第三单元 第三节　碳酸氢钠和碳酸钠-鲁教版五四制九年级化学课件

第三节碳酸氢钠和碳酸钠知识点1

碳酸氢钠1．俗称_______，是由____和______(填离子符号)构成的盐。2．物理性质___色_______晶体，___溶于水。小苏打Na＋HCO3－白粉末状可3．化学性质(1)能与___反应，如_________________________________________(写化学方程式)。(2)受热易_____，化学方程式为_____________________________。酸NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑4．用途(1)在灭火器里，它是产生___的原料之一。(2)在食品工业上，它是_______的主要成分。(3)在制造饮料时，它是一种常用原料。(4)在医疗上，它能治疗_________。CO2发酵粉胃酸过多【注意】(1)发酵粉：碳酸氢钠受热后分解产生二氧化碳，会使食品疏松多孔。(2)能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多。(3)小苏打属于盐，受热分解属于分解反应。知识点2

碳酸钠1．俗称：_____、_____。2．物理性质：___色_____状固体，___溶于水。3．化学性质(1)与指示剂作用，能使紫色石蕊试液变_____，使无色酚酞试液变_____，碳酸钠溶液显___性。(2)与酸反应，如__________________________________________(写化学方程式)。纯碱苏打白粉末易蓝色红色碱Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)(3)与碱反应，如__________________________________________(写化学方程式)。(4)与某些盐反应，如________________________________________(写化学方程式)。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)【注意】(1)碳酸钠不是碱，而是一种盐，其水溶液呈碱性。(2)盐类物质的水溶液不一定都呈中性。4．CO32－离子的检验：试剂：_________________和___________。5．用途(1)碳酸钠在工业生产中用途广泛，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需要大量的纯碱。(2)碳酸钠还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。稀盐酸(或稀硫酸)澄清石灰水知识点3

盐的性质1．盐的物理性质(1)常温下大都是___体。(2)不同的盐在水中的溶解性不同：①_____、_____、_____、_______都易溶于水。②盐酸盐中，_______不溶于水，其余都溶。③硫酸盐中，_______不溶于水，_______、_______微溶于水，其余都溶。固钾盐钠盐铵盐硝酸盐氯化银硫酸钡硫酸钙硫酸银④碳酸盐中只有_______、_______、_______溶于水，其余均不溶于水。碳酸钾碳酸钠碳酸铵【注意】盐的简介(1)根据盐中所含阳离子不同，盐可分为钾盐、钠盐、铵盐等；根据所含酸根阴离子不同，盐可以分为硝酸盐、盐酸盐、碳酸盐等。(2)氯化银和硫酸钡不能溶于水，也不能溶于酸。2．盐的化学性质(1)与指示剂作用。(2)盐＋酸―→新盐＋_____。(3)盐＋碱―→_____＋_____。(4)盐1＋____―→____＋____。新酸新盐新碱盐2盐3盐4知识点4复分解反应1．定义两种_______互相_________，生成另外两种_______的反应。2．基本形式AB＋CD===___＋___。3．实质解离出的离子相互结合，生成_____、_____或___的过程。化合物交换成分化合物ADCB沉淀气体水4．特点(1)属于基本反应类型。(2)反应物、生成物均为_______。(3)反应时相互_________。(4)反应前后各元素的化合价_____。化合物交换成分不变【名师点拨】常见沉淀的记忆方法(1)结合顺口溜记忆：钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪；盐酸盐除去银、亚汞，硫酸钡、铅水不溶；碳酸盐大多都不溶。(2)按“五白一蓝一红褐”记忆，即五白：碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银、氢氧化镁；一蓝：氢氧化铜；一红褐：氢氧化铁。考点1

碳酸氢钠典例1

某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。(1)小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除Na＋、HCO3－外，一定含有____(填离子符号)。OH－(2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水_____热量，影响溶解过程温度变化程度还与_____________(答1点即可)有关。吸收NaHCO3的质量思路导析根据碳酸氢钠的性质分析解答。解析：(1)用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液呈碱性，即溶液中应含有OH－。(2)由图2可知，加入碳酸氢钠固体后，溶液的温度在下降，说明碳酸氢钠固体溶于水会吸收热量，由图2可知，不同质量的碳酸氢钠溶于水，温度下降的快慢也不一样。变式1[2026·扬州期末]碳酸氢钠(NaHCO3)的用途广泛，常用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。室温下，在密闭容器中放入一定质量的碳酸氢钠样品，并加入足量的一定浓度稀盐酸，两者充分反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．a点的溶质只有NaClB．反应结束后溶液pH大于7C．若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，消耗的稀硫酸质量更大D．压强大小与所取碳酸氢钠样品质量无关变式2

医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多的药剂之一。化学小组的同学为测定某碳酸氢钠片(主要成分为碳酸氢钠，含其他成分的辅料)中碳酸氢钠的含量，取10g样品于锥形瓶中，加入74g水，振荡，然后逐滴加入60g一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。(假设辅料不与盐酸反应，忽略CO2在水中的溶解)(1)10g该样品完全反应，产生CO2的质量是____g。(2)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数____。(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是_____。4.484%7.3%考点2

碳酸钠典例2

碳酸钠在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上同学们为了解碳酸钠的性质，开展了探究活动。同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中，完成如图所示的实验。(1)实验一中，同学们观察到溶液变为_____。(2)实验二中，同学们观察到___________。(3)实验三的化学反应方程式是________________________________。实验四中，小明观察到产生了白色沉淀，说明产生化学反应。蓝色有气泡产生Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH【归纳与总结】(4)同学们根据以上实验总结出碳酸钠的化学性质，请你完成下边知识结构图。【反思与提高】(5)酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，盐的溶液_______(填“一定”或“不一定”)显中性。(6)上述实验结束后，同学们把四支试管中的澄清溶液倒进一个洁净的大烧杯中，充分混合后，发现溶液呈红色，同时产生白色沉淀，写出没有酸参与的、产生该白色沉淀的化学反应方程式：_____________________________，该化学反应的基本类型是___________。不一定Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl复分解反应思路导析根据碳酸钠能与酸、碱、某些盐反应分析解答。变式1

碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验：实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀④，上层溶液为无色⑤。下列对此实验分析正确的是()A．①中酚酞变红，因为碳酸钠是碱，②中有气泡冒出，因为产生二氧化碳B．④中白色沉淀为碳酸钙，说明碳酸钠过量C．④和⑤现象说明烧杯中盐酸一定不过量D．⑤中溶质含有酚酞、氯化钠和氯化钙变式2[2026·南通期末]学习小组通过实验探究Na2CO3的性质。步骤1：取Na2CO3固体，放入试管中，加少量水溶解，用手触摸试管外壁发烫。步骤2：取少量Na2CO3溶液于试管中，滴加1～2滴酚酞试液，溶液变为红色。步骤3：在步骤2的试管中，逐滴滴加盐酸，边滴边振荡，初期无气体生成、溶液红色变浅，一段时间后产生大量气泡，溶液红色褪去。下列说法不正确的是()A．“步骤1”说明Na2CO3溶于水时放出热量B．“步骤2”说明Na2CO3溶液呈碱性C．“步骤3”初期无气体生成，说明该阶段没有发生化学反应D．可通过酚酞试液红色褪去和有气体生成证明化学反应的发生考点3

盐的性质典例3

利用如下知识网络图归纳盐的化学性质并回答下列问题。(1)在归纳性质①时，从“某些金属”中选择了铁，写出能与铁发生反应的一种盐：_______________(写化学式)。(2)性质②中选取了氯化铜和氢氧化钠两种物质，二者在溶液中反应时可观察到的现象为_______________。(3)性质③中X属于___(填物质类别)。AgNO3(合理即可)有蓝色沉淀生成酸(4)写出一个符合性质④的化学方程式：______________________________，该反应能发生的原因是______________________________________________________。(5)若反应生成的盐是重要建筑材料的主要成分，则可利用上述反应实现的有_____(填序号)。BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓反应物均可溶且两种化合物在溶液中相互交换成分生成沉淀②④思路导析根据盐的化学性质进行分析作答。变式学习了酸、碱、盐、金属的化学性质后，某同学构建了如图生成盐的知识网络模型。(1)若反应①和②与图中已有的反应类型不同，它们可以都属于基本反应类型中的_________，请将其中一处内容补充完整_____________________。(2)若中心处盐的溶液为黄色，写出③对应的化学方程式______________________________________。(3)若通过反应⑤生成的盐为NaCl，写出一个符合要求的化学方程式________________________________________。置换反应金属＋酸(或金属＋盐)3HCl＋Fe(OH)3===FeCl3＋3H2O(合理即可)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)(4)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。①医疗上NaHCO3可用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质为________________________________________________。②图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，参加反应的微粒是___________(写微粒符号)；请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为_____________。氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子HCO3－、OH－产生白色沉淀考点4复分解反应典例4

下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是()A．稀盐酸和碳酸钠粉末B．二氧化碳和氢氧化钙溶液C．硫酸钠溶液和氯化钡溶液D．氯化钾和硫酸钠溶液思路导析根据复分解反应发生的条件分析解答。解析：复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水；A.稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于复分解反应，碳酸钠粉末溶于稀盐酸且碳酸钠的相对分子质量比二氧化碳大，所以反应后溶液质量增大，符合题意；B.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，不符合题意；C.硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，属于复分解反应，由于有沉淀生成，所以反应后溶液质量减小，不符合题意；D.氯化钾和硫酸钠互相交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，不符合题意。故选A。变式某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，开展了以下实验探究。(1)甲试管发生反应的化学方程式是_______________________。(2)实验结束后，小组同学把实验后的两支试管的上层清液倒入同一个烧杯中，发现烧杯中仅得到无色溶液M，他们决定对溶液M的溶质成分进行探究。CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O【提出问题】溶液M的溶质成分是什么？同学们一致认为溶液M的溶质一定有Na2CO3和NaCl，溶质中还可能有什么？对还可能存在的溶质做出以下猜想：【进行猜想】猜想