辽宁省重点高中沈阳市郊联体2026届高三上学期期初考试化学试卷（含解析）

辽宁省重点高中沈阳市郊联体2026届高三上学期期初考试化学试卷考试时间:75分钟试卷总分:100分注意事项:本试卷由第I卷和第I卷组成。第I卷为选择题部分，一律打在答题卡上;第I卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Mg24S32C135.5K39第I卷选择题(共45分)一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)1．化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是()A.凡是需要加热或在点燃条件下发生的反应都是吸热反应B.目前比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等C.华为自主研发的芯片巴龙5000的主要材料是D.植物油是天然有机高分子化合物，可以使溴水褪色2．下列化学用语表述正确的是(

)A.中子数为12的氖核素： B.氯化镁的电子式：C.甲醛分子的球棍模型： D.分子的VSEPR模型：3．下列实验装置使用不正确的是(

)A.装置①用于制取并检验乙烯 B.装置②用于验证铁的吸氧腐蚀C.装置③用于制备乙酸乙酯 D.装置④用于实验室制取并收集氨气4．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是()A.的溶液中数目为B.与完全反应，转移的电子数为C.标准状况下，和的混合气体中分子数为D.与混合气体中含键的数目为5．下列描述中，正确的是()A.是空间结构为形的极性分子B.的价层电子对数为3个C.中所有的原子不都在一个平面上D.和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化6．下列说法正确的是()A.最多有8个原子共平面B.属于烯烃的有机物共有3种(不考虑立体异构)C.分子式为能发生催化氧化生成醛的同分异构体共有8种(不考虑立体异构)D.苯乙烯与足量溴水混合，最多消耗7．下列物质间的转化中，能一步实现的是()A. B.C. D.8．已知X、Y、Z、W四种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；Z位于第2周期，其基态原子的核外有2个未成对电子；W基态原子轨道上的电子数是轨道上的4倍。下列有关说法正确的是(

)A.基态Z原子的轨道表示式为：B.Y元素形成的单质均为分子晶体C.X、Z形成的化合物中含键D.W在元素周期表中位于第四周期族9．合成布洛芬的流程如下图所示，下列说法不正确的是(

)A.1molY最多可以与发生反应B.布洛芬与均能反应C.过程发生的反应属于加成反应D.Y中官能团名称为腈基10．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是(

)选项实验操作和现象结论或解释A向淀粉溶液中通入，溶液出现蓝后，再通入，蓝色褪去还原性：B向溶液中滴加少量和的混合溶液，有黄色沉淀生成C向久置的样品中加入足量溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解样品完全变质D向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，有气泡产生元素非金属性：A.A B.B C.C D.D11．由硫铁矿烧渣(含、、等)制备铁红的一种工艺流程如下图。下列说法不正确的是(

)A.酸浸时，不与稀硫酸反应B.酸浸后，溶液中的金属阳离子只有C.沉铁时，双氧水将氧化为D.煅烧时，发生的反应为12．锌-空气电池可用作电动车的动力电源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，总反应为：，下列说法中正确的是(

)。A.充电时，电解质溶液中向阳极移动B.充电时，电解质溶液中逐渐减小C.放电时，负极反应为D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）13．下列说法错误的是(

)A.如图甲所示，晶胞中含有4个：B.的晶胞结构如图乙所示，其中X代表的是C.晶胞如图丙所示，1个晶胞中有16个O原子D.如图丁所示，晶胞结构中距离每个最近的有4个14．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是()A.用石英和焦炭制取粗硅：B.在水中的电离：C.盛有溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：D.铝片溶于溶液：15．常温下，用溶液分别滴定20.00mL浓度均为溶液和溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(

)A.酸性：B.水的电离程度：①<②C.D.②、③、④点所示溶液中都有：第II卷非选择题(共55分)16．（15分）高中无机化学主要涉及钠、铁、铝、铜、镁、氯、硫、氮、碳、硅十种元素单质及其化合物的知识。请根据所学知识回答下列问题：(1)侯德榜是我国著名的化学家，他的制碱法打破了国外的垄断，请写出主要的化学反应方程式________________________________________。(2)为白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色，请写出这一变化的相关方程式________________________________________。(II)除了可以用检验以外还可以用________________________________________检验。(任写一种方法及现象)(3)、、都既能和强酸反应又能和强碱反应，请写出将氨水滴入溶液的离子方程式________________________________________。(4)实验室可以制取、、、、、、、等气体，请写出实验室制取的化学方程式：________________________________________。(5)主要的性质有酸性氧化物、漂白性、氧化性、还原性，)可以使酸性高锰酸钾褪色，表现的________________________________________性，该过程的离子方程式为________________________________________。(6)是常见的物质间的转化形式，请写出工业制硝酸A到B的反应方程式________________________________________。17．（14分）化学反应与生产、生活及很多研究领域存在广泛的联系。I.羰基硫()作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，广泛应用于农药工业。利用工厂废气中的和反应可以合成，回答下列问题：(1)已知：①②③反应________________________________________。(2)在恒容、绝热的密闭容器中，充入与进行反应。下列事实能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A.和的浓度保持不变B.消耗的速率与生成的速率之比为1：1C.的值不再改变D.混合气体的平均相对分子质量不再改变II.由-羟基丁酸()生成丁内酯()的反应如下：。25℃时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132回答下列问题：(3)在内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为________________________________________。(4)该反应达到平衡时，羟基丁酸的转化率为________________________________________%(保留1位小数)。(5)关于该反应的下列说法正确的是___________(填字母)。A.达到平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.达到平衡后，移除部分生成物瞬间，正反应速率不变C.25℃时，使用催化剂可以提高平衡时的转化率D.时的逆反应速率小于时的正反应速率(6)25℃时，该反应的平衡常数________________________________________。相同温度下，发生上述反应，当丁内酯的浓度为，羟基丁酸的浓度为时，反应________________________________________(填“正向进行”“逆向进行”或“已平衡”)。18．（12分）硫氰化钾()是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用如图所示的装置制备硫氰化钾。已知：不溶于，不溶于水且密度比水大。I.制备溶液(1)组装仪器后应先进行的操作是____________________，a装置为实验室制氨气的装置，所发生反应的化学方程式为____________________。(2)三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开，水浴加热装置d，反应发生，判断已反应完全的依据是____________________。II.制备溶液(3)关闭，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待完全分解后、再打开，继续保持水浴温度为100℃，缓慢滴入稍过量的溶液，制得溶液。e中用酸化的吸收尾气时可以看到有黑色的沉淀生成，则生成黑色沉淀的离子方程式为____________________。(4)下列说法正确的是____________________(填字母)。A.通过观察c中的气泡流速，控制a中产生氨气的速率B.装置b可以填充C.三颈烧瓶中长导气管可以不插入到中D.d中橡皮管的作用是平衡气压，使溶液能顺利滴下III.制备晶体先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。(5)测定产品中的含量：称取1.00g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100mL容量瓶中，移取25.00mL用0.1000mol/L溶液反应，消耗溶液的体积为24.00mL。反应时发生的离子反应为：，则产品中的质量分数为____________________(计算结果保留三位有效数字)。19．（14分）三氯苯达唑是目前世界卫生组织推荐的唯一的片形吸虫病药物，其合成路线如下：回答下列问题：(1)B的结构简式为________________________________________。(2)D的系统命名的名称为________________________________________。(3)E中含氧官能团的名称为________________________________________。(4)B→C反应的化学方程式为________________________________________。(5)已知咪唑()中所有原子共平面，三氯苯达唑中氮原子的杂化方式为________________________________________。(6)有机物H(分子式为)有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________________________________________种，其中苯环上有4个氢原子的结构简式为________________________________________。(任写一种)①分子中含苯环；②所含官能团种类和数目与有机物B一致；③核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为1：1.参考答案1．答案：B解析：A.化学反应的吸放热取决于生成物总能量与反应物总能量的差值，需要加热或点燃的反应不一定是吸热反应，例如燃烧反应需要点燃但属于放热反应，A错误；B.太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均为当前关注的新能源，B正确；C.5G芯片的主要材料是单质硅，而非二氧化硅，C错误；D.植物油是油脂，属于高级脂肪酸甘油酯，其相对分子质量未达到高分子化合物标准，不属于天然有机高分子化合物，但含不饱和双键可使溴水褪色，D错误；故答案选B。2．答案：C解析：3．答案：A解析：A.反应中生成的二氧化硫杂质气体也能使的溴水褪色，干扰生成乙烯的检验，A错误；B.用饱和食盐水浸泡过的铁钉，发生吸氧腐蚀，装置中的压强减小，浸入水中的导管液面上升，高于试管中的液面，该装置可以验证铁的吸氧腐蚀，B正确；C.乙醇、乙酸、浓硫酸在加热条件下制取乙酸乙酯，用饱和溶液可以吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，C正确；D.实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，向下排空气法收集氨气，D正确；故选A。4．答案：D解析：5．答案：D解析：A.的中心原子C的价层电子对数为2，无孤对电子，空间结构为直线形，属于非极性分子，A错误；B.的中心原子的价层电子对数，故价层电子对数为4，B错误；C.的中心原子N的价层电子对数为，无孤对电子，空间结构为平面三角形，所有原子共平面，C错误；D.的价层电子对数为4，故为杂化，的S价层电子对数为，故为杂化，二者杂化类型相同，D正确。故选D。6．答案：B解析：7．答案：A解析：A.与燃烧生成，电解溶液生成，两步均可一步实现，故A正确；B.S与加热生成而非，无法一步得到，故b错误；C.催化氧化生成而非，无法一步转化为，故C错误；D.不溶于水，需先与酸或碱反应后再调节生成，无法一步实现，故D错误；答案选A。8．答案：A解析：9．答案：D解析：10．答案：A解析：A.将氧化为使淀粉变蓝，说明的还原性强于；随后将还原为使蓝色褪去，说明的还原性强于，因此还原性顺序为，A正确；B.向溶液中滴加少量和混合液，过量，会生成碘化银、氯化银沉淀，不能说明,B错误；C.加入和稀盐酸时，硝酸根离子在酸性条件下会将未变质的亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，导致沉淀不溶解，无法证明完全变质，C错误；D.酸性强于，但比较非金属性需用最高价含氧酸（如），D错误；故选A。11．答案：B解析：12．答案：C解析：该电池充电时为电解池，阳离子向阴极移动，则溶液中向阴极移动，A错误；充电时电池总反应式为，由于生成，溶液中逐渐增大，B错误；该电池放电时为原电池，负极上Zn被氧化，电极反应式为，C正确；放电时，电路中通过2mol电子，正极上消耗0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L，D错误。13．答案：B解析：14．答案：D解析：A.石英和焦炭高温生成硅单质和一氧化碳：，A错误；B.电离应生成和,,B错误；C.溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是二氧化硅和氢氧化钠生成硅酸钠和水：,C错误；D.铝与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，D正确；故选D。15．答案：C解析：16．答案：(1)(2)；；向溶液中滴加铁氰化钾（）溶液，产生独特的蓝色沉淀(3)(4)(5)还原性；(6)解析：（1）侯氏制碱法的核心是利用食盐水、氨气和二氧化碳来制取纯碱（碳酸钠）。主要过程为在饱和的氯化钠溶液中，先后通入足量的氨气（和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵。由于碳酸氢钠的溶解度较小，会以沉淀的形式析出。故化学反应方程式为：；（2）在空气中被氧气氧化，是一个典型的氧化还原反应，最终生成红褐色的沉淀。化学方程式为：的检验除了可以用检验以外还可以：向溶液中滴加铁氰化钾溶液，产生独特的蓝色沉淀（滕氏蓝），其化学式为。故答案为：；向溶液中滴加铁氛化钾（）溶液，产生独特的蓝色沉淀；（3）都是典型的两性物质，既能和强酸反应又能和强碱反应。当向溶液中滴加氨水时，由于氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝沉淀。因此反应会生成白色的氢氧化铝沉淀。故离子方程式为：；（4）实验室制取氯气通常采用“固＋液”加热的方式。将二氧化锰固体与浓盐酸在加热条件下反应，即可生成氯气。故化学反应方程式为：浓；（5）能使酸性高锰酸钾