2025-2026年河南省苏教版九年级化学第9章知识点巩固习题

2025-2026年河南省苏教版九年级化学第9章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.6%，则氧元素的质量分数为（）A.26.4%B.27.6%C.36.4%D.46.0%解析：根据化合物中各元素质量分数之和为100%，可得氧元素质量分数=100%-60%-13.6%=26.4%。碳、氢、氧元素质量比为（60/12）：（13.6/1）：（26.4/16）=5：13.6：1.65≈5：14：2，该化合物化学式为C₅H₁₄O₂，氧元素质量分数为（16×2）/（12×5+1×14+16×2）×100%=26.4%。故选A。2.下列关于燃烧现象的描述正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰C.木炭在氧气中燃烧生成无色气体，使澄清石灰水变浑浊D.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾解析：铁丝在氧气中燃烧产生火花而非白烟，A错误；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，B错误；木炭主要成分是碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，C正确；红磷在空气中燃烧产生白烟（五氧化二磷固体小颗粒），D错误。故选C。3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.蔗糖溶液C.氧化铁D.石灰水解析：纯净物由一种物质组成，空气是氮气、氧气等混合物，A错误；蔗糖溶液是蔗糖和水的混合物，B错误；氧化铁（Fe₂O₃）由铁和氧两种元素按固定比例化合而成，属于纯净物，C正确；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，D错误。故选C。4.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯引燃另一酒精灯B.将pH试纸直接伸入待测液中测量pHC.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.用燃着的木条检验二氧化碳气体解析：用酒精灯引燃另一酒精灯易引发火灾，应使用火柴点燃，A错误；用pH试纸测量pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能直接伸入待测液中，B错误；给试管中的液体加热时，为防止沸腾溅出，液体体积不超过试管容积的1/3，C正确；检验二氧化碳应使用澄清石灰水，木条熄灭不能证明是二氧化碳，D错误。故选C。5.下列关于化学方程式的书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：A中未配平，正确为2H₂+O₂→2H₂O；B中未配平，正确为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；C中未配平，正确为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；D正确。故选D。6.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，元素种类发生改变C.化学反应前后，分子个数一定不变D.化学反应前后，原子的种类和数目发生改变解析：质量守恒定律指出化学反应前后，物质的总质量不变，元素种类和数目不变，分子个数可能改变，原子种类和数目一定不变，B、C、D错误。故选A。7.下列物质中，不属于有机物的是（）A.食醋B.乙醇C.氢氧化钠D.乙烯解析：有机物是含碳的化合物（除少数如CO、CO₂、碳酸盐等），食醋（主要成分醋酸）、乙醇、乙烯均是有机物，氢氧化钠是无机物。故选C。8.下列关于酸碱性质的说法正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红B.碱都能使无色酚酞试液变红C.酸与碱反应一定生成盐和水D.碱都能与金属反应生成盐和氢气解析：酸能使紫色石蕊试液变红，但无色酚酞试液不变色，A错误；碱能使无色酚酞试液变红，但中性或酸性碱溶液不变色，B错误；酸与碱反应（中和反应）一定生成盐和水，C正确；碱与金属反应需为可溶性碱且金属活动性在氢前，如氢氧化钠与铝反应，D错误。故选C。9.下列关于物质的分类正确的是（）A.氧化物：CO₂、H₂O、Na₂CO₃B.单质：O₂、H₂、FeSO₄C.盐：NaCl、CuSO₄、Ca(OH)₂D.碱：Na₂CO₃、KOH、NH₄HCO₃解析：氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素，Na₂CO₃是盐，A错误；FeSO₄是化合物（盐），B错误；NaCl、CuSO₄是盐，Ca(OH)₂是碱，C正确；Na₂CO₃是盐，NH₄HCO₃是盐，D错误。故选C。10.下列关于物质的转化正确的是（）A.CO₂→CaCO₃→CaO→CaCl₂B.H₂O₂→H₂O→H₂C.Fe→Fe₂O₃→FeCl₃D.CuO→CuSO₄→Cu解析：CO₂与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃，CaCO₃高温分解生成CaO，CaO与HCl反应生成CaCl₂，A正确；H₂O₂分解生成H₂O和O₂，H₂O电解生成H₂和O₂，B错误；Fe在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，Fe₃O₄与盐酸反应生成FeCl₃，C错误；CuO与硫酸反应生成CuSO₄，CuSO₄电解生成Cu和SO₂，D错误。故选A。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.空气中含量最多的气体是______，工业上常用______的方法分离液态空气制取氧气。解析：空气中氮气含量最多（约78%），分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的沸点差异（氮气-196℃，氧气-183℃），采用低温分馏法。2.写出下列物质的化学式：氧化铝______，碳酸钠______，氢氧化钙______。解析：氧化铝中铝显+3价，氧显-2价，化学式为Al₂O₃；碳酸钠中钠显+1价，碳酸根显-2价，化学式为Na₂CO₃；氢氧化钙中钙显+2价，氢氧根显-1价，化学式为Ca(OH)₂。3.燃烧需要同时满足三个条件：①______，②______，③______。解析：燃烧的三个条件是：①可燃物，②与氧气接触，③达到着火点。4.用化学方程式表示下列反应：①氢气在氧气中燃烧：______；②铁与硫酸铜溶液反应：______。解析：①2H₂+O₂→2H₂O；②Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。5.浓硫酸具有______、______和______的性质。解析：浓硫酸具有脱水性、吸水性和腐蚀性。6.测定空气中氧气含量的实验中，选用的药品是______，反应的化学方程式为______。解析：选用的药品是红磷，反应方程式为4P+5O₂→2P₂O₅。7.碳酸钙高温分解的化学方程式为______，该反应属于______反应。解析：CaCO₃→CaO+CO₂↑，该反应属于分解反应。8.某溶液pH小于7，该溶液呈______性，其中含有大量的______离子。解析：pH小于7的溶液呈酸性，含有大量的H⁺离子。9.生活中常见的碱有______、______，它们都能与油脂反应。解析：生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙，它们都能与油脂反应（皂化反应）。10.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是______、______、______。解析：铝、氧化铝、碳酸钠既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.纯净物一定由同种元素组成。（×）解析：纯净物由一种物质组成，可以是单质（同种元素）或化合物（不同元素），如水（H₂O）是化合物。2.化学反应前后，原子的种类和数目不变。（√）解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，只是重新组合。3.所有金属都能与酸反应生成氢气。（×）解析：金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应生成氢气，如锌、铁，排在氢后的金属如铜、银不能。4.氧化物都是化合物，但化合物不一定是氧化物。（√）解析：氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，如水（H₂O）；但化合物如盐酸（HCl）不是氧化物。5.盐溶液一定呈中性。（×）解析：盐溶液的酸碱性取决于盐的组成，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性。6.碱溶液都能使酚酞试液变红。（×）解析：只有可溶性碱溶液能使酚酞试液变红，如氢氧化钠；不溶性碱如氢氧化铜不能。7.木炭具有吸附性，可以用于吸附色素和异味。（√）解析：木炭疏松多孔，具有吸附性，可用于净水、脱色等。8.燃烧都是放热反应，但放热反应都是燃烧。（×）解析：燃烧是剧烈的发光放热氧化反应，但放热反应如中和反应不是燃烧。9.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。（√）解析：稀释浓硫酸时为防止沸腾溅出，应将浓硫酸注入水中，并搅拌散热。10.人体缺乏铁元素会导致贫血，铁元素属于人体必需的微量元素。（√）解析：铁是人体必需的微量元素，缺乏会导致贫血。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述质量守恒定律的内容及其应用。解析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。应用：解释化学反应现象、配平化学方程式、计算反应物或生成物的质量等。2.解释为什么铁制品在潮湿的空气中容易生锈。解析：铁与空气中的氧气和水接触时，会发生氧化反应生成铁锈（主要成分是Fe₂O₃•nH₂O），潮湿环境加速反应。3.写出实验室制取氧气的三种方法，并简述其原理。解析：①加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO₃→2KCl+3O₂↑；③过氧化氢分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。4.解释为什么不能用pH试纸直接伸入待测液中测量pH。解析：pH试纸直接伸入待测液会污染待测液，且试纸颜色变化不易观察，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上。5.简述酸雨的形成及其危害。解析：形成：二氧化硫（SO₂）、氮氧化物（NOx）等工业废气溶于水形成亚硫酸、硝酸等酸性物质。危害：腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体等。6.解释为什么碳酸钠溶液呈碱性。解析：碳酸钠（Na₂CO₃）溶于水后，碳酸根离子（CO₃²⁻）水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，导致溶液中OH⁻浓度增大，呈碱性。7.简述实验室稀释浓硫酸的正确操作步骤。解析：将烧杯放在石棉网上，将水倒入烧杯中，沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌散热，切忌将水倒入浓硫酸中。8.解释为什么铝制品比铁制品更耐腐蚀。解析：铝在空气中会形成致密的氧化铝保护膜（Al₂O₃），阻止进一步腐蚀；铁生锈后铁锈疏松多孔，不能阻止内部继续氧化。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，收集到氧气500mL（标准状况下），计算反应中消耗的氯酸钾质量。（标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）解析：n(O₂)=500mL/22400mL/mol=0.0223mol，根据2KClO₃→2KCl+3O₂↑，n(KClO₃)=0.0223mol×2/3=0.0149mol，m(KClO₃)=0.0149mol×122.5g/mol=1.82g。2.某溶液pH为3，该溶液中氢离子浓度是多少？解析：pH=-lg[H⁺]，[H⁺]=10⁻³mol/L=0.001mol/L。3.写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式，并计算中和50g质量分数为20%的稀硫酸需要多少氢氧化钠？（NaOH相对分子质量为40，H₂SO₄相对分子质量为98）解析：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，n(H₂SO₄)=50g×20%/98g/mol=0.102mol，n(NaOH)=0.102mol×2=0.204mol，m(NaOH)=0.204mol×40g/mol=8.16g。4.某学生用排水法收集氧气，集气瓶中原来有50mL水，收集满氧气后，集气瓶中剩余水为30mL，计算氧气的收集率。解析：收集到的氧气体积=50mL-30mL=20mL，收集率=20mL/50mL×100%=40%。5.解释为什么碳酸钠溶液可以用于清洗油污。解析：碳酸钠溶液呈碱性，油脂在碱性条件下发生皂化反应生成可溶于水的物质，从而被清洗掉。6.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并解释该反应的实质。解析：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，反应实质是铁原子失去电子被氧化，铜离子得到电子被还原。7.解释为什么实验室保存氢氧化钠溶液时，要使用带橡胶塞的玻璃瓶。解析：氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使玻璃塞粘住，因此使用带橡胶塞的玻璃瓶保存。8.某学生用加热高锰酸钾的方法制取氧气，实验中观察到紫红色固体减少，产生气体使带火星的木条复燃，请写出该反应的化学方程式，并简述实验现象。解析：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，实验现象：紫红色固体减少，产生无色气体使带火星的木条复燃。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.C3.C4.C5.D6.A7.C8.C9.C10.A二、填空题1.氮气；低温分馏2.Al₂O₃；Na₂CO₃；Ca(OH)₂3.可燃物；与氧气接触；达到着火点4.2H₂+O₂→2H₂O；Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu5.脱水性；吸水性；腐蚀性6.红磷；4P+5O₂→2P₂O₅7.CaCO₃→CaO+CO₂↑；分解8.酸；H⁺9.氢氧化钠；氢氧化钙10.铝；氧化铝；碳酸钠三、判断题1.×22.√23.×24.√25.×2.×27.√28.×29.√30.√四、简答题1.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。应用：解释化学反应现象、配平化学方程式、计算反应物或生成物的质量等。2.铁与空气中的氧气和水接触时，会发生氧化反应生成铁锈（主要成分是Fe₂O₃•nH₂O），潮湿环境加速反应。3.①加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO₃→2KCl+3O₂↑；③过氧化氢分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。4.pH试纸直接伸入待测液会污染待测液，且试纸颜色变化不易观察，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上。5.形成：二氧化硫（SO₂）、氮氧化物（NOx）等工业废气溶于水形成亚硫酸、硝酸等酸性物质。危害：腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体等。6.碳酸钠（Na₂CO₃）溶于水后，碳酸根离子（CO₃²⁻）水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HC