山西省长治市潞州区实验中学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（含答案）

长治市潞州区实验中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题一、单选题1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率C．由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅D．增大压强，有利于与反应生成2．甲烷燃烧的热化学方程式为：。其能量变化如图所示。下列说法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量B．反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关C．断开C-H键放出能量D．该反应是吸热反应3．对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A． B．C． D．4．反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加的量

②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入使体系压强增大

④保持压强不变，充入使容器体积变大A．①③ B．②③ C．①④ D．②④5．某密闭容器中发生反应：，某一过程中反应速率与时间的关系如图所示，段为化学平衡状态，改变物质的浓度、压强、温度或催化剂等外界条件，平衡常数一定变化的时间段是A． B．C． D．和6．下列各说法中，正确的是A．>0表示放热反应，<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数也可以是小数C．1molH2SO4和1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2和0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热7．已知

。若压强改变为通过改变容器体积实现，则下列图像正确的是A．B．C．D．8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒温下使其达到分解平衡，判断该分解反应已经达到化学平衡的是A．B．密闭容器中混合气体的密度不变C．密闭容器中混合气体平均分子量不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变9．已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：断裂或形成的化学键能量数据断裂1molH2分子中的化学键吸收能量436kJ断裂1molCl2分子中的化学键吸收能量243kJ形成1molHCl分子中的化学键释放能量431kJ对于反应：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是A．该反应的反应热ΔH<0B．生成1molHCl时反应放热431kJC．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更牢固D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量10．已知：；；；。下列叙述正确的是A． B．C． D．代表的燃烧热11．某课外兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是实验编号反应温度/℃液体体积/mLNa2S2O3稀硫酸H2O①2510200②25V205③5010200A．该实验的化学方程式为B．该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快D．实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响，V=1012．一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列说法正确的是A． B．平衡向正反应方向移动C．B的浓度增大 D．C的体积分数减小13．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.079mol·L-1·s-1B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1C．反应开始到10s时，Y的转化率为21%D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)14．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，发生反应：。反应中测定的部分数据见下表：t/s050150250350/mol00.160.190.200.20下列说法错误的是A．时，正反应速率最大，逆反应速率为0B．150s时，正反应速率大于逆反应速率C．250s时，若反应恰好达到平衡，的转化率为20%D．当时，反应处于停止状态15．某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是A．上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应B．杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度C．如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸实验，不会影响结果D．如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高16．在密闭容器中，一定量的X和Y发生反应：

，平衡时，气体平均摩尔质量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A．X、Y、W可能都是固体 B．X、Y可能为液体，W可能为气体C．X、Y、W一定都是气体 D．若X、W为气体，则Y可能是固体二、填空题17．回答下列问题。(1)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的_______(用、的代表示)；下列4个反应中，不符合示意图描述的反应的是_______。A．铝热反应

B．灼热的碳与反应C．盐酸与NaOH反应

D．Na与反应生成(2)已知碳的燃烧热为-393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为，一氧化碳的燃烧热为，请写出碳的燃烧热对应的热化学反应方程式_______，那么热化学反应

_______kJ/mol(用a，b表示)。(3)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热(实验测得反应放出wkJ的热量)。从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______，如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等、不相等”)，请以本实验测得数据为准，写出盐酸与NaOH反应中表示中和热的热化学反应方程_______。三、解答题18．请按要求完成下列问题。(1)某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物后的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是_______。一定条件下，在5L密闭容器内，反应，NO2的物质的量随时间变化如表：时间/s0123450.0400.0200.0100.0050.0050.005(2)用表示内该反应的平均速率为_______，在第5s时，转化率为_______。在第2s时的体积分数为_______。(3)为加快反应速率，可以采取的措施是_______。A．升高温度 B．恒容时充入 C．降低温度 D．恒压时充入(4)反应，在一定温度下2L密闭容器内，在该反应已经达到平衡状态的是________。a．

b．容器内压强保持不变

c．d．容器内的密度保持不变

e．容器内混合气体平均相对分子质量不变f．

g．容器内气体颜色不变四、填空题19．化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。A．Na2O与水反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应(2)还原法可将还原为脱除，已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)。若有15gNO被还原，则该反应___________(填“释放”或“吸收”)的能量为___________。(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。化学键N≡NF—FN—F键能/()941.7154.8283.0则3F2(g)+N2(g)=2NF3(g)

___________。(4)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式：___________。②比较热稳定性：MgBr2___________(填“>”或“<”)MgCl2。③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)

△H=___________kJ·mol-1。20．碳——化学是指从一个碳原子的化合物（如CO、等）出发合成各种化学品的技术。(1)已知：830℃时，反应的平衡常数为1.0，设起始时投入的、均为，恒容条件下，反应后达到平衡，则的转化率为__________，内，__________。(2)在带活塞的某容器中，将和按物质的量之比为投料，固定活塞使该容器体积为，发生反应，当温度分别为和时，反应体系中体积分数随时间变化如图。①上述反应的平衡常数的表达式为__________；该反应的__________（填“＞”“＝”或“＜”）0。一定温度下，下列措施能提高平衡转化率的是__________（填序号）。A．增大和的投料比

B．减小容器体积C．升高温度

D．加入高效催化剂②若某温度下，平衡时，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为，此时平衡常数K__________（填“增大”“减小”或“不变”），______（填“＞”“＝”或“＜”）K，达到新平衡时______（填“＞”“＝”或“＜”）。

1．B2．B3．C4．A5．A6．B7．C8．B9．A10．C11．D12．D13．A14．D15．C16．D17．(1)放热B(2)(