安徽省华师联盟2027届高三9月份开学质量检测试题化学+答案

高三9月开学质量检测是符合题目要求的。A.福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢属于金属材料D.古代壁画中常用的蓝色颜料石青[2CuCO₃·Cu(OH)₂]属于盐类2.下列化学用语或图示表达错误的是A.2,4,6-三羟甲基苯酚的结构简式：3.下列化工生产所涉及的主要反应属于氧化还原反应的是B.以硫酸铜溶液和石灰乳为原料生产波尔多液(有效成分为碱式硫酸铜)C.以硫酸铁为原料生产铁红(氧化铁)4.下列基本实验操作正确的是玻璃棒玻璃棒A.酸式滴定管的使用5.来那度胺是一种治疗多发性骨髓瘤的药物，结构简式如图所示。下列关于该药物D.分子中不含手性碳原子6.下列依据相关数据进行的推断正确的是选项数据A短周期元素M的各级电离能(省略单位):I₁=740、B分子极性：CF₄>NF₃C可用CuS除去CuSO₄溶液中的Zn²+D相同温度下：Cl₂+H₂——2HCl平衡常数K₁I₂+H₂2HI平衡常数K₂Cl₂与H₂反应的速率更快①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₁D.制备水煤气的热化学方程式为C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(gC.反应iii为HOOC—CHO+2H+-2e⁻=HOOC—CH₂OHD.反应v在阴极区生成甘氨酸B.反应①中参加反应的A、B、D的物质的量之比为1:1:1C.若反应②的原子利用率为100%,则F的结构简式为D.1molG与足量NaOH溶液反应，最多消品红的乙醇溶液品红的0.1mol·L¹Na₂SO₃溶液3滴品红的水溶液0.1mol·L¹NaHSO₃溶液A.基态U、V、W、X原子的未成对电子数之比为2:3:B.该离子液体易挥发D.化合物ZX是离子晶体初电极A.1个晶胞中含有12个氧原子B.距离体心Fe原子最近的Sb原子可能有10个C.晶胞中M点Sb原子的分数坐标为14.二元弱酸H₂A在有机相和水相中存在平衡：H₂A(环己烷)=H₂A(aq)。25℃时，向A.曲线⑤表示水相萃取率α随水溶液的pHB.H₂A(环己烷)一H₂A(aq)的平衡常数K=2.5D.若加水体积为1.5VmL,则交点N的pH15.(14分)一种利用钛白粉副产品[主要成分为FeSO₄·7H₂O,含有少量Fe2(SO₄)3、K(1)铁粉的作用之一是提高体系的pH,使得TiO²+水解以TiO₂·xH₂O沉淀形式除去。TiO²+水解的离子方程式为浓度是mol·L-¹;此时Mn²+的物质的量浓度为1mol·L-¹,(填“会” 16.(14分)三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种橙黄色单斜晶体，是制备其他三价钴配合物的重要三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备原理为2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃·H₂O+H₂O₂=温控磁力搅拌器(2)NH₄Cl的作用除了作反应物和抑制第二步中NH₃·H₂O的电离外，还可以 (3)下列有关该实验的说法正确的是(填标号)。B.球形干燥管中的试剂可用无水氯化钙或者碱石灰C.冰水浴可以减少过氧化氢分解以及氨水挥发氨气。蒸出的氨气用稍过量(约为35.00mL)0.2合适的指示剂，再用0.2000mol·L-¹HCl标准溶液滴定，耗用30NH₄[B(OH)₄],NH₄[B(OH)4]+HCl=NH₄Cl+H₃BO₃+H₂O;√0.23=0(6)某钴氧化物的立方晶胞如图所示，晶胞参数为apm,该氧化物中基态钴离子的价层与O²-的最短距离为pm,钴离子的配位数为。17.(15分)环戊二烯(7)是重要的有机合成中间体。一定条件下，存在以下转化：反应②:H₂(g)+I₂(g)—2HI(g)△H₂压强为akPa,测得平衡时、H2的体积分数分别为20%、10%,则T℃时反应①的平衡常数Kp=kPa(保留3位有效数字，用含a的式子表示)。(4)在恒温恒容的密闭容器中发生反应②,下列叙述能说明反应②达到化学平衡状态的H₂)=2v在T1温度下，恒容密闭容器中环戊二烯的物质的量与反应时间的关系如图所示。含久置废渣的浊液(pH=2)②实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中c(Mn²+)先增大后减小。C.电流增大，Mn²+在阳极放电：Mn²+—2e⁻+2H₂O=MnO₂+4H+,使得c(Mn²+)减小已知③M的结构简式(6)同时满足下列三个条件的B的同分异构②含有一NH₂其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2:2:2:2:1的物质的结构简式为写出以M和G为主要原料分三步(第一步为加成反应)制备有机物P的合成路线： 高三9月开学质量检测·化学123456789CBDADABCADBCCD一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。【解析】制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C错误。【解析】NaCl的晶胞为。,B错误。+NH₄Cl、2,元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意；以硫酸铜溶液和石灰乳为原料生产波尔多液，发生的反应属于非氧化还原反应，B不符合【解析】酸式滴定管的使用，实验操作正确，A符合题意；测定溶液的pH,需用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，不能直接用pH试纸接触待测液，实验操作错误，B不符合题意；过滤时，需用【解析】M的第三电离能远大于第二电离能，说明M失去2个电子后达到稳定结构，最外层有2个电CF₄<NF₃,B推断错误；Ksp(ZnS)》K(CuS),说明CuS的溶解度远小于ZnS,无法发生CuS沉淀转化为ZnS沉淀，不能用CuS除去CuSO₄溶液中的Zn²+,C推断错误；平衡常数K衡量反应进行的限【解析】C(s)转化为C(g)需要吸收热量，1molC(g)的能量高于1molC(s)的能量，1molC(g)完全燃烧释放的热量大于akJ,A不符合题意；盖斯定律要求反应的始态和终态完全一致，选项中未限定煤的物质的量相等，且等物质的量的煤直接燃烧和对应的水煤气燃烧的反应物和产物均不同，故放出的热量不相同，B符合题意；反应②为放热反应，△H=反应物总键能一生成物总键能<0,故反应物的化学键的键能之和小于产物的化学键的键能之和，C不符合题意；根据盖斯定律，由反应①一反应②一反应③可得反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g),故△H=△H₁一△H₂—△H₃=(b+c-a)kJ·mol-¹,D不符合题意。高三化学试题参考答案第1页(共5页)B【解析】有机物A为CH₃O(CH₂CH₂O)„H,可由聚乙二醇与甲醇发生分子间脱水反应得到，A正确；根据E的结构，参加反应的A、B、D的物质的量之比为1:1:n,B错误；若反应②的原子利100%,则反应②为加成反应，对比E与G的结构，可知F的结构简式为,C错误；1个G分子中含n个酰胺基、1个酯基、1个酸酐结构、1个碳溴键，1molG与足量NaOH溶液反应，最多消耗(n+4)molNaOH,D错误。【解析】SO₂不能使品红的乙醇溶液褪色，能使品红的水溶液褪色，说明SO₂使品红溶液褪色的反应需要水参与，A正确；溶液中的SO₃、HSO₃都能使品红溶液褪色，但Na₂SO₃溶液褪色快于NaHSO₃溶液，说明SO³一使品红溶液褪色的能力较强，B正确；实验③加热后溶液不恢复红色，实验④加热后溶液慢慢出现浅红色，说明Na₂SO₃溶液与品红生成的无色物质较稳定，NaHSO₃溶液与品红生成的无色物质不稳定，C正确；NaHSO₃溶液能与NaOH溶液反应生成正盐Na₂SO₃,NaSO₃溶液能使品电子数之比为2:3:2:1,A正确；该离子液体的粒子全都是带电荷的离子，因此难挥发，B错误；Cs、【解析】左侧装置中Zn与水蒸气反应生成ZnO和H₂,发生的反应为Zn+H₂O(g)=ZnO+H₂个，再将生成的ZnO粉末送入电解池中再生Zn,循环使用。ZnO+2KOH+H₂O=K₂[Zn(OH)₄],电解池中，Zn电极接电源负极，Zn电极作阴极，Pt电极接电源正极，Pt电极作阳极，阳极的电极反应为4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂个。气体X为H₂,气体Y为O₂,A错误；阴极的电极反应为[Zn(OH)₄]²-+2e⁻=Zn+4OH-,B错误；结合已知反应ZnO+2KOH+H₂O=K₂[Zn(OH)₄]和电解池的阴、阳极反应，总电解反应为,OH-不消耗也不生成，OH-的物质的量不变，H₂O不消耗也不生成，溶液的体积也保持不变，因此电解过程中，电解池中c(OH-)=amol·L-¹,C正确；该工艺的目的为制备H₂、O₂和盐(Na【解析】由晶胞图可知，1个晶胞中含有Fe原子数目为,含有Sb原子数目为4,含有O原子数目为1个晶胞中含有12个氧原子，A正确；距离体心Fe原子最近的Sb原子数目，要看体心Fe原子到上、下的Sb原子距离和到棱上的Sb原子距离是否相同。若距离相同，距离体心Fe原子最近的Sb原子有10个；若距离不相同，距离体心Fe原子最近的Sb原子有铁晶体的密度,D正确。示水相萃取率α随水溶液的pH的变化关系，水溶液中c(HA-)会随着pH的增大呈现先增大后减小的变化趋势，因此曲线④表示水溶液中c(HA-)随水溶液的pH的变化关系，而A²-来源于HA-的电离，由图可知，pH=2时，c(HA-)为0,则此时c(A²一)也为0,因此曲线⑤表示水溶液中c(A²一)随水溶液的pH的变化关系，故曲线③表示水溶液中c(H₂A)随水溶液的pH的变化关系，A错误；pH的平衡常数,B错误；曲线③、④交点的pH=4,交点处c(HA-)=高三化学试题参考答案第3页(共5页)Bc(H₂A),即H₂A的K。(H₂A)=c(H+)=10⁻⁴,曲线④、⑤交点的pH=7,交点处c(A²-)=×10⁻⁷=10-¹1,当pH=5.6时，,即c(A²-)>c(H₂A),故当pH=5.6时，体系中c(A²-)>c(H₂A),C错误；时的pH是常数，仅与电离常数K。(H₂A)有关，与加水体积多少无关。故若加水体积为1.5VmL,对交点N的横坐标无影响，即交点N的pH保持不变，D正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。(2)10-2.5(2分)不会(1分)浓度商Q(MnF₂)=1×(10-2.5)²=1×10-⁵<K(MnF₂)=5.1×10⁻³,因此不会生成MnF₂沉淀(2分)(3)酸性条件下，“除杂2”中加入的KMnO4溶液会将Cl-氧化成Cl₂,增加KMnO₄的用量(2分)2Fe²++2H++H₂O₂=2Fe³++2H₂O(1分)(4)2MnO4+3Mn²++(5x+2)H₂O=5(MnO₂·xH₂O)↓+4H+(2(6)pH<1.5,PO³浓度降低；pH>1.5,Fe³+会生成Fe(OH)₃沉淀，pH过小或过大都会使生成FePO₄·2H₂O的量减少(2分)【解析】(2)Ks(MgF₂)=c(Mg²+)·c²(F-),“除杂1”中使Mg²+完全沉淀需要NH₄F的最小浓度为mol-L-1—10-25mol-L一¹。此时Mn²+的物质的量浓度为1mol·L⁻¹,浓度商Q(MnF₂)=c(Mn²+)·c2(F-)=1×(10-2.5)²=10⁻⁵<Ks(MnF₂)=5.1×10-³,则不会生成MnF₂沉淀。(1)球形冷凝管(1分)(2)抑制Co²+水解(或其他正确答案)(2分)(3)ACD(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分)(4)趁热过滤(或过滤)(1分)中和过量氨水，同时增大c(CI-),有利于[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体的析出(2分。答出一点，给1分)(5)5(2分)而碱石灰不能和氨气反应，不能吸收尾气中的氨气，B错误；过氧化氢受热易分解，氨水受热易挥发，冰水浴可减少二者损失，C正确；球形冷凝管中气雾过高，说明氨水挥发过多，降低水浴温度可以减少(5)滴定完成后，溶液中的溶质为NH₄Cl和H₃BO₃,两者的物质的量相等。铵根离子的水解常数NH和H₃BO₃都能使溶液呈酸性，且二者的程度相当。到达滴定终点时，c(NH)=c(Cl-)=。设滴定终点时NHE水解产生的日的浓度为xmol·L-¹,由于滴定终点时c(NH₄Cl)=c(H₃BO₃),且K₆(NH)=K(H₃BO₃),则H₃BO₃电离产生的H+的浓度也为xmol·L-¹,溶液中c(H+)=2xmol·L-¹,c(NH₃·H₂O)=x高三化学试题参考答案第4页(共5页)10-⁶,则滴定终点时溶液中c(H+)=9.6×10⁻⁶mol·L⁻¹≈10-⁵mol·L-¹,pH=5。(6)晶胞中含有的钴离子数是含有的O²-数是,钴离子与O²数目比是4:4=1:1,所以该氧化钴的化学式为CoO。Co是27号元素，该氧化物中基态Co²+的价层电子排布式为3d⁷;每个Co²+周围紧邻且距离相等的Co²+共有12个；晶胞的面对角线长度为√2apm,则O²-与O²-的最短距离为apm;位于晶胞体心的钴离子与位于晶胞面心的O²-距离最近，钴离子的配位数为6。(1)+100.3(2分)高温(1分)(2)升高温度(2分)(4)A(2分。选错或多选，不给分)②ABC(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分)应①的△H>0、△S>0,根据反应能自发进行的条件△G=△HT△S<0,可知反应①在高温下能自发进行。(2)反应③是吸热反应，升高温度，既能加快反应③的反应速率，又能使反应③的化学平衡正向移动，提高反应物的平衡转化率。(3)恒温(T℃)恒容时，向体系中充入1mol(g)和1mol测得平衡时、H₂的体积分数分别为20%、10%。因为反应③=反应①+反应②,所以计算时只需考虑反应①和反应②即