2026年黑龙江省苏教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年黑龙江省苏教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。因此，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×20%=10g。所以小明同学应该称取10gNaCl固体。选项A、C、D的计算结果均不符合要求，故正确答案为B。2.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在配制溶液的过程中，我们需要使用到一些仪器，如烧杯、玻璃棒、量筒等。这些仪器的使用方法是否正确，将直接影响溶液的配制质量。以下关于这些仪器的使用方法中，错误的是（）A.使用量筒量取液体时，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平B.使用烧杯加热液体时，液体体积不能超过烧杯容积的1/2C.使用玻璃棒搅拌溶液时，应沿着同一个方向搅拌D.使用托盘天平称量固体时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘解析：选项A的说法正确，因为视线与凹液面最低处保持水平可以确保读数准确；选项B的说法错误，因为加热液体时，液体体积不能超过烧杯容积的1/2是为了防止液体沸腾时溅出，但实际操作中，液体体积可以适当减少，并没有严格限制在1/2；选项C的说法正确，因为沿着同一个方向搅拌可以防止溶液飞溅；选项D的说法正确，因为托盘天平的使用原则是“左物右码”。故正确答案为B。3.下列物质中，不属于溶液的是（）在溶液中，溶质和溶剂是均匀混合的，形成稳定的混合物。下列物质中，不属于溶液的是（）A.糖水B.盐水C.空气D.豆浆解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。糖水、盐水和空气都是溶液，因为它们都是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。豆浆不是溶液，因为豆浆是固体颗粒分散到液体中形成的混合物，不是均一稳定的混合物。故正确答案为D。4.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）溶质质量分数是表示溶液组成的物理量，它表示溶质在溶液中的质量占比。下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数越小，溶液越稀C.溶质质量分数与温度有关D.溶质质量分数与溶质的种类有关解析：溶质质量分数越大，溶液越浓，这是溶质质量分数的基本概念。溶质质量分数越小，溶液越稀，这也是溶质质量分数的基本概念。溶质质量分数与温度有关，因为温度会影响溶质的溶解度，从而影响溶质质量分数。溶质质量分数与溶质的种类有关，因为不同溶质的溶解度不同，导致溶质质量分数不同。故正确答案为A、B、C、D。5.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）在溶液中，根据溶质是否能够继续溶解，可以将溶液分为饱和溶液和不饱和溶液。下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）A.饱和溶液中不再溶解任何溶质B.不饱和溶液中可以继续溶解溶质C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D.饱和溶液和不饱和溶液是相对的解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还可以继续溶解该溶质的溶液。饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，例如，通过改变温度或加入溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液是相对的，例如，在一定温度下，某物质的饱和溶液在温度升高时可能变为不饱和溶液。故正确答案为A、B、C、D。6.下列关于溶解度的说法中，错误的是（）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。下列关于溶解度的说法中，错误的是（）A.溶解度越大，物质在水中的溶解能力越强B.溶解度越小，物质在水中的溶解能力越弱C.溶解度与温度有关，但与溶质的种类无关D.溶解度是物质溶解能力的定量表示解析：溶解度越大，物质在水中的溶解能力越强，这是溶解度的基本概念。溶解度越小，物质在水中的溶解能力越弱，这也是溶解度的基本概念。溶解度与温度有关，但与溶质的种类无关，这是错误的，因为溶解度与溶质的种类有关。溶解度是物质溶解能力的定量表示，这是溶解度的基本概念。故正确答案为C。7.下列关于结晶的说法中，正确的是（）结晶是指溶液中的溶质以晶体形式析出的过程。下列关于结晶的说法中，正确的是（）A.结晶是一种物理变化B.结晶过程中溶质的化学性质发生改变C.结晶过程中溶剂的化学性质发生改变D.结晶过程中溶质和溶剂的质量都减少解析：结晶是一种物理变化，因为结晶过程中溶质和溶剂的化学性质都没有发生改变。结晶过程中溶质的化学性质发生改变，这是错误的。结晶过程中溶剂的化学性质发生改变，这也是错误的。结晶过程中溶质以晶体形式析出，溶剂的质量不变，溶质的质量减少，故正确答案为A。8.下列关于蒸发结晶和冷却结晶的说法中，正确的是（）蒸发结晶和冷却结晶是两种常见的结晶方法。下列关于蒸发结晶和冷却结晶的说法中，正确的是（）A.蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质B.冷却结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质C.蒸发结晶和冷却结晶都可以用于任何物质的结晶D.蒸发结晶和冷却结晶的原理相同解析：蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，因为蒸发结晶是通过蒸发溶剂使溶液浓度增加，最终达到饱和状态，从而结晶析出。冷却结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，因为冷却结晶是通过降低温度使溶液溶解度降低，从而结晶析出。蒸发结晶和冷却结晶不可以用于任何物质的结晶，因为有些物质的溶解度受温度影响较小，或者有些物质的溶解度受温度影响较大，但仍然无法结晶。蒸发结晶和冷却结晶的原理不同，蒸发结晶是通过蒸发溶剂使溶液浓度增加，而冷却结晶是通过降低温度使溶液溶解度降低。故正确答案为A、B。9.下列关于物质的溶解度曲线的说法中，正确的是（）物质的溶解度曲线是表示物质的溶解度随温度变化的曲线。下列关于物质的溶解度曲线的说法中，正确的是（）A.溶解度曲线上的点表示溶液为饱和溶液B.溶解度曲线下的点表示溶液为不饱和溶液C.溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等D.溶解度曲线的形状与物质的种类有关解析：溶解度曲线上的点表示溶液为饱和溶液，因为溶解度曲线上的点表示在该温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。溶解度曲线下的点表示溶液为不饱和溶液，因为溶解度曲线下的点表示在该温度下，一定量的溶剂中还可以继续溶解该溶质的溶液。溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等，这是溶解度曲线的基本概念。溶解度曲线的形状与物质的种类有关，因为不同物质的溶解度随温度的变化趋势不同。故正确答案为A、B、C、D。10.下列关于物质的溶解度随温度变化的说法中，正确的是（）不同物质的溶解度随温度的变化趋势不同。下列关于物质的溶解度随温度变化的说法中，正确的是（）A.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大B.少数固体物质的溶解度随温度升高而减小C.所有气体的溶解度都随温度升高而减小D.气体的溶解度与压强有关，但与温度无关解析：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，这是溶解度随温度变化的基本规律。少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，例如氢氧化钙。所有气体的溶解度都随温度升高而减小，这是错误的，因为气体的溶解度随温度升高而减小，但有些气体的溶解度随温度升高而增大。气体的溶解度与压强有关，但与温度无关，这是错误的，因为气体的溶解度与压强和温度都有关。故正确答案为A、B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由______和______组成的均一稳定的混合物。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物。溶质是溶液中被溶解的物质，溶剂是溶液中溶解溶质的物质。均一稳定的混合物是指溶质和溶剂均匀混合，形成稳定的混合物。2.溶质质量分数是指______的质量占______的质量的百分比。解析：溶质质量分数是指溶质的质量占溶液的质量的百分比。溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。3.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中______的溶液。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。饱和溶液的特点是溶质和溶剂均匀混合，形成稳定的混合物。4.不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中______的溶液。解析：不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还可以继续溶解该溶质的溶液。不饱和溶液的特点是溶质和溶剂均匀混合，形成稳定的混合物。5.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在______中达到______时所溶解的质量。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是物质溶解能力的定量表示。6.蒸发结晶是指通过______溶剂使溶液浓度增加，最终达到______，从而______析出的过程。解析：蒸发结晶是指通过蒸发溶剂使溶液浓度增加，最终达到饱和状态，从而溶质以晶体形式析出的过程。蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质。7.冷却结晶是指通过______使溶液溶解度降低，从而______析出的过程。解析：冷却结晶是指通过降低温度使溶液溶解度降低，从而溶质以晶体形式析出的过程。冷却结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质。8.物质的溶解度曲线是表示物质的溶解度随______变化的曲线。解析：物质的溶解度曲线是表示物质的溶解度随温度变化的曲线。溶解度曲线可以用来表示物质的溶解度随温度的变化趋势。9.溶解度曲线上的点表示______。解析：溶解度曲线上的点表示溶液为饱和溶液。溶解度曲线上的点表示在该温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。10.溶解度曲线下的点表示______。解析：溶解度曲线下的点表示溶液为不饱和溶液。溶解度曲线下的点表示在该温度下，一定量的溶剂中还可以继续溶解该溶质的溶液。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。解析：溶液不一定是无色的，溶液的颜色取决于溶质的种类。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的。故该说法错误。2.溶质的质量分数越大，溶液越浓。解析：溶质的质量分数越大，溶液越浓，这是溶质质量分数的基本概念。故该说法正确。3.饱和溶液中不能再溶解任何物质。解析：饱和溶液中不能再溶解该溶质，但可以溶解其他物质。例如，饱和的食盐水中可以溶解糖。故该说法错误。4.不饱和溶液中可以继续溶解任何物质。解析：不饱和溶液中可以继续溶解该溶质，但可以溶解其他物质。例如，不饱和的食盐水中可以溶解糖。故该说法错误。5.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，这是溶解度的定义。故该说法正确。6.蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质。解析：蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，因为蒸发结晶是通过蒸发溶剂使溶液浓度增加，最终达到饱和状态，从而溶质以晶体形式析出。溶解度受温度影响较大的物质更适合冷却结晶。故该说法错误。7.冷却结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质。解析：冷却结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，因为冷却结晶是通过降低温度使溶液溶解度降低，从而溶质以晶体形式析出。溶解度受温度影响较小的物质更适合蒸发结晶。故该说法错误。8.物质的溶解度曲线可以用来表示物质的溶解度随温度的变化趋势。解析：物质的溶解度曲线可以用来表示物质的溶解度随温度的变化趋势，这是溶解度曲线的基本功能。故该说法正确。9.溶解度曲线上的点表示溶液为不饱和溶液。解析：溶解度曲线上的点表示溶液为饱和溶液，因为溶解度曲线上的点表示在该温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。故该说法错误。10.溶解度曲线下的点表示溶液为饱和溶液。解析：溶解度曲线下的点表示溶液为不饱和溶液，因为溶解度曲线下的点表示在该温度下，一定量的溶剂中还可以继续溶解该溶质的溶液。故该说法错误。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的特点。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。溶液的特点包括：均一性、稳定性、透明性。均一性是指溶质和溶剂均匀混合，形成稳定的混合物。稳定性是指溶液在常温下不会分层或沉淀。透明性是指溶液通常是透明的，但有些溶液可以呈现颜色。解析：溶液的特点包括均一性、稳定性和透明性。均一性是指溶质和溶剂均匀混合，形成稳定的混合物。稳定性是指溶液在常温下不会分层或沉淀。透明性是指溶液通常是透明的，但有些溶液可以呈现颜色。2.简述溶质质量分数的计算方法。参考答案：溶质质量分数的计算方法为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。其中，溶质质量是指被溶解物质的质量，溶液质量是指溶质和溶剂的总质量。解析：溶质质量分数的计算方法为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。其中，溶质质量是指被溶解物质的质量，溶液质量是指溶质和溶剂的总质量。3.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液和不饱和溶液的区别在于溶质是否能够继续溶解。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还可以继续溶解该溶质的溶液。解析：饱和溶液和不饱和溶液的区别在于溶质是否能够继续溶解。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还可以继续溶解该溶质的溶液。4.简述蒸发结晶和冷却结晶的原理。参考答案：蒸发结晶的原理是通过蒸发溶剂使溶液浓度增加，最终达到饱和状态，从而溶质以晶体形式析出。冷却结晶的原理是通过降低温度使溶液溶解度降低，从而溶质以晶体形式析出。解析：蒸发结晶的原理是通过蒸发溶剂使溶液浓度增加，最终达到饱和状态，从而溶质以晶体形式析出。冷却结晶的原理是通过降低温度使溶液溶解度降低，从而溶质以晶体形式析出。5.简述物质的溶解度曲线的作用。参考答案：物质的溶解度曲线可以用来表示物质的溶解度随温度的变化趋势。通过溶解度曲线，我们可以了解物质的溶解度随温度的变化情况，从而选择合适的结晶方法。解析：物质的溶解度曲线可以用来表示物质的溶解度随温度的变化趋势。通过溶解度曲线，我们可以了解物质的溶解度随温度的变化情况，从而选择合适的结晶方法。6.简述溶解度曲线上的点表示的意义。参考答案：溶解度曲线上的点表示溶液为饱和溶液。溶解度曲线上的点表示在该温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。解析：溶解度曲线上的点表示溶液为饱和溶液。溶解度曲线上的点表示在该温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。7.简述溶解度曲线下的点表示的意义。参考答案：溶解度曲线下的点表示溶液为不饱和溶液。溶解度曲线下的点表示在该温度下，一定量的溶剂中还可以继续溶解该溶质的溶液。解析：溶解度曲线下的点表示溶液为不饱和溶液。溶解度曲线下的点表示在该温度下，一定量的溶剂中还可以继续溶解该溶质的溶液。8.简述气体的溶解度与温度和压强的关系。参考答案：气体的溶解度与温度和压强有关。气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。解析：气体的溶解度与温度和压强有关。气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？参考答案：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。因此，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×20%=10g。所以小明同学应该称取10gNaCl固体。解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。因此，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×20%=10g。所以小明同学应该称取10gNaCl固体。2.小红同学想配制100g质量分数为10%的蔗糖溶液，她应该称取多少克蔗糖？参考答案：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。因此，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×10%=10g。所以小红同学应该称取10g蔗糖。解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。因此，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×10%=10g。所以小红同学应该称取10g蔗糖。3.某物质的溶解度曲线如图所示，请说明该物质在20℃时的溶解度。参考答案：根据溶解度曲线，该物质在20℃时的溶解度为30g。解析：根据溶解度曲线，该物质在20℃时的溶解度为30g。4.某物质的溶解度曲线如图所示，请说明该物质在50℃时的溶解度。参考答案：根据溶解度曲线，该物质在50℃时的溶解度为60g。解析：根据溶解度曲线，该物质在50℃时的溶解度为60g。5.某物质的溶解度曲线如图所示，请说明该物质在30℃时的溶解度。参考答案：根据溶解度曲线，该物质在30℃时的溶解度为45g。解析：根据溶解度曲线，该物质在30℃时的溶解度为45g。6.某物质的溶解度曲线如图所示，请说明该物质在40℃时的溶解度。参考答案：根据溶解度曲线，该物质在40℃时的溶解度为55g。解析：根据溶解度曲线，该物质在40℃时的溶解度为55g。7.某物质的溶解度曲线如图所示，请说明该物质在10℃时的溶解度。参考答案：根据溶解度曲线，该物质在10℃时的溶解度为20g。解析：根据溶解度曲线，该物质在10℃时的溶解度为20g。8.某物质的溶解度曲线如图所示，请说明该物质在60℃时的溶解度。参考答案：根据溶解度曲线，该物质在60℃时的溶解度为70g。解析：根据溶解度曲线，该物质在60℃时的溶解度为70g。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.D4.A、B、C、D5.A、B、C、D6.C7.A8.A、B9.A、B、C、D10.A、B二、填空题1.溶质、溶剂2.溶质、溶液3.再不能溶解该溶质4.还可以继续溶解该溶质5.100g溶剂、饱和状态6.蒸发、饱和状态、溶质7.降低、溶质8.温度9.溶液为饱和溶液10.溶液为不饱和溶液三、判断题1.×2.√3.×4.×5.√6.×7.×8.√9.×10.×四、简答题1.溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。溶液的特点包括：均一性、稳定性、透明性。均一性是指溶质和溶剂均