第一单元 第三节　物质溶解的限度-鲁教版五四制九年级化学课件

第三节物质溶解的限度知识点1

饱和溶液与不饱和溶液1．定义(1)饱和溶液：在_________下、_____________中_________溶解某种溶质的溶液，叫作该溶质的饱和溶液。(2)不饱和溶液：在_________下、_____________中_________溶解某种溶质的溶液，叫作该溶质的不饱和溶液。一定温度一定量的溶剂不能继续一定温度一定量的溶剂还能继续2．判断方法(1)显性标志：溶液中是否有剩余固体不再溶解。(2)实验方法：____________________________________________________________。3．相互转化：对于大部分固体物质来说饱和溶液不饱和溶液取少量样品，加入少量该溶质，若溶质不能再溶解，则溶液已饱和（_________）或（_________）或（_________）（_________）或（_________）或（_________）增加溶剂减少溶质改变温度增加溶质减少溶剂改变温度【名师点拨】关于饱和溶液的两个易错点(1)描述饱和溶液的注意事项①必须强调一定温度和一定量的溶剂；②针对某种溶质。(2)饱和溶液和不饱和溶液、浓溶液和稀溶液的关系相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。知识点2

固体物质在水中的溶解度1．定义在_________下，某固体物质在____g溶剂(通常为水)里达到_________时所溶解的_____，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。【特别提醒】溶解度四要素：温(一定温度)、饱(达到饱和)、百(100g溶剂)、克(单位是克)。一定温度100饱和状态质量2．意义20℃时，NaCl的溶解度是36g，其含义为_____________________________________。3．t℃时，溶解度(S)与饱和溶液溶质质量分数(P%)的关系：P%＝_____________。20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl4．物质溶解度与溶解能力的对应关系(20℃)溶解度/g<0.010.01～11～10>10溶解能力难溶微溶可溶易溶5.影响因素(1)内因：溶质、溶剂的性质。(2)温度①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_____，如KNO3。②少数固体物质的溶解度受温度的影响变化不大，如_____。③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_____，如_______。增大NaCl减小Ca(OH)26．表示方法(1)列表法。(2)溶解度曲线及其应用①溶解度曲线的定义(如图)用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解度随温度的改变而变化的曲线。②溶解度曲线的意义Ⅰ.点：曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度，如A点表示物质N在T1℃时的溶解度为ag；两曲线交点表示两物质在某温度时的溶解度相等，如C点表示物质M、N在T2℃时的溶解度相等，均为cg。Ⅱ.线：表示物质的溶解度随温度改变的趋势，如物质M的溶解度随温度的升高而增大，物质N的溶解度随温度的升高而减小。Ⅲ.面：曲线下面的点，表示溶液为不饱和溶液，如D点表示T1℃时物质N的不饱和溶液；曲线上面的点，表示溶液饱和且有未溶固体，如D点表示T1℃时物质M的饱和溶液且有未溶固体。③溶解度曲线的应用a．判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。b．比较不同物质在同一温度时的溶解度大小(温度不同无法比较)。c．判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势。d．判断如何通过改变温度或蒸发溶剂将不饱和溶液变成饱和溶液。e．判断如何通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶析出。f．确定混合物分离、提纯的方法。知识点3

气体的溶解度1．定义：气体在水中的溶解度通常用一定压强、一定温度下1体积水最多溶解气体的体积数来表示。【注意】与固体溶解度的区别：气体溶解度一般按体积计算，固体溶解度按质量计算。2．影响因素(1)内因：气体的性质。(2)外因a．温度：在一定压强下，温度越高，气体的溶解度越___。b．压强：在一定温度下，压强越大，气体的溶解度越___。小大知识点4结晶1．定义固体物质从它的_____溶液中以_____的形式析出的过程。2．种类饱和晶体结晶的方法适用范围两种固体物质的提纯或分离蒸发结晶(蒸发溶剂法)适用于溶解度随温度变化不大的物质如果甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲→如提纯含少量NaCl的KNO3降温结晶(冷却热饱和溶液法)适用于溶解度随温度变化较大的物质如果乙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙→如提纯含少量KNO3的NaCl考点1

饱和溶液与不饱和溶液典例1[2026·烟台期末]下列关于溶液的说法，正确的是()A．具有均一性、稳定性、透明的液体就是溶液B．饱和溶液不能溶解任何其他物质C．一定温度下，硝酸钾的饱和溶液加水稀释后，溶质质量分数变小D．饱和溶液降温一定能析出晶体思路导析利用饱和溶液和不饱和溶液的定义及相互转化的方法解答。变式下列说法正确的是()A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大C．一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大D．在一定温度时，有晶体析出的溶液一定是该溶质的饱和溶液考点2

固体物质溶解度的概念典例220℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指()A．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36gB．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠C．100g水中溶解了36g氯化钠即成为饱和溶液D．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠思路导析利用固体物质溶解度的四要素来解答。解析：A.20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g，不符合题意；B.20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，不符合题意；C.该选项中由于没有指明温度，不符合题意；D.20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，符合题意。故选D。变式在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化：据此判断，下列结论正确的是()A．此温度时，该固体的溶解度为30gB．若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定大于3gC．溶液乙一定是不饱和溶液D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等考点3

溶解度曲线典例3[2025·济南中考改编]KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．t1℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等B．t2℃时，将60gKNO3放入50g水中，可得到110gKNO3溶液C．t2℃时，各取相等质量的KNO3和NH4Cl，分别加水至恰好完全溶解，所得KNO3溶液的质量小于NH4Cl溶液的质量D．将0℃时KNO3的饱和溶液和NH4Cl的饱和溶液都升温到t2℃，所得KNO3溶液的溶质质量分数小于NH4Cl溶液的溶质质量分数思路导析利用溶解度曲线中点和线的意义；溶解度的定义；温度改变时，随溶解度的变化，溶液组成发生改变的规律。变式

[2026·烟台期中]如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是()A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中溶质的质量分数为丙>甲B．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量甲>乙C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲＝丙D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法考点4气体的溶解度典例4

啤酒内溶有一定量的二氧化碳，打开瓶盖，发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法正确的是()A．压强越小，气体的溶解度越大B．压强越小，气体的溶解度越小C．温度升高，气体的溶解度增大D．温度降低，气体的溶解度减小思路导析利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答。变式下列有关气体溶解度的说法，正确的是()A．把水喷向空中，可以增大氧气在水中的溶解度B．0℃时，N2的溶解度为0.024，指的是该条件下100g水中最多能溶解0.024g的N2C．温度一定时，氧气的溶解度随着压强的增大而增大D．如图所示的是某气体的溶解度随压强变化的情况，若t1表示40℃，则t2表示的温度小于40℃考点5

结晶法分离混合物典例5

生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线图，下列说法正确的是()A．NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度B．“夏天晒盐”的原理是夏天温度升高，NaCl的溶解度增大而析出晶体C．“冬天捞碱”的原理是冬天气温降低，Na2CO3的溶解度明显下降，湖底有大量Na2CO3

晶体析出D．40℃，向50g水中加入50gNa2CO3，充分溶解得到100gNa2CO3饱和溶液思路导析利用物质溶解度随温度变化的情况来选择结晶的方法。解析：A.比较两物质的溶解度要指明温度，A说法不正确；B.氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，“夏天晒盐”的原理是夏天温度升高，水蒸发快，氯化钠晶体析出，B说法不正确；C.碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，可采用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体，C说法正确；D.40℃，碳酸钠的溶解度为50g，即40℃时50g水中最多能溶解25g碳酸钠，则充分溶解得到75gNa2CO3饱和溶液，D说法不正确。故选C。变式1[2026·开封期末]人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题：通过“曝晒”析出粗盐的原理是_____(填“蒸发”或“降温”)结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的_____原理类似；20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为_________________(只写计算式)。蒸发过滤变式2

下图为KNO3与NaCl的溶解度曲线，根据图回答：(1)t1℃时，两种物质的溶解度由大到小的顺序是__________。(2)曲线上M点的含义是_______________________________。