2025-2026年山西省部编版九年级化学上册第5单元酸碱盐知识点巩固习题

2025-2026年山西省部编版九年级化学上册第5单元酸碱盐知识点巩固习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在实验室中，下列哪种物质通常用作酸碱指示剂？A.氯化钠溶液B.无色酚酞试液C.氢氧化钙固体D.碳酸钠粉末解析：酸碱指示剂是指遇酸碱发生颜色变化的物质，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中无色，是常用的酸碱指示剂。氯化钠溶液呈中性，氢氧化钙和碳酸钠固体均为碱，不具备指示剂特性。2.下列关于盐酸和硫酸的说法中，正确的是？A.盐酸和硫酸都能与金属氧化物反应生成盐和水B.盐酸和硫酸的化学性质完全相同C.盐酸易挥发，硫酸难挥发D.盐酸和硫酸都能使紫色石蕊试液变红解析：盐酸和硫酸都属于强酸，都能与金属氧化物反应生成盐和水（如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水）。盐酸具有挥发性，硫酸难挥发；两者都能使紫色石蕊试液变红，但化学性质不完全相同（如硫酸有强氧化性，盐酸无）。3.下列物质中，不属于盐的是？A.碳酸钠B.氢氧化钠C.硫酸铜D.碳酸钙解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。碳酸钠（Na₂CO₃）、硫酸铜（CuSO₄）和碳酸钙（CaCO₃）均属于盐；氢氧化钠（NaOH）属于碱。4.将一定质量的锌粒放入足量的稀硫酸中，下列说法正确的是？A.反应前后溶液质量不变B.反应前后锌的质量不变C.反应后溶液中氢元素的质量增加D.反应后溶液中锌元素的质量减少解析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气（Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑）。反应后溶液质量等于锌和硫酸质量减去氢气质量，溶液质量增加；锌转化为硫酸锌进入溶液，锌元素质量不变；氢元素以氢气形式逸出，溶液中氢元素质量减少。5.下列关于pH试纸的使用方法中，错误的是？A.用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上B.将pH试纸直接伸入待测液中C.将pH试纸与标准比色卡对比确定pH值D.使用前用蒸馏水润湿pH试纸解析：pH试纸不能直接伸入待测液中，以免污染待测液；使用前不能润湿试纸，否则会稀释待测液，影响测定结果。其他操作均正确。6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是？A.氢氧化铜B.氢氧化钠C.碳酸钙D.碳酸氢钠解析：碳酸氢钠（NaHCO₃）属于弱酸酸式盐，既能与酸反应（NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O），又能与碱反应（NaHCO₃+NaOH→Na₂CO₃+H₂O）。氢氧化铜和氢氧化钠属于碱，碳酸钙属于盐。7.下列关于中和反应的说法中，正确的是？A.中和反应一定放出热量B.中和反应生成盐和酸C.中和反应一定有沉淀生成D.中和反应是复分解反应的一种解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应（如HCl+NaOH→NaCl+H₂O）。中和反应通常放热，但不是一定放热；生成物是盐和水，不是盐和酸；不一定有沉淀生成；属于复分解反应。8.下列物质中，不能使无色酚酞试液变红的是？A.氢氧化钾溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液D.氢氧化钙溶液解析：无色酚酞试液在碱性溶液中变红，氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)₂）溶液均显碱性，能使酚酞变红；氯化钠（NaCl）溶液呈中性，不能使酚酞变色。9.下列关于酸碱盐溶液的叙述中，正确的是？A.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成白色沉淀C.碳酸钠溶液与盐酸反应生成无色气体D.氢氧化钾溶液与硫酸反应生成无色固体解析：硫酸铜（CuSO₄）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）蓝色沉淀（CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄）；氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO₃）反应生成氯化银（AgCl）白色沉淀（NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃）；碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸（HCl）反应生成二氧化碳（CO₂）无色气体（Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O）；氢氧化钾（KOH）与硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸钾（K₂SO₄）无色溶液。10.下列关于酸碱盐性质的实验现象中，错误的是？A.将锌粒放入稀硫酸中产生气泡B.将碳酸钠粉末加入澄清石灰水中产生白色沉淀C.将氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中溶液变红D.将氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中产生黄色沉淀解析：氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO₃）反应生成氯化银（AgCl）白色沉淀，不是黄色沉淀（NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃）。其他现象均正确。二、填空题（每空2分，共20分）1.盐酸的化学式为______，它是一种无色有刺激性气味的______溶液。参考答案：HCl；酸解析：盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于强酸，具有挥发性。2.氢氧化钠俗称______或______，它是一种具有______和______的碱。参考答案：火碱；烧碱；腐蚀性；潮解性解析：氢氧化钠（NaOH）俗称火碱或烧碱，易吸收空气中的水分而潮解，具有强烈的腐蚀性。3.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称______，它是一种______性盐。参考答案：纯碱；碱性解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，水溶液显碱性，属于碱性盐。4.将氢氧化铜（Cu(OH)₂）放入稀硫酸中，发生反应的化学方程式为______。参考答案：Cu(OH)₂+H₂SO₄→CuSO₄+2H₂O解析：氢氧化铜与硫酸发生中和反应，生成硫酸铜和水。5.pH值小于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。参考答案：酸性；中性；碱性解析：pH值是溶液酸碱度的衡量标准，小于7为酸性，等于7为中性，大于7为碱性。6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与______反应生成氢气。参考答案：稀酸；稀酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属（如锌、铁）能与稀酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属（如铜、银）不能与稀酸反应。7.氯化钠（NaCl）是由______离子和______离子构成的化合物。参考答案：钠；氯解析：氯化钠由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成。8.将二氧化碳（CO₂）通入澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为______。参考答案：CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O解析：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。9.碳酸钙（CaCO₃）俗称______，它是一种______性盐。参考答案：石灰石；不溶性解析：碳酸钙（CaCO₃）俗称石灰石，难溶于水，属于不溶性盐。10.用化学方程式表示镁（Mg）与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸镁（MgSO₄）和氢气（H₂）的过程：______。参考答案：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑解析：镁与稀硫酸反应是置换反应，生成硫酸镁和氢气。三、判断题（每题2分，共20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7，中性溶液的pH值一定等于7，碱性溶液的pH值一定大于7。（正确）解析：pH值是衡量溶液酸碱度的标准，酸性溶液pH<7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH>7。2.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚酞试液变红。（正确）解析：氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na₂CO₃）溶液均显碱性，能使酚酞变红。3.金属活动性顺序中，钾（K）的活动性最强，铜（Cu）的活动性最弱。（正确）解析：金属活动性顺序为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au，钾的活动性最强，铜的活动性最弱。4.碳酸钙（CaCO₃）能与稀盐酸（HCl）反应，但不能与稀硫酸（H₂SO₄）反应。（错误）解析：碳酸钙能与稀盐酸和稀硫酸反应，均生成二氧化碳、水和相应的盐（CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O；CaCO₃+H₂SO₄→CaSO₄+CO₂↑+H₂O）。5.氯化钠（NaCl）溶液和硫酸钠（Na₂SO₄）溶液均能与硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成白色沉淀。（正确）解析：氯化钠和硫酸钠溶液中的氯离子（Cl⁻）和硫酸根离子（SO₄²⁻）均能与硝酸银反应生成白色沉淀（NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃；Na₂SO₄+2AgNO₃→Ag₂SO₄↓+2NaNO₃，Ag₂SO₄微溶，也形成沉淀）。6.中和反应一定是放热反应。（正确）解析：酸碱中和反应通常伴随放热现象，如盐酸与氢氧化钠反应放热。7.碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，它是一种碱性盐。（正确）解析：碳酸氢钠水溶液显碱性，属于碱性盐，俗称小苏打。8.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属一定能与排在氢后面的金属的盐溶液反应。（正确）解析：如锌（Zn）能与硫酸铜（CuSO₄）反应置换出铜（Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu）。9.氢氧化铜（Cu(OH)₂）是一种黑色固体，不溶于水，也不与酸反应。（错误）解析：氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，能与酸发生中和反应（Cu(OH)₂+H₂SO₄→CuSO₄+2H₂O）。10.pH试纸可以用来测定溶液的pH值，但不能确定溶液的酸碱性质。（错误）解析：pH试纸不仅能测定pH值，还能根据颜色变化确定溶液的酸碱性质。四、简答题（每题2分，共16分）1.简述酸的定义及其主要化学性质。参考答案：酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。主要化学性质包括：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与碱发生中和反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.解释为什么碳酸钠（Na₂CO₃）溶液显碱性。参考答案：碳酸钠（Na₂CO₃）溶于水后，碳酸根离子（CO₃²⁻）会水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性。3.列举三种常见的酸，并简述其用途。参考答案：-盐酸（HCl）：用于金属除锈、制造化肥、医药等；-硫酸（H₂SO₄）：用于化肥生产、电池电解液、炼油等；-碳酸（H₂CO₃）：存在于碳酸饮料中，用于食品酸化。4.说明为什么不能用锌粒（Zn）与稀硫酸（H₂SO₄）反应制取氢气时，要控制锌粒的大小。参考答案：锌粒大小影响反应速率。颗粒越小，表面积越大，反应速率越快，但也会产生大量热量，可能导致氢气快速逸出，不易收集；颗粒越大，反应速率越慢，便于控制。5.解释为什么氢氧化钠（NaOH）溶液不能用玻璃瓶储存。参考答案：氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅（SiO₂）反应生成硅酸钠（Na₂SiO₃），导致瓶口粘连，难以打开。应使用橡胶塞或塑料瓶储存。6.简述中和反应在实际生活中的应用。参考答案：-农业上：用熟石灰（Ca(OH)₂）中和酸性土壤；-工业上：用石灰水处理酸性废水；-医疗上：用氢氧化铝（Al(OH)₃）中和胃酸过多；-环保上：用石灰乳中和硫酸厂排放的酸性气体。7.为什么碳酸钙（CaCO₃）可以用于建筑材料，而碳酸钠（Na₂CO₃）不能？参考答案：碳酸钙（CaCO₃）主要成分是石灰石，硬度高、耐久性好，是建筑材料的主要原料（如水泥、大理石）；碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，性质活泼，易溶于水，不适合作为建筑材料。8.解释为什么pH试纸不能直接伸入待测液中？参考答案：pH试纸直接伸入待测液会污染待测液，且试纸与待测液接触面积过大，可能导致测定结果不准确。应使用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上。五、应用题（每题4分，共24分）1.某学生用稀盐酸（HCl）和锌粒（Zn）反应制取氢气，实验过程中观察到锌粒逐渐溶解，产生大量气泡。请写出该反应的化学方程式，并说明如何收集氢气。参考答案：化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑收集方法：氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集；氢气不溶于水，也可用排水法收集。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3。为了中和废水，需要加入多少克熟石灰（Ca(OH)₂）才能使废水的pH值升高到6？（假设废水体积为1000L，熟石灰纯度为90%）参考答案：计算步骤：-废水中氢离子浓度：c(H⁺)=10⁻³mol/L-中和后氢氧根离子浓度：c(OH⁻)=10⁻⁸mol/L-需要加入的氢氧根离子总量：n(OH⁻)=1000L×(10⁻³-10⁻⁸)mol/L≈1mol-熟石灰（Ca(OH)₂）的摩尔质量：74g/mol-熟石灰实际需要量：m(Ca(OH)₂)=1mol×74g/mol=74g-考虑纯度：实际需要量=74g/0.9≈82.2g3.将一定质量的碳酸钠（Na₂CO₃）粉末加入足量的稀盐酸（HCl）中，产生224mL的二氧化碳（CO₂）气体（标准状况下）。请计算原碳酸钠粉末的质量。参考答案：计算步骤：-标准状况下CO₂气体摩尔体积：22.4L/mol-CO₂气体物质的量：n(CO₂)=224mL/22400mL/mol=0.01mol-化学方程式：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O-碳酸钠物质的量：n(Na₂CO₃)=n(CO₂)/1=0.01mol-碳酸钠摩尔质量：106g/mol-碳酸钠质量：m(Na₂CO₃)=0.01mol×106g/mol=1.06g4.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示为黄色。请根据标准比色卡判断该溶液的酸碱性质，并说明可能的原因。参考答案：-标准比色卡显示黄色对应的pH值约为6（接近中性）；-该溶液可能呈弱酸性或中性；-可能原因：溶液本身呈中性（如纯水），或呈极弱酸性（如稀醋酸）。5.将氢氧化铜（Cu(OH)₂）粉末加入稀硫酸（H₂SO₄）中，观察到蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变蓝。请写出该反应的化学方程式，并说明溶液变蓝的原因。参考答案：化学方程式：Cu(OH)₂+H₂SO₄→CuSO₄+2H₂O溶液变蓝的原因：氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜（CuSO₄），硫酸铜溶液呈蓝色。6.某学生用氯化钠（NaCl）溶液和硝酸银（AgNO₃）溶液反应制取氯化银（AgCl）沉淀，实验过程中发现沉淀量不足。请分析可能的原因，并提出改进措施。参考答案：可能原因：-氯化钠溶液浓度过低；-硝酸银溶液浓度过低；-反应时间不足；-混合不充分。改进措施：-增大氯化钠或硝酸银溶液的浓度；-延长反应时间；-充分搅拌混合溶液；-确保两种溶液足量。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.B4.C5.B6.D7.D8.C9.A10.D解析：2.酚酞是酸碱指示剂；3.盐酸和硫酸都是强酸，但性质不完全相同；4.氢氧化钠是碱；5.锌与稀硫酸反应生成氢气；6.pH试纸不能直接伸入待测液；7.碳酸氢钠既能与酸反应，又能与碱反应；8.中和反应是酸碱反应；9.氯化钠溶液呈中性；10.硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀；11.氯化钠与硝酸银反应生成白色沉淀。二、填空题1.HCl；酸2.火碱；烧碱；腐