广东珠海市珠峰实验学校2025-2026学年九年级下学期月度素养化学大练习

广东珠海市珠峰实验学校2025-2026学年九年级下学期月度素养化学大练习一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．（2026九下·珠海月考）我国古代“造纸术”工序使用的工具主要为金属材料的是A．切麻的铡刀B．洗涤的木桶C．舂捣的石臼D．抄纸的竹帘2．（2026九下·珠海月考）分类是一种重要的学习方法，下列物质不属于酸、碱、盐的是A．SO2 B．Na2CO3 C．H2SO4 D．Ba(OH)23．（2026九下·珠海月考）下列图示的实验操作，正确的是A．稀释浓硫酸B．称取NaOH固体C．测定溶液的pHD．酸碱中和4．（2026九下·珠海月考）下列常用来改良酸性土壤的物质是（）A．熟石灰 B．硫酸 C．烧碱 D．食盐5．（2026九下·珠海月考）水是宝贵的自然资源，某小组创作了“我是水”的情景剧本，以下四位学生错误的是A．学生甲：“我可以溶解硝酸铵，这个过程也经常用来作制冷剂。”B．学生乙：“我可以在空气中与二氧化碳发生化学反应，使常温下雨水的pH<7。”C．学生丙：“我能使温度降至可燃物的着火点以下，可灭火。”D．学生丁：“我可以与熟石灰反应，方便人们在露营中使用自热火锅加热包。”6．（2026九下·珠海月考）“稀土之父”徐光宪院士在1972年实现元素镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列有关叙述正确的是A．镨和钕均为非金属元素B．镨原子核内有59个中子C．镨的相对原子质量为140.9gD．镨在元素周期表中位于第六周期7．（2026九下·珠海月考）某研究团队研制的Cu−CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（C2A．反应前后分子总数增加B．该反应中，两种生成物的分子个数比为1:1C．反应生成的两种物质的质量比为7:24D．该反应为置换反应8．（2026九下·珠海月考）微生物矿化技术能修复石质文物，原理如下图示。下列说法正确的是A．修复原理是CO32−与Ca2+B．微生物液的pH=7.5，则该液体呈酸性C．修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀D．该技术适用于所有类型的文物修复9．（2026九下·珠海月考）下列领域中，与化学性质无关的是A．氢氧化钠用于吸收二氧化碳 B．浓硫酸用作干燥剂C．盐酸可用于金属除锈 D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多10．（2026九下·珠海月考）“零落成泥碾作尘，只有香如故”。梅花高洁，香气清幽。香气的主要成分之一是苯乙醇（化学式为C8A．苯乙醇是氧化物B．苯乙醇中氢元素的质量分数最小C．苯乙醇由碳原子、氢原子和氧原子构成的D．苯乙醇的相对分子质量为122g11．（2026九下·珠海月考）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”溶液时主要用到KNO3、NH4ClA．乙、丙、丁对应温度的大小关系是丁>乙>丙B．t2℃时KNO3与C．t1℃时，KNOD．t1℃时，将20gKNO12．（2026九下·珠海月考）总结、归纳知识有利于提升学习能力。下列知识归纳完全正确的一组是A.化学与农业B.化学与生产①用NaCl溶液进行选种②用尿素CONH①用苏打制备玻璃②用苛性钠做胃药C.化学与生活D.化学与安全①用食醋除去热水壶内的水垢②用碳酸钙做补钙剂①油锅起火用锅盖盖灭②夜晚发现燃气泄漏，立即开灯检查A．A B．B C．C D．D13．（2026九下·珠海月考）用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是A．碳 B．铁 C．氧化铜 D．碳酸钙14．（2026九下·珠海月考）下列实验方案中，能达到实验目的的是A．除杂：除去盐酸中混有的稀硫酸，加入适量的硝酸钡溶液后，过滤B．鉴别：分别滴加稀盐酸，即可一次鉴别硝酸银、氢氧化钠、氯化钠C．除杂：除去CuSO4溶液中混有的FeSOD．检验：向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸无气泡产生，说明氢氧化钠没变质15．（2026九下·珠海月考）下列实验设计能达到实验目的的是实验设计实验目的A.验证质量守恒定律B.探究溶剂种类对溶解性的影响C.检验氢氧化钠溶液是否变质D.探究燃烧需要与氧气接触A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。）16．（2026九下·珠海月考）食盐在生产、生活中用途广泛。（1）食盐的主要成分为氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是（用符号表示）。（2）《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅，古谓之‘牢盆’，其下列灶燃薪，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。”①煎盐用的“牢盆”（锅），主要材料一般是生铁，原因是铁具有良好的性。②工业上用一氧化碳还原主要成分为氧化铁的赤铁矿炼制生铁，该反应的化学方程式为。③从古到今，家用燃料经历了巨大的变化，古人常用“薪”（柴草）做燃料，现在家庭常用的燃料为天然气，其主要成分为（填化学式）。（3）工业上用电解饱和食盐水生产烧碱、氯气的方法叫“氯碱工业”，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O（4）农业生产要配制一定质量溶质质量分数为16%的食盐水来选种，下列选项会导致溶质质量分数偏大的是。a.氯化钠固体不纯b.用生锈的砝码称量c.用量筒量取水时俯视读数d.配制好的溶液装入试剂瓶时有部分洒出17．（2026九下·珠海月考）嫦娥六号探测器从月背采集土壤样品安全返回，月壤样品中含有钛铁矿(主要成分可写成FeO•TiO2)，还蕴藏着大量氦－3(2个质子、1个中子)，是理想的核聚变燃料，而地球上主要存在的是氦－4(2个质子、2个中子)。科学家认为，月球表面存在水，是因为太阳风中的氢离子不断轰击月球表面，与物质中的氧原子结合形成羟基，从而在整个月球表面生成羟基或水分子，其含水率与样品测试深度关系如图1所示。科学家提出利用菲涅尔透镜聚集太阳光加热月壤获得金属和氧气如图2，还可利用月壤的催化特性将水分解为氧气和氢气，为未来月球基地建设提供氧气供应和能源保障。依据上文，回答问题。（1）月壤样品中含有的钛铁矿是(纯净物或混合物)。（2）氦-3与氦-4属于同种元素，理由是。（3）若样品测试深度在300nm以下，据图1预测，含水率可能出现的变化是。(填“升高”或“降低”)（4）从月壤中获得金属铁的过程如图2所示，菲涅尔透镜的作用是。（5）科学家提出利用月壤催化水分解以解决月球基地氧气供应，该反应的化学方程式。（6）月球水的形成，正确的步骤顺序是(填字母顺序)。a.氢离子与氧原子结合b.太阳风轰击月球表面c.生成羟基或水分子三、【基础实验与跨学科实践】18．（2026九下·珠海月考）I.实验室用下列装置制取气体，请据图回答下列问题。（1）仪器①的名称是。（2）B、C装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，C装置和B装置相比，C的突出优点是。（3）如何检验E装置已经收集满二氧化碳：。II.基于碳中和理念设计低碳行动方案（4）生物捕碳，二氧化碳通过作用转化为葡萄糖和氧气。（5）海洋吸收，海洋吸收二氧化碳有两种机制，一种是海洋生物对二氧化碳的吸收；另一种是海洋中水对二氧化碳的吸收，发生的反应化学方程式为。（6）化学方法捕碳，根据二氧化碳的性质，可以设计实验用碱溶液“捕捉”二氧化碳，实验过程：在如图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支试管中分别缓缓注入5mL含有石蕊试液的水和5mL澄清石灰水。查阅资料：相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多。左边试管内可观察的现象是，写出右边试管的发生化学反应方程式是，充分反应后U形管中的液面左边(填“高于”、“低于”)右边。19．（2026九下·珠海月考）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是（a.稀盐酸、b.氢氧化钠，填“a”或“b”），该实验中需要用玻璃棒不断搅拌，其作用是。（2）c点所示溶液中，所含的溶质是。（3）该变化的微观本质是（写离子参与的反应）。（4）探究烧杯内溶液中溶质的成分：【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【作出猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：可能是①（填化学式）。【查阅资料】氯化钠溶液呈中性【进行实验】实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡溶液呈②色猜想一不正确方案二取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量有③产生猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（5）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑。（6）上述方案二中除碳酸钠溶液外，下列哪些物质单独使用也能得出相同的实验结论。A.pH试纸B.铜C.AgNO3D.氧化铜粉末E.氢氧化钠溶液20．（2026九下·珠海月考）柠檬酸亚铁（FeC6I.制碳酸亚铁：用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分Fe2（1）“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是、（任写2条）。写出该过程中稀硫酸与Fe2O3（2）“还原”时，加入铁粉有气泡产生，由此得出“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、（3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是（填操作名称），所需玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯。II.制备柠檬酸亚铁：（4）制备原理为FeCO3+H（5）所用到的Na2CO321．（2026九下·珠海月考）硫酸铜CuSO4（1）硫酸铜中铜与氧元素的质量比为（填最简整数比）。（2）用质量分数为32%硫酸铜溶液来配制质量分数为8%的硫酸铜溶液100g，需要32%的硫酸铜溶液的质量g。（3）某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）（4）工业上常用CuSO4和Na2CO3等物质来制备高纯度碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3（5）硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净CuSO4⋅5H

答案解析部分1．【答案】A【知识点】常见金属的特性及其应用；合理利用金属资源；无机非金属材料及其应用【解析】【解答】纯金属与合金属于金属材料；而铡刀是由铁等金属制成，属于金属材料；木桶、竹帘均属于天然有机材料；石臼属于无机非金属材料；故符合题意的是A.故答案为：A.

【分析】根据材料有无机非金属材料、天然有机材料、金属材料，而金属和合金属于金属材料来解答。2．【答案】A【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物【解析】【解答】氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，阳离子全是氢离子的化合物叫做酸，阴离子全是氢氧根的化合物叫做碱，由酸根离子和金属离子或铵根离子组成的化合物叫做盐；而SO2属于氧化物，不属于酸、碱、盐；Na2CO3是盐，H2SO4是酸，Ba(OH)2是碱。故答案为：A.【分析】根据酸的概念是电离出的阳离子全是氢离子的化合物，阴离子全是氢氧根的化合物叫做碱，由酸根离子和金属离子或铵根离子组成的化合物叫做盐，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。3．【答案】D【知识点】实验室常见的仪器及使用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸【解析】【解答】A、稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中将水倒入浓硫酸，易导致酸液飞溅，对人造成伤害，操作错误，故A不正确；B、氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量，不能放在称量纸上，且托盘天平应遵循“左物右码”原则，操作错误，故B不正确；C、测定溶液pH时，pH试纸不能直接伸入待测液中，这样会污染试剂，操作错误，故C不正确；D、酸碱中和操作中，胶头滴管垂直悬空滴加液体，用玻璃棒不断搅拌使反应充分，操作正确，故D正确；故选D。

【分析】A、根据浓硫酸稀释知识分析；

B、根据天平使用知识分析；

C、根据pH试纸知识分析；

D、根据胶头滴管操作知识分析。4．【答案】A【知识点】酸碱盐的应用【解析】【解答】A.熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱，来源广泛，可与土壤中的酸发生中和反应，故符合题意；B.硫酸显酸性，故不符合题意；C.烧碱是一种碱，但具有强腐蚀性，故不符合题意；D.食盐显中性，故不符合题意；故答案为：A。

【分析】根据酸碱中和反应的应用，进行分析。5．【答案】D【知识点】水的性质和应用；溶解时的吸热或放热现象；探究二氧化碳的性质；灭火的原理和方法；生石灰的性质与用途【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水吸热溶液温度降低，可用于制作制冷剂，该说法正确，不符合题意；B、水和空气中的二氧化碳反应生成碳酸，而碳酸显酸性，故常温下正常雨水的pH<7，该说法正确，不符合题意；C、水蒸发会吸收大量热量，从而能使温度降低到可燃物的着火点以下，故可用于灭火，该说法正确，不符合题意；D、自热火锅加热包的放热原理是水与生石灰氧化钙反应生成熟石灰氢氧化钙放热，而氢氧化钙不和水反应，该说法错误，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据水是常用的溶剂，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，二氧化碳和水反应生成碳酸显酸性，pH值小于7；硝酸铵溶于水吸热温度降低，水可以降温来解答。6．【答案】D【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】A、镨（Pr）带钅字旁，属于金属元素，选项A不符合题意；

B、镨原子序数为59（质子数=59），相对原子质量≈141，中子数≈141-59=82，而非59，选项B不符合题意；

C、相对原子质量单位为1（省略不写），而非g，镨的相对原子质量为140.9，选项C不符合题意；

D、镨原子结构示意图显示核外有6个电子层，周期数=电子层数，故位于第六周期，选项D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据元素种类判断：‘钅’字旁为金属元素解答；

B、根据中子数计算：相对原子质量≈质子数+中子数，质子数=原子序数解答；

C、根据相对原子质量的单位：‘1’，非‘g’解答；

D、根据周期数与电子层数的关系：周期数=核外电子层数解答。7．【答案】C【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用；化学反应的实质【解析】【解答】利用反应微观示意图可知，二氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成乙烯和氧气，该反应的化学方程式2CO2+2H2OB、生成物C2H4和为OC、利用方程式可知，生成C2H4和OD、置换反应的概念一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，而该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，该说法错误，不符合题意。故答案为：C.

【分析】根据反应模型图来书写出正确的方程式以及方程式中各物质之间的质量关系和分子个数比，置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。8．【答案】A【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；盐的化学性质【解析】【解答】A、由图示可知，修复前裂缝中含有Ca2+，滴入的微生物液中含有CO32−，修复后出现了CaCO3这一新物质，因此该技术的修复原理为CO3B、pH>7的溶液显碱性，该微生物液的pH=7.5，那么该液体应该显碱性，故B选项说法错误；C、修复后的的石质文物中含有碳酸钙，碳酸钙能和酸反应，因此修复后的石质文物不能抵抗酸雨的侵蚀，故C选项说法错误；

D、由该技术的修复原理可知，适用于该技术修复的文物必需含有Ca2+才可以，但不是所有的文物都含有Ca2+，因此该技术不适用于修复所有类型的文物，故D选项说法错误；【分析】A、根据图示进行分析；

B、根据pH>7的溶液显碱性进行分析；

C、根据石质文物中含有碳酸钙，碳酸钙能和酸反应进行分析；

D、根据该技术的修复原理进行分析。9．【答案】B【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；化学性质与物理性质的差别及应用【解析】【解答】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水属于化学变化，故该用途利用其化学性质，不符合题意；B、浓硫酸作干燥剂利用其吸水性，吸水过程无新物质生成，属于物理性质，与化学性质无关，符合题意；C、盐酸与铁锈氧化铁发生化学反应生成新物质，该用途利用其化学性质，不符合题意；D、碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成新物质，该用途利用其化学性质，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据化学性质是在化学变化中表现出来，物理性质不需要通过化学变化表现出来来解答。10．【答案】B【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；而苯乙醇（C8B、苯乙醇的相对分子质量为12×8+1×10+16×1=122，则碳元素的质量分数为12×8122×100%=96122≈78.7%C、苯乙醇是由苯乙醇分子构成的，苯乙醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，该说法错误，不符合题意；D、苯乙醇的相对分子质量为122，而相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，该说法错误，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成；氧化物的概念是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；物质的式量就是一个分子中各原子相对质量的总和来解答。11．【答案】B【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，温度越高，溶解的溶质越多，析出的晶体越少；温度越低，析出晶体越多。乙、丁中有较多晶体析出，说明温度较低，丙中无晶体析出，说明温度较高，因此温度大小关系为丙＞乙＞丁，不是丁＞乙＞丙，选项A错误。

B、t2℃时，KNO3与NH4Cl的溶解度曲线相交，说明该温度下二者溶解度相等。饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，因此两种饱和溶液的溶质质量分数相等，选项B正确。

C、t1℃时，KNO3的溶解度为30g，其饱和溶液的溶质质量分数为30g100g+30g×100%=23.1%，不等于30%，选项C错误。

D、t1℃时，KNO3的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g硝酸钾，则50g水最多溶解15g硝酸钾。将20gKNO3固体放入50g水中，只能溶解15g，充分溶解后溶液质量为50g+15g=65g，不是70g，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据硝酸钾溶解度随温度升高而增大的规律，析出晶体量与温度成反比，判断温度大小关系解答；

B、根据溶解度曲线交点的含义，交点表示对应温度下两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等解答；

12．【答案】C【知识点】酸碱盐的应用；常见化肥的种类和作用；基础知识点归纳；灭火的原理和方法【解析】【解答】A、①用NaCl溶液进行选种是利用了密度差异使饱满种子下沉、瘪粒上浮，该表述正确；②尿素CO(NHB、①苏打碳酸钠是制备玻璃的原料之一，该表述正确；②苛性钠是氢氧化钠，具有强腐蚀性，不能用作胃药，该表述错误，不符合要求；C、①水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者均可与食醋中的醋酸反应生成可溶性物质，该表述正确；②碳酸钙可与胃酸盐酸反应生成可被人体吸收的钙盐，故可作补钙剂，该表述正确，符合要求；D、①油锅起火用锅盖盖灭是利用了隔绝氧气的灭火原理，该表述正确；②燃气泄漏时开灯会产生电火花，易引燃泄漏的燃气引发爆炸，表述错误，不符合要求。故答案为：C.

【分析】A、根据氯化钠溶液中的种子的浮力来分析，某化合物中含有氮磷钾中的任意两种元素或三种元素均有则是复合肥来解答；

B、根据苏打碳酸钠可以制作玻璃、洗涤剂等，氢氧化钠是具有强烈的腐蚀性来解答；

C、根据碳酸钙、氢氧化镁分别和盐酸反应生成可溶性的盐，碳酸钙是常用的补钙剂来解答；

D、根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触或者降温到着火点以下，可燃性的气体不纯燃烧会产生爆炸事件来解答。13．【答案】B【知识点】氧气的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质【解析】【解答】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳与潮湿空气、硫酸铜溶液、稀盐酸均不反应，不符合题意；B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁在潮湿空气中会锈蚀生成铁锈，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，符合题意；C、氧化铜与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液均不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意；D、碳酸钙与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据铁在潮湿的空气易氧化，铁与氧气反应生成四氧化三铁，铁和硫酸铜反应且铁和稀盐酸反应；氧化铜和酸反应，碳酸钙和酸反应，碳具有还原性和可燃性来解答。14．【答案】D【知识点】酸碱盐的应用；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别【解析】【解答】A、硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和新杂质硝酸，该方案不符合除杂要求，故不符合题意；B、稀盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水无现象，盐酸不和氯化钠反应则无现象，故该方案无法鉴别氢氧化钠和氯化钠，不符合题意；C、锌的金属活动性强于铜、铁，故加入过量锌会先与原物质中的硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该方案引入新杂质硫酸锌，故不符合题意；D、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与过量稀盐酸反应会产生二氧化碳，滴加过量稀盐酸无气泡则证明无碳酸钠，说明氢氧化钠未变质，该方案正确，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，稀盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水无现象，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。15．【答案】B【知识点】物质的溶解；碱的化学性质；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究【解析】【解答】A、金属活动性铜比镁弱，铜和氯化镁溶液不发生化学反应，无法验证质量守恒定律，故A不符合题意；B、实验控制溶质均为碘、温度、溶剂体积等其他条件一致，仅溶剂种类（水/汽油）不同，符合控制变量法要求，可以探究溶剂种类对溶解性的影响，故B符合题意；C、氢氧化钠及氢氧化钠变质生成的碳酸钠的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验氢氧化钠是否变质，故C不符合题意；D、实验存在可燃物种类（红磷和白磷着火点不同）、是否与氧气接触两个变量，变量不唯一，无法探究燃烧需要与氧气接触，故D不符合题意。

【分析】A、根据质量守恒定律知识分析；

B、根据实验探究及溶液知识分析；

C、根据碱的化学性质及指示剂知识分析；

D、根据燃烧条件知识分析。16．【答案】（1）Na+、Cl-（2）导热；Fe2O（3）Cl2（4）bc【知识点】溶质的质量分数及相关计算；常见金属的特性及其应用；一氧化碳还原氧化铁；物质的微粒性；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，其符号为Na+、Cl-。（2）①铁可作锅的原因是铁具有良好的导热性。②一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳的化学方程式为：Fe2③天然气的主要成分为甲烷，其化学式为CH4。（3）化学反应前后原子的种类和个数不变，已知等号左边Na、Cl、H、O的个数分别为2、2、4、2，等号右边除X外，Na、Cl、H、O的个数分别为2、0、4、2，则X中共含2个氯原子，其化学式为Cl2。（4）a、若氯化钠不纯会使溶质质量偏小，则溶质质量分数偏小，不符合题意；b、若砝码生锈会使溶质质量偏大，则溶质质量分数偏大，符合题意；c、若量水时采用俯视读数，会使量取的水的体积偏小，则溶质质量分数偏大，符合题意；d、溶液具有均一性，则配好的溶液部分洒出不会影响溶质质量分数，不符合题意。故答案为：bc.

【分析】（1）根据物质由分子、原子和离子构成来解答；

（2）根据金属的特性有导电性、延展性、传热性和金属光泽，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，天然气的主要成分是甲烷来解答；

（3）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变来解答；

（4）根据一定溶液溶质的质量分数的配制操作顺序是计算、称固体、量液体体积、溶解装瓶；砝码生锈、液体量取用俯视读数会造成溶质的质量分数偏大来解答。（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符号为Na+、Cl-。（2）①铁可作锅，是因为铁具有良好的导热性。②一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2③天然气的主要成分为甲烷，化学式为CH4。（3）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Na、Cl、H、O的个数分别为2、2、4、2，等号右边除X外，Na、Cl、H、O的个数分别为2、0、4、2，则X中共含2个氯原子，化学式为Cl2。（4）a、氯化钠不纯，会使溶质质量偏小，则溶质质量分数偏小，不符合题意；b、砝码生锈，会使溶质质量偏大，则溶质质量分数偏大，符合题意；c、量水时俯视读数，会使量取的水的体积偏小，则溶质质量分数偏大，符合题意；d、溶液具有均一性，配好的溶液部分洒出，不会影响溶质质量分数，不符合题意。故选bc。17．【答案】（1）混合物（2）氦-3和氦-4的质子数均为2（3）降低（4）聚集太阳光，将光能集中，提高局部温度（5）2H（6）bac【知识点】元素的概念；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物【解析】【解答】（1）钛铁矿的主要成分是FeO•TiO2，其中还含有其他杂质，属于混合物。（2）氦-3和氦-4的质子数均为2，它们属于同种元素（氦元素）。（3）由图1可知，在0~250nm范围内，含水率随样品测试深度的增加而持续降低，则此300nm以下的深度，含水率会继续降低。（4）菲涅尔透镜的作用是聚集太阳光，将光能集中，提高局部温度，为FeO分解生成Fe和O2提供所需的高温条件。（5）水在月壤的催化作用下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2（6）根据题干描述，月球水的形成步骤为：b.太阳风轰击月球表面（提供氢离子）；a.氢离子与氧原子结合；c.生成羟基或水分子；因此正确顺序为bac。

【分析】（1）混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。（2）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。（3）根据图1可知，在0~250nm范围内，含水率随样品测试深度的增加而持续降低分析。（4）根据图2，菲涅尔透镜的作用是聚集太阳光，将光能集中，提高局部温度，进行分析。（5）水在月壤的催化作用下分解为氢气和氧气。（6）根据题干找出月球水的形成步骤。（1）钛铁矿的主要成分是FeO•TiO2，说明其中还含有其他杂质，因此属于混合物。（2）元素的定义是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。氦-3和氦-4的质子数均为2，因此属于同种元素（氦元素）。（3）由图1可知，在0~250nm范围内，含水率随样品测试深度的增加而持续降低，因此300nm以下的深度，含水率会继续降低。（4）菲涅尔透镜的作用是聚集太阳光，将光能集中，提高局部温度，为FeO分解生成Fe和O2提供所需的高温条件。（5）水在月壤的催化作用下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2（6）根据题干描述，月球水的形成步骤为：b.太阳风轰击月球表面（提供氢离子）；a.氢离子与氧原子结合；c.生成羟基或水分子；因此正确顺序为bac。18．【答案】锥形瓶；可以控制反应速率；将燃着的木条放在b管口，木条熄灭则已集满；光合；CO2+H【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满【解析】【解答】（1）由题图可知，仪器①为锥形瓶。（2）C装置中使用了分液漏斗，和B装置的长颈漏斗相比，其突出优点是长颈漏斗有活塞，可以控制液体流速，可以控制反应的速率。（3）二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，二氧化碳的密度大于空气的密度，所以将燃着的木条放在E装置的b管口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。（4）二氧化碳通过绿色植物的光合作用能转化为葡萄糖和氧气。（5）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为CO2（6）左边试管中，二氧化碳溶于水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红，所以现象是溶液由紫色变为红色；

右边试管中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+CaOH2=（2）根据长颈漏斗有活塞，可以控制液体流速，进行分析。（3）根据二氧化碳的性质分析。（4）根据光合作用分析。（5）二氧化碳和水反应生成碳酸。（6）二氧化碳与水反应生成碳酸。

二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。

根据相同体积的石灰水吸收的二氧化碳比水多，结合大气压原理分析。19．【答案】a；反应物混合均匀，保证反应充分进行；氯化钠（NaCl）和氯化氢（HCl）；H++OH−=【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的组成成分以及含量【解析】【解答】（1）由图2可知，初始溶液的pH>7，说明烧杯中溶液A是氢氧化钠溶液，滴加的溶液B是稀盐酸。故答案为：a.

玻璃棒搅拌的作用是使反应物混合均匀使其充分反应。（2）c点溶液的pH<7，说明稀盐酸过量，氢氧化钠已经完全反应，故溶质为反应后生成的氯化钠（NaCl）和过量的氯化氢（HCl）。（3）稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，故中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH−结合生成水分子，则离子反应为（4）中和反应的溶质有三种情况：恰好完全反应时只有NaCl、当氢氧化钠过量时的溶质为NaCl和NaOH、盐酸过量时的溶质是NaCl和HCl；故猜想三为：NaCl和HCl。利用实验结论为猜想一不正确，则说明溶液不含氢氧化钠，酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，因此溶液为无色；猜想三正确说明溶液中含有盐酸，盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，故观察到有气泡产生。（5）化学反应中反应物可能过量有剩余，则分析反应后所得成分时除生成物外，还需要考虑反应物是否过量。（6）验证溶液中是否含有盐酸：盐酸是酸则pH值小于7，酸和碳酸盐反应有大量的气泡产生，酸和活泼的金属锌、铁、镁等反应有气泡产生，酸和金属氧化物反应生成盐和水；

A、pH试纸可测出溶液pH<7，能证明盐酸存在，该方案可行，符合题意；B、铜和稀盐酸不反应，无明显现象，无法证明，该方案不可行，不符合题意；C、氯化钠也能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法证明盐酸存在，该方案不可行，不符合题意；D、氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水，故观察到黑色固体溶解且溶液变为蓝色，可证明盐酸存在，该方案可行，符合题意；E、没有指示剂的情况下，滴加氢氧化钠溶液无明显现象，无