浙江湖州市2025-2026学年第二学期教学质量监测高一化学试卷（试卷+解析）

2025学年第二学期教学质量监测试卷

高一化学

本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

考生注意：

1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷

和答题纸规定的位置上。

2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本

试题卷上的作答一律无效。

3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可

先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

4.可能用到的相对原子质量：H1016Na23S32CI35.5Fe56Cu64Zn65As75Bal37

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质属于电解质的是

A.NH3B.Cl2C.CH4D.H2SO4

2.物质的性质决定用途，下列两者对应的关系正确的是

A.AI2O3是两性氧化物，可用作酣高温材料

B.浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2s

C.Na?。?能与CO?反应释放氧气，可以作为呼吸面具的氧气来源

D.FeCh溶液呈酸性，可用于刻蚀覆铜板

3.下列化学用语表示正确的是

A.葡萄糖的分子式为：C6H12O6

B.质量数为10的硼原子：'；Be

C.聚丙烯的结构简式：CH—CH2—CH2^

D.CaF?的电子式为：Ca2+［：F：F：］2-

♦•••

4.偏二甲腓（C2%N2,分子中C、N元素的化合价相等），常做火箭推进剂，反应的化学方程式为

C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2»下列说法不正确的是

A.N2O4是氧化剂

B.N?既是氧化产物，又是还原产物

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3

D.生成3m0IN2,转移电子数为16NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)

5.X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的

B.化合物R(YX)2是强碱

C.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐

D.Y与X或者M都可以形成具有漂白性的物质

6.根据物质的结构推测其性质或用途，下列说法不正确的是

选项结构性质或用途

在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，许硅氧囚面体结构的特殊性，决

A多这样的四面体还可以通过顶角的0相互连定了硅酸盐材料大多具有耐高

接温的特点

BH2O分子间存在氢键H2O匕H2s要稳定

向纯铝中加入少量的合金元素，改变了铝原子

C的有规则的层状排列，使原子层之间相对滑动铝合金硬度比纯铝大

变得困难

能够吸附水体的杂质，发生聚

D氢氧化铁胶体表面积大

沉

A.AB.BC.CD.D

7.下列实验装置及操作正确的是

装置1装置3

A.装置1探究氯气的漂白性B.装置2甲烷与氯气反应

C.装置3转移液体D.装置4钠在空气中燃烧

8.下列离子方程式正确的是

2+

A.用稀硝酸溶解少量的铜粉：Cu+4H*+2N0；=Cu+2NO2T+2H2O

3-

B.NH4A1(SO4)2溶液与足量的NaOH溶液：NH；+Al*+4OH=NH3-H2O+A1(OH)3J

2+

C碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca+CO2T+H2O

+

D.KHSO3溶液中滴加过量溟水：HSOJ+Br,+H2O=SO:+2B「+3H

9.中药杜仲含有具有抗肿瘤功效的香豆酸，结构如卜.图。下列说法正确的是

HO

HCrS/CH

0,、OH

A,香豆酸中含三种含氧官能团

B.香豆酸的分子式为C6H4。4

C.香豆酸能使澳的四氯化碳溶液和酸性KMn04溶液褪色，反应原理相同

D.等质量的该有机物最多消耗Na、NaOH、NaHCCb的物质的最之比为3:2:1

10.乙酸乙酯的制备实验过程如下：

步骤1：在一支试管中加入3mL乙醇，边振荡边缓缓加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，连接好装置直接加

热，收集蒸出的乙酸乙酯粗品。

步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1〜2滴KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去。

步骤3：向盛有Na2c。3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。

卜.列说法不正确的是

A.若按照上述步骤1进行实验，会存在一定的安全隐患

B.步骤2中紫红色褪去说明乙酸乙酯粗品可能含有乙醇

C.步骤3振荡后，静置，溶液分层，上层为乙酸乙酯

D.将步骤3中的Na2co3溶液改为NaOH溶液，效果更好

11.焦亚硫酸钠(Na2s2O5)在食品、印染、水处理中广泛应用，工业上用纯碱溶液来制备焦亚硫酸钠，流程

如下：向饱和Na2cCh溶液中通入过量S02»得到NaHSO3晶体，脱水得到Na2s2O5固体。下列说法不正确

的是

A.焦亚硫酸钠(Na2s2O5)在食品添加剂中，可起到抗氧化作用

BNa2s2O5有漂白性，漂白原理与过氧化钠相似，利用其强氧化性破坏有机色素

C.Na2s2O5溶于盐酸会产生S02

D.Na2s2O5在空气中久置会生成Na2SO4而变质

12.Mg-H2()2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，饱和食盐水为电解质溶液，装置如图所示。下列

说法正确的是

Mg电极厂石墨电极

百妄三三

fLH202

A,镁电极发生还原反应

B.石墨电极上发生的反应为：2H♦+H2O,+2©-=2H,O

C.电池工作一段时间后，电解质溶液pH变小

D.电池工作时，溶液中阳离子向正极移动

13.下列有关微粒间作用力说法正确的是

A.C02和SiOz所含化学键类型不司，因此干冰和二氧化硅晶体的沸点、硬度差异很大

B.纯碱和烧碱熔化时克服的化学健类型不同

C.碘溶于四氯化碳和碘升华都只有分子间作用力改变

D.HC1属于离子化合物，溶于水能电离出H+和C1,破坏离子键

14.双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g),该反

应放热，反应过程示意图如下：

।过程1m14廿过程n2船矗■过程ni气^

催化剂oHOC90

下列说法正确的是

A.过程I中所有H2O都参加了反应

B.过程I、n中都有极性键断裂

C.物质吸附在催化剂表面的过程一定没有能量变化

D.总反应过程中形成化学键吸收的总能量大于断裂化学键释放的总能量

15.恒温条件下，在2L的密闭容器中,在某催化剂表面发生反应:2NH3(g)^N2(g)+3H2(g),测

得不同投料方式和催化剂表面积下N%浓度(单位：mol/L)随时间的变化如下表所示。根据下表数据分析,

下列说法不正确的是

时间/min

编号催化剂表面积

020406080

a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.400.200.20

③2a2.401.600.800.400.40

-1-1

A.实验①中，0-40min,v(NHa)=0.02mol-L-min

B.实验②中，达到平衡时，N%的转化率约为83.3%

C.其他条件不变时，增大氨气浓度，化学反应速率一定增大

D.实验③中，反应体系压强不变时，反应达平衡状态

16.下列“实验操作及现象”和“实验结论”均正确的是

选项实验操作及现象实验结论

取两份新制氯水，分别滴加AgN03溶液和淀粉

A氯气与水的反应存在限度

KI溶液，前者产生H色沉淀，后者溶液变蓝色

还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣

B水蒸气具有还原性

声

将铜与浓硫酸反应后的物质冷却后，慢慢倒入盛铜与浓硫酸反应有C11SO4生

C

有少量水的烧杯中，溶液变蓝色成

将稀盐酸滴入NaHCCh溶液中，产生的气体通入

D非金属性：C1>C

澄清的石灰水，石灰水变浑浊

A.AB.BC.CD.D

非选择题部分

二、非选择题（本大题共4小题，共52分）

17.随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，人们进一步认识了元素性质及其递变规律。请回答下列

有关氮族元素的问题：

（1）一氧化氮的化学式：。

（2）化合物KCN中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，写出其电子式,含有的化学键的

类型为o

（3）KCN能够与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种碱性气体，根据信息写出化学反应方程式

o检验所得溶液中金属阳离子的方法为o

（4）种（As）与N、P位于同一主族且与P相邻，写出碑在元素周期表中的位置；下列关于As的

推断正确的是o

A.神元素的最低负化合价为-3

B.硅的氧化物对应的水化物属于强酸

C.稳定性：ASH3>PH3>NH5

D.三氧化二碑（AS2O3）既有氧化性也有还原性

（5）工业废水中的碎元素（主要存在形式是As。；，As（HI）表示+3价的神元索），具有强毒性，需要进行脱

神处理才能排放，一种处理酸性废水中碎元素的工艺如下图

FeCl3

H2°2NaOH

写出氧化步骤的离子方程式：O

18.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

（1）实验1组为了控制锌与硫酸的反应速率，防止反应过快难以测量氢气的体积，采用（填

“升高”或“降低”）反应温度来减慢反应速率。

（2）实验2组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可加快氢气的生成速率。如图表

示足量的锌与一定量的稀硫酸反应生成氢气的关系。若开始时在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在图中

用虚线画出产生氢气的体积随时间的变化图O

(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，实验3组设计了如下一系列的实验。将表中所

给的混合溶液分别加入到4个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需

的时间。

实验混合溶液ABCD

1mol,L'1

50

KiV2Vy

H2SO4/mL

馆和CuSCU溶液

02.520

v4

/mL

H2O/mL匕19.5乙0

请完成此实验设计，其中：〃=

(4)氢气的应用方向之一是制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)0一定温度下，在2L的恒容

密闭容器中充入1molCO和3molH2,一定条件下发生上述反应，测得CO和CH30H的物质的量变化如

图所示。

①图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是(填“c”或"d”)；a、c两点的逆反应速

率：%(CO)/(C0)(填“>”、或“=”)。

②开始时的压强与平衡时的压强匕为O

③下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是

A.CO、比和CH30H三者物质的量之比为I：2：1

B.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

C.单位时间内消耗0.2molH2的同时生成0.1molCO

D.混合气体的密度保持不变

19.高铁酸钠（NazFeCM在碱性溶液中较稳定，溶液呈紫色，在酸性或中性溶液中快速产生O?。某化学兴趣

小组利用如图所示装置（夹持装置咯）制取Na2FcO4,再通过加入KOH将其转化为K2FcO4,并测定K2FcO4

的含量。回答下列问题：

（1）装置A中盛放氯酸钾的仪器名称为,装置D中试剂X为<,

（2）利用装置B检查整个装置气密性的方法：关闭活塞a,K3,打开KI、K2,

________________________，则装置气密性良好。

（3）下列说法不正确的是o

A.装置A中氯酸钾也可以换成高镭酸钾

B.装置B中试剂为浓硫酸

C.装置B还可以起到平衡气压的作用

D.高铁酸钠溶于水，可以起到消毒杀菌、净水的作用

（4）装置C中产生Na2FeO4的离子方程式为。

（5）称取ag粗KzFeCU样品配成250mL的溶液,量取25.00mL该溶液于锥形瓶中,加入稍过量的

KCrO2,稀硫酸酸化后，用O.lOOOmolL」的（NH”2Fc（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体

积为VmL。（已知K?FeO4的摩尔质量为Mg/mol,涉及反应如下，己配平）：

-

①FeOf+CrO-+2H2O=CrO：+Fe（OH）31+OH-；

②2CrO；+2H-=Cr?O；+H2O；

2++543+

@Cr2O5-+6Fe+14H=2CF+6Fe+7H2O。

则上述样品中KzFcO,的质量分数为%。（用含a,V,M的代数式表示）

20.丙烯（CH3-CH=CH2）是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子。以丙烯

为原料合成某药物中间体J的合成路线如下:

HQB0，

R>

CH3-CH=CH2|C3H8O|~C^A

A

H0CH,CH,CHQH・氧化।曾/A*

2--|C3H4。4|浓H2sO4/A

E

0R，、C00R

一定条件》）、（代表燃基）

已知:IIC=C+H20R.R,

R'—C-R'+ROOCCH2COOR

R/COOR

(l)有机物E中所含官能团的名称是o

CH__CH-CH

(2)B的结构简式为3|3,A-B的反应类型是；该反应可产生一种副产物B，,

OH

B'的结构简式为o

(3)反应F-G的过程中，浓H2sO,的作用是：反应F-G的化学方程式为—

(4)下列说法正确的是一

A.化合物D能够发生银镜反应

B.物质J可发生加聚反应形成高分子化合物

C.化合物B和E不是同系物

D.相同物质的量的A与E在空气中完全燃烧，消耗氧气的量相同

2025学年第二学期教学质量监测试卷

高一化学

本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

考生注意：

1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷

和答题纸规定的位置上。

2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本

试题卷上的作答一律无效。

3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可

先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

4.可能用到的相对原子质量：H1016Na23S32CI35.5Fe56Cu64Zn65As75Bal37

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质属于电解质的是

A.NH3B.Cl2C.CH4D.H2SO4

【答案】D

【解析】

【详解】A.N%溶于水导电是因为与水反应生成的N，3・H2O电离出离子，并非N“3自身电离，属于非

电解质，A错误；

B.是单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此C?2既不是电解质也不是非电解质，B错

误；

C.CH4在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，C错误；

D.H2sO,在水溶液中能电离出H，和从而导电，属于电解质，D正确：

故答案选D。

2.物质的性质决定用途，下列两者对应的关系正确的是

A.AI2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

B.浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2s

C.NazCh能与CO?反应释放氧气，可以作为呼吸面具的氧气来源

D.FeCh溶液呈酸性，可用于刻蚀覆铜板

【答案】C

【解析】

【详解】A.AI2O3用作耐高温材料是因为其熔点高，与两性氧化物的性质无对应关系，A错误；

B.浓硫酸具有强氧化性，会与还原性气体H2s发生氧化还原反应，不能用于干燥H?S,B错误：

C.Na?。?与CO?发生反应2凡/2。2+2。。2=2加2。。3+02,可释放氧气，因此可作为呼吸面具的氧气

来源，性质与用途对应合理，C正确；

D.FeCh溶液刻蚀覆铜板是因为Fe3+具有氧化性，可与Cu发生反应2F/+=2&产+。/+,与溶液

酸性无对应关系，D错误；

故选C。

3.下列化学用语表示正确的是

A.葡萄糖的分子式为：C6H,2O6

B.质量数为10的硼原子：

C.聚丙烯的结构简式：CH—CH2—CH2^

D.CaF2的电子式为：Ca2+［：F：F：］2-

••••

【答案】A

【解析】

【详解】A.葡萄糖为六碳单糖，分子式为c6Hl2。6,表示正确，A正确；

B.硼的元素符号为B,Be是镀的元素符号，质量数为10的硼原子正确表示为々B,B错误；

C.聚丙烯由丙烯CH?=CHCH3加聚得到，结构简式应为千。“一CH

—

题图给出的结构不符合聚丙

CH3

烯的结构特征，c错误；

D.Ca心是离子化合物，电子式中2个F需分别写在Ca"两侧，不能合并写在同一个中括号内带2个负

电荷，题图电子式书写错误，D错误：

故答案选A。

4.偏二甲腓（C2%N2,分子中C、N元素的化合价相等），常做火箭推进剂，反应的化学方程式为

C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2。下列说法不正确的是

A.N2O4是氧化剂

B.N?既是氧化产物，又是还原产物

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3

D.生成3m0IN2,转移电子数为16NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)

【答案】C

【解析】

【详解】A.N?。』中N元素化合价为+4价，反应后降低为N?中的0价，得电子发牛.还原反应，作氧化

剂，A正确；

B.分子中C、N元素的化合价相等，两者均为-2价。，反应后升而为N2中的0价，对应部分

Nz为氧化产物；N?。,中N元素化合价为+4价，反应后降低为N2中的0价，对应部分N2为还原产物,

因此N?既是氧化产物又是还原产物，B正确;

C,氧化产物为2moiCO2和1mol来自的N2，总物质的量为3mol：还原产物为2moi来自

此。4的N2，总物质的量为2mol,二者物质的量之比为3:2,C错误；

D.生成3moiN2时，G"'?中C元素共失去2x6=12mol电子，N元素共失去2x2=4mol电子,

总转移电子物质的量为16mo1,即转移电子数为16N,「D正确;

本题为逆向选择题，所以选C。

5.X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的

是

R

Q

O

原于半径

A.简单离子半径：Q>Y

B.化合物R(YX)2是强碱

C.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐

D.Y与X或者M都可以形成具有漂白性的物质

【答案】A

【解析】

【分析】首先推断元素：X只有+1价且原子半径最小，为H；Y只有・2价无正价，为O,Z最高+5价、最

低・3价，原子半径大于O小于C1,为N,M最高+7价、最低.1价，为Cl,Q为+1价，原子半径大于C1

小干R,为Na,R为+2价，原子半径最大，为Ca；

【详解】A.Q的简单离子为Na.，Y的简单离子为O',二者核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径

越小，故离子半径Na+〈O匕即QvY，A错误；

B.R（YX%为Ca（OH）2,溶解的部分在水溶液中完全电离，属于强碱，B正确；

C.H、O、N三种元素可组成酸（如HNO3）、碱（如NH/H?。）、盐（如NH4NO3）,C正确；

D.0和H形成的Hz。？具有漂白性，O和。形成的CIO2等物质也具有漂白性，D正确；

故答案选A。

6.根据物质的结构推测其性质或用途，下列说法不正确的是

选项结构性质或用途

在硅酸盐中，Si和0构成了硅氧四面体，许硅氧囚面体结构的特殊性，决

A多这样的四面体还可以通过顶角的0相互连定了硅酸盐材料大多具有耐高

接温的特点

BH0匕H2s要稳定

H20分子间存在氢键2

向纯铝中加入少量的合金元素，改变了铝原子

C的有规则的层状排列，使原子层之间相对滑动铝合金硬度比纯铝大

变得困难

能够吸附水体的杂质，发生聚

D氢氧化铁胶体表面积大

沉

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.硅氧四面体中Si-0键键能高，结构稳定，因此硅酸盐材料大多具有耐高温的特点，A正确;

B.比。比H2s稳定是因为分子内H-O键的键能大于H-S键的键能，与分子间氢键无关，氢键主要影响水

的熔沸点等物理性质，B错误；

C.向纯铝中加入合金元素后，铝原了•的规则层状排列被改变，原了•层之间相对滑动难度增大,因此铝合

金硬度比纯铝大，C正确；

D.氢氧化铁胶体胶粒表面枳大，吸附性强，能够吸附水体中杂质后发生聚沉，可用于净水，D正确；

故答案选

7.下列实验装置及操作正确的是

无水CaCI

A.装置1探究氯气的漂白性B.装置2甲烷与氯气反应

C.装置3转移液体D.装置4钠在空气中燃烧

【答案】A

【解析】

【详解】A.干燥氯气接触干燥红布条不褪色，接触湿润红布条时，氯气与水反应生成的HC1O有漂白性

使布条褪色，通过对比可证明干燥氯气无漂白性、次氯酸有漂白性，能探究氯气的漂白相关性质，A正

确：

B.甲烷与氯气在强光直射条件卜会发生爆炸，反应应使用漫射光，B错误；

C.转移液体到容量瓶时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，图中玻璃棒位置不符合要求，

C错误；

D.钠和氧气反应放出大量的热，会使玻璃表面皿炸裂，应选用用烟进行该实验，D错误；

故答案选A。

8,下列离子方程式正确的是

2+

A.用稀硝酸溶解少量的铜粉：Cu+4H+2NO：=Cu+2NO2T+2H.0

3

B.NH4Al(SO)溶液与足量的NaOH溶液：NH；+A1*+4OH=NHrH2O+A1(OH)3

+2+

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

-+

D.KHSO3溶液中滴加过量浸水：HSO；+Br2+H2O=SO：+2Br+3H

【答案】D

【解析】

【详解】A.稀硝酸与铜反应还原产物为NO而非NO?，正确离子方程式为

+2+

3Cu+8H+2N。；=3CU+2NOT+4H2O,A错误；

B.NaOH足量时，AP+会与过量OFT反应生成[Al(OH)/-，不会得到Al(OHb沉淀，正确离子方程

式为NH：+A『++5OH-=NH3-H2O+[A1(OH)4]\B错误；

C.醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为H+，需保留化学式CH3coOH,正确离子方程式为，

2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3coeT+CO2T+H2O,C错误；

D.澳水具有强氧化性，可将HSO；完全氧化为SO：,自身被还原为BF，方程式电荷、原子均守恒，D

正确；

故答案为D。

9.中药杜仲含有具有抗肿瘤功效的香豆酸，结构如下图。下列说法正确的是

O

HrS

HC/CH

A

0,、OH

A.香豆酸中含二种含氧官能团

B.香豆酸的分子式为C6H4。4

C.香豆酸能使澳的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，反应原理相同

D.等质量的该有机物最多消耗Na、NaOH、NaHCCh的物质的量之比为3:2:1

【答案】B

【解析】

【详解】A.香豆酸中的含氧官能团为竣基、酯基，共两种，A错误；

B.数分子中C、H、0原子个数，结合不饱和度验证，可得分子式为C6H4O4,B正确；

C.使澳的四氯化碳溶液褪色是碳碳双键的加成反应，使酸性KMnO,溶液褪色是碳碳双键的氧化反应，

反应原理不同，C错误：

D.1mol该有机物中叛基能与M、凡?〃。。3反应，各消耗1mol；与M/。，反应时，陵基消耗1mol,

酯基水解消耗Imol,共消耗2moi，故三者物质的量之比为1:2:1,D错误;

故选B。

10.乙酸乙酯的制备实验过程如下：

步骤1：在一支试管中加入3mL乙醇，边振荡边缓缓加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，连接好装置直接加

热，收集蒸出的乙酸乙酯粗品。

步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加I〜2滴KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去。

步骤3：向盛有Na2c溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。

下列说法不正确的是

A.若按照上述步骤1进行实验，会存在一定的安全隐患

B.步骤2中紫红色褪去说明乙酸乙酯粗品可能含有乙醇

C.步骤3振荡后，静置，溶液分层，上层为乙酸乙酯

D.将步骤3中的Na2cCh溶液改为NaOH溶液，效果更好

【答案】D

【解析】

【详解】A.步骤1未加碎瓷片直接加热，易发生暴沸，且乙醇、乙酸均为易燃物，直接加热存在安全隐

患，A正确；

B.乙酸乙酯不与酸性反应，乙醇具有还原性能还原KM”。,使紫红色褪去，因此粗品中可能含有

乙醉，B正确；

C.乙酸乙酯难溶于帅2。。3溶液，且密度比水小，静置后分层，上层为乙酸乙酯，C正确：

D.乙酸乙酯在溶液中会发生水解反应生成乙酸钠和乙醉，无法收集到乙酸乙酯，效果更差，D错

误；

故答案为D。

11.焦亚硫酸钠(Na2s2O5)在食品、印染、水处理中广泛应用，工业上用纯碱溶液来制备焦亚硫酸钠，流程

如下：向饱和Na2c。3溶液中通入过量SO2,得到NaHSO?晶体，脱水得到Na2S2O5固体。下列说法不正确

的是

A.焦亚硫酸钠(Na2s2O5)在食品添加剂中，可起到抗氧化作用

B.Na2s2O5有漂白性，漂白原理与过氧化钠相似，利用其强氧化性破坏有机色素

C.Na2S2O5溶于盐酸会产生SO2

D.Na2S2O5在空气中久置会生成Na2SO4而变质

【答案】B

【解析】

【详解】A.焦亚硫酸钠中S为+4价，具有还原性，可消耗氧化性物质，起到抗氧化作用，A正确；

B.Na2s2O5的漂白原理是与有机色素结合生成无色不稳定物质，属于非氧化性漂白，而过氧化钠是利用强

氧化性破坏有机色素实现漂白，二者原理不同，B错误：

C.脂25205与盐酸反应的化学方程式为岫252。5+2〃。/=2附67+25021+也0,会产生SO2气体，

C正确；

D.Na2s中S为+4价，具有较强还原性，在空气中久置会被。2氧化为+6价，生成Na£O”而变质，D

正确；

故选Bo

l2.Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，饱和食盐水为电解质溶液，装置如图所示。下列

说法正确的是

-

B.石墨电极上发生的反应为：2H*+H2O2+2e=2H2O

C.电池工作一段时间后，电解质溶液pH变小

D,电池工作时，溶液中阳离子向正极移动

【答案】D

【解析】

【详解】A.Mg活泼性强，为电池负极，失电子发生氧化反应，A错误；

B.电解质为中性饱和食盐水，不存在大量H,，石墨电极（正极）反应为H2O2+2e=2OH\B错误:

C.正极反应生成OH,溶液pH会增大，C错误；

D.原电池工作时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确；

故答案选Do

13.下列有关微粒间作用力说法正确的是

A.CO?和Si02所含化学键类型不司，因此干冰和二氧化硅晶体的沸点、硬度差异很大

B.纯碱和烧碱熔化时克服的化学健类型不同

C,碘溶于四氯化碳和碘升华都只有分子间作用力改变

D.HC1属于离子化合物，溶于水能电离出H+和C1，破坏离子键

【答案】C

【解析】

【详解】A.CO?和SiO?都只含极性共价键，化学键类型相同，二者熔沸点、硬度差异大是因为晶体类型

不同，干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体，A错误；

B.纯碱(Na2c。3)和烧碱(NaOH)均为离子化合物，熔化时都克服离子键，克服的化学键类型相同，

B错误;

C.碘为分子晶体，溶于四氯化碳和碘升华均为物理变化，碘分子本身没有变化，仅分子间距离改变，因

此只有分子间作用力改变，C正确：

D.HCI属于共价化合物，溶于水电离出H+和C1一时破坏的是共价键，D错误：

故答案选C。

14.双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),该反

应放热，反应过程示意图如下：

।过程［包4廿过程n2船*■过程山严匕艺^

III催化剂OHOC-0

下列说法正确的是

A.过程I中所有H2O都参加了反应

B.过程I、n中都有极性键断裂

C,物质吸附在催化剂表面的过程•定没有能量变化

D.总反应过程中形成化学键吸收的总能量大于断裂化学键释放的总能量

【答案】B

【解析】

【详解】A.由反应过程示意图可知，过程I后仍有未参与反应的H?。分子存在，并非所有H：O都参加了

反应，A错误；

B.过程I和过程II中均存在H?O分了•内H-0极性键的断裂，因此两个过程都有极性键断裂，B正确；

C.物质吸附在催化剂表面的过程存在能量变化，C错误；

D.断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，该反应为放热反应，说明形成化学键释放的总能量大于

断裂化学键吸收的总能量，D错误;

故答案选B。

15.恒温条件下，在2L的密闭容器中，在某催化剂表面发生反应：2NH3（g）UN2（g）+3H2（g）,测

得不同投料方式和催化剂表面积下N%浓度（单位：mol/L）随时间的变化如下表所示。根据下表数据分析,

下列说法不正确的是

时间/min

编号催化剂表面积

020406080

®a2.402.001.601.200.80

②a1.20O.SO0.400.200.20

③2a2.401.600.800.400.40

A.实验①中，0-40min,v(NH,)=0.02mol-L1-min1

B.实验②中，达到平衡时，N%的转化率约为83.3%

C.其他条件不变时，增大氨气浓度，化学反应速率一定增大

D.实验③中，反应体系压强不变时，反应达平衡状态

【答案】C

【解析】

【详解】A.实验①中0〜40min,A^但也)=2.40mol/L-1.60moi/L=0.80mol/L,则

0.80mol/L

=0.02mol-L'1-min'1,A正确:

V(NH3)=

40min

B.实验②达到平衡时，△c(NH3)=1.20mol/L-0.20mol/L=1.00mol/L,转化率为

1.OOmol/L

x100%«83.3%,B正确;

1.20mol/L

C.对比催化剂表面积相同的实验①和②，实验①初始氨气浓度是实验②的2倍，但0〜20min内①号反

应中：Ac(NH3)=2.40mol/L-2.00mol/L=0.40mol/L,

/、TV»\0.40mol/L___,T_i._i———।

V(NH3)=-------------=0.02molLmin；②号反应中:

20min

0.40mol/L-1

Ac(NH3)=1.20inol/L-0.80mol/L=0.40inol/L,y(NHj==0.02mol-L•min-'反

20min

应速率相等，说明增大氨气浓度，化学反应速率不一定增大，c错误;

D.该反应为气体分子数增大的反应，恒温恒容条件下，体系压强不变时说明气体总物质的量不变，反应

达到平衡状态，D正确；

故选C。

16.下列“实验操作及现象”和“实验结论”均正确的是

选项实验操作及现象实验结论

取两份新制氯水，分别滴加AgNCb溶液和淀粉

A氯气与水的反应存在限度

K1溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色

还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣

B水蒸气具有还原性

声

将铜与浓硫酸反应后的物质冷却后，慢慢倒入盛铜与浓硫酸反应有CuSO4生

C

有少量水的烧杯中，溶液变蓝色成

将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入

D非金属性：C1>C

澄清的石灰水，石灰水变浑浊

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.该实验结论应该为：新制氯水中含a•和氧化性物质（。2、HCIO）,可分别与/gNQ生

成白色沉淀、将「氧化为12使淀粉变蓝，该实验无法证明氯气与水的反应为可逆反应、存在限度，A错

误；

B.该实验结论应该为：还原铁粉与水蒸气反应生成H2,水蒸气有氧化性，该反应中H?。中H元素化合

价降低，水蒸气作氧化剂，体现氧化性，B错误；

C.铜与浓硫酸反应后的混合液中含大量浓硫酸，冷却后缓慢倒入水中（符合浓硫酸稀释操作规范），溶液

变蓝说明存在证明反应生成c’/so」c正确；

D.比较非金属性强弱应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，“a不是c/元素的最高价含氧酸，不能

根据盐酸酸性强于碳酸证明非金属性a>c,D错误；

所以本题选c。

非选择题部分

二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

17.随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，人们进一步认识了元素性质及其递变规律。请回答下列

有关氮族元素的问题：

(1)一氧化氮的化学式：o

(2)化合物KCN中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，写出其电子式,含有的化学键的

类型为。

(3)KCN能够与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种碱性气体，根据信息写出化学反应方程式

o检验所得溶液中金属阳离子的方法为。

(4)伸(As)与N、P位于同一主族且与P相邻，写出神在元素周期表中的位置；下列关于As的

推断正确的是O

A.神元素的最低负化合价为・3

B.神的氧化物对应的水化物属于强酸

C.稳定性：ASH3>PH3>NH3

D.三氧化二碑(AS2O3)既有氧化性也有还原性

(5)工业废水中的种元素(主要存在形式是AsO；,As(HI)表示+3价的神元素)，具有强毒性，需要进行脱

碑处理才能排放，一种处理酸性废水中碎元素的工艺如下图

FeCl3

H?°2NaOH

写出氧化步骤的离子方程式：。

【答案】⑴NO(2)①.K+［：C;：N：］-②.离子键、共价键

(3)①.KCN+H2O2+H20=KHCO3+NH3②.焰色试验

(4)①.第四周期VA族AD

(5)AsOf+H2O2=ASO^+H2O

【解析】

【小问1详解】

一氧化氮是由一个氮原子和一个氧原子组成的，其化学式为NO；

【小问2详解】

C原子最外层有4个电子，N原子最外层有5个电子，要让C原子和N原子最外层都满足8电子稳定结

构，二者结合后额外得到一个电子(K原子失去的电子)，因此C和N之间需要形成三键，这样C、N各

自通过共用3对电子对，在加上剩余的电子，即可让两个原子的最外层都达到8电子稳定结构，在加上失

去一个电子的K+,KCN电子式为K'［：C式N：「；K+和CN•之间为离子键，C原子和N原子之间是共价

键，因此KCN含有的化学键的类型为离子键和共价键：

【小问3详解】

根据元素类型可以推断碱性气体为氨气，酸式盐应为KHCO,,因此KCN能够与过氧化氢溶液反应的方

程式为KCN+H?O2+H2O=KHCO3+NH3；溶液中的阳离子为K+,检验的方法为焰色实验，通过蓝

色钻玻璃片观察为紫色则说明有K。

【小问4详解】

As与N、P位于同一主族，因此是VA族，且与P相邻，为第三周期，因此碑在元素周期表第四周期VA

族；

A.As在第四周期VA族，VA族元素最外层有5个电子，易获得3个电子形成稳定结构，故最低负价为-

3,A正确；

B.As可形成AS2O3和AS2O5,对应水化物分别为H3ASO3和H3ASO4,由于非金属性N>P>As,因此最高

价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，HNO3>H3PO4>H3ASO,,由于H3PO4为中强酸，因此H3ASO3和

H3ASO4不可能为强酸，B错误；

C.氢化物稳定性随非金属性增强而增强，非金属性顺序为N>P>As,故稳定性应为NH3>PH3>ASH3,