2025-2026年人教版高中化学必修第六册第9章课后练习题

2025-2026年人教版高中化学必修第六册第9章课后练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2025-2026年人教版高中化学必修第六册第9章》的学习中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性C.在pH=7的纯水中加入少量NaF，溶液仍呈中性，因为F-不水解D.碱金属盐溶液一定呈碱性，因为M+离子会与水作用产生OH-2.根据教材第9章关于沉淀溶解平衡的内容，下列实验操作中，能增大CaF₂（s）溶解度的是（）A.向饱和CaF₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，使Ca²⁺转化为CaCO₃沉淀B.升高温度，因为CaF₂的沉淀溶解平衡是吸热过程C.向溶液中通入CO₂气体，使CO₃²⁻与Ca²⁺结合生成沉淀D.加入少量NaCl溶液，利用同离子效应抑制CaF₂溶解3.教材第9章指出，缓冲溶液能抵抗pH变化，其原理是（）A.酸碱中和反应完全，生成盐和水B.溶液中存在大量H⁺或OH-，可中和外来酸碱C.溶液中存在能同时电离出H⁺和共轭碱的弱酸及其盐D.缓冲溶液中酸碱浓度相等，因此pH恒定4.在《2025-2026年人教版高中化学必修第六册第9章》的实验中，用pH试纸测定某缓冲溶液的pH值为5.0，若向其中加入少量浓盐酸，溶液pH值将（）A.显著升高，因为HCl电离出H⁺与缓冲对反应B.显著降低，因为HCl直接提供H⁺C.基本不变，因为缓冲溶液pH值由Ka决定D.先升高后降低，因为HCl先与共轭碱反应再电离5.关于盐类水解的应用，下列说法错误的是（）A.氯化铵溶液呈酸性，可用于实验室制备氨气B.碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污C.硫酸钠溶液呈中性，可用于配制生理盐水D.硫酸铝溶液呈酸性，可用于净水6.教材第9章实验表明，在相同条件下，CH₃COOH的电离程度比H₂CO₃高，这是因为（）A.CH₃COOH分子量更小，更容易电离B.CH₃COOH是弱酸，H₂CO₃是强酸C.CH₃COOH的Ka值（1.8×10⁻⁵）大于H₂CO₃的第一步Ka值（4.3×10⁻⁷）D.CH₃COOH在水中有更强的氢键作用7.在《2025-2026年人教版高中化学必修第六册第9章》的沉淀转化实验中，将BaSO₄（s）加入Na₂CO₃溶液中，沉淀转化为BaCO₃，该过程（）A.不可逆，因为BaCO₃溶解度比BaSO₄小B.可逆，但平衡常数很小，转化率低C.不可逆，因为BaSO₄不溶于水D.可逆，且转化完全，因为BaCO₃更稳定8.教材第9章指出，影响沉淀溶解平衡移动的因素包括（）A.温度、浓度、同离子效应、沉淀物表面积B.溶度积常数、电离平衡、水解平衡、氧化还原反应C.溶剂种类、pH值、压力、催化剂D.离子强度、活度系数、溶剂极性、晶格能9.某学生用pH计测定0.1mol/L的NH₄Cl溶液pH值，发现结果偏高，可能的原因是（）A.pH计未校准，导致读数系统误差B.溶液配制时加入蒸馏水过量C.实验环境温度过高，影响氨气挥发D.量取NH₄Cl固体时仰视读数10.根据教材第9章关于缓冲溶液的设计，若要配制pH=9的缓冲溶液，应选择（）A.HAc-NaAc体系，因为Ka(HAc)=1.8×10⁻⁵B.H₂CO₃-NaHCO₃体系，因为Ka(H₂CO₃)=4.3×10⁻⁷C.NH₃-NH₄Cl体系，因为Ka(NH₄⁺)=5.6×10⁻¹⁰D.H₂SO₄-Na₂SO₄体系，因为硫酸是强酸二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.在《2025-2026年人教版高中化学必修第六册第9章》中，Na₂CO₃溶液呈碱性，原因是CO₃²⁻发生水解：CO₃²⁻+H₂O⇌______+______，其水解离子方程式为______。2.若某缓冲溶液由0.1mol/L的H₂PO₄⁻和0.2mol/L的NaH₂PO₄组成，则该缓冲对的共轭碱是______，Ka(H₂PO₄⁻)≈6.2×10⁻⁸，根据Henderson-Hasselbalch方程，溶液pH≈______。3.向饱和Fe(OH)₃胶体中加入少量FeCl₃溶液，会发生聚沉，原因是Fe³⁺使Fe(OH)₃胶粒带______电荷，破坏了胶体的______稳定性。4.教材第9章实验表明，Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而______，这是因为其沉淀溶解平衡是______过程（填吸热或放热）。5.某溶液中存在Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺三种离子，若要依次沉淀除去Ba²⁺和Mg²⁺，应先加入______溶液，再加入______溶液，沉淀产物分别为______和______。6.缓冲溶液的pH值取决于______和______的相对浓度，若缓冲容量最大，则两者的浓度比应接近______。7.盐类水解的实质是盐的______离子与水作用，生成弱酸或弱碱，如CH₃COONa溶液中，CH₃COO⁻+H₂O⇌______+______。8.根据溶度积规则，若Qc(Ksp)，则沉淀不发生；若Qc______，则沉淀生成；若Qc______，则沉淀溶解。9.在《2025-2026年人教版高中化学必修第六册第9章》的实验中，用Na₂S溶液检验Cu²⁺时，生成黑色沉淀CuS，该反应的离子方程式为______。10.若将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH≈______，原因是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.强电解质溶液一定不导电，弱电解质溶液一定导电性差。（）2.在任何溶液中，水的电离程度都受到酸碱水解的影响。（）3.沉淀溶解平衡是可逆过程，但实际沉淀反应不可逆。（）4.缓冲溶液中酸和碱的浓度相等时，pH值等于它们的pKa值。（）5.盐类水解是吸热过程，因此升高温度能增大弱酸盐的溶解度。（）6.沉淀转化时，溶解度小的沉淀能转化为溶解度更大的沉淀。（）7.pH试纸不能用于精确测量pH值，但比pH计更灵敏。（）8.在缓冲溶液中，加入少量强酸或强碱，溶液pH值基本不变。（）9.离子浓度越大，溶液的离子强度越大，沉淀溶解平衡常数越大。（）10.用NaOH溶液滴定醋酸时，终点时溶液呈碱性，可用酚酞作指示剂。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述同离子效应对弱酸电离平衡的影响，并举例说明其应用。2.解释为什么饱和Na₂CO₃溶液在空气中会逐渐变浑浊，并写出相关反应方程式。3.比较NH₄Cl和NaCl溶液的pH值，并说明原因。4.简述沉淀转化的条件，并举例说明工业上如何利用沉淀转化制备沉淀。5.解释缓冲溶液抵抗pH变化的原理，并说明其应用场景。6.简述胶体聚沉的常见方法，并说明其原理。7.为什么不能用pH试纸测量强酸性溶液的pH值？8.简述溶度积常数（Ksp）与沉淀反应的关系。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生配制0.1mol/L的HAc-NaAc缓冲溶液，已知Ka(HAc)=1.8×10⁻⁵，若要使pH=4.76，应如何计算所需HAc和NaAc的物质的量比？2.在实验室中，如何用Na₂CO₃溶液处理含Ba²⁺的废水，并写出相关反应方程式。3.某缓冲溶液由0.2mol/L的H₂PO₄⁻和0.1mol/L的Na₂HPO₄组成，计算该溶液的pH值。4.解释为什么明矾（KAl(SO₄)₂•12H₂O）可用于净水，并说明其原理。5.某溶液中含0.01mol/L的Fe³⁺和0.01mol/L的Mg²⁺，若要沉淀除去Fe³⁺，应加入何种试剂？计算沉淀完全时该试剂的浓度。6.某学生用pH计测定0.1mol/L的NH₃•H₂O溶液pH值，发现结果偏高，可能的原因有哪些？7.设计实验方案，验证盐类水解与浓度的关系（要求说明实验步骤和预期现象）。六、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述影响沉淀溶解平衡移动的因素及其在化学实验中的应用。2.比较缓冲溶液与普通酸碱溶液在抵抗pH变化能力上的差异，并说明原因。3.论述盐类水解的应用，如食品加工、废水处理等。4.分析沉淀转化在工业制备中的应用，如从黄铁矿制备硫酸铜。5.论述胶体在自然界和工业中的重要性，并说明其稳定性破坏条件。6.比较pH试纸和pH计的优缺点，并说明在何种情况下应选择何种测量工具。7.论述溶度积规则在沉淀滴定中的应用，并举例说明。8.分析缓冲溶液在生物体内的作用，如血液pH的调节。9.论述离子强度对沉淀溶解平衡的影响，并说明其计算方法。10.结合教材第9章内容，论述化学平衡原理在环境治理中的应用。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：强酸强碱盐如NaCl不水解，但弱酸弱碱盐如NH₄Ac的酸碱性取决于Ka/Kb值。2.B解析：升高温度促进吸热反应正向进行，CaF₂溶解度增大。3.C解析：缓冲溶液由弱酸及其共轭碱组成，可中和外来酸碱。4.C解析：缓冲溶液pH≈pKa+log(Cb/Ca)，少量强酸被缓冲对消耗，pH基本不变。5.A解析：NH₄Cl溶液呈酸性，但不可用于制备氨气，应加热浓氨水。6.C解析：Ka值越大，电离程度越高。7.B解析：沉淀转化是可逆过程，但平衡常数小，转化率低。8.A解析：温度、浓度、同离子效应、表面积均影响沉淀溶解平衡。9.A解析：pH计未校准会导致系统误差，其他选项均不影响测量结果。10.C解析：pH=9时，应选择pKa≈9的缓冲对，NH₃-NH₄Cl体系适用。二、填空题1.HCO₃⁻；H₂O；CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻2.HPO₄²⁻；7.73.正；双电层4.减小；吸热5.Na₂CO₃；BaCl₂；BaCO₃；Mg(OH)₂6.共轭酸；共轭碱；17.阴；CH₃COOH；OH⁻8.>；=；<9.Cu²⁺+S²⁻=CuS↓10.7；酸碱恰好中和三、判断题1.×解析：强电解质溶液导电性强，弱电解质溶液导电性差。2.√解析：酸碱水解影响水的电离平衡。3.√解析：沉淀反应是可逆过程，但实际操作中转化率很高。4.√解析：pH=pKa+log(Ca/Cb)。5.×解析：升高温度促进吸热水解，但溶解度变化还受晶格能影响。6.√解析：如BaSO₄转化为BaCO₃。7.×解析：pH计更精确，pH试纸测量范围有限。8.√解析：缓冲溶液抵抗pH变化。9.×解析：离子强度增大，Ksp减小。10.√解析：终点时pH≈8.7，酚酞变红。四、简答题1.同离子效应使弱酸电离平衡向左移动，如向HAc溶液中加入NaAc，电离度降低。应用：配制缓冲溶液、控制沉淀溶解。2.CO₂溶于水生成H₂CO₃，与CO₃²⁻反应生成HCO₃⁻，溶液变浑浊。反应：CO₂+H₂O+CO₃²⁻=2HCO₃⁻。3.NH₄Cl溶液呈酸性，因NH₄⁺水解；NaCl溶液呈中性。4.条件：沉淀转化需满足Qc(Ksp₂)>Ksp₁，如BaSO₄转化为BaCO₃。应用：工业制备沉淀。5.原理：缓冲对可中和外来酸碱。应用：生物体pH调节、食品防腐。6.方法：加入电解质（如FeCl₃）、加热、加入带相反电荷胶体。原理：破坏双电层结构。7.强酸性溶液会腐蚀pH试纸，且试纸变色范围有限。8.Ksp是沉淀平衡常数，Qc>Ksp时沉淀生成。五、应用题1.pH=4.76时，Ka(HAc)=C(H⁺)/C(Ac⁻)，需n(HAc):n(NaAc)=1:1。2.Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓，需用过量Na₂CO₃。3.pH=pKa+log(Ca/Cb)=7.21+log(0.2/0.1)=8.21。4.明矾水解生成Al(OH)₃胶体，吸附杂质。5.加入NaOH沉淀Fe(OH)₃，沉淀完全时C(OH⁻)=√(Ksp/0.01)=8.3mol/L。6.可能原因：pH计未校准、氨气挥发、读数误差。7.实验步骤：配制不同浓度NH₄Cl溶液，测定pH，预期现象：浓度越大，pH越低。六、论述题1.影响因素：温度、浓度、同离子效应、沉淀物表面积。应用：控制沉淀生成与溶解。2.缓冲溶液通过消耗酸碱维持pH稳定，普通酸碱溶液易被中和。3.应