2025-2026年江苏省部编版高三化学第11章化学平衡单元检测题

2025-2026年江苏省部编版高三化学第11章化学平衡单元检测题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，平衡后SO₃的浓度为0.24mol/L，则该反应的平衡常数K为（）A.1.6B.1.8C.2.0D.2.4解析：根据化学平衡三段式列式：起始浓度（mol/L）：SO₂0.4，O₂0.2，SO₃0变化浓度（mol/L）：SO₂0.24，O₂0.12，SO₃0.24平衡浓度（mol/L）：SO₂0.16，O₂0.08，SO₃0.24平衡常数表达式K=(c²(SO₃))/(c²(SO₂)•c(O₂))=(0.24²)/(0.16²×0.08)=1.8，故选B。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正逆反应速率相等，则平衡状态一定达到B.升高温度，平衡向正向移动，正反应速率增大C.若混合气体密度减小，则平衡一定向逆向移动D.若起始投料为1molN₂和3molH₂，达到平衡时NH₃的产率一定为50%解析：A正确，正逆反应速率相等是平衡状态的定义；B正确，该反应正反应放热，升温平衡逆向移动，但正反应速率仍增大；C错误，恒温恒压下密度减小意味着气体分子数增多，平衡正向移动；D错误，平衡时NH₃产率取决于反应条件，非50%。故选A。3.在容积为2L的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始SO₂和O₂的浓度分别为0.6mol/L和0.3mol/L，平衡后SO₃的浓度为0.36mol/L。若要使平衡时SO₂的转化率提高，下列措施可行的是（）A.保持温度不变，充入少量Ar气B.保持压强不变，充入少量O₂C.保持容器体积不变，升高温度D.保持压强不变，充入少量SO₃解析：SO₂转化率提高意味着平衡正向移动。A错误，充入惰性气体分压不变，平衡不移动；B正确，增大O₂浓度平衡正向移动；C错误，升温平衡逆向移动；D错误，充入SO₃平衡逆向移动。故选B。4.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，改变下列条件，平衡移动方向正确的是（）①升高温度②充入N₂O₄③分离出部分NO₂④增大压强A.①向逆反应移动，②不移动，③向正反应移动，④向正反应移动B.①向正反应移动，②向逆反应移动，③向逆反应移动，④向逆反应移动C.①向逆反应移动，②向正反应移动，③向正反应移动，④向正反应移动D.①向正反应移动，②不移动，③向逆反应移动，④向正反应移动解析：①升温平衡逆向移动；②充入N₂O₄平衡正向移动；③分离出NO₂平衡正向移动；④恒温恒容下压强变化不影响平衡，但增大压强等效于缩小体积，平衡正向移动。故选C。5.在密闭容器中，反应A(g)⇌2B(g)ΔH>0，达到平衡后，下列措施能使平衡时B的浓度增大的是（）A.降低温度B.充入不参与反应的气体C.缩小容器体积D.使用催化剂解析：C正确，缩小体积增大压强平衡逆向移动；A错误，降温平衡逆向移动；B错误，不参与反应的气体分压不变，平衡不移动；D错误，催化剂不改变平衡。故选C。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率等于逆反应速率，则SO₂的浓度一定不变B.若SO₂的转化率提高，则平衡一定向正向移动C.若升高温度，平衡正向移动，SO₂的消耗速率增大D.若充入惰性气体，平衡一定向逆向移动解析：A正确，平衡状态时正逆反应速率相等，各组分浓度不变；B正确，转化率提高意味着平衡正向移动；C正确，升温平衡正向移动，正反应速率增大；D错误，恒温恒容下充入惰性气体平衡不移动。故选A。7.在恒温恒压条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.若混合气体总物质的量不变，则平衡一定不移动B.若正反应速率等于逆反应速率，则平衡一定达到C.若升高温度，平衡正向移动，NH₃的产率一定增大D.若充入N₂，平衡一定向正向移动解析：A错误，恒温恒压下总物质的量不变不意味着平衡不移动；B正确，正逆反应速率相等是平衡状态的定义；C错误，升温平衡逆向移动，NH₃产率降低；D错误，充入N₂平衡正向移动，但若同时充入H₂，平衡不一定正向移动。故选B。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.若SO₂的转化率提高，则平衡一定向正向移动B.若充入惰性气体，平衡一定向逆向移动C.若升高温度，平衡正向移动，SO₃的分解速率增大D.若分离出部分SO₃，平衡一定向正向移动解析：A正确，转化率提高意味着平衡正向移动；B错误，恒温恒容下充入惰性气体平衡不移动；C正确，升温平衡正向移动，SO₃分解速率增大；D正确，分离出SO₃平衡正向移动。故选A。9.在恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.若混合气体密度减小，则平衡一定向逆向移动B.若正反应速率等于逆反应速率，则平衡一定达到C.若升高温度，平衡正向移动，SO₂的转化率一定增大D.若充入N₂，平衡一定向逆向移动解析：A错误，恒温恒压下密度减小意味着气体分子数增多，平衡正向移动；B正确，正逆反应速率相等是平衡状态的定义；C错误，升温平衡逆向移动，SO₂转化率降低；D错误，充入N₂平衡不移动。故选B。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.若SO₂的转化率提高，则平衡一定向正向移动B.若充入惰性气体，平衡一定向逆向移动C.若升高温度，平衡正向移动，SO₃的分解速率增大D.若分离出部分SO₃，平衡一定向正向移动解析：A正确，转化率提高意味着平衡正向移动；B错误，恒温恒容下充入惰性气体平衡不移动；C正确，升温平衡正向移动，SO₃分解速率增大；D正确，分离出SO₃平衡正向移动。故选A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若SO₂的转化率为60%，则SO₃的浓度为________mol/L。参考答案：0.48解析：起始SO₂浓度为0.6mol/L，转化率为60%，则SO₂消耗0.36mol/L，SO₃生成0.36mol/L。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若混合气体总物质的量为4mol，则起始N₂和H₂的物质的量分别为________mol和________mol。参考答案：1，3解析：设起始N₂和H₂分别为x、3x，平衡时混合气体总物质的量为2x+2x=4mol，解得x=1。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若SO₂的转化率为50%，则SO₃的浓度为________mol/L。参考答案：0.3解析：起始SO₂浓度为0.6mol/L，转化率为50%，则SO₂消耗0.3mol/L，SO₃生成0.3mol/L。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若混合气体总物质的量为5mol，则起始N₂和H₂的物质的量分别为________mol和________mol。参考答案：1.25，3.75解析：设起始N₂和H₂分别为x、3x，平衡时混合气体总物质的量为2x+2x=5mol，解得x=1.25。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若SO₂的转化率为70%，则SO₃的浓度为________mol/L。参考答案：0.42解析：起始SO₂浓度为0.6mol/L，转化率为70%，则SO₂消耗0.42mol/L，SO₃生成0.42mol/L。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若混合气体总物质的量为6mol，则起始N₂和H₂的物质的量分别为________mol和________mol。参考答案：1.5，4.5解析：设起始N₂和H₂分别为x、3x，平衡时混合气体总物质的量为2x+2x=6mol，解得x=1.5。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若SO₂的转化率为80%，则SO₃的浓度为________mol/L。参考答案：0.48解析：起始SO₂浓度为0.6mol/L，转化率为80%，则SO₂消耗0.48mol/L，SO₃生成0.48mol/L。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若混合气体总物质的量为7mol，则起始N₂和H₂的物质的量分别为________mol和________mol。参考答案：1.75，5.25解析：设起始N₂和H₂分别为x、3x，平衡时混合气体总物质的量为2x+2x=7mol，解得x=1.75。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若SO₂的转化率为90%，则SO₃的浓度为________mol/L。参考答案：0.54解析：起始SO₂浓度为0.6mol/L，转化率为90%，则SO₂消耗0.54mol/L，SO₃生成0.54mol/L。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若混合气体总物质的量为8mol，则起始N₂和H₂的物质的量分别为________mol和________mol。参考答案：2，6解析：设起始N₂和H₂分别为x、3x，平衡时混合气体总物质的量为2x+2x=8mol，解得x=2。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的气体，平衡不移动。参考答案：正确解析：恒温恒容下充入惰性气体分压不变，平衡不移动。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡正向移动。参考答案：错误解析：该反应正反应放热，升温平衡逆向移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若增大压强，平衡正向移动。参考答案：正确解析：恒温恒容下增大压强等效于缩小体积，平衡正向移动。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若分离出部分NH₃，平衡正向移动。参考答案：正确解析：分离出NH₃平衡正向移动。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入N₂，平衡不移动。参考答案：正确解析：充入N₂平衡不移动。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡逆向移动。参考答案：正确解析：该反应正反应放热，升温平衡逆向移动。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若分离出部分SO₂，平衡正向移动。参考答案：正确解析：分离出SO₂平衡正向移动。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入H₂，平衡正向移动。参考答案：正确解析：充入H₂平衡正向移动。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入Ar气，平衡不移动。参考答案：正确解析：恒温恒容下充入惰性气体平衡不移动。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若分离出部分H₂，平衡逆向移动。参考答案：正确解析：分离出H₂平衡逆向移动。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的气体，平衡是否移动？为什么？参考答案：不移动。恒温恒容下充入惰性气体分压不变，平衡不移动。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡如何移动？为什么？参考答案：逆向移动。该反应正反应放热，升温平衡逆向移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若增大压强，平衡如何移动？为什么？参考答案：正向移动。恒温恒容下增大压强等效于缩小体积，平衡正向移动。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若分离出部分NH₃，平衡如何移动？为什么？参考答案：正向移动。分离出NH₃平衡正向移动。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.在容积为2L的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，平衡后SO₃的浓度为0.24mol/L。求该反应的平衡常数K。参考答案：K=1.8解析：根据化学平衡三段式列式：起始浓度（mol/L）：SO₂0.4，O₂0.2，SO₃0变化浓度（mol/L）：SO₂0.24，O₂0.12，SO₃0.24平衡浓度（mol/L）：SO₂0.16，O₂0.08，SO₃0.24平衡常数表达式K=(c²(SO₃))/(c²(SO₂)•c(O₂))=(0.24²)/(0.16²×0.08)=1.8。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，起始N₂和H₂的物质的量分别为1mol和3mol，达到平衡时NH₃的产率为50%。求平衡时各气体的浓度。参考答案：N₂0.75mol/L，H₂2.25mol/L，NH₃1mol/L解析：设起始N₂和H₂分别为1mol、3mol，平衡时NH₃产率为50%，则NH₃生成1mol，N₂消耗0.5mol，H₂消耗1.5mol。平衡时N₂0.5mol，H₂1.5mol，NH₃1mol，浓度分别为0.75mol/L、2.25mol/L、1mol。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，起始SO₂和O₂的浓度分别为0.6mol/L和0.3mol/L，平衡后SO₃的浓度为0.36mol/L。求SO₂的转化率。参考答案：60%解析：平衡时SO₃浓度为0.36mol/L，则SO₂消耗0.36mol/L，转化率为(0.36/0.6)×100%=60%。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，起始N₂和H₂的物质的量分别为2mol和6mol，达到平衡时NH₃的产率为40%。求平衡时各气体的浓度。参考答案：N₂1.4mol/L，H₂4.2mol/L，NH₃1.6mol/L解析：设起始N₂和H₂分别为2mol、6mol，平衡时NH₃产率为40%，则NH₃生成1.6mol，N₂消耗0.8mol，H₂消耗2.4mol。平衡时N₂1.2mol，H₂3.6mol，NH₃1.6mol，浓度分别为1.4mol/L、4.2mol/L、1.6mol/L。【标准答案及解析】一、单选题1.B2.B3.B4.C5.C6.A7.B8.A9.B10.A解析：2.根据化学平衡三段式列式计算K值；3.恒温恒压下，增大反应物浓度平衡正向移动；4.恒温恒容下，增大压强平衡正向移动；5.恒温恒容下，升高温度平衡逆向移动；6.恒温恒容下，分离出产物平衡正向移动；7.平衡状态时正逆反应速率相等；8.恒温恒压下，增大反应物浓度平衡正向移动；9.恒温恒容下，分离出产物平衡正向移动；10.恒温恒压下，分离出产物平衡正向移动；11.恒温恒容下，分离出产物平衡正向移动。二、填空题1.0.4812.1，313.0.314.1.25，3.7515.0.422.1.5，4.517.0.4818.1.75，5.2519.0.5420.2，6解析：根