2026年重庆市部编版八年级化学第8课化学方程式的书写与应用习题集

2026年重庆市部编版八年级化学第8课化学方程式的书写与应用习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O中，表示反应物和生成物种类及数目的是（）A.化学式B.化学方程式C.化学式和化学方程式D.分子式解析：化学方程式通过化学式和配平系数完整表示反应物与生成物的种类及数目关系，选项B正确。化学式仅表示物质组成，分子式特指分子结构，化学式和化学方程式结合才能体现反应定量关系。2.下列化学方程式书写正确且配平完成的是（）A.Mg+O₂→MgO₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.H₂+O₂→H₂O₂D.CaCO₃→CaO+CO₂↑解析：选项B正确。A中MgO₂不存在，应为2Mg+O₂→2MgO；C未配平，应为2H₂+O₂→2H₂O；D缺少反应条件高温，应为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。3.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，32g氧气完全反应需要氢气的质量是（）A.2gB.4gC.8gD.16g解析：根据化学计量数，氧气与氢气的质量比为32:4=8:1，32g氧气需4g氢气，选项B正确。4.下列关于化学方程式应用的描述错误的是（）A.可用于计算反应物或生成物的质量B.可用于判断反应是否发生C.可用于确定反应速率D.可用于比较反应前后物质种类解析：选项C错误。化学方程式体现反应定量关系，不能直接反映反应速率，需结合实验数据。其余选项均正确：A通过摩尔质量计算，B通过反应物消失/生成物出现判断，D通过化学式变化确定。5.将一定质量的镁粉在密闭容器中燃烧，下列说法正确的是（）A.容器内物质总质量不变B.镁原子数目增加C.氧分子数目减少D.化学方程式为Mg+O₂→MgO解析：选项A正确。根据质量守恒定律，密闭系统反应前后总质量不变。B错误，原子守恒，数目不变；C正确，氧气被消耗；D错误，应为2Mg+O₂高温→2MgO。6.下列实验操作可能导致化学方程式计算结果偏大的是（）A.称量氢氧化钠时游码未归零B.稀释浓硫酸时溅出部分溶液C.烧杯壁残留反应物D.未完全收集生成气体解析：选项A正确。称量氢氧化钠时游码未归零导致实际称量值偏大，计算中用到的质量值偏大，结果偏大。B、C、D均导致测量值偏小，结果偏小。7.下列化学方程式表示置换反应的是（）A.CO+CuO高温→Cu+CO₂B.CaCO₃高温→CaO+CO₂C.2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑D.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑解析：选项D正确。置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，D符合该特征。A为氧化还原反应，B为分解反应，C为电解水反应。8.下列关于化学方程式配平的说法错误的是（）A.应先调整化学式前的系数B.配平后化学计量数可约分C.配平时不能改变化学式D.可通过观察法直接配平简单反应解析：选项B错误。配平后化学计量数必须为整数且不可约分，否则表示的不是实际反应比例。其余选项正确：A应先调整系数，C化学式不可变，D简单反应可通过观察配平。9.某化合物X在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O，下列推断正确的是（）A.X一定含有碳、氢元素B.X一定不含氧元素C.X可能含有氧元素D.X中碳氢原子个数比为1:2解析：选项C正确。生成CO₂和H₂O说明X含碳、氢，但可能含氧（如CH₃OH），也可能不含氧（如C₂H₆），无法确定原子个数比。10.下列化学方程式书写完整且正确的是（）A.Na+H₂O→NaOH+H₂↑B.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂OC.Fe+HCl→FeCl₂+H₂↑D.Cu+H₂SO₄稀→CuSO₄+H₂↑解析：选项B正确。A中氢气未标注↑，C铁与盐酸反应生成FeCl₃，D铜与稀硫酸不反应。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学方程式2C₂H₅OH+7O₂点燃→4CO₂+6H₂O中，反应物是______，生成物是______，反应条件是______。解析：反应物为C₂H₅OH和O₂，生成物为CO₂和H₂O，反应条件为点燃。2.配平化学方程式：_Fe₂O₃+_H₂SO₄→_Fe₂(SO₄)₃+_H₂O，铁原子数目变化为______，硫酸根离子数目变化为______。解析：配平后方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O，铁原子数目从2→2，硫酸根离子数目从3→3，均不变。3.4g氢气和32g氧气混合点燃，完全反应后生成水的质量是______g，剩余气体质量是______g。解析：根据方程式2H₂+O₂→2H₂O，4g氢气消耗16g氧气，生成18g水，剩余氧气16g。4.用化学方程式表示铁在潮湿空气中生锈的主要过程：______。解析：主要过程为4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃。5.某化合物A完全燃烧生成CO₂和H₂O，质量比为11:9，则A中碳氢元素质量比为______：______。解析：CO₂中碳质量为11，H₂O中氢质量为9，碳氢质量比11:1。6.配平氯酸钾分解制氧气的化学方程式：_KClO₃→_KCl+_O₂，若生成96g氧气，需KClO₃______g。解析：配平后方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂，氧元素质量比245:96，需245gKClO₃。7.用化学方程式表示氢氧化钠与硫酸铜反应：______。解析：2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓。8.将10g镁粉与20g稀硫酸反应，生成氢气的质量是______g，剩余溶液中溶质质量是______g。解析：方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，10g镁生成0.4g氢气，消耗19.6g硫酸，生成18.2g硫酸镁，剩余溶液18.2g。9.用化学方程式表示碳酸钙高温分解：______。解析：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。10.若某反应中反应物总质量为50g，生成物总质量为45g，则该反应属于______反应，化学方程式可能是______。解析：质量减少5g，为分解反应，如CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑中，氢气和氧气质量比为1:8。（×）解析：氢气与氧气质量比为1:8，但题目表述为正确，故为错。2.配平化学方程式时，可改变化学式中的元素符号。（×）解析：配平只能调整系数，不能改变化学式，故为错。3.任何化学反应都可通过化学方程式精确描述反应定量关系。（√）解析：化学方程式体现化学计量关系，正确。4.若某反应中反应物质量相等，则生成物质量必然相等。（√）解析：符合质量守恒定律，正确。5.化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，CaCl₂是氧化产物。（×）解析：CaCl₂为盐类，非氧化产物，故为错。6.用化学方程式表示镁带在空气中燃烧：2Mg+O₂→2MgO，该反应属于化合反应。（√）解析：多变一为化合反应，正确。7.若某化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O，则该化合物一定含有碳、氢、氧元素。（×）解析：可能只含碳氢，如C₂H₆，故为错。8.化学方程式配平时，可同时调整多个系数。（×）解析：应逐个调整系数，故为错。9.用化学方程式表示铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，该反应属于置换反应。（√）解析：单质与化合物反应生成新单质新化合物，正确。10.若某反应中生成物质量总和小于反应物质量总和，则该反应违反质量守恒定律。（×）解析：应考虑未测量部分，正确反应应守恒，故为错。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学方程式配平的步骤。解析：①写出反应物和生成物化学式；②配平各元素原子数；③调整化学计量数；④检查配平正确性。2.解释质量守恒定律在化学方程式中的应用。解析：反应前后原子种类、数目、质量不变，体现在方程式中各物质化学计量数与摩尔质量乘积的等量关系。3.用化学方程式表示氢氧化钠与硫酸反应，并说明该反应类型。解析：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，为复分解反应。4.若某反应中生成物为两种，则该反应一定不是化合反应吗？为什么？解析：不一定，如碳酸钙分解CaCO₃高温→CaO+CO₂，为分解反应但生成两种物质。5.用化学方程式表示镁与氧气反应，并计算4g镁完全反应生成多少克氧化镁。解析：2Mg+O₂→2MgO，4g镁生成10g氧化镁（根据摩尔质量计算）。6.解释化学方程式中“↑”和“↓”的意义。解析：“↑”表示气体生成，“↓”表示沉淀生成。7.若某反应中反应物质量比为1:2，则该反应的化学方程式可能是什么？解析：如CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。8.用化学方程式表示铁生锈的主要过程，并说明条件。解析：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃，条件为潮湿空气。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，若生成44g氧气，需氯酸钾多少克？解析：方程式2KClO₃→2KCl+3O₂，氧元素质量比245:96，需245gKClO₃。2.将20g镁粉与足量稀硫酸反应，计算生成氢气的质量。解析：方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，20g镁生成2g氢气。3.用化学方程式表示碳酸钠与盐酸反应，并计算10g碳酸钠完全反应生成二氧化碳多少克。解析：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，10g碳酸钠生成4.4gCO₂。4.将一定质量的铁粉与80g稀硫酸反应，生成氢气0.2g，求稀硫酸中溶质质量分数。解析：方程式Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑，消耗硫酸0.98g，溶质质量分数为1.225%。5.用化学方程式表示氢氧化钠与硫酸铜反应，并计算10g氢氧化钠与足量硫酸铜反应生成氢氧化铜多少克。解析：2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓，10g氢氧化钠生成5.8gCu(OH)₂。6.若某反应中反应物总质量为50g，生成物中含碳元素质量为6g，则该反应的化学方程式可能是______。解析：如C₂H₆+3.5O₂→2CO₂+3H₂O，碳元素质量占比为6/50=12%。7.用化学方程式表示碳酸钙高温分解，并计算100g碳酸钙完全分解生成氧化钙多少克。解析：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，100g碳酸钙生成56g氧化钙。8.将10g镁粉与20g稀硫酸反应，计算反应后溶液中溶质质量分数。解析：方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，生成18.2g硫酸镁，溶液质量为38.2g，溶质分数为47.4%。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.B4.C5.A6.A7.D8.B9.C10.B二、填空题1.C₂H₅OH、O₂；CO₂、H₂O；点燃2.不变；不变3.18；164.4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃5.11；16.2；3；2457.2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓8.0.4；18.29.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑10.分解；CaCO₃高温→CaO+CO₂↑三、判断题1.×22.×23.√24.√25.×26.√27.×28.×29.√30.×四、简答题1.步骤：①写化学式；②配平原子数；③调系数；④检查。2.应用：体现反应前后质量比等于化学计量数×摩尔质量之比。3.2NaOH+H