2026年江苏省人教版高中化学第8章元素周期律习题

2026年江苏省人教版高中化学第8章元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化D.氢元素既具有金属性又具有非金属性，但它在元素周期表中位于第ⅠA族参考答案：D3.已知元素X和元素Y位于同一周期，且X的原子序数大于Y。下列叙述中，正确的是（）A.X的第一电离能一定大于Y的第一电离能B.X的原子半径一定大于Y的原子半径C.X的最高正化合价一定大于Y的最高正化合价D.X的氢化物一定比Y的氢化物稳定参考答案：B4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A5.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质B.同一主族元素的性质完全相同C.周期表中元素的排列顺序是根据原子序数从小到大排列的D.周期表中所有元素的原子最外层电子数都相同参考答案：A6.下列元素中，电负性最大的是（）A.OB.FC.ClD.Br参考答案：B7.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律是化学家们发现和研究元素性质的重要工具C.元素周期律可以解释为什么某些元素会形成化合物D.元素周期律可以用来解释为什么某些元素会具有特殊的化学性质参考答案：C8.下列元素中，原子半径最大的是（）A.ClB.KC.CaD.Sc参考答案：B9.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化D.氢元素既具有金属性又具有非金属性，但它在元素周期表中位于第ⅠA族参考答案：C10.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质B.同一主族元素的性质完全相同C.周期表中元素的排列顺序是根据原子序数从小到大排列的D.周期表中所有元素的原子最外层电子数都相同参考答案：B二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________。参考答案：增大，减小2.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的________而呈现________的变化规律。参考答案：增大，周期性3.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有________性质。参考答案：半导体4.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减弱，增强5.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增强，减弱6.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的________。参考答案：周期性变化7.氢元素虽然既具有金属性又具有非金属性，但在元素周期表中位于第ⅠA族，这是因为氢原子的最外层电子数为________个。参考答案：18.在元素周期表中，原子序数为11的元素是________，它位于第ⅠA族，属于________元素。参考答案：Na，金属9.在元素周期表中，原子序数为9的元素是________，它位于第VIA族，属于________元素。参考答案：F，非金属10.在元素周期表中，原子序数为14的元素是________，它位于第IVA族，属于________元素。参考答案：C，非金属三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强。参考答案：正确2.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强。参考答案：错误3.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化。参考答案：正确4.氢元素既具有金属性又具有非金属性，但它在元素周期表中位于第ⅠA族。参考答案：正确5.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质。参考答案：正确6.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。参考答案：正确7.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强。参考答案：正确8.元素周期律是化学家们发现和研究元素性质的重要工具。参考答案：正确9.元素周期律可以解释为什么某些元素会形成化合物。参考答案：错误10.元素周期律可以用来解释为什么某些元素会具有特殊的化学性质。参考答案：正确四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增大而呈现周期性变化的规律。其意义在于，它可以帮助我们预测未知元素的性质，解释为什么某些元素会形成化合物，以及为什么某些元素会具有特殊的化学性质。2.为什么同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？参考答案：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子数也逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。同时，原子核外电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强，从而金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.为什么同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱？参考答案：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。同时，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱，从而金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质。参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，例如硅、锗等。这些元素既有金属性又有非金属性，可以用于制造半导体材料。5.简述氢元素在元素周期表中的位置及其性质。参考答案：氢元素在元素周期表中位于第ⅠA族，但它既具有金属性又具有非金属性。氢原子的最外层电子数为1个，因此它既可以失去电子形成阳离子H⁺，也可以得到电子形成阴离子H⁻。6.简述元素周期律在化学研究中的应用。参考答案：元素周期律在化学研究中有广泛的应用，例如可以帮助我们预测未知元素的性质，解释为什么某些元素会形成化合物，以及为什么某些元素会具有特殊的化学性质。此外，元素周期律还可以用于指导化学合成和材料设计。7.简述原子序数对元素性质的影响。参考答案：原子序数对元素性质有重要影响。原子序数逐渐增大，原子核外电子数也逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。同时，原子核外电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强，从而金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。8.简述元素周期律的发现过程及其意义。参考答案：元素周期律的发现过程可以追溯到19世纪初期，当时许多化学家试图根据元素的性质将它们分类。1808年，英国化学家约翰•道尔顿提出了原子学说，为元素周期律的发现奠定了基础。1869年，俄罗斯化学家门捷列夫发现了元素周期律，并根据元素的性质将它们排列成周期表。元素周期律的发现具有重要的意义，它不仅可以帮助我们预测未知元素的性质，解释为什么某些元素会形成化合物，还可以用于指导化学合成和材料设计。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表中的第ⅢA族，第3周期，试推断该元素的性质。参考答案：元素X位于元素周期表中的第ⅢA族，第3周期，因此该元素是铝（Al）。铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性，可以与酸和碱反应，但与空气中的氧气反应会形成致密的氧化膜，从而具有抗腐蚀性。2.某元素Y位于元素周期表中的第ⅤA族，第2周期，试推断该元素的性质。参考答案：元素Y位于元素周期表中的第ⅤA族，第2周期，因此该元素是氮（N）。氮是一种无色无味的气体，是空气的主要成分之一。氮气分子中存在三键，因此非常稳定，不易与其他元素反应。但氮气在高温或催化剂的作用下可以与氢气反应生成氨气，也可以与氧气反应生成氮氧化物。3.某元素Z位于元素周期表中的第ⅠA族，第4周期，试推断该元素的性质。参考答案：元素Z位于元素周期表中的第ⅠA族，第4周期，因此该元素是钾（K）。钾是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性，可以与水反应生成氢气和氢氧化钾，也可以与酸反应生成盐和氢气。钾是一种活泼的金属，容易与空气中的氧气和水反应，因此通常保存在石蜡油中。4.某元素W位于元素周期表中的第ⅥA族，第3周期，试推断该元素的性质。参考答案：元素W位于元素周期表中的第ⅥA族，第3周期，因此该元素是硫（S）。硫是一种淡黄色的固体，具有刺激性气味，可以与氧气反应生成二氧化硫，也可以与氢气反应生成硫化氢。硫是一种非金属元素，可以与许多金属形成硫化物。5.某元素M位于元素周期表中的第ⅡA族，第4周期，试推断该元素的性质。参考答案：元素M位于元素周期表中的第ⅡA族，第4周期，因此该元素是钙（Ca）。钙是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性，可以与水反应生成氢氧化钙和氢气，也可以与酸反应生成盐和氢气。钙是一种活泼的金属，容易与空气中的氧气和水反应，因此通常保存在石蜡油中。6.某元素N位于元素周期表中的第ⅣA族，第2周期，试推断该元素的性质。参考答案：元素N位于元素周期表中的第ⅣA族，第2周期，因此该元素是碳（C）。碳是一种黑色的固体，具有多种同素异形体，例如金刚石、石墨和富勒烯等。碳是一种非金属元素，可以与氧气反应生成二氧化碳，也可以与氢气反应生成甲烷。碳是一种重要的元素，是生命的基础元素之一。7.某元素Q位于元素周期表中的第ⅦA族，第3周期，试推断该元素的性质。参考答案：元素Q位于元素周期表中的第ⅦA族，第3周期，因此该元素是氯（Cl）。氯是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味，可以与氢气反应生成氯化氢，也可以与钠反应生成氯化钠。氯是一种活泼的非金属元素，可以与许多金属和非金属形成化合物。8.某元素R位于元素周期表中的第0族，第2周期，试推断该元素的性质。参考答案：元素R位于元素周期表中的第0族，第2周期，因此该元素是氦（He）。氦是一种无色无味的气体，是空气的主要成分之一。氦气分子中存在单键，因此非常稳定，不易与其他元素反应。氦是一种惰性气体，不会与其他元素形成化合物。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。同时，原子核外电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强，从而金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此，第一电离能会随着原子序数的增大而增大，而原子半径会随着原子序数的增大而减小。2.D解析：氢元素虽然既具有金属性又具有非金属性，但在元素周期表中位于第ⅠA族，这是因为氢原子的最外层电子数为1个，与碱金属元素相似。但氢元素的性质与碱金属元素有很大差异，例如氢气是一种气体，而碱金属元素是固体。因此，氢元素在元素周期表中的位置并不完全符合其性质。3.B解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。因此，原子半径会随着原子序数的增大而减小。4.A解析：第一电离能是指原子失去一个电子所需的能量。同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此原子失去电子所需的能量逐渐增大，即第一电离能逐渐增大。但钠元素的原子结构相对简单，其最外层电子只有一个，因此钠的第一电离能最小。5.A解析：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，例如硅、锗等。这些元素既有金属性又有非金属性，可以用于制造半导体材料。6.B解析：电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此电负性逐渐增强。但氟元素的原子结构相对简单，其最外层电子数为7个，接近8个，因此氟的电负性最大。7.C解析：元素周期律可以解释为什么某些元素会形成化合物，但不能解释为什么某些元素会具有特殊的化学性质。元素的化学性质主要由其原子结构决定，而元素周期律只是描述了元素性质随原子序数变化的规律。8.B解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。因此，原子半径会随着原子序数的增大而减小。但钾元素的原子结构相对简单，其最外层电子只有一个，且原子核外电子层数较多，因此钾的原子半径最大。9.C解析：元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化。原子核外电子排布决定了原子的化学性质，而原子核外电子排布是周期性变化的，因此元素的性质也呈周期性变化。10.B解析：同一主族元素的性质相似，但并不完全相同。例如，同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，但不同元素的化学性质仍然存在差异。二、填空题1.增大，减小解析：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。同时，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱，从而金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.增大，周期性解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增大而呈现周期性变化的规律。原子序数逐渐增大，原子核外电子数也逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。同时，原子核外电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强，从而金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.半导体解析：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，例如硅、锗等。这些元素既有金属性又有非金属性，可以用于制造半导体材料。4.减弱，增强解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。同时，原子核外电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强，从而金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。5.增强，减弱解析：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。同时，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱，从而金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6.周期性变化解析：元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化。原子核外电子排布决定了原子的化学性质，而原子核外电子排布是周期性变化的，因此元素的性质也呈周期性变化。7.1解析：氢元素虽然既具有金属性又具有非金属性，但在元素周期表中位于第ⅠA族，这是因为氢原子的最外层电子数为1个，与碱金属元素相似。但氢元素的性质与碱金属元素有很大差异，例如氢气是一种气体，而碱金属元素是固体。8.Na，金属解析：元素周期表中，原子序数为11的元素是钠（Na），它位于第ⅠA族，属于金属元素。钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性，可以与酸和碱反应，但与空气中的氧气反应会形成致密的氧化膜，从而具有抗腐蚀性。9.F，非金属解析：元素周期表中，原子序数为9的元素是氟（F），它位于第VIA族，属于非金属元素。氟是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味，可以与氢气反应生成氯化氢，也可以与钠反应生成氯化钠。氟是一种活泼的非金属元素，可以与许多金属和非金属形成化合物。10.C，非金属解析：元素周期表中，原子序数为14的元素是碳（C），它位于第IVA族，属于非金属元素。碳是一种黑色的固体，具有多种同素异形体，例如金刚石、石墨和富勒烯等。碳是一种非金属元素，可以与氧气反应生成二氧化碳，也可以与氢气反应生成甲烷。碳是一种重要的元素，是生命的基础元素之一。三、判断题1.正确解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。同时，原子核外电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强，从而金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.错误解析：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。同时，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱，从而金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.正确解析：元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化。原子核外电子排布决定了原子的化学性质，而原子核外电子排布是周期性变化的，因此元素的性质也呈周期性变化。4.正确解析：氢元素虽然既具有金属性又具有非金属性，但在元素周期表中位于第ⅠA族，这是因为氢原子的最外层电子数为1个，与碱金属元素相似。但氢元素的性质与碱金属元素有很大差异，例如氢气是一种气体，而碱金属元素是固体。5.正确解析：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，例如硅、锗等。这些元素既有金属性又有非金属性，可以用于制造半导体材料。6.正确解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。同时，原子核外电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强，从而金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。7.正确解析：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。同时，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱，从而金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。8.正确解析：元素周期律在化学研究中有广泛的应用，例如可以帮助我们预测未知元素的性质，解释为什么某些元素会形成化合物，以及为什么某些元素会具有特殊的化学性质。此外，元素周期律还可以用于指导化学合成和材料设计。9.错误解析：元素周期律可以解释为什么某些元素会形成化合物，但不能解释为什么某些元素会具有特殊的化学性质。元素的化学性质主要由其原子结构决定，而元素周期律只是描述了元素性质随原子序数变化的规律。10.正确解析：元素周期律可以用来解释为什么某些元素会具有特殊的化学性质。元素的化学性质主要由其原子结构决定，而元素周期律描述了元素性质随原子序数变化的规律，因此可以用来解释为什么某些元素会具有特殊的化学性质。四、简答题1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增大而呈现周期性变化的规律。其意义在于，它可以帮助我们预测未知元素的性质，解释为什么某些元素会形成化合物，以及为什么某些元素会具有特殊的化学性质。2.为什么同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？参考答案：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。同时，原子核外电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强，从而金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.为什么同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱？参考答案：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。同时，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱，从而金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质。参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，例如硅、锗等。这些元素既有金属性又有非金属性，可以用于制造半导体材料。5.简述氢元素在元素周期表中的位置及其性质。参考答案：氢元素在元素周期表中位于第ⅠA族，但它既具有金属性又具有非金属性。氢原子的最外层电子数为1个，因此它既可以失去电子形成阳离子H⁺，也可以得到电子形成阴离子H⁻。6.简述元素周期律在化学研究中的应用。参考答案：元素周期律在化学研究中有广泛的应用，例如可以帮助我们预测未知元素的性质，解释为什么某些元素会形成化合物，以及为什么某些元素会具有特殊的化学性质。此外，元素周期律还可以用于指导化学合成和材料设计。7.简述原子序数对元素性质的影响。参考答案：原子序数对元素性质有重要影响。原子序数逐渐增大，原子核外电子数也逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。同时，原子核外电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强，从而金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。8.简述元素周期律的发现过程及其意义。参考答案：元素周期律的发现过程可以追溯到19世纪初期，当时许多化学家试图根据元素的性质将它们分类。1808年，英国化学家约翰•道尔顿提出了原子学说，为元素周期律的发现奠定了基础。1869年，俄罗斯化学家门捷列夫发现了元素周期律，并根据元素的性质将它们排列成周期表。元素周期律的发现具有重要的意义，它不仅可以帮助我们预测未知元素的性质，解释为什么某些元素会形成化合物，还可以用于指导化学合成和材料设计。五、应用题1.某元素X位于元素周期表中的第ⅢA族，第3周期，试推断该元素的性质。参考答案：元素X位于元素周期表中的第ⅢA族，第3周期，因此该元素是铝（Al）。铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性，可以与酸和碱反应，但与空气中的氧气反应会形成致密的氧化膜，从而具有抗腐蚀性。2.某元素Y位于元素周期表中的第ⅤA族，第2周期，