广东深圳市龙华区2025-2026学年第二学期期中考试高二化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页广东深圳市龙华区2025-2026学年第二学期期中考试高二化学试卷一、单选题：本大题共16小题，共32分。1.马是中华民族的重要精神象征。下列与马有关的物件中，主要材质为有机物的是A．马踏飞燕青铜雕B．奔马画作纸邮票C．马生肖和田玉吊坠D．唐三彩釉陶瓷马A.A B.B C.C D.D2.下列有机物对应的物质类别、官能团错误的是结构简式物质类别羧酸酚烯烃醛官能团名称A．羧基B．羟基C．碳碳双键D．醛基A.A B.B C.C D.D3.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

B.家用烧水壶水垢中的CaCO3，可用醋酸溶液浸泡去除

C.在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应

D.轮船外壳附加锌块来减缓船体的腐蚀，运用的原理是外加电流法4.轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，[18]-轮烯的结构如图所示。下列关于[18]-轮烯的说法错误的是

A.与乙烯互为同系物 B.含极性共价键

C.碳氢原子个数比为1：1 D.能与氢气发生加成反应5.下列各物质的晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是A.CO2与SiO2 B.CH3COOH与NH4NO3

C.CaO与Na2O2 D.NH3与CS26.合成氨工业中除去原料气中CO的原理为，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.增大压强，会促使反应向逆向进行

B.每生成转移电子数目为0.1NA

C.NH3中N原子的杂化方式为sp2杂化

D.中，含σ键的数目为8NA7.下列关于有机物的叙述正确的是A.C5H12有三种同分异构体

B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C.易溶于水，也易溶于有机溶剂

D.丙烯和乙炔可用溴的四氯化碳溶液鉴别8.下列符号表征或图示正确的是A.中子数为20的氯元素的核素

B.基态Cu+的价层电子的轨道表示式：

C.二氧化硫的VSEPR模型：

D.用电子式表示HCl的形成过程：9.某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，相关方程式为：，结合相关数据，下列说法错误的是实验反应温度℃溶液稀出现浑浊的时间t/s①2550.1100.1x10②2550.250.2106③3550.250.2102A.x=5

B.依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响

C.实验①②对比可说明Na2S2O3浓度越大，该反应的化学反应速率越大

D.实验②中：tmin时Na2S2O3恰好消耗完全，则tmin内Na2S2O3的平均反应速率为10.25℃，0.1mol/LNH4Cl溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是

A.图中M表示

B.NH4Cl溶液

C.NH4Cl溶液中：

D.NH4Cl溶液中：11.实验室用如图所示装置制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，下列说法不正确的是

A.装置A中饱和食盐水的作用是减慢反应速率

B.装置B中的硫酸铜溶液不能吸收产生的H2S杂质气体

C.装置C中可以观察到溴的四氯化碳溶液褪色

D.如果没有B装置，则D装置中酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明乙炔被氧化12.下列实验操作、实验现象与所得结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有2mLFeCl3溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，再加入KCl固体溶液红色变浅加入KCl固体导致平衡向逆向移动B向沉淀中滴加少量溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀C向溶液中滴加酚酞溶液，然后加热溶液先变红，加热后红色加深加热促进的水解，溶液碱性增强D向饱和氯水中加入少量固体溶液黄绿色变浅与反应，消耗了

A.A B.B C.C D.D13.人体血液中血红素的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A.电负性：N>O>C

B.第一电离能：O>N>C

C.血红素的结构中不含配位键

D.基态时，Fe原子的单电子数比N原子的单电子数多14.下列操作或装置能达到实验目的的是A．用酸性溶液滴定溶液B．构成原电池C．蒸干溶液获得晶体D．测定氯水的pHA.A B.B C.C D.D15.电化学气敏传感器可用于检测环境中的含量，其工作原理示意图如图所示，下列说法正确的是

A.电池工作一段时间后pH将变大

B.反应消耗的与的物质的量之比为

C.负极的电极反应式为

D.电子流动方向：电极b→导线→电极a→电解质溶液→电极b16.有机物HCOOH在一定条件下发生如下反应，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是

A.使用催化剂可以减小该反应的ΔH

B.总反应的化学方程式为

C.在整个反应过程中的作用是催化剂

D.反应进程中的最大活化能是86.1kJ/mol二、流程题：本大题共2小题，共32分。17.我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从传统药材中发现的能治疗疟疾的有机化合物。某实验小组拟提取青蒿素，并测定其纯度。Ⅰ．实验室流程如图所示：已知：青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。(1)在操作Ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是

，操作Ⅱ的名称是

。(2)操作Ⅲ为重结晶，其操作步骤为加热溶解→趁热过滤→

→过滤、洗涤、干燥。Ⅱ．将制得的青蒿素晶体溶于乙醚，配成溶液，用间接碘量法测定溶液中青蒿素的浓度。原理：；。(3)取20.00mL待测青蒿素乙醚溶液，加入过量的酸性KI溶液，充分震荡，再加入2~3滴淀粉溶液作为指示剂，用0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液(pH≈9.0)进行滴定，当

时，说明达到滴定终点。(4)滴定过程中不需要用到的仪器有

。A．

B．

C．

D．(5)下列操作会造成测定结果偏高的是

。a．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗b．滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外c．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数d．滴定管在盛装标准Na2S2O3溶液前未润洗(6)经过多次实验，滴定消耗Na2S2O3的平均体积为10.00ml，则待测液中青蒿素的浓度为

mol/L。(结果保留4位有效数字)18.金属镓被称为“电子工业脊梁”，GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。某工厂利用炼锌矿渣［主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4、SiO2］为原料，经过一系列流程可得到两种盐溶液并制得氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀时的pH和金属离子在分离步骤的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表：(离子浓度时，认为沉淀完全)金属离子开始沉淀时的8.01.75.53.0沉淀完全时的9.63.28.04.9萃取率(%)099097~98.5(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为

，Fe元素位于元素周期表中

区，其基态原子的价层电子排布式为

。(2)为了提高浸出速率，可采用的操作是

(任写一条)。(3)处理浸出液时，要将溶液的pH调节至5.0~5.4，目的是

。常温下

。(4)“溶解还原”步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是

。(5)图甲为GaN的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为apm，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为、。回答下列问题①N和Ga原子间的最近距离为

pm；②c点的原子坐标为

。三、实验题：本大题共1小题，共18分。19.用下列装置，使有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，来确定有机物的分子式。(1)A装置是提供实验所需的O2，B装置中浓硫酸的作用是

；某同学认为E和空气相通，会影响测定结果的准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是

。(2)实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.46g样品，经充分反应后，D管质量增加0.54g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为46，则该样品的分子式为

。(3)该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1∶2∶3，则其结构简式为

；该物质在工业上可以由乙烯为原料制备，反应的化学方程式为

，该反应类型是

。(4)乙烯的某种同系物的相对分子质量比乙烯大28，则该同系物有

种属于烯烃的同分异构体(不考虑顺反异构)。其中分子结构无支链，含有2种等效氢，且等效氢数目之比为3∶1的结构简式为

，系统命名法名称为

，发生加聚反应生成高分子化合物的方程式为

。四、简答题：本大题共1小题，共18分。20.2025大湾区全运会开幕式火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨CO2.该甲醇的制备反应及副反应如下：ⅰ.

ⅱ.

(1)，其ΔH=

。(2)画出基态O原子的价层电子轨道表示式

。(3)上述两个反应在大型容积恒定的密闭容器中进行，下列说法不正确的是

。A．反应ⅱ反应物总键能小于生成物总键能B．当容器内压强不变时，可以判断反应体系达到平衡C．当n(CO)∶n(H2O)不随时间变化时，可以判断反应体系达到平衡D．使用性能更佳的催化剂有可能提高CO2在单位时间内的转化率(4)反应ⅰ在

自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)；为了提高CH3OH的平衡产率可采取的措施有

、

(写出两条即可)。(5)在催化剂作用下，将1molCO2、3molH2投入容积为1L的反应器，反应温度对CO2的平衡转化率X(CO2)、CH3OH的选择性Y(CH3OH)的影响如下。已知：①240℃体系达到平衡时用时为t0s，则v(CO2)=

。②该温度下反应ⅰ的甲醇的产量n(CH3OH)=

。

1.【答案】B

2.【答案】B

3.【答案】B

4.【答案】A

5.【答案】D

6.【答案】D

7.【答案】A

8.【答案】C

9.【答案】C

10.【答案】C

11.【答案】B

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】B

15.【答案】C

16.【答案】A

17.【答案】增大青蒿与乙醚的接触面积，加快浸出速率，提高青蒿素的浸出率蒸馏冷却结晶滴入最后半滴标准

溶液，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟