2026秋浙教版科学九上【核心素养】专题提升1 酸碱反应

第一章酸碱盐的性质及其变化专题提升1酸碱反应点睛大招结合酸与碱的化学性质，一般都可以用指示剂酚酞试液（或PH试纸等）来帮助判断酸碱反应的程度，也可以通过探测溶液的温度（观察温度的变化）来推断酸碱反应的程度。专题提升1．山药是一种常见的食品，新鲜山药在去皮时会出现一种滑腻的白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角素，沾上它会奇痒难忍。下列生活用品中能达到快速止痒效果的是（）A．食醋 B．肥皂水 C．苏打水 D．食盐水2．生活处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（）A．用澄清石灰水检验二氧化碳 B．精炼石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸 C．用施加熟石灰的方法来降低土壤的酸性 D．用含有Al(OH)3的药片治疗胃酸过多的病人3．酸碱反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列实例不属于酸碱反应在生活中应用的是（）A．碱性土壤中施用酸性化肥 B．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行消洗 C．蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多4．稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线如图所示，d点溶液中的微粒为（）A．H2O、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．H2O、Na+、Cl﹣ C．OH﹣、Na+、Cl﹣、H+ D．Na+、Cl﹣、H+5．向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，如图表示某科学量随稀盐酸加入而变化的图像，根据图像特征，判断该科学量可能是（）A．水的质量 B．氯化钠的质量 C．溶液的质量 D．氯元素的质量（第4题图）（第5题图）（第7题图）6．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（）A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 B．滴入酚酞试液，溶液显无色 C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色 D．测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：17．用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是（）A．整个实验过程中的氯离子的数量不断增加 B．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C．在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色 D．b点所表示的溶液中含有的离子只有钠离子和氯离子8．向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（）A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠（第8题图）（第9题图）（第10题图）9．为研究酸碱反应，小明进行了如下实验：①向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加1滴酚酞试液，此时溶液呈红色；②再向试管中逐滴滴加稀盐酸，使溶液恰好变成无色。在步骤②中，当某滴稀盐酸滴入后，出现如图所示现象。则接下来操作最合理的是（）A．停止滴加稀盐酸 B．继续滴加稀盐酸 C．静置后，再判断是否继续滴加稀盐酸 D．振荡后，再判断是否继续滴加稀盐酸10．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（）A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞 B．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水 C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水 D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗11．小金先进行酸碱中和反应的实验，如图所示：然后从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色。为了探究氢氧化钠和稀硫酸是否恰好完全中和，小金设计了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是（）A．从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生 B．从烧杯中取样于试管中，加入Zn粒，无气泡产生 C．从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 D．从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色12．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入30克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。则（）A．为获取酸与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中不适合加无色酚酞B．上述反应的实质是钠离子与氯离子结合生成氯化钠微粒 C．图中a的值是27.375 D．完全反应后溶液中溶质的质量分数为4.68%13．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题。（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由构成。（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式。（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈。14．酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题。（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的（填“①”或“②”）图所示进行。（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将（填“偏大”“不变”或“偏小”）。（3）下列物质中能与NaOH溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是（填字母）。A.HNO3 B.CuSO4 C.MgCl2 D.Fe2O315．同学探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否发生反应，实验过程烧杯中溶液的pH变化曲线如图1所示。（1）该同学的操作是按照图2中的（选填“①”或“②”），所示进行。（2）稀盐酸和氢氧化钠溶液之间发生反应的证据，除了烧杯中溶液pH发生的变化之外，还可以观察烧杯中出现现象时，即可证明二者发生反应。（3）由图3可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应，D点表示的含义是。16．化学变化中常伴随着能量的变化，酸与碱的反应是对外放热还是吸热呢？兴趣小组用如图所示装置开展了以下探究。组别1234初温/℃22.422.522.522.4末温/℃25.025.223.225.1温差/℃2.62.70.72.7【建立假设】酸与碱的反应对外放热。【实验过程】①用量筒量取10%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液各20mL。②用温度计测量混合前溶液的初温并记录。③将稀盐酸和氢氧化钠溶液加入如图装置的小烧杯中。④迅速盖上杯盖后上下移动玻璃搅拌器，充分反应后测量混合液温度并记录。装置中碎泡沫塑料的作用是。【数据处理】第3组数据温差明显偏小，你认为可能是由于（写出1点即可）。【实验结论】酸与碱的反应对外放热。【实验反思】有同学认为该实验结论不够可靠，兴趣小组接下来的操作应是。17．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应”为主题展开化学反应可视化研究。【查阅资料】酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如表：pH0～8.28.2～10.010.0～14.0颜色无色粉红色红色【实验步骤】步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈色。步骤二：用胶头滴管吸取足量稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直至消失。【分析讨论】兴趣小组认为上述现象的产生有两种可能：①因为加入的稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的（填数值）所致。②稀盐酸中的H+离子和氢氧化钠溶液中的离子反应导致pH降低。【改进探究】小舟用玻璃棒蘸取步骤二后的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。将白色固体溶于水并滴加CuSO4溶液，振荡、静置，观察到（填现象），说明白色固体不是NaOH，证明HCl与NaOH溶液确实发生了反应。18．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。（1）小川同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是。为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学小组同学用实验台上提供的试剂做了如图所示的实验。（2）小科同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。（3）若实验中使用的是质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液，则试管中溶液的pH按图线（“①”或“②”）变化；两种溶液混合完全反应后，反应后溶液能与（填字母）反应。A.CO2 B.Mg C.Na2CO3溶液 D.AgNO3溶液19．某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反应过程的可视化。【任务一】证明反应过程中pH的变化（1）实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙。①反应前烧杯中盛放的Y溶液是。②图乙中c点所示溶液的溶质为。【任务二】证明反应过程中温度的变化（2）实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并用传感器记录溶液温度变化：第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A；第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B；第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C。分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是。【任务三】证明反应生成氯化钠（3）实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为。20．小科向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图1所示。实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M；实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M；实验③：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%的盐酸。（1）试剂M是（填试剂名称）。（2）根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是。（3）图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为A→（填“B→C”或“C→B”）。（4）小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因：。21．小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中（如图甲），无明显现象。为确定反应后溶液的组成，小科进行以下实验探究：【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量。猜想②：盐酸过量。猜想③：两者恰好完全反应。【实验设计】方案一：取少量反应后溶液于试管中，滴入少量无色酚酞溶液不变色，得出猜想①不成立。方案二：用表中步骤进行探究，得出猜想②成立。步骤实验操作实验现象1重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂。变红Ⅱ继续滴加过量的Na2CO3溶液。？（1）如图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是。（2）步骤Ⅱ中出现的实验现象有：。（3）【拓展探究】小科在教师引导下用图丙装置进一步探究：已知电源电压恒定不变，弹簧秤下挂着一铁块，烧杯中有磁力搅拌器能使溶液迅速混合均匀。往烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量。资料1：同种溶液的导电性随自由离子的数量和浓度增大而增强，且电极材料不参与反应，滴加试剂引起的体积变化可忽略不计。资料2：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。请综合上述信息，判断图丙中的弹簧秤示数的变化情况为，实验结束后丙图烧杯中溶液的溶质为。第一章酸碱盐的性质及其变化专题提升1酸碱反应点睛大招结合酸与碱的化学性质，一般都可以用指示剂酚酞试液（或PH试纸等）来帮助判断酸碱反应的程度，也可以通过探测溶液的温度（观察温度的变化）来推断酸碱反应的程度。专题提升1．山药是一种常见的食品，新鲜山药在去皮时会出现一种滑腻的白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角素，沾上它会奇痒难忍。下列生活用品中能达到快速止痒效果的是（）A．食醋 B．肥皂水 C．苏打水 D．食盐水【答案】A【分析】根据题意，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，可根据中和反应，所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，进行分析解答。【解答】解：新鲜山药在去皮时会出现一种滑腻的白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，可选用显酸性的物质，食醋中含有醋酸，显酸性，符合要求；食盐水均显中性，肥皂水、苏打水显碱性，均不符合要求。故选：A。【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。2．生活处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（）A．用澄清石灰水检验二氧化碳 B．精炼石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸 C．用施加熟石灰的方法来降低土壤的酸性 D．用含有Al（OH）3的药片治疗胃酸过多的病人【答案】A【分析】根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。【解答】解：A、用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的反应物是非金属氧化物和碱，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项正确。B、用氢氧化钠来中和过量的酸，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项错误。C、用施加熟石灰的方法来降低土壤的酸性，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项错误。D、氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键。3．酸碱反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列实例不属于酸碱反应在生活中应用的是（）A．碱性土壤中施用酸性化肥 B．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行消洗 C．蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多【答案】B【分析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。【解答】解：A．碱性土壤中含有碱性物质，酸性化肥可提供H⁺离子，与土壤中的碱发生中和反应，降低土壤pH，改善土壤性质，故A不合题意；B．金属锈渍的主要成分是金属氧化物，金属氧化物能与酸反应，但不是酸与碱的反应，故B符合题意；C．氨水是一种碱，能与蚊虫释放的酸发生中和反应，故C不合题意；D．氢氧化铝是一种碱，能与胃酸中的酸（盐酸）发生中和反应，故D不合题意。故选：B。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识。4．稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线如图所示，d点溶液中的微粒为（）A．H2O、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．H2O、Na+、Cl﹣ C．OH﹣、Na+、Cl﹣、H+ D．Na+、Cl﹣、H+【答案】A【分析】根据d点时溶液的pH大于7，进行分析判断。【解答】解：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，d点时溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，溶质是氯化钠、氢氧化钠，溶剂是水，则d点溶液中的微粒为H2O、Na+、Cl﹣、OH﹣。故选：A。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。5．向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，如图表示某科学量随稀盐酸加入而变化的图像，根据图像特征，判断该科学量可能是（）A．水的质量 B．氯化钠的质量 C．溶液的质量 D．氯元素的质量【答案】A【分析】根据向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，结合图像可知，纵坐标的量一开始不为0，随着反应的进行，逐渐增加，后增加的幅度变小，进行分析判断。【解答】解：A、氢氧化钠溶液中含有水，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，水的质量逐渐增加，第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程是完全反应后继续滴加稀盐酸，溶剂增加的质量只是稀盐酸中的水，增加的幅度要小，符合图像特征，故选项正确。B、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，不符合图像特征，故选项错误。C、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液增加的始终是稀盐酸的质量，不符合图像特征，故选项错误。D、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中氯元素的质量从0开始逐渐增加，不符合图像特征，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。6．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（）A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 B．滴入酚酞试液，溶液显无色 C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色 D．测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1【答案】D【分析】根据取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应，即溶液中不存在稀盐酸或氢氧化钠，进行分析判断。【解答】解：A、滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液过量，故选项错误。B、滴入酚酞试液，溶液显无色，不能说明两者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，故选项错误。C、加入氧化铜粉末，溶液变蓝色，氧化铜难溶于水，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，故选项错误。D、氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、酸和碱的化学性质是正确解答本题的关键。7．用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是（）A．整个实验过程中的氯离子的数量不断增加 B．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C．在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色 D．b点所表示的溶液中含有的离子只有钠离子和氯离子【答案】D【分析】A、根据该实验是将氢氧化钠加入到稀盐酸中，氯离子来自于稀盐酸，反应前后氯离子的数量不变来分析；B、根据溶液的pH从小于7逐渐增大到大于7，说明该实验是将氢氧化钠加入到稀盐酸中来分析；C、根据a点时溶液的pH小于7，显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红来分析；D、根据b点时溶液的pH等于7，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是生成的NaCl来分析。【解答】解：A、由图可知，溶液的pH从小于7逐渐增大到大于7，说明该实验是将氢氧化钠加入到稀盐酸中，氯离子来自于稀盐酸，反应前后氯离子的数量不变，故选项说法不正确。B、由图可知，溶液的pH从小于7逐渐增大到大于7，说明该实验是将氢氧化钠加入到稀盐酸中，故选项说法不正确。C、由图可知，a点时溶液的pH小于7，显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显红色，故选项说法不正确。D、由图可知，b点时溶液的pH等于7，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是生成的NaCl，含有的离子有钠离子和氯离子，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8．向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（）A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠【答案】D【分析】A、根据溶液酸碱性的变化来分析；B、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；C、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；D、根据溶液的pH判断溶液中的溶质种类。【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液始终呈碱性，pH大于7，因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，故A说法正确；B、a点对应的溶液的pH大于7，呈碱性，能使酚酞溶液变红色，故B说法正确；C、b点所示溶液的pH＝7，呈中性，即表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，故C说法正确；D、c点对应的溶液pH小于7，呈酸性，则c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，故D说法错误。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。9．为研究酸碱反应，小明进行了如下实验：①向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加1滴酚酞试液，此时溶液呈红色；②再向试管中逐滴滴加稀盐酸，使溶液恰好变成无色。回答下面小题。在步骤②中，当某滴稀盐酸滴入后，出现如图所示现象。则接下来操作最合理的是（）A．停止滴加稀盐酸 B．继续滴加稀盐酸 C．静置后，再判断是否继续滴加稀盐酸 D．振荡后，再判断是否继续滴加稀盐酸【答案】D【分析】根据试管中溶液上面呈无色，下面呈红色，是因为稀盐酸刚滴入时未与氢氧化钠充分混合，局部区域盐酸过量，而底部仍有未反应的氢氧化钠来分析。【解答】解：无色酚酞遇碱性溶液变红，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加1滴酚酞试液，此时溶液呈红色，再向试管中逐滴滴加稀盐酸，恰好完全反应时溶液由红色变成无色，由图可知，当某滴稀盐酸滴入后，试管中溶液上面呈无色，下面呈红色，是因为稀盐酸刚滴入时未与氢氧化钠充分混合，局部区域盐酸过量，而底部仍有未反应的氢氧化钠，接下来的操作是振荡，使稀盐酸和氢氧化钠充分混合，之后再根据颜色判断是否继续滴加稀盐酸。故选：D。【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（）A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞 B．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水 C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水 D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗【答案】B【分析】A、根据氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，进行分析判断。B、根据中和反应的实质，进行分析判断。C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。D、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。【解答】解：A、氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，故选项说法错误。B、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水，故选项说法正确。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸，故选项说法错误。D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、实质、常见化学实验基本操作等是正确解答本题的关键。11．小金先进行酸碱中和反应的实验，如图所示：然后从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色。为了探究氢氧化钠和稀硫酸是否恰好完全中和，小金设计了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是（）A．从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生 B．从烧杯中取样于试管中，加入Zn粒，无气泡产生 C．从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 D．从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色【答案】C【分析】根据题意，然后从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色，说明溶液显酸性或中性，进行分析判断。【解答】解：从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色，说明溶液显酸性或中性。A、从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生，说明反应后的溶液中不含稀硫酸，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全中和，故选项错误。B、从烧杯中取样于试管中，加入Zn粒，无气泡产生，说明反应后的溶液中不含稀硫酸，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全中和，故选项错误。C、从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，硫酸钠、硫酸均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全中和，故选项正确。D、从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色，说明溶液显中性，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全中和，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，明确酚酞不变色说明溶液显酸性或中性是正确解答本题的关键。12．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入30克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。则（）A．为获取酸与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中不适合加无色酚酞 B．上述反应的实质是钠离子与氯离子结合生成氯化钠微粒 C．图中a的值是27.375 D．完全反应后溶液中溶质的质量分数为4.68%【答案】D【分析】取一洁净的锥形瓶，往其中加入30克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，由图可知，初始时锥形瓶及溶液总质量为60.4g，恰好完全反应时，锥形瓶及溶液总质量为80.4g，则加入的稀盐酸的质量为：80.4g﹣60.4g＝20g，即a的值为20。【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，所以滴加稀盐酸前，在NaOH溶液中加入无色酚酞，溶液会变红，随着盐酸滴加，当恰好完全反应时，溶液由红色变为无色，可以直观证明酸和碱发生了反应，所以适合加无色酚酞，故选项说法不正确。B、该反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成H2O，而不是Na+和Cl﹣结合生成NaCl（Na⁺和Cl﹣在溶液中始终以离子形式存在），故选项说法不正确。C、由分析可知，加入的稀盐酸质量为20g，即a的值为20，不是27.375，故选项说法不正确。D、20g稀盐酸中HCl的质量为：20g×7.3%＝1.46g；设生成氯化钠的质量为x。HCl+NaOH＝NaCl+H2O36.558.51.46gx36.558.5x＝2.34g反应后溶液的总质量为：30g+20g＝50g，则溶质质量分数为：2.34g50g故选：D。【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题。（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由钠离子和氯离子构成。（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式H2O。（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈红色。【答案】（1）钠离子和氯离子；（2）H2O；（3）红色。【分析】（1）根据氯化钠由钠离子和氯离子构成来分析；（2）根据NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子来分析；（3）根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系，以及紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红来分析。【解答】解：（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由钠离子和氯离子构成。（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则C处应填入的物质化学式：H2O。（3）氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：HCl+NaOH═NaCl+H2O36.540每36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，所以质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，所以向反应后的溶液中滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈红色。故答案为：（1）钠离子和氯离子；（2）H2O；（3）红色。【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14．酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题。（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的②（填“①”或“②”）图所示进行。（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将偏小（填“偏大”“不变”或“偏小”）。（3）下列物质中能与NaOH溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是A（填字母）。A.HNO3B.CuSO4C.MgCl2D.Fe2O3【答案】（1）②；（2）偏小；（3）A。【分析】（1）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。（2）根据A点时溶液的pH大于7，进行分析解答。（3）根据碱的化学性质，进行分析解答。【解答】解：（1）由图像可知，起点pH大于7，然后逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。故答案为：②；（2）A点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，湿润的玻璃棒蘸取待测液，待测液用水稀释，溶液的碱性变弱，溶液的pH减小；故答案为：偏小；（3）A、NaOH溶液和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，无明显现象，故A正确；B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有明显现象，故B错误；C、氢氧化钠与氯化钙不反应，故C错误；D、氢氧化钠与氧化铁不反应，故D错误；故答案为：A。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。15．某同学探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否发生反应，实验过程烧杯中溶液的pH变化曲线如图1所示。（1）该同学的操作是按照图2中的②（选填“①”或“②”），所示进行。（2）稀盐酸和氢氧化钠溶液之间发生反应的证据，除了烧杯中溶液pH发生的变化之外，还可以观察烧杯中出现溶液由红色变为无色现象时，即可证明二者发生反应。（3）由图3可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，D点表示的含义是盐酸与氢氧化钠恰好完全中和。【答案】（1）②；（2）溶液由红色变为无色；（3）放热；盐酸与氢氧化钠恰好完全中和。【分析】（1）根据溶液的pH变化来分析；（2）根据酸碱指示剂的变化来分析；（3）根据图像信息来分析。【解答】解：（1）该图像中溶液的起始pH＞7，所以是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，该实验操作是按照图2中的②图进行；故答案为：②；（2）原溶液显碱性，所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐褪去，所以观察烧杯中出现溶液由红色变为无色的现象时，即可证明二者发生反应；故答案为：溶液由红色变为无色；（3）由图3可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，D点表示的含义是盐酸与氢氧化钠恰好完全中和；故答案为：放热；盐酸与氢氧化钠恰好完全中和。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。16．化学变化中常伴随着能量的变化，酸与碱的反应是对外放热还是吸热呢？兴趣小组用如图所示装置开展了以下探究。组别1234初温/℃22.422.522.522.4末温/℃25.025.223.225.1温差/℃2.62.70.72.7【建立假设】酸与碱的反应对外放热。【实验过程】①用量筒量取10%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液各20mL。②用温度计测量混合前溶液的初温并记录。③将稀盐酸和氢氧化钠溶液加入如图装置的小烧杯中。④迅速盖上杯盖后上下移动玻璃搅拌器，充分反应后测量混合液温度并记录。装置中碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止热量的损失。【数据处理】第3组数据温差明显偏小，你认为可能是由于没有迅速盖上杯盖，导致热量散失（合理即可）（写出1点即可）。【实验结论】酸与碱的反应对外放热。【实验反思】有同学认为该实验结论不够可靠，兴趣小组接下来的操作应是迅速盖上杯盖后上下移动玻璃搅拌器，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后的温度。【答案】【实验过程】保温、隔热，防止热量的损失；【数据处理】没有迅速盖上杯盖，导致热量散失（合理即可）；【实验反思】迅速盖上杯盖后上下移动玻璃搅拌器，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后的温度。【分析】【实验过程】根据酸与碱的反应是对外放热还是吸热需要做好保温措施分析；【数据处理】根据第3组数据温差明显偏小，保温效果不好分析；【实验反思】根据最高温度记为反应后的温度分析。【解答】解：【实验过程】酸与碱的反应是对外放热还是吸热需要做好保温措施，装置中碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止热量的损失；【数据处理】第3组数据温差明显偏小，保温效果不好，可能是由于没有迅速盖上杯盖，导致热量散失（合理即可）；【实验反思】为提高实验结论可靠性，迅速盖上杯盖后上下移动玻璃搅拌器，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后的温度。故答案为：【实验过程】保温、隔热，防止热量的损失；【数据处理】没有迅速盖上杯盖，导致热量散失（合理即可）；【实验反思】迅速盖上杯盖后上下移动玻璃搅拌器，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后的温度。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。17．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应”为主题展开化学反应可视化研究。【查阅资料】酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如表：pH0～8.28.2～10.010.0～14.0颜色无色粉红色红色【实验步骤】步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。步骤二：用胶头滴管吸取足量稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直至消失。【分析讨论】兴趣小组认为上述现象的产生有两种可能：①因为加入的稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的8.2（填数值）所致。②稀盐酸中的H+离子和氢氧化钠溶液中的OH﹣离子反应导致pH降低。【改进探究】小舟用玻璃棒蘸取步骤二后的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。将白色固体溶于水并滴加CuSO4溶液，振荡、静置，观察到无明显现象（填现象），说明白色固体不是NaOH，证明HCl与NaOH溶液确实发生了反应。【答案】【实验步骤】红；【分析讨论】①8.2；②OH﹣；【改进探究】无明显现象。【分析】【实验步骤】根据氢氧化钠溶液时强碱，pH＞10，酚酞试液在pH＞8.2时呈红色来分析解答；【分析讨论】①根据释作用会使碱性溶液的pH降低，当pH＜8.2时，酚酞褪色来分析解答；②根据稀盐酸中的H+离子和氢氧化钠溶液中的OH﹣离子反应生成水来分析解答；【改进探究】根据氯化钠和CuSO4溶液不反应，氢氧化钠和CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜来分析解答。【解答】解：【实验步骤】氢氧化钠溶液时强碱，pH＞10，酚酞试液在pH＞8.2时呈红色，则取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；【分析讨论】①稀释作用会使碱性溶液的pH降低，当pH＜8.2时，酚酞褪色，则加入的稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的8.2所致；②稀盐酸中的H+离子和氢氧化钠溶液中的OH﹣离子反应生成水，导致pH降低；【改进探究】步骤二为中和后的氯化钠溶液，加热蒸干得到的是氯化钠固体，将氯化钠白色固体溶于水并滴加CuSO4溶液，氯化钠和CuSO4溶液不反应，氢氧化钠和CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，则将白色固体溶于水并滴加CuSO4溶液，振荡、静置，观察到无明显现象，说明白色固体不是NaOH，证明HCl与NaOH溶液确实发生了反应。故答案为：【实验步骤】红；【分析讨论】①8.2；②OH﹣；【改进探究】无明显现象。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。（1）小川同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水时会放出热量。为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学小组同学用实验台上提供的试剂做了如图所示的实验。（2）小科同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象能（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。（3）若实验中使用的是质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液，则试管中溶液的pH按图线①（“①”或“②”）变化；两种溶液混合完全反应后，反应后溶液能与BCD（填字母）反应。A.CO2B.MgC.Na2CO3溶液D.AgNO3溶液【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水时会放出热量；（2）能；（3）①，BCD。【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶于水时会放出热量来分析解答；（2）根据向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，说明溶液不再呈碱性来分析解答；（3）根据氢氧化钠和HCl质量和溶质质量分数相同时，反应后溶液呈酸性来分析解答；根据盐酸的性质来分析解答。【解答】解：（1）氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，因此试管壁发热可能是溶解过程放热，而非中和反应放热，故推理不合理；（2）酚酞在酸性或中性溶液中呈无色，在碱性溶液中变红色，向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，说明溶液不再呈碱性，此现象能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；（3）①盐酸与NaOH反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，二者质量和溶质质量分数相同时，HCl的相对分子质量36.5小于NaOH的相对分子质量40，因此HCl会过量，反应后溶液呈酸性（pH＜7），对应曲线①的变化，反应后溶液中的溶质为NaCl和过量的HCl；A、CO2与HCl、NaCl均不反应，故A不符合题意；B、Mg能与过量的HCl反应生成氯化镁和氢气，故B符合题意；C、Na2CO3溶液与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C符合题意；D、AgNO3溶液与NaCl、HCl均能生成AgCl沉淀，故D符合题意。故答案为：（1）氢氧化钠固体溶于水时会放出热量；（2）能；（3）①，BCD。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。19．某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反应过程的可视化。【任务一】证明反应过程中pH的变化（1）实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙所示。①反应前烧杯中盛放的Y溶液是氢氧化钠溶液。②图乙中c点所示溶液的溶质为氯化钠和氯化氢（或NaCl、HCl）。【任务二】证明反应过程中温度的变化（2）实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录溶液温度变化：第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A；第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B；第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C。分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是第3组实验（曲线C）的溶液温度升高幅度远大于第1组和第2组。【任务三】证明反应生成氯化钠（3）实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。【答案】（1）①氢氧化钠溶液；②氯化钠和氯化氢（或NaCl、HCl）；（2）第3组实验（曲线C）的溶液温度升高幅度远大于第1组和第2组；（3）盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。【分析】（1）①根据溶液pH与酸碱性关系，结合图像分析；②根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，结合图像分析；（2）根据图像分析；（3）盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。【解答】解：（1）①由图乙可知，初始溶液pH＞7，呈碱性，所以反应前烧杯中盛放的Y溶液是氢氧化钠溶液（X溶液为稀盐酸）。故答案为：氢氧化钠溶液；②c点时pH＜7，说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。故答案为：氯化钠和氯化氢（或NaCl、HCl）；（2）曲线C的温度升高幅度远大于曲线A和曲线B，说明盐酸与氢氧化钠混合时放出的热量，不是单纯稀释时的热量变化，而是二者发生反应放出了热量，因此支持反应发生的证据是：第3组实验（曲线C）的溶液温度升高幅度远大于第1组和第2组。故答案为：第3组实验（曲线C）的溶液温度升高幅度远大于第1组和第2组；（3）稀盐酸中含有氯离子，向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，即使没有生成氯化钠，也会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此该方法不正确的原因是：盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，无法证明溶液中一定含有氯化钠。故答案为：盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20．小科向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图1所示。实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M；实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M；实验③：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%的盐酸。请回答：（1）试剂M是水（填试剂名称）。