2026年天津市人教版高中化学高二年级下册第7单元课后习题

2026年天津市人教版高中化学高二年级下册第7单元课后习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行化学实验时，需要使用酒精灯加热试管内的物质。下列操作中，正确的是（）A.用酒精灯的外焰加热试管底部，且试管口朝上倾斜B.用酒精灯的外焰加热试管底部，且试管口朝下倾斜C.用酒精灯的内焰加热试管底部，且试管口朝水平方向D.用酒精灯的外焰加热试管口部，且试管口朝上倾斜解析：酒精灯的外焰温度最高且稳定，适合加热试管。试管加热时需用外焰，且试管口应略向下倾斜以防止冷凝水倒流导致试管炸裂。选项A正确，选项B错误（试管口朝下易导致冷凝水倒流），选项C错误（内焰温度低且不稳定），选项D错误（加热口部易导致局部过热）。2.某有机物分子式为C₄H₈O₂，其红外光谱显示存在羰基伸缩振动吸收峰（约1715cm⁻¹），核磁共振氢谱显示有四组峰，化学位移分别为δ=1.2,2.4,4.0,7.2。该有机物的结构简式可能是（）A.CH₃CH₂CH₂COOCH₃B.CH₃CH₂CH₂CHOC.CH₃COOCH₂CH₂CH₃D.CH₃COOCH(CH₃)₂解析：红外光谱显示存在羰基（C=O），核磁共振氢谱显示四组峰，化学位移δ=1.2对应甲基（-CH₃），δ=2.4对应亚甲基（-CH₂-），δ=4.0对应季碳（-CH₂-），δ=7.2对应烯氢（-CH=）。选项A为乙酸甲酯，符合四组峰且存在羰基，其他选项均不符合该氢谱特征。3.在电解饱和食盐水时，阳极和阴极的产物分别是（）A.氢气和氯气B.氢气和氢氧化钠C.氯气和氢氧化钠D.氯气和氢气解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应产生氯气（2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑），阴极发生还原反应产生氢气（2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻）。因此阳极产物为氯气，阴极产物为氢气。选项D正确。4.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.升高温度一定能增大平衡常数C.增大反应物浓度一定能提高转化率D.使用催化剂可以改变平衡移动方向解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但未停止（A错误）；升高温度对放热反应平衡常数减小，对吸热反应平衡常数增大（B错误）；增大反应物浓度会使平衡向生成物方向移动，提高转化率（C正确）；催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动方向（D错误）。5.某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀不溶解，该溶液中可能存在的离子是（）A.SO₄²⁻和CO₃²⁻B.SO₃²⁻和CO₃²⁻C.SO₄²⁻和Cl⁻D.Ba²⁺和CO₃²⁻解析：BaCl₂与SO₄²⁻反应生成BaSO₄白色沉淀（不溶于稀盐酸），与CO₃²⁻反应生成BaCO₃白色沉淀（可溶于稀盐酸）。因此选项A中SO₄²⁻符合条件，CO₃²⁻被排除。选项B中SO₃²⁻与Ba²⁺反应生成BaSO₃沉淀（可溶于稀盐酸），不符合条件。选项C中Cl⁻不产生沉淀，不符合条件。选项D中Ba²⁺为阳离子，不符合题意。正确答案为C（假设溶液中存在SO₄²⁻）。6.下列有机反应中，属于加成反应的是（）A.乙醇与氧气反应生成乙醛B.乙烷与氯气光照反应生成氯乙烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应使溴褪色D.乙酸与乙醇发生酯化反应解析：加成反应是指不饱和键断裂，原子或原子团直接结合到不饱和碳原子上。选项A为氧化反应，选项B为取代反应，选项C为乙烯与溴发生加成反应，选项D为酯化反应（取代反应）。正确答案为C。7.在恒容密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0。下列措施能提高SO₂转化率的是（）A.降低温度B.增大O₂浓度C.使用催化剂D.缩小容器体积解析：该反应为放热反应（ΔH<0），降低温度平衡向放热方向移动，提高SO₂转化率（A正确）；增大O₂浓度平衡向生成物方向移动，提高转化率（B正确）；催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动（C错误）；缩小容器体积增大压强，平衡向气体分子数减少方向移动，提高转化率（D正确）。正确答案为A（恒容条件下压强变化不影响平衡）。8.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.乙醇B.乙酸乙酯C.苯酚D.乙酰胺解析：能与NaOH反应的物质包括酸、酸酐、酚、酯等；能与盐酸反应的物质包括醇、酚、酰胺等。选项A为醇，只能与NaOH反应；选项B为酯，能与NaOH水解，能与盐酸反应；选项C为酚，能与NaOH反应，能与盐酸反应；选项D为酰胺，能与NaOH反应，但一般不与盐酸反应。正确答案为C。9.某有机物分子式为C₅H₁₀，其一氯代物有4种结构，该有机物可能是（）A.戊烷B.2-甲基丁烷C.2-甲基-2-丁烯D.2-甲基-1-丁烯解析：戊烷有3种一氯代物，2-甲基丁烷有4种一氯代物，2-甲基-2-丁烯和2-甲基-1-丁烯的一氯代物分别为3种和2种。正确答案为B。10.在pH=2的溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A.c(H⁺)>c(OH⁻)>c(CH₃COO⁻)B.c(H⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)C.c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)D.c(OH⁻)>c(H⁺)>c(CH₃COO⁻)解析：pH=2的溶液中c(H⁺)=0.01mol/L，c(OH⁻)=10⁻¹²mol/L。醋酸根离子CH₃COO⁻来自醋酸电离，c(CH₃COO⁻)≈c(H⁺)=0.01mol/L。因此c(H⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)。正确答案为B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.写出乙烯与高锰酸钾溶液反应的化学方程式：_______________________________________2.在电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应式为：_______________________________________3.某有机物的结构简式为CH₃CH₂CH₂COOCH₂CH₃，其名称为：_______________________________4.根据勒夏特列原理，升高温度平衡向________方向移动，降低压强平衡向________方向移动。5.某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀不溶解，该沉淀的化学式为：_________6.写出乙醇催化氧化的化学方程式：____________________________________________________7.在pH=5的溶液中，c(H⁺)与c(OH⁻)的浓度关系为：__________________________。8.某有机物分子式为C₄H₈O₂，其红外光谱显示存在-OH伸缩振动吸收峰（约3200-3600cm⁻¹），该有机物可能是：______________________9.写出氯乙烯的结构简式：___________________________________________________________10.在恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大O₂浓度平衡移动的原因是：__________三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡是可逆反应停止进行的标志。（×）2.升高温度一定能增大平衡常数。（×）3.使用催化剂可以改变平衡移动方向。（×）4.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应。（√）5.苯酚和苯都能与溴的四氯化碳溶液反应。（×）6.在pH=3的溶液中，c(H⁺)=10⁻³mol/L，c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/L。（√）7.乙烯和乙烷的核磁共振氢谱都显示三组峰。（×）8.某有机物分子式为C₄H₈O₂，其红外光谱显示存在C=O伸缩振动吸收峰，该有机物一定是羧酸。（×）9.在恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强平衡一定向正向移动。（√）10.氯乙烯和聚氯乙烯的结构简式相同。（×）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述乙醇的物理性质和化学性质。2.解释勒夏特列原理的内容及其应用。3.写出实验室制备乙烯的化学方程式及反应条件。4.解释为什么BaSO₄不溶于稀盐酸而BaCO₃可溶于稀盐酸。5.简述加成反应的特点及其与取代反应的区别。6.写出乙烷和乙烯的核磁共振氢谱特征，并解释原因。7.解释为什么升高温度能增大放热反应的平衡常数。8.简述有机物命名的基本原则。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生进行电解饱和食盐水实验，观察到阳极产生黄绿色气体，阴极产生无色气体。请解释该现象并写出电极反应式。2.某有机物分子式为C₄H₈O₂，其红外光谱显示存在C=O伸缩振动吸收峰（约1715cm⁻¹）和-OH伸缩振动吸收峰（约3200-3600cm⁻¹），核磁共振氢谱显示四组峰，化学位移分别为δ=1.2,2.4,4.0,7.2。请推断该有机物的结构简式并命名。3.在恒容密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0。请解释以下措施对平衡的影响：（1）升高温度；（2）增大SO₂浓度；（3）使用催化剂。4.某学生进行苯酚与溴的四氯化碳溶液反应实验，观察到溴水褪色。请解释该反应的化学方程式并说明现象的原因。5.写出乙醇催化氧化的化学方程式，并解释该反应的机理。6.某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀不溶解。请解释该现象并写出可能存在的离子。7.解释为什么升高温度能增大吸热反应的平衡常数，并举例说明。8.简述有机物命名的基本原则，并以CH₃CH₂CH₂COOCH₂CH₂CH₃为例进行命名。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.A3.D4.C5.C6.C7.A8.C9.B10.B二、填空题1.3CH₂=CH₂+2KMnO₄+4H₂O→3HOCH₂CH₂OH+2MnO₂↓+2KOH2.2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑3.乙酸乙酯4.逆；逆5.BaSO₄6.CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O7.c(H⁺)=10⁻⁵mol/L>c(OH⁻)=10⁻⁹mol/L8.乙酸9.CH₂=CHCl10.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动三、判断题1.×22.×23.×24.√25.×26.√27.×28.×29.√30.×四、简答题1.物理性质：无色透明液体，有特殊香味，易挥发；化学性质：可燃性、与活泼金属反应、与卤化氢反应、氧化反应。2.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用：工业合成氨中高压、高温、催化剂。3.CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH→CH₂=CHCH₂Cl+NaCl+H₂O（乙醇消去反应，加热）4.BaSO₄晶格能大，H⁺不能破坏硫酸根离子与钡离子的强作用力；BaCO₃结构不稳定，H⁺能电离出HCO₃⁻，破坏碳酸根离子结构。5.加成反应：不饱和键断裂，原子或原子团直接结合到不饱和碳原子上；取代反应：原子或原子团被其他原子或原子团取代。6.乙烷：三组峰（δ=0.9,1.3,1.8）；乙烯：两组峰（δ=2.2,5.0）。乙烷氢原子化学环境不同，乙烯氢原子化学环境不同。7.升高温度，吸热反应速率增大更多，平衡向吸热方向移动，平衡常数增大。8.命名原则：主链最长、官能团最高、编号最小、支链最前。如CH₃CH₂CH₂COOCH₂CH₂CH₃为乙酸正丙酯。五、应用题1.阳极：2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑（黄绿色气体）；阴极：2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻（无色气体）。2.结构简式：CH₃CH₂CH₂COOH（丁酸）；红外光谱显示-COOH和-OH，核磁共振氢谱四组峰（δ=1.2,2.4,4.0,7.2）。3.（1）升高温度，平衡向吸热方向移动（逆反应）；（2）增大SO₂浓度，平衡向正反应方向移动；（3）使用催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动。4.化学方程式：C₆H₅OH+Br₂→C₆H₅Br+HB