，故A选项错误；B、氢氧化钠是固体物质，氢氧化钠溶液不能除锈，故B选项错误：

C、硫酸由H、S、O三种元素构成，浓硫酸有强腐蚀性；由于具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某

些气体，稀硫酸能与金属氧化物发生化学反应，可以用于清除铁锈，故C选项正确；D、石灰石是固体

物质，难溶于水，故D选项错误;:选：Co

【例5】有关NaOH说法错误的是（）

A.NaOH固体溶解时放出热量

C.NaOH是所有气体的干燥剂D.NaOH应密封保存

【答案】C

【详解】A、氢氧化钠固体溶于水，放出热量，故A说法正确；

B、氢氧化钠具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故B说法正确：

C、氢氧化钠易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂，但是不是所有气体的干燥剂，氢氧化钠显碱性,

不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，故C说法错误；

D、氢氧化钠易吸收水分而潮解.，易吸收二氧化碳而变质，所以氢氧化钠应该密封保存，故D说法正确；

故选C。

【例6】“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是

A.NaOH显碱性一一常用于改良酸性土壤

B.洗涤剂具有乳化作用一一可用于清洗餐具上的油污

C.浓硫酸有吸水性一一在实验室中常用做某些气体的干燥剂

D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯

【答案】A

【详解】A、氢氧化钠虽然显碱性，但有腐蚀性，不能改良酸性土壤，该选项说法错误；

B、洗涤剂具有乳化作用，能除去油污，该选项说法正确；

C、浓硫酸具有吸水性，可干燥某些气体，该选项说法正确：

D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源，该选项说法正确。

故选Ao

【例7】如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO,气体，稍后再倒入浓NaOH溶液（液面不

接触乒乓球）。下列说法正确的是

A.通入CO,气体后，左端乒乓球下降

B.整个过程中乒乓球位置始终没有变化

C.倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢莫原状

D.其他条件不变，将CO,换成H,会产生同样现象

【答案】C

【详解】A.二氧化碳的密度比空气大，通入（:仇气体后，根据F萨PgV,左端乒乓球受到的浮力增大，左端

乒乓球上升，右端乒乓球下降，故A错误；

B.整个过程中左端乒乓球受到的浮力由增大到不变，两端乒乓球位置会有变化，故B错误；

C.倒入浓NaOH溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被逐渐被吸收，充分反应后，

集气瓶内气体恢复为原来成分，杠杆逐渐恢复原状，故C正确；

D.H?的密度比空气小，与浓NaOH溶液不反应，将CO?换成上，左端乒乓球下降，右端乒乓球上升，故D错

误。

故选：Co

【例8】燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下

烟气

溶液X

请回答下列问题：

(1)溶液X中的溶质是o

(2)写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式。

(3)写出干冰的一种用途o

(4)上述流程中可循环使用的物质有溶液X和o

【答案】(1)NaOH或氢氧化钠

(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(3)人工降雨(做制冷剂)

(4)CaO或氧化钙

【解析】

(1)由实验流程图可知溶液X是石灰乳中的氢氧化钙与碳酸钠溶液反应后的物质，氢氧化钙与碳酸钠反应

生戌碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故溶液X中的溶质是氢氧化钠(NaOH)；

(2)烟气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应方程式为

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

(3)固态二氧化碳俗称干冰，干冰在升华过程中会吸收热量，通常可用于人工降雨或做制冷剂；

(4)上述流程中溶液X中的氢氧化钠可再次用于吸收二氧化碳，碳酸钙分解生成的氧化钙也可以和水反应

制成石灰乳与碳酸钠溶液反应，故上述流程中可循环使用的物质有溶液X和氧化钙(Ca0)o

【例9】构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。(“一”

表示相连的两类物质之间可以发生反应)

(1)图中甲表示的物质类别是,写出关系“甲一酸”对应的一条用途o

(2)酸与碱作用生成盐和水叫做中和反应，可溶性碱溶液与酸反应时无明显现象，需要加入溶液

证明酸和碱之间发生了化学反应或反应完成。

(3)利用图中“碱一非金属氧化物”反应可用氢氧化钠溶液吸收废气中的。

A.COB.CO2C.SO.D.N?

(4)工业上用纯碱制取烧碱的反应应用的是图中盐和(填物质类别)的反应关系。

(5)农业上用波尔多液杀虫，波尔多液配置过程是将熟石灰和硫酸铜溶液混合，制得悬浊液附着在叶片背面

杀死虫卵，用化学方程式解释反应过程：。

(6)图中涉及到的复分解反应有种。

【答案】(1)金属氧化物金属除锈等合理答案

(2)酚酰

(3)BC

⑷碱

(5)Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2I+CaSO4

⑹四/4

【详解】(1)酸能与活泼金属，酸碱指示剂、碱、盐、金属氧化物等反应，故图中甲表示的物质类别是金

属氧化物；

金属氧化物与酸的反应可用于金属除锈，如稀盐酸用于除铁锈；

(2)可溶性碱溶液与酸反应时无明显现象，需要加入酚酣溶液证明酸和碱之间发生了化学反应或反应完成,

如氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯亿钠和水，无明显现象，可借助无色酚配试液，氢氧化钠溶液显碱性，能

使无色酚献试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸

性，均不能使无色酚配试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；

(3)A、一氧化碳和氢氧化钠不反应，不符合题意；

B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意；

C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，符合题意；

D、氮气和氢氧化钠不反应，不符合题意。

故选BC：

(4)工业上用纯碱制取烧碱是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根

离子构成的化合物，属于盐，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故是图

中盐和碱的反应关系；

(5)氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CuSO}=Cu(OH)2i

+CaSC)4；

(6)酸和金属氧化物的反应，酸和盐的反应，酸和碱的反应，碱和盐的反应，均符合“两种化合物互相交

换成分生成另外两种化合物”的反应，属丁复分解反应，故有四种。

【基础提升】

10,1

1.下列有关实验现象的描述不正确的是

A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰

B.铜片放入硝酸银溶液中：固体表面有银白色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色

C.打开浓盐酸瓶盖，瓶II出现大量白雾

D.向久置空气中的熟石灰中加入过量稀盐酸，有气泡产生

3.化学在生活中有广泛的应用，下列说法错误的是（）

A.厨房煤气管道漏气时，立即关闭阀门并开窗通风

B.合金属于金属材料

C.氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐

D.打开装有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白烟”出现，说明浓盐酸有挥发性。

4.归纳总结是化学学习的种重要方法，下列归纳和总结全部正确的组是（）

A.关于实验及数据B.关于安全常识

①用托盘天平称量7.5g硝酸钾固体①冬天用煤炉取暖要保证室内通风

②用pH试纸测得溶液的pH为5.6②加油站、面粉厂要严禁烟火

③电解水实验中，得到氢气和氧气的质量比为2：1③炒菜时油锅起火，迅速盖上锅盖

C.关于物质的鉴别D.关于性质和用途

①用肥皂水区分硬水与软水①金刚石坚硬，可裁玻璃

②用灼烧法区别黄金与黄铜（铜锌合金）②氮气密度小且稳定，用于填充探空气球

③用无色酚酸溶液区分稀盐酸和氯化钠溶液③氧气可燃，可用于气割气焊

A.AB.BC.CD.D

5.题图是“二氧化碳的制取与部分性质检验〃一体化装置。A、C处放有干燥紫色石蕊棉球，B、D处放有湿

润紫色石荒棉球，无水氯化钙具有干燥作用。下列说法正确的是

A.不放置无水氯化钙对实验没有影响

B.用稀硫酸代替稀盐酸制取CC%效果.更好

C.对比B、D处可知：CO?密度比空气大

D.对比A、C处可知：C0?能与H20反应生成酸性物质

6.属丁同素异形体的是

A.石墨和C60B.银粉和水银

C.钳金和黄金D.火碱和烧碱

7.下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是

「溶液质量/g

0CO2的质量/g

D

A.高温条件下，向一定量的氧化铜中通入一氧化碳

B.分别向等体积等浓度的盐酸中加入过量的铁粉和锌粉

C.浓硫酸敞口放置一段时间

D.向澄清石灰水中通入二氧化碳

8.从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fez(S04)3溶液的方案中最佳的是

A.过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤

B.过量的FezCh与稀硫酸反应，过滤

C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应，过滤

D.生锈的铁钉与稀硫酸反应，过滤

9.推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是

A.燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

B.单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质

C.化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化

D.酸溶液能使紫色试液变红，所以能使紫色石蕊变红的•定是酸的溶液

io.卜•列碱中属于可溶性碱的是

A.Fe(OH)3B.Al(OH)3C.NaOHD.Mg(OH)2

11.将少量的生石灰加到一定质景的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温(不考虑水的蒸发)。

下列对变化前后溶液的分析错误的是()

A.溶质的质量分数与原溶液的相同

B.溶剂的质量比原溶液的减少了

C.溶质的质量比原溶液的减少了

D.析出固体后的溶液是不饱和溶液

12.下列事实的微观解释错误的是

选项事实微观解释

A墙内开花墙外香分子在不断运动

B气体易被压缩气体分子体积小

C氯化钠的水溶液可以导电含有自由移动的离子

D水电解生成氢气和氧气分子分裂成原子，原子重新结合成新分子

A.AB.BC.CD.D

13.下列关于化学学科基本观念的说法正确的是

A.能量观一一生石灰与水反应是放热反应

B.转化观一一铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁

C.微粒观一一氯化钠由分子构成

D.结构观一一钠离子和氧离子最外层电子数相同，化学性质相同

14.下列关于溶液的说法中，不正确的是

A.溶液中各部分性质相同，是一种混合物

B.氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子

C.接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态

D.无色澄清液体一定是溶液

15.下列说法正确的是

A.浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会逐渐变大

B.溶液具有均一性和稳定性.是因为溶液中的各种粒子都静止不动

C.在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变

D.从100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2%

16.实验室许多药品都需要密封保存。下列对药品密封保存原因的解释错误的是

A.浓盐酸一一防止挥发B.澄清石灰水一一防止与CO2反应

C.浓硫酸一一防止吸水D.生石灰一一防止与02反应

17.西红柿和柠檬汁都能使紫色石蕊试液变红的本质原因

A.都属于果汁B.都是液体C.都含有H+D.都有酸

18.下列图示的实验操作中正确的是

A.点燃酒精灯B.取用少量固体

19.卜.列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是

序号实验目的实验方案

A干燥氨气通过足量的浓硫酸

B除去C02中混有的co通过足量的烧碱溶液

C除去氯化钠中少量的硝酸钾降温结晶

D区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体分别取适量样品，加水观察现象

A.AB.BC.CD.D

20.下列有关物质用途的说法正确的是

A.二氧化碳常用于冶炼金属

B.铝制容器可用来长期存放酸性食物

C.稀有气体可以用于制作电光源

D,氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药剂

21.李老师用过氧化钠(NazOz)和CO2按图1进行实验，观察到甲、乙两处包有NazCh的棉花依次燃烧。为探

究其原因，兴趣小组在李老师的指导下按图2所示的装置进行实验。

II

［查阅资料］①在常温下Na2O2与C02、H20均能反应；

②浓H2s。4不能吸收82，也不和C02反应；

③无水CuS04是一种白色固体，遇水蒸气变蓝。

［操作现象］注入稀盐酸段时间后观察到：装置D中无水CuS04没有变蓝色；装置E中饱和的澄清石灰水变浑

浊：带火星的小木条复燃。

［实验分析］

(1)A装置中的化学反应方程式为o

(2)B装置能除去A中挥发出来的HCI,C装置的作用是。

⑶“小木条复燃"说明NazCh和C02反应产生的气体是(填化学式)。“饱和的澄清石灰水变浑浊"说明NazCh

和C02的反应(填"吸收"或"释放")热量。

⑷甲、乙两处包有过氧化钠的棉花依次燃烧的现象可证明二氧化碳具有的物理性质是。

【拓展延伸］

⑸由实验可知：实验室中的过氧化钠应当____保存。

⑹已知过氧化钠中的阴离子为。2匕1个。2?一离子含有的电子数为O

22.可用如图装置测定空气中氧气含量，将滴管中的水滴入生石灰即可进行实验。

10203040知叽,

水夺右,

白磷和细沙

⑴生石灰与水反应的化学反应方程式,该反应______热量。(填：“吸收”或"放出

(2)写出白磷燃烧的化学反应方程式°

⑶注射器的活塞初始刻度在50mL处，恢复至室温后，最终注射器的活塞位于50mL的一侧，原因

是O

23.通过一年的化学学习，同学们基本掌握了实验室制取气体的相关知识。如图是老师提供的一些实验装

置，据图回答下列问题：

⑴写出标号①仪器的名称：O

⑵实验室用高钵酸钾制取并收集较纯的。2,应选用的实验装置是（填字母），实验时试管口应放一

团棉花，其目的是：该反应的化学方程式为：证明收集到的气体为氧气的方法是O

⑶实验室制取二氧化碳的化学方程式为,发生装置最好选择（填"B"或"C"）,与另一个装置

相比，其主要优点是;若要收集干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用G装置，装置中应盛

装的液体是（填写试剂名称）。

⑷若用H装置收集二氧化碳，二氮化碳应从进入（填"a"或"b"）,用该装置收集二氧化碳，其验满方

法为________

24.化学源于生活，与工农业生产密切相关。

（1）空气是一种宝贵的自然资源。食品包装中充电以防腐，是由于N20

（2）水作为一种化学物质，既能参与许多反应，也有许多反应生成水。

①铁制品锈蚀是铁与空气中的、水蒸气等发生化学反应的结果。

②NaCI溶液能导电，是因为NaCI在水分子的作用下，解离出_____。（填符号）

③写出任意一个有水生成的分解反应的化学方程式：o

25.在下表栏目空格内，填写正确的名称、化学式、类别（填“有机化合物"、"酸"、"碱"、"盐”）。

序号(1)(2)(3)(4)(5)

名称氮气—酒精碳酸氢镂硝酸

化学式—Fe(OH)3C2H50HNH4HCO3—

类别单质———酸

26.图A为食盐和硝酸钾的溶解度曲线。结合图形回答下列问题。

溶6o

解

5o

度

值4O

3O

20

10饱和NaCl

r物质甲

溶液

01020130405060In

温度/C

AB

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是。

（2）图中P点的含义是。

（3）20团时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是

（4）小明配置了20Z的氯化钠饱和溶液，利用图B所示装置进行实验，一段时间后，观察到试管13中析出品

体。甲物质为（填序号）o

①浓硫酸②氢氧化钠③冰④氧化钙

27.2005年10月14日，龙岩市南城后孟路段发生一起装浓硫酸的运输车因驾驶不慎，造成浓硫酸大面积

泄漏事故。请回答下列问题：

团实验室用浓硫酸（溶质质量分数为98%,密度为1.84g/cm3）配制300g溶质质量分数11%的稀硫酸。（结

果保留一位小数）

a、计算：需浓硫酸mL水mL

b、量取：用规格为mL的量筒量取浓硫酸（1.50mL、100mL）中选择

用量筒量取水

c、稀释：稀释浓硫酸时一定要把一慢慢注入一中并不断搅拌

田下列物质暴露在空气中会变质的是

A、浓硫酸B、浓盐酸C、烧碱D、木炭

团在Fe、Cu、HCLCa（OH）2、R2O3，纯碱、烧碱中不能与H2s。4发生化学反应的有

____________（填化学式）

写出其中一个化学反应方程式。

团为使事故对环境造成的影响尽可能降低，下列措施中最佳措施为

A、用大量水冲洗B、撤熟石灰C、撤沙土D、撒烧碱

28.按要求填空：

⑴化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：

①2个钱根离子：

②氧化镁中氧元素的化合价;

③硫酸铁,

(2)按要求从二氧化碳、氮气、氢氧化钠、氢氧化铁、氧化铜、船酸中选取合适的物质，将其化学式填写在

下列横线上。

①空气中含量最多的气体;

②一种金属氧化物;

③一种俗名为烧碱的碱:

④一种挥发性的酸的溶质：

⑤使澄清石灰水变浑浊且能参加光合作用的是。

29.《石灰吟》中千锤万凿出深山是—变化，烈火焚烧若等闲对应的化学方程式：—，粉身碎骨浑不怕

对应的化学方程式：一，要留清白在人间对应的化学方程式—o

30.阿依、阿卓、阿牛春游时，发现了一株被太阳晒成紫红色的蒲公英，他们将其带回家洗净、捣碎，用

阿达喝的老白干浸泡，再用纱布过滤，取其汁液，将其分成两份。已知紫红色蒲公英汁与紫色石蕊性质相

同，请您预测：向一份中滴入食醋，会显—色，向另一份中滴加餐具洗洁精，会显一色。

31.用含少量铁的氧化铜制取氯亿铜晶体(CuCl2-xH20)o有如、.操作：

盐酸氧化剂A试剂B

圈黑、T里岂T氧化H操作滤液“结晶―CuCh.XH9

pH=2

“

沉淀物

已知：①在pH为4〜5时，Fe3+几乎完全水解而转化为Fe(OH)3沉淀，*2+却不水解。

②含Fe3+溶液遇到硫氨化钾(KSCN)溶液能够很灵敏显现出红色。

(1)在“酸浸〃步骤中为提高浸出速率，除通入空气“搅拌〃外，还可采取的措施是，酸溶过程中发生反

应的化学方程式：o(写一个)

(2)氧化剂A是为了将Fe2+转变为Fe3+,以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。从产品的纯度考虑，

可选用下列氧化剂中的(填编号)。

AKMnO4BHNO3CCl2DH2O2

（3）在实验室进行"操作1〃所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和,在此过程中造成滤液浑浊可能的原

因o

（4）设计最简实验证明滤液中R3♦已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）

（5）用试剂B调节溶液pH至5,从产品的纯度考虑，试剂B最好选用（填编号）

ANaOHBCuOCFe2O3DFe

（6）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是：、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。

32.硝酸钙常用作无土栽培营养液的钙源和氮源，以石灰石和硝酸为原料生产硝酸钙晶体的流程如图所示:

⑴焙烧炉中进行的反应，其基本反应类型属于

（2）制浆罐中发生反应的化学方程式是,随着反应进行，制浆罐中温度_____（选填“升高"、"降低'’或"不

变

⑶反应器中为加快硝酸钙的产生速率，用搅拌器使各成分均匀混合，类似于化学实验中的作用（填一

种仪器的名称）。

⑷结晶池中剩余溶液是硝酸钙的