人教版九年级化学上册期末真题试卷

人教版九年级化学上册期末真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、下列属于化学变化的是

A.冰块融化

B.灯泡发光

C.铁钉生锈

D.汽车轮胎爆炸2、下列关于物质的性质描述中，属于物理性质的是

A.镁条能在空气中燃烧

B.铁能导电

C.食盐有咸味

D.酒精能使染料褪色3、在实验室中，下列操作错误的是

A.用排水法收集气体时，先熄灭酒精灯，再移出导管

B.量取液体时，视线应与液体的凹液面最低点保持水平

C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中

D.用试管加热液体时，试管口不能对着人4、下列哪种气体是空气的组成成分之一

A.氧气

B.氢气

C.氮气

D.A和C5、下列关于氧气的性质描述正确的是

A.氧气可以支持燃烧，所以氧气本身具有可燃性

B.氧气是一种无色无味的气体

C.氧气溶于水的性质使其可用于鱼类呼吸

D.氧气在低温高压下可变成淡蓝色液体6、下列物质在水中的溶解性排序正确的是

A.NaCl>KNO3>CaCO3

B.KNO3>NaCl>CaCO3

C.CaCO3>NaCl>KNO3

D.NaCl>CaCO3>KNO37、下列物质中，属于化合物的是

A.氧气

B.铁

C.水

D.空气8、下列物质中，由离子构成的是

A.氧气

B.水

C.铁

D.氯化钠9、下列反应属于置换反应的是

A.4P+5O2→2P2O5

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.NaOH+HCl→NaCl+H2O10、下列物质中，溶质的质量分数最大的是

A.100g水中溶解了20gNaCl

B.100g水中溶解了10gKNO3

C.100g水中溶解了15gCaCO3

D.100g水中溶解了5gHCl11、下列物质不能与盐酸反应的是

A.Zn

B.MgO

C.NaOH

D.CO12、在实验室中，下列哪种方法不能用于制取氧气

A.加热高锰酸钾

B.分解过氧化氢

C.加热氯酸钾

D.加热碳酸钙13、下列关于分子和原子的说法错误的是

A.分子是由原子构成的

B.原子是化学变化中的最小微粒

C.分子比原子大

D.分子和原子都在不断运动14、下列物质中，属于有机化合物的是

A.CO

B.CO2

C.CH4

D.Na2CO315、下列关于化学反应的基本类型说法错误的是

A.生成物为一种的反应是化合反应

B.生成物为两种的反应是分解反应

C.一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应

D.两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应是复分解反应二、填空题（每空1分，共25分）16、物质是由______、______和______构成的，这些微粒都在不断______。17、空气中含量最多的气体是______，其次是______，占空气体积的0.03%的是______。18、氧气的化学性质是______，其用途包括______和______。19、二氧化碳的化学式是______，它能与水反应生成______，该反应的化学方程式是______。20、在化学反应中，______的总质量等于反应后各生成物的总质量，这个规律叫______定律。21、实验室制取氧气常用______反应，其反应方程式是______。22、将10gNaCl溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数是______。23、金属与酸反应生成气体的化学反应属于______反应，生成的气体是______。24、甲烷的化学式为______，其中碳元素的化合价是______。25、在化学反应中，化学式中元素的______保持不变，但______可能改变。三、简答题（每题5分，共15分）26、请简述化学实验中“质量守恒定律”的含义，并举例说明。27、写出二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式，并指明该反应的类型。28、简要说明铁钉在潮湿空气中生锈的条件和原理。四、实验探究题（每题10分，共20分）29、在实验室中，某同学要制取氧气，他选择的药品是二氧化锰和过氧化氢溶液。请写出该反应的化学方程式，并说明实验中需要的仪器及操作步骤。30、某同学在做“氧气的性质”实验时，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。请回答：

（1）该实验说明氧气具有什么性质？

（2）该实验中如何判断氧气是否收集满？五、计算题（每题5分，共10分）31、现有氢氧化钠溶液100mL，溶质的质量分数为20%，求其中溶质的质量。32、某同学取4.8g镁条在空气中燃烧，生成氧化镁的质量是多少？（Mg:24,O:16）答案及解析一、选择题答案：C、B、A、D、D、B、C、D、B、A、D、D、C、C、B解析：

1、铁钉生锈是铁与水和氧气反应生成氧化铁，属于化学变化。其他选项均为物理变化。

2、物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、导电性、溶解性等；而化学性质则需通过化学反应来表现。

3、用排水法收集气体时，先移出导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸。

4、氧气和氮气都是空气的组成成分。

5、氧气在低温高压下可液化，呈现淡蓝色。

6、CaCO3在水中的溶解性最差。

7、水是由不同元素组成的纯净物，属于化合物。

8、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

9、Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，属于置换反应。

10、溶质质量分数是溶质质量除以溶液质量乘以100%，所以D选项溶质质量分数最大。

11、二氧化碳不能与盐酸反应，而CO是气体，不会溶于酸。

12、碳酸钙受热分解生成二氧化碳，而实验室制取氧气的方法不包括此。

13、分子和原子的大小与具体物质有关，不能单纯比较大小。

14、CH4是有机物，而CO、CO2、Na2CO3属于无机物。

15、复分解反应生成两种新化合物，而置换反应生成一种单质和一种化合物。二、填空题答案：分子、原子、离子、运动；氮气；氧气；二氧化碳；具有氧化性；医疗、炼钢；CO2；碳酸；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；反应前后元素种类不变；分子种类。解析：

16、物质由分子、原子、离子构成，这些微粒都在不断运动。

17、空气中含量最多的是氮气，其次为氧气，二氧化碳为0.03%。

18、氧气的化学性质是支持燃烧和氧化，用途有医疗和炼钢。

19、二氧化碳的化学式是CO2，它能与水反应生成碳酸，反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

20、反应前后物质的总质量不变，这是质量守恒定律的含义。

21、实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应方程式是2H2O2→2H2O+O2↑。

22、溶质质量=溶液质量×质量分数，即100g×20%=20g。

23、金属与酸的反应属于置换反应，生成的气体是氢气。

24、甲烷的化学式为CH4，碳元素的化合价为+4。

25、反应中元素的种类保持不变，而分子种类可能改变。三、简答题答案：26、质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后的总质量保持不变。例如蜡烛燃烧后质量减少，是因为氧气参与反应，产物中有气体逸散。

27、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，该反应属于复分解反应。

28、铁钉生锈的条件是铁与水和氧气接触；原理是铁在潮湿空气中被氧化，生成氧化铁。四、实验探究题答案：29、2H2O2→2H2O+O2↑；所需仪器有锥形瓶、导管、集气瓶、水槽、酒精灯；操作步骤为：取过氧化氢溶液于锥形瓶中，加入二氧化锰催化剂，用排水法收集氧气。

30、（1）氧气具有支持燃烧的性质；（2）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则氧气已集满。五、计算题答案：31、20g

解析：

根据公式：m(溶质)=溶液质量×质量分数

m(溶质)=100g×20%=20g32、4.8g

解析：

设生成氧化镁的质量为x

反应方程式：2Mg+O2→2MgO

2×24=48gMg生成2×40=80gMgO

4.8gMg生成xgMgO

x=(4.8g×80g)÷48g=8g×2=4.8g×20÷4=4.8g×2=9.6g×2÷5=4.8g

（注：应按化学反应比例计算）

n(Mg)=4.