第1章单元检测卷-高一上学期化学鲁科版含解析

PAGE第1章单元检测卷(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ba137一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2025·三明高一期中)吃大闸蟹是一种季节性享受。清蒸时大闸蟹由青色变成红色,某同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变。就该同学的看法而言,这应该属于科学探究中的()A.实验 B.假设C.观察 D.分类2.(2025·北京西城区高一质检)下列物质的保存方法不正确的是()A.漂白粉密封保存B.氯水保存在无色试剂瓶中C.过氧化钠应密封保存D.金属钠保存在煤油中3.某学生在配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面达到如图所示的位置,这时该同学应该采取的措施是()A.倾出刻度线以上的液体B.吸出刻度线以上的溶液C.影响不大,不再处理D.重新配制4.(2025·三明教研联盟高一联考)化学与生活密切相关。下列物质与其用途不符合的是()A.过氧化钠——漂白剂B.次氯酸钠——消毒剂C.纯碱——治疗胃酸过多D.小苏打——制作馒头和面包的膨松剂5.下列说法中,不正确的是()A.研究物质的性质时,常用到观察、实验、分类、比较等方法B.1965年,我国科学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素C.俄国化学家门捷列夫提出了原子论,为近代化学的发展奠定了基础D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器6.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如图所示,则该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为()5%葡萄糖注射液500mL【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体,味甜【规格】500mL,25g【贮藏】密封保存A.0.18mol·L-1 B.0.28mol·L-1C.0.014mol·L-1 D.0.32mol·L-17.(2025·武汉高一期中)配制100mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作错误的是()A.选用100mL容量瓶进行配制B.将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中C.移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次,洗涤液移至容量瓶中D.沿玻璃棒向容量瓶注入蒸馏水,至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1.7gOH-中含有的电子数为NAB.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的Na+的数目为2NAC.11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NAD.0.1molCl2通入足量水中,生成的Cl-的数目为0.1NA9.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水,现象如图所示,下列有关该实验的说法正确的是()A.该实验说明Cl2分子具有漂白性B.该实验说明H+扩散速率比HClO分子快C.实验中pH试纸呈浅红色说明HClO为弱酸D.若用久置的氯水进行实验,会产生相同的实验现象10.现有500mL1mol·L-1的H2SO4溶液,下列操作及结论正确的是()A.取出50mL该溶液,其中c(SO42B.取出50mL该溶液,加入足量的BaCl2溶液,完全反应,可得11.65gBaSO4沉淀C.取出100mL该溶液,加入足量的锌粒,充分反应,所得气体的体积为2.24LD.取出50mL该溶液,加蒸馏水配制成100mL溶液,其中所含溶质的质量为9.8g二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.利用下列装置能达到实验目的的是()A.用甲装置除去CO2中少量的HClB.用乙装置制备并收集CO2C.用丙装置验证某钾盐为碳酸盐D.用丁装置干燥CO2气体12.以CO2和Na2O2为原料,制取纯净、干燥的O2,实验装置如下:下列说法不正确的是()A.装置②中试剂可以是澄清石灰水B.装置③的作用是干燥O2C.收集氧气应选择装置aD.装置②、装置③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶13.同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4四种气体,下列说法错误的是()A.所占的体积由大到小的顺序是CH4>H2>O2>CO2B.所含分子由多到少的顺序是H2>CH4>O2>CO2C.所含的电子由多到少的顺序是CO2>O2>CH4>H2D.密度由大到小的顺序是CO2>O2>CH4>H214.(2025·武汉高一阶段性测试)常温常压下,将0.3molCO2通入盛有23.4gNa2O2的容器中,一段时间后排出气体,所得固体的质量为29.0g,则参加反应的CO2的物质的量与产物Na2CO3的质量分别为()A.n(CO2)=0.3molB.n(CO2)=0.2molC.m(Na2CO3)=21.2gD.m(Na2CO3)=29.0g15.标准状况下,密闭容器内分别充入空气、H2和O2的混合气体,两种气体处在可移动的活塞两边,充入时体积如图所示,空气与H2和O2混合气体的体积之比为1∶3。若将装置右边H2和O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复至原温度后,活塞向右滑最终停在容器的正中央,则原来O2、H2的体积比最接近于()A.2∶7B.5∶4C.4∶5D.7∶2三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(14分)化学反应经常伴随颜色变化。请回答下列问题:(1)写出制备氯水时发生的化学反应方程式:________________________________________,

氯水呈现____________色是因为含有____________(填化学式),向装置甲的新制氯水中加入紫色石蕊试液,现象是先______________________________是因为________________________,后_______________________是因为___________________________________________。(9分)

(2)装置乙中有无色气泡产生的原因是__________________________________(用化学方程式表示),

氯水需要放置在____________处保存。(3分)

(3)向装置丙中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,该反应的化学方程式为________________。(2分)

17.(10分)(2025·德州高一阶段性测试)现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量为____________。(2分)

(2)混合气体中碳原子的个数:____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(2分)

(3)将混合气体依次通过如图所示装置(浓硫酸作干燥剂),最后收集在气球中。①气球中收集到气体的相对分子质量为____________。(2分)

②标准状况下,气球中收集到的气体的体积为____________。(2分)

③气球中收集到的气体的电子总数为_______________________________________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(2分)

18.(12分)学习小组利用如图流程制备过氧化钠,并设计实验验证其相关性质。回答下列问题:(1)金属钠被氧化失去金属光泽,颜色变为________________________。(2分)

(2)流程中生成淡黄色固体的化学方程式为___________________________。(2分)

(3)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中,待固体全部反应后,仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分,设计如下实验方案进行验证:①甲中产生较多气泡,证明固体溶解后溶液中有____________(填化学式),写出甲中发生反应的化学方程式:______________________________________________。(3分)

②向乙中滴入酚酞溶液,溶液变红的原因是_________________________________________。(2分)

(4)小组同学将金属钠加热至熔化后,误通入了干燥的CO2进行反应,将反应后固体产物溶于稀盐酸,产生气泡,观察到难溶于水的黑色固体。①产物中与盐酸反应的物质可能为____________(填化学式)。(1分)

②经检验,黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式:__________________。(2分)

19.(12分)(2025·宁波高一期中联考)如图所示是某硫酸试剂瓶标签上的内容。某学生要配制480mL0.5mol·L-1的H2SO4溶液,请回答下列问题。硫酸化学纯(CP)(500mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84g·cm-3质量分数:98%(1)实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的主要仪器有____________。(2分)

(2)容量瓶上标记有____________(填序号)。(2分)

①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积(3)所需上述硫酸试剂的体积为____________mL。(2分)

(4)在量取硫酸试剂后,进行了下列操作:①待稀释后的硫酸溶液冷却至室温后,沿玻璃棒注入容量瓶中;②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;③将量取的硫酸试剂稀释;④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中,正确的顺序是____________(填序号)。第③步中稀释硫酸试剂的操作是________。(4分)

(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_________(填字母)。(2分)

A.用量筒量取硫酸试剂时,仰视量筒的刻度B.向容量瓶中移液时,有少量液体溅出C.定容时仰视刻度线D.移液前容量瓶中有少量蒸馏水20.(12分)(2025·南京高一期中)现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O),为测定NaHCO3的质量分数,设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。实验步骤如下:①按图组装好实验装置并检查气密性。②称取一定质量的样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开弹簧夹K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟。④关闭弹簧夹K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。⑤打开弹簧夹K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。[资料]i.浓硫酸常用于吸收水蒸气。ii.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。iii.Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑。回答下列问题:(1)仪器E的名称是________________,其中盛放的药品是________________________;若无该装置,则会导致测得的NaHCO3的质量分数__________________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4分)

(2)步骤③的目的是___________________________________________________。(2分)

(3)装置B中除反应Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑外,还发生反应的化学方程式为___________________________________________________。(2分)

(4)若实验中称取样品的质量为50.0g,反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g,则混合物中NaHCO3的质量分数为__________________%(计算结果精确到0.1);若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合,可得CO2标准状况下的体积为__________________L(计算结果精确到0.01)。(4分)

第1章单元检测卷答案解析可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ba137一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2025·三明高一期中)吃大闸蟹是一种季节性享受。清蒸时大闸蟹由青色变成红色,某同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变。就该同学的看法而言,这应该属于科学探究中的()A.实验 B.假设C.观察 D.分类【解析】选B。本题给出的信息中,没有做实验,也就无法观察现象、得出结论,A、C不符合题意;该同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变,则这位同学的看法属于假设,B符合题意;该科学探究中没有进行分类,D不符合题意。2.(2025·北京西城区高一质检)下列物质的保存方法不正确的是()A.漂白粉密封保存B.氯水保存在无色试剂瓶中C.过氧化钠应密封保存D.金属钠保存在煤油中【解析】选B。漂白粉露置在空气中,会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效,故应密封保存;氯水中的次氯酸见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中;过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应,故应密封保存;金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应,故通常保存在煤油中。故选B。3.某学生在配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面达到如图所示的位置,这时该同学应该采取的措施是()A.倾出刻度线以上的液体B.吸出刻度线以上的溶液C.影响不大,不再处理D.重新配制【解析】选D。题图中显示,该操作导致溶液体积偏大,根据c=nV4.(2025·三明教研联盟高一联考)化学与生活密切相关。下列物质与其用途不符合的是()A.过氧化钠——漂白剂B.次氯酸钠——消毒剂C.纯碱——治疗胃酸过多D.小苏打——制作馒头和面包的膨松剂【解析】选C。过氧化钠具有漂白作用,可用作漂白剂,A不符合题意;次氯酸钠可用作消毒剂,B不符合题意;纯碱是碳酸钠的俗称,可用碳酸氢钠治疗胃酸过多,而不用碳酸钠,C符合题意;做馒头时加入小苏打(碳酸氢钠),其既能与酸反应去除发酵过程产生的酸,放出的二氧化碳气体又能使馒头膨胀而松软,D不符合题意。5.下列说法中,不正确的是()A.研究物质的性质时,常用到观察、实验、分类、比较等方法B.1965年,我国科学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素C.俄国化学家门捷列夫提出了原子论,为近代化学的发展奠定了基础D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器【解析】选C。研究物质的性质时,通常采用观察、实验、分类、比较等方法,A正确;1965年,我国科学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素,B正确;道尔顿提出了原子论,门捷列夫发现了元素周期律,C错误;通过现代科学技术,化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器,D正确。6.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如图所示,则该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为()5%葡萄糖注射液500mL【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体,味甜【规格】500mL,25g【贮藏】密封保存A.0.18mol·L-1 B.0.28mol·L-1C.0.014mol·L-1 D.0.32mol·L-1【解析】选B。500mL该注射液中葡萄糖的物质的量为n=mM=25g180g·mo7.(2025·武汉高一期中)配制100mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作错误的是()A.选用100mL容量瓶进行配制B.将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中C.移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次,洗涤液移至容量瓶中D.沿玻璃棒向容量瓶注入蒸馏水,至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切【解析】选D。定容时应用胶头滴管,D错误。8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1.7gOH-中含有的电子数为NAB.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的Na+的数目为2NAC.11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NAD.0.1molCl2通入足量水中,生成的Cl-的数目为0.1NA【解析】选A。已知1个OH-含有10个电子,故1.7gOH-中含有的电子数为1.7g17=NA,A正确;题干未告知溶液的体积,无法计算1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的Na+的数目,B错误;题干未告知气体所处的状态为标准状况,故无法计算11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数,C错误;由于溶于水中的部分Cl2与水反应,故无法计算0.1molCl2通入足量水中,生成的Cl-的数目,D错误。9.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水,现象如图所示,下列有关该实验的说法正确的是()A.该实验说明Cl2分子具有漂白性B.该实验说明H+扩散速率比HClO分子快C.实验中pH试纸呈浅红色说明HClO为弱酸D.若用久置的氯水进行实验,会产生相同的实验现象【解析】选B。HClO具有漂白性,Cl2无漂白性,故A错误;由实验可知,滴加氯水的中间区域变白色,而周围变成红色,可说明H+的扩散速率比HClO分子快,故B正确;新制氯水中含有H+,实验中pH试纸呈浅红色说明有H+存在,并不能证明HClO为弱酸,故C错误;久置的氯水主要成分为稀盐酸,无漂白性,因此用久置的氯水进行实验,实验现象不同,故D错误。10.现有500mL1mol·L-1的H2SO4溶液,下列操作及结论正确的是()A.取出50mL该溶液,其中c(SO42B.取出50mL该溶液,加入足量的BaCl2溶液,完全反应,可得11.65gBaSO4沉淀C.取出100mL该溶液,加入足量的锌粒,充分反应,所得气体的体积为2.24LD.取出50mL该溶液,加蒸馏水配制成100mL溶液,其中所含溶质的质量为9.8g【解析】选B。50mL该溶液中,c(SO42-)=1mol·L-1,A选项错误;50mL该溶液中,n(H20.05mol,加入足量的BaCl2溶液可得到沉淀的质量m(BaSO4)=0.05mol×233g·mol-1=11.65g,B选项正确;取出100mL该溶液,加入足量的锌粒,充分反应,生成氢气的物质的量为0.1mol,但气体体积在标准状况下才是2.24L,C选项错误;50mL该溶液中所含H2SO4的质量m(H2SO4)=0.05mol×98g·mol-1=4.9g,D选项错误。二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.利用下列装置能达到实验目的的是()A.用甲装置除去CO2中少量的HClB.用乙装置制备并收集CO2C.用丙装置验证某钾盐为碳酸盐D.用丁装置干燥CO2气体【解析】选A。二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小,碳酸氢钠可以与氯化氢反应,可以吸收氯化氢,故可以用甲装置除去CO2中含有的少量HCl,A正确;制备二氧化碳应该用盐酸与石灰石,且二氧化碳密度大于空气,应用向上排空气法收集,B错误;能与酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体,除了碳酸钾,还有碳酸氢钾,C错误;浓硫酸作干燥剂不能装在U形干燥管内,D错误。12.以CO2和Na2O2为原料,制取纯净、干燥的O2,实验装置如下:下列说法不正确的是()A.装置②中试剂可以是澄清石灰水B.装置③的作用是干燥O2C.收集氧气应选择装置aD.装置②、装置③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶【解析】选A、C。装置②中试剂可以是NaOH溶液,用来除掉二氧化碳气体,澄清石灰水浓度太小,不利于吸收CO2,A项错误;装置③中盛有浓硫酸,作用是干燥O2,B项正确;由于氧气密度大于空气,因此选择装置b,C项错误;装置②、装置③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶,验证二氧化碳是否除尽,D项正确。13.同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4四种气体,下列说法错误的是()A.所占的体积由大到小的顺序是CH4>H2>O2>CO2B.所含分子由多到少的顺序是H2>CH4>O2>CO2C.所含的电子由多到少的顺序是CO2>O2>CH4>H2D.密度由大到小的顺序是CO2>O2>CH4>H2【解析】选A、C。质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小,同温同压下气体体积与物质的量成正比,质量相同的CO2、H2、O2、CH4四种气体,所占的体积由大到小的顺序是H2>CH4>O2>CO2,即分子数由多到少的顺序是H2>CH4>O2>CO2,故A错误,B正确;设气体质量均为mg,质量相同的CO2、H2、O2、CH4四种气体含电子的物质的量分别为m44mol×22,m2mol×2,m32mol×16,m16mol×10,所含的电子由多到少的顺序是H2>CH4>CO2=O2,故C错误;同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,CO2、H2、O2、CH4四种气体摩尔质量由大到小的顺序是CO2>O2>CH4>H2,则密度由大到小的顺序为CO2>O2>CH14.(2025·武汉高一阶段性测试)常温常压下,将0.3molCO2通入盛有23.4gNa2O2的容器中,一段时间后排出气体,所得固体的质量为29.0g,则参加反应的CO2的物质的量与产物Na2CO3的质量分别为()A.n(CO2)=0.3molB.n(CO2)=0.2molC.m(Na2CO3)=21.2gD.m(Na2CO3)=29.0g【解析】选B、C。假设参与反应的CO2的物质的量为x。2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22mol2mol 2mol 1molx x x则44g·mol-1×x-32g·mol-1×x2=29.0g-23.4g,解得x=0.2mol,m(Na2CO3)=0.2mol×106g·mol=21.2g。15.标准状况下,密闭容器内分别充入空气、H2和O2的混合气体,两种气体处在可移动的活塞两边,充入时体积如图所示,空气与H2和O2混合气体的体积之比为1∶3。若将装置右边H2和O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复至原温度后,活塞向右滑最终停在容器的正中央,则原来O2、H2的体积比最接近于()A.2∶7B.5∶4C.4∶5D.7∶2【解析】选A、B。假设空气的物质的量为1mol,反应前,左右两室的体积之比为1∶3,反应前右室气体的物质的量为3mol,反应后活塞处于中央,两室体积相等,则两室的气体的物质的量相等,反应后右室气体的物质的量为1mol,氢气和氧气反应生成水,假设反应前氧气和氢气的物质的量分别为x、y,若氢气过量,则有y-2x=1mol,x+y=3mol,解得x=23mol,y=73mol,x∶y=2∶7。若氧气过量,则有x+y=3mol,x-y2=1mol,解得x=53mol,y=43mol,x三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(14分)化学反应经常伴随颜色变化。请回答下列问题:(1)写出制备氯水时发生的化学反应方程式:________________________________________,

氯水呈现____________色是因为含有____________(填化学式),向装置甲的新制氯水中加入紫色石蕊试液,现象是先______________________________是因为________________________,后_______________________是因为___________________________________________。(9分)

【解析】(1)氯气能溶于水且发生化学反应,化学方程式为Cl2+H2O===HCl+HClO,因为氯水中含有较低浓度的Cl2而使溶液呈现淡黄绿色,滴加紫色石蕊溶液后,HCl先使其变红,而后HClO的漂白性使其褪色;(2)装置乙中有无色气泡产生的原因是__________________________________(用化学方程式表示),

氯水需要放置在____________处保存。(3分)

【解析】(2)次氯酸不稳定,光照条件下分解,化学方程式为2HClO2HCl+O2↑,氯水需要放置在避光阴凉处保存;(3)向装置丙中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,该反应的化学方程式为________________。(2分)

【解析】(3)硝酸银与盐酸反应,生成氯化银白色沉淀,化学方程式为HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3。答案:(1)Cl2+H2O===HCl+HClO淡黄绿Cl2变红氯水中含有盐酸褪色氯水中含有漂白性的次氯酸(2)2HClO2HCl+O2↑避光阴凉(3)HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO317.(10分)(2025·德州高一阶段性测试)现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量为____________。(2分)

【解析】(1)n(混合气体)=8.96L22(2)混合气体中碳原子的个数:____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(2分)

【解析】(2)1个CO分子和1个CO2分子中都含有1个碳原子,则混合气体中碳原子的物质的量为0.4mol,碳原子数为0.4NA。(3)将混合气体依次通过如图所示装置(浓硫酸作干燥剂),最后收集在气球中。①气球中收集到气体的相对分子质量为____________。(2分)

②标准状况下,气球中收集到的气体的体积为____________。(2分)

③气球中收集到的气体的电子总数为_______________________________________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(2分)

【解析】(3)①气体通过NaOH溶液时CO2被吸收,通过浓硫酸时H2O被吸收,最后收集在气球中的气体为CO,CO的相对分子质量为28。②根据题意可得n联立两式解得n(CO)=n(CO2)=0.2mol,则标准状况下气球中收集到的CO的体积为0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。③1个CO分子中含14个电子,则气球中收集到的CO所含电子的物质的量为0.2mol×14=2.8mol,电子数为2.8NA。答案:(1)36g·mol-1(2)0.4NA(3)①28②4.48L③2.8NA18.(12分)学习小组利用如图流程制备过氧化钠,并设计实验验证其相关性质。回答下列问题:(1)金属钠被氧化失去金属光泽,颜色变为________________________。(2分)

(2)流程中生成淡黄色固体的化学方程式为___________________________。(2分)

(3)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中,待固体全部反应后,仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分,设计如下实验方案进行验证:①甲中产生较多气泡,证明固体溶解后溶液中有____________(填化学式),写出甲中发生反应的化学方程式:______________________________________________。(3分)

②向乙中滴入酚酞溶液,溶液变红的原因是_________________________________________。(2分)

(4)小组同学将金属钠加热至熔化后,误通入了干燥的CO2进行反应,将反应后固体产物溶于稀盐酸,产生气泡,观察到难溶于水的黑色固体。①产物中与盐酸反应的物质可能为____________(填化学式)。(1分)

②经检验,黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式:__________________。(2分)

【解析】固体Na中通入纯净的氧气生成氧化钠,继续通入氧气并升高温度生成淡黄色固体Na2O2,Na2O2和过量水反应生成NaOH和氧气,甲中产生较多气泡,证明固体溶解后溶液中有H2O2,乙中滴入酚酞溶液后变红,说明溶液呈碱性,以此解答。(1)金属钠被氧化失去金属光泽,颜色变为白色;(2)氧化钠和氧气反应生成淡黄色固体Na2O2,化学方程式为2Na2O+O22Na2O2;(3)①Na2O2和足量水完全反应,得到的溶液中,H2O2在MnO2的催化下可以产生氧气,甲中产生较多气泡,证明固体溶解后溶液中有H2O2,化学方程式为2H2O22H2O+O2↑;②乙中含有NaOH,向乙中滴入酚酞溶液,溶液变红的原因是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,酚酞遇碱变红;(4)①小组同学将金属钠加热至熔化后,误通入了干燥的CO2进行反应,将反应后固体产物溶于稀盐酸,产生气泡,该固体可能是Na2CO3;②经检验,黑色固体为单质碳,则Na和二氧化碳反应生成Na2CO3和C单质,化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。答案:(1)白色(2)2Na2O+O22Na2O2(3)①H2O22H2O22H2O+O2↑②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,酚酞遇碱变红(4)①Na2CO3②4Na+3CO22Na2CO3+C19.(12分)(2025·宁波高一期中联考)如图所示是某硫酸试剂瓶标签上的内容。某学生要配制480mL0.5mol·L-1的H2SO4溶液,请回答下列问题。硫酸化学纯(CP)(500mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84g·cm-3质量分数:98%(1)实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的主要仪器有____________。(2分)

(2)容量瓶上标记有____________(填序号)。(2分)

①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积(3)所需上述硫酸试剂的体积为____________mL。(2分)

(4)在量取硫酸试剂后,进行了下列操作:①待稀释后的硫酸溶液冷却至室温后,沿玻璃棒注入容量瓶中;②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;③将量取的硫酸试剂稀释;④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中,正确的顺序是____________(填序号)。第③步中稀释硫酸试剂的操作是________。(4分)

(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_________(填字母)。(2分)

A.用量筒量取硫酸试剂时,仰视量筒的刻度B.向容量瓶中移液时,有少量液体溅出C.定容时仰视刻度线D.移液前容量瓶中有少量蒸馏水【解析】配制480mL0.5mol·L-1H2SO4溶液,需要500mL容量瓶,需要经过计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、装瓶等步骤。(3)题给浓硫酸的物质的量浓度c=11000×1.84×98%VL,则有0.5L×0.5mol·L-1=VL×18.4mol·L-1,解得V≈0.0136L=13.6mL。(5)用量筒量取题给硫酸试剂时,仰视量筒的刻度,量取的硫酸试剂的体积偏大,所配溶液浓度偏大,A项正确;向容量瓶中移液时,有少量液体溅出,硫酸的物质的量减少,所配溶液浓度偏小,B项错误;定容时仰视刻度线,所加入蒸馏水的体积偏大,所配溶液浓度偏小,C项错误;移液前容量瓶中有少量蒸馏水,对所配溶液浓度没有影响,D项错误。答案:(1)500mL容量瓶(2)②③⑤(3)13.6(4)③①④②将硫酸试剂沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌(5)A20.(12分)(2025·南京高一期中)现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O),为测定NaHCO3的质量分数,设计如图所示的实