2026秋浙教版科学九上【核心素养】专题提升2 复分解反应的应用

第一章酸碱盐的性质及其变化专题提升2复分解反应的应用点睛大招一、离子共存同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。（1）结合生成难溶物（沉淀）：SO42－与Ba2+、OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－；Ba2+、Ca2+与CO32－等不能大量共存。（2）结合生成气体或挥发性物质：NH4＋与OH－；H＋与CO32－；H＋与HCO3－等不能大量共存。（3）结合生成水：H＋与OH－生成水，不能大量共存。另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO4－（紫色）。（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。二、常见离子的检验（1）H+①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；②用pH试纸测定其pH，pH＜7；③加入少量活泼金属（K、Ca、Na除外）如：锌、铁等，有气泡产生。（2）OH-①滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝；②滴加无色酚酞溶液，溶液变红；③用pH试纸测定其pH，pH＞7；④滴入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀；⑤滴入FeCl3溶液，产生红褐色沉淀；（3）CO32-：滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。（4）Cl-：滴加稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。（5）SO42-：①滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀；②滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。（6）NH4+加入熟石灰并研磨（或加入NaOH溶液并加热），用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝。（7）Ag+：加入HCl（或可溶性氯盐）和稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀不溶解。（8）Ba2+：取少量试剂滴加适量Na2SO4溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。（9）Ca2+：取少量试剂滴加碳酸盐溶液，有白色沉淀生成。三、物质的鉴别一剂鉴别：即限用一种试剂来鉴别多种物质，其原理是选择一种试剂，分别加入待测物质中，会出现明显不同的现象，然后据此将其逐一鉴别开来。多剂鉴别：即使用两种及两种以上试剂来鉴别多种物质，其原理是根据待测物质各自的化学性质、物理性质差异，灵活选用多种试剂，通过分步实验产生的不同现象（如沉淀、气体、颜色变化等），逐步缩小鉴别范围，最终将所有待测物质逐一鉴别开来。无剂鉴别：即不用任何其他试剂鉴别多种物质，其原理是一般利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同或两两混合后现象不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来。专题提升一、离子共存1．常温下，下列离子能在pH＝4的水溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Na+、Ba2+ B．Ca2+、OH﹣、K+ C．Ag+、Cu2+、NO3- D．Na+、Cl﹣、CO32-2．能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（）A．K+、Na+、Cl﹣、NO3- B．Mg2+、OH﹣、SO42-、Cl﹣ C．Na+、NH4+、NO3-、CO32- D．Ca2+、Cu2+、Cl﹣、NO3-3．某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是（）A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2 C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl24．下列各组物质在pH＝13的溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、HNO3 C．BaCl2、Na2CO3、NaOH D．FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl25．下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（）A．在pH＝1的溶液中：NaClNa2SO4Na2CO3 B．在pH＝2的溶液中：KClNa2SO4HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2Na2CO3NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3Ba（NO3）2CaCl26．甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。如果在a处取得水样，经检测含有的阴离子是OH﹣、SO42-。在c处取得水样，经检测pH＝7，且只含有少量NaCl。若已知b处水中含有的物质是BaCl2、HCl，则a处水样含有的阳离子是（）A．Mg2+ B．Na+ C．H+ D．Ba2+7．某未知溶液可能含有Cl﹣、CO32−、Na+、SA．一定有H+、SO42-和Cl﹣ B．一定有H+、SO42-，可能有Cl﹣ C．一定没有CO32-和Na+ D．可能有CO32-和SO42-8．某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3-六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。（1）甲厂废水中一定含有的离子是，可能含有的离子是；（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是（填离子符号），过滤后的废水中主要含有两种物质（填化学式），处理后的废水符合排放标准。二、离子的检验与鉴别9．下列各组物质的溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（）A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaOH、HCl、NaCl C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．NaCl、Na2CO3、Na2SO410．四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH②CuSO4③MgCl2④Na2SO4，不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（）A．③①②④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④11．下列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（）A．盐酸、硫酸、硝酸 B．盐酸、氯化钠、氢氧化钙 C．氯化钠、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾12．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来．下列有关这些方案的评价正确的是（）A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行13．已知A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸铜溶液中的一种。小科为鉴别这六种物质，进行如下实验：Ⅰ.观察颜色：发现只有E溶液呈蓝色，其余为无色。Ⅱ.将无色溶液两两混合：F与D有气体生成，D与B有白色沉淀生成，请问：（1）E的溶质是（写化学式）；F的溶质是（写化学式）。（2）写出B与D反应的化学方程式：。14．在实验考查中，某同学抽到如下试题：现有A、B、C、D四包白色粉末，它们是硫酸铜氯化钠、硝酸钾和氢氧化钠，请通过实验加以区别。（1）各取少量白色粉末于试管中，对应编号为A、B、C、D，各加入少量的蒸馏水，振荡观察到A试管溶液呈蓝色，则A物质是。（2）向另三支试管内各滴入一滴无色酚酞试液，观察到C试管溶液呈红色。继续向B、D支试管中分别滴加少量的溶液，观察到B试管无明显现象，D试管产生白色沉淀。（3）实验结束后，该同学把试管A、C中的废液倒入同一烧杯时，观察到烧杯底部有蓝色淀，溶液呈红色，除酚酞外，烧杯内的溶液中含有的溶质是。15．实验室有4瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们是Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、稀H2SO4、稀盐酸，它们相互反应的情况如下：反应过程反应现象反应过程反应现象A+B无明显现象B+C有白色沉淀产生A+C有气泡产生B+D有白色沉淀产生A+D无明显现象C+D有气泡产生请根据反应现象判断：（1）A；C；（2）写出B+D反应的化学方程式：。16．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有。（2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有BaCl2，则白色粉末中一定不含有。（3）为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是。A.CO2 B.Na2SO4 C.CuSO4 D.FeCl317．鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶失去标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验：（1）根据以上实验过程，确定C溶液是，写出B、E的反应方程式为。（2）实验结束后，将所有物质倒入同一烧杯中混合，发现混合物呈浑浊状，过滤后，滤液呈红色，滤液中一定含有的盐是，滤渣的成分是。18．如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。任务：鉴别A、B、C三瓶无色溶液（1）如图，小明在小烧杯中加入一定A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为。依据上述实验现象，你认为下列结论（填序号）是正确的。①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液（2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是（填名称）。（3）小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法（填“能”或“不能”）达到鉴别目的。19．同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。【思维导图】【实验过程】I取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。Ⅱ分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。【分析交流】（1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的步骤。（2）由实验过程可知，A试管中装的是溶液。（3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是。②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是。三、物质的除杂与分离20．下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是（）选项实验目的所用试剂或方法A鉴别NaOH和NH4NO3固体取样，加水溶解，比较温度的变化B鉴别KOH、NaCl、HCl用酚酞溶液及物质之间的相互反应鉴别C除去H2中的HCl先通过足量NaHCO3溶液，再通过浓硫酸D除去盐酸中的少量H2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤21．如表有关物质的除杂方法中，正确的是（）选项括号内的物质是杂质除杂方法ANaCl溶液（NaNO3）加入适量的稀盐酸、蒸发结晶BSO2（水蒸气）通入装有氢氧化钠固体的装置CNaOH溶液（Na2CO3）加入适量的HCl溶液、过滤DNaCl溶液（CuCl2）加入适量的NaOH溶液、过滤22．除去H2中的HCl和水蒸气，下列装置和试剂均正确的是（）23．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维，增进深度理解，促进问题解决。小科建构了如图所示的“物质除杂”思维模型。（1）铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引的方法来除去。该方法属于模型中的（选填“分离转移”或“反应转化”）。（2）模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钙，小科采用反应转化的方法，原理是CaCl2+K2CO3＝CaCO3↓+2KCl。这种方法不符合除杂中的（填“不增”或“不减”）原则，所以应选择的正确除杂试剂是。24．海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙、氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。为了除去粗盐中的杂质，通常会加入碳酸钠、稀盐酸、氯化钡、氢氧化钠等试剂进行除杂。如图是某工厂对粗盐进行提纯的部分工艺流程图，请根据材料回答以下问题：（1）流程图中的试剂b是；试剂a和试剂b的顺序可以互换吗？为什么？；（2）操作Ⅱ是；（3）写出检验精盐中有无氯离子的方法：。25．海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。如图是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法。（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是。A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOHC.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3（2）操作Ⅰ加入过量的Na2CO3的目的是。（3）为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是。26．现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：（1）请写出实验步骤③中所涉及的化学方程式：。（2）步骤④中加入过量Na2CO3的目的是。（3）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明。27．现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题：（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是。（2）实验过程中会产生种沉淀。（3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是。（4）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明理由。第一章酸碱盐的性质及其变化专题提升2复分解反应的应用点睛大招一、离子共存同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。（1）结合生成难溶物（沉淀）：SO42－与Ba2+、OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－；Ba2+、Ca2+与CO32－等不能大量共存。（2）结合生成气体或挥发性物质：NH4＋与OH－；H＋与CO32－；H＋与HCO3－等不能大量共存。（3）结合生成水：H＋与OH－生成水，不能大量共存。另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO4－（紫色）。（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。二、常见离子的检验（1）H+①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；②用pH试纸测定其pH，pH＜7；③加入少量活泼金属（K、Ca、Na除外）如：锌、铁等，有气泡产生。（2）OH-①滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝；②滴加无色酚酞溶液，溶液变红；③用pH试纸测定其pH，pH＞7；④滴入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀；⑤滴入FeCl3溶液，产生红褐色沉淀；（3）CO32-：滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。（4）Cl-：滴加稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。（5）SO42-：①滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀；②滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。（6）NH4+加入熟石灰并研磨（或加入NaOH溶液并加热），用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝。（7）Ag+：加入HCl（或可溶性氯盐）和稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀不溶解。（8）Ba2+：取少量试剂滴加适量Na2SO4溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。（9）Ca2+：取少量试剂滴加碳酸盐溶液，有白色沉淀生成。三、物质的鉴别一剂鉴别：即限用一种试剂来鉴别多种物质，其原理是选择一种试剂，分别加入待测物质中，会出现明显不同的现象，然后据此将其逐一鉴别开来。多剂鉴别：即使用两种及两种以上试剂来鉴别多种物质，其原理是根据待测物质各自的化学性质、物理性质差异，灵活选用多种试剂，通过分步实验产生的不同现象（如沉淀、气体、颜色变化等），逐步缩小鉴别范围，最终将所有待测物质逐一鉴别开来。无剂鉴别：即不用任何其他试剂鉴别多种物质，其原理是一般利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同或两两混合后现象不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来。专题提升一、离子共存1．常温下，下列离子能在pH＝4的水溶液中大量共存的是（）A．SO42−、Na+、Ba2+ B．Ca2+、OH﹣C．Ag+、Cu2+、NO3− D．Na+、Cl【答案】C【分析】pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存，进行分析判断。【解答】解：pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、SO42−、BaB、OH﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。C、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。D、CO32−与酸性溶液中的H故选：C。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水，还要注意是在酸性溶液中共存。2．能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（）A．K+、Na+、Cl﹣、NOB．Mg2+、OH﹣、SO42−C．Na+、NH4+、NO3D．Ca2+、Cu2+、Cl﹣、N【答案】A【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解答】解：pH＝3的溶液中存在大量的氢离子。A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，A选项正确，符合题意；B、镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁白色沉淀，氢离子与氢氧根离子能结合成水，不能共存，B选项不正确，不符合题意；C、氢离子与碳酸根离子能结合成二氧化碳和水，不能共存，C选项不正确，不符合题意；D、钙离子、铜离子、氯离子、硝酸根离子四种离子相互之间不会形成沉淀、气体或水，离子之间不反应，且四种离子均不与氢离子形成沉淀、气体或水，不与氢离子反应，四种离子与氢离子能够共存，但是铜离子的溶液为蓝色，不是无色溶液，D选项不正确，不符合题意。故选：A。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。3．某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是（）A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2 C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2【答案】D【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解答】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4的水溶液显蓝色，故选项错误。B、K2SO4、BaCl2反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、Na2CO3和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。D、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。【点评】本题有一定难度，考查了物质共存的问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存和特定离子的颜色。4．下列各组物质在pH＝13的溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、HNO3 C．BaCl2、Na2CO3、NaOH D．FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2【答案】A【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，结合复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，则能够在溶液中大量共存，进行分析判断。【解答】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。A、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。B、硝酸中的氢离子和碱性溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。C、BaCl2、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。D、FeCl3中的铁离子和碱性溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。故选：A。【点评】本题有一定难度，考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在碱性溶液中共存。5．下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（）A．在pH＝1的溶液中：NaClNa2SO4Na2CO3 B．在pH＝2的溶液中：KClNa2SO4HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2Na2CO3NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3Ba（NO3）2CaCl2【答案】B【分析】A、根据氢离子与碳酸根离子生成二氧化碳和水进行分析；B、根据三种物质都不会反应进行分析；C、根据钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀进行分析；D、根据氢氧根离子和铁离子会生成氢氧化铁沉淀进行分析；【解答】解：A、pH＝1的溶液中含有大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；B、pH＝2的溶液中含有大量的氢离子，三种物质之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，故B正确；C、pH＝13的溶液中含有大量的氢氧根离子，钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；D、pH＝14的溶液中含有大量的氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故D错误。故选：B。【点评】在解这类题时，首先根据pH判断出溶液中存在氢离子还是氢氧根离子，然后判断各离子之间能否生成水或气体或沉淀，只要有一种生成就不能共存．6．甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。如果在a处取得水样，经检测含有的阴离子是OH﹣、SO42−A．Mg2+ B．Na+ C．H+ D．Ba2+【答案】B【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断。【解答】解：根据题意可知，在a处取得水样经检测含有的阴离子是OH﹣、SO42−。在c处取得水样经检测pH＝7，且只含有少量NaCl。若已知b处水中含有的物质是BaCl2、HCl，则a处水样含有的物质要将Ba2+、H+，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以a处水样含有的阳离子不能是Mg2+、H+、Ba2+故选：B。【点评】本题有一定难度，考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。7．某未知溶液可能含有Cl﹣、CO32−、Na+、SA．一定有H+、SO42−B．一定有H+、SO42−C．一定没有CO32−D．可能有CO3【答案】B【分析】酸能使紫色石蕊试液变红，H+与CO32−不能共存，取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有S【解答】解：向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色说明溶液呈酸性，一定含有氢离子，则CO32−故选：B。【点评】本题主要考查离子的推断与检验。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。关键点在于紫色石蕊变红确定酸性（排除碳酸根），以及加入氯化钡会引入氯离子从而干扰后续氯离子的检验。8．某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3（1）甲厂废水中一定含有的离子是OH﹣、K+，可能含有的离子是Cl﹣、NO3−（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是Cu2+、Fe3+、OH﹣（填离子符号），过滤后的废水中主要含有KCl、KNO3两种物质（填化学式），处理后的废水符合排放标准。【答案】见试题解答内容【分析】显碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，能和铁离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁。【解答】解：（1）甲厂废水呈碱性，说明废水中一定含有的离子是OH﹣、K+，可能含有的离子是Cl﹣、NO3故填：OH﹣、K+；Cl﹣、NO3（2）将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是Cu2+、Fe3+、OH﹣，这是因为氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，能和铁离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁，过滤后的废水中主要含有的两种物质是KCl、KNO3，处理后的废水符合排放标准。故填：Cu2+、Fe3+、OH﹣；KCl、KNO3。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二、离子的检验与鉴别9．下列各组物质的溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（）A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaOH、HCl、NaCl C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4【答案】D【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，判断只用一种试剂，与组内物质混合时产生不同的现象，据此进行分析判断。【解答】解：A、CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；再向剩余的两种无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钠，无明显变化的是NaCl，只用一种试剂可以鉴别，故选项错误。B、FeCl2溶液呈浅绿色，首先鉴别出浅绿色的FeCl2溶液；再向剩余的两种无色溶液中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钠，无明显变化的是硝酸钠；只用一种试剂可以鉴别，故选项错误。C、NaOH、HCl、NaCl溶液分别显碱性、酸性、中性，可用紫色石蕊溶液进行鉴别，分别显蓝色、红色、紫色，只用一种试剂可以鉴别，故选项错误。D、这三种物质的阳离子相同，反应只能是通过阴离子的反应进行鉴别，但采用滴加稀盐酸、硝酸银溶液或氯化钡溶液等方法均会出现相同的现象，只用一种试剂不能鉴别，故选项正确。故选：D。【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。10．四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH②CuSO4③MgCl2④Na2SO4，不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（）A．③①②④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④【答案】C【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．【解答】解：CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，则向另外三种溶液中滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液；能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，则向剩余的两种溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀是MgCl2溶液，无明显变化的是Na2SO4．故不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是②①③④。故选：C。【点评】本题考查了常见物质的鉴别，解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．11．下列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（）A．盐酸、硫酸、硝酸 B．盐酸、氯化钠、氢氧化钙 C．氯化钠、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾【答案】B【分析】根据已有的知识进行分析解答，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中仍为紫色。【解答】解：A、盐酸、硫酸、硝酸均呈酸性，能石蕊试液变红，不能区分，故错误；B、盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试液变红，氢氧化钙溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能区分，故正确；C、氯化钠、硫酸钠、硝酸钾溶液呈中性，不能使石蕊试液变红，不能区分，故错误；D、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾均呈碱性，都能使石蕊试液变蓝，不能区分，故错误；故选：B。【点评】本题考查了酸碱指示剂的变色，完成此题，可以依据已有的知识进行。12．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来．下列有关这些方案的评价正确的是（）A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行【答案】D【分析】甲：二氧化碳和氢氧化钠反应无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀又能溶于稀盐酸．乙：碳酸钠、硫酸钠、硫酸和氯化钡反应都有沉淀生成，碳酸钠和硫酸反应还有气体生成．丙：酚酞遇盐酸、硫酸、硝酸钾溶液都不变色，遇碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都变红色；硫酸、碳酸钠和氯化钡反应都有白色沉淀生成；碳酸钠和氯化钡反应生成的白色沉淀又溶于盐酸．丁：将四种物质两两混合，在每种物质的上方标出该物质参与反应的实验现象，若四种物质上方所标的现象都不相同，则能鉴别．【解答】解：甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，若无明显现象的是稀盐酸和氢氧化钠溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是氢氧化钠溶液。则甲能鉴别；乙：将四溶液取少许加入过量氯化钡溶液，无明显现象的原溶液为氢氧化钠。将产生沉淀的三份溶液，取其一向沉淀滴加，若沉淀产生气体，则所加的溶液为硫酸，而产生该沉淀的原溶液为碳酸钠，则另一原溶液为硫酸钠。丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液。故丙能鉴别；丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，即有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液。故丁能鉴别。故选：D。【点评】不用任何试剂鉴别几种溶液的方法是：将这几种溶液两两混合，分别在它们的上方标出每种物质参与反应的现象，如果每种物质上方所标的现象完全不同时则能鉴别，否则不能鉴别．13．已知A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸铜溶液中的一种。小科为鉴别这六种物质，进行如下实验：Ⅰ.观察颜色：发现只有E溶液呈蓝色，其余为无色。Ⅱ.将无色溶液两两混合：F与D有气体生成，D与B有白色沉淀生成，请问：（1）E的溶质是CuSO4（写化学式）；F的溶质是HCl（写化学式）。（2）写出B与D反应的化学方程式：BaCl2+K2CO3＝BaCO3↓+2KCl。【答案】（1）CuSO4；HCl；（2）BaCl2+K2CO3＝BaCO3↓+2KCl。【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：Ⅰ.观察颜色：发现只有E溶液呈蓝色，其余为无色。硫酸铜溶液为蓝，其余溶液为无色，则E是硫酸铜溶液。Ⅱ.将无色溶液两两混合：F与D有气体生成，D与B有白色沉淀生成，稀盐酸、碳酸钾溶液反应能生成二氧化碳气体，则F与D是稀盐酸、碳酸钾溶液中的一种；碳酸钾溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则D是碳酸钾溶液，F是稀盐酸，B是氯化钡溶液。（1）E是硫酸铜溶液，溶质是硫酸铜，其化学式为CuSO4；F是稀盐酸，溶质是HCl；（2）B与D反应，即氯化钡和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3＝BaCO3↓+2KCl。故答案为：（1）CuSO4；HCl；（2）BaCl2+K2CO3＝BaCO3↓+2KCl。【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。14．在实验考查中，某同学抽到如下试题：现有A、B、C、D四包白色粉末，它们是硫酸铜氯化钠、硝酸钾和氢氧化钠，请通过实验加以区别。（1）各取少量白色粉末于试管中，对应编号为A、B、C、D，各加入少量的蒸馏水，振荡观察到A试管溶液呈蓝色，则A物质是硫酸铜。（2）向另三支试管内各滴入一滴无色酚酞试液，观察到C试管溶液呈红色。继续向B、D支试管中分别滴加少量的硝酸银溶液，观察到B试管无明显现象，D试管产生白色沉淀。（3）实验结束后，该同学把试管A、C中的废液倒入同一烧杯时，观察到烧杯底部有蓝色淀，溶液呈红色，除酚酞外，烧杯内的溶液中含有的溶质是硫酸钠和氢氧化钠。【答案】（1）硫酸铜；（2）硝酸银；（3）硫酸钠和氢氧化钠。【分析】根据酸碱盐的鉴别方法分析。先根据溶液颜色鉴别硫酸铜，再用酚酞鉴别氢氧化钠，最后用硝酸银鉴别氯化钠和硝酸钾；最后根据反应现象推断混合后溶液中的溶质。【解答】解：（1）硫酸铜溶于水后，溶液呈蓝色，题目中A试管溶液呈蓝色，因此A物质是硫酸铜，故答案为：硫酸铜；（2）剩余三种物质为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钠。向另三支试管滴入无色酚酞试液，C试管溶液呈红色，说明C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红。剩余B、D为氯化钠和硝酸钾，需鉴别氯离子，检验氯离子常用硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，而硝酸钾与硝酸银不反应，无明显现象。故答案为：硝酸银；（3）试管A中为硫酸铜溶液，试管C中为氢氧化钠溶液。将两者废液混合后，硫酸铜和氢氧化钠反应，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，蓝色沉淀是氢氧化铜，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，即氢氧化钠过量，因此溶液中还含有氢氧化钠（NaOH）。综上，除酚酞外，溶液中含有的溶质是硫酸钠和氢氧化钠。故答案为：硫酸钠和氢氧化钠。【点评】明确酸碱盐的鉴别方法是解答本题关键。15．实验室有4瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们是Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、稀H2SO4、稀盐酸，它们相互反应的情况如下：反应过程反应现象反应过程反应现象A+B无明显现象B+C有白色沉淀产生A+C有气泡产生B+D有白色沉淀产生A+D无明显现象C+D有气泡产生请根据反应现象判断：（1）A稀盐酸；CNa2CO3；（2）写出B+D反应的化学方程式：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。【答案】（1）稀盐酸；Na2CO3；（2）Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。【分析】四种溶液：Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、稀H2SO4、稀盐酸。Na2CO3与稀H2SO4、稀盐酸反应均产生气泡，Na2CO3与Ba（OH）2反应产生白色沉淀。Ba（OH）2与Na2CO3、稀H2SO4反应均产生白色沉淀。稀H2SO4与Na2CO3反应产生气泡，与Ba（OH）2反应产生白色沉淀。稀盐酸与Na2CO3反应产生气泡，与其他两种物质反应无明显现象。C与A、D反应均产生气泡，说明C是Na2CO3溶液（只有Na2CO3能与两种酸反应产生气泡）。B与C、D反应均产生白色沉淀，说明B是Ba（OH）2溶液（只有Ba（OH）2能与Na2CO3、稀H2SO4反应产生沉淀）。D与B产生沉淀、与C产生气泡，说明D是稀H2SO4。A与C产生气泡、与B或D无明显现象，说明A是稀盐酸。【解答】解：（1）由分析可知：A是稀盐酸。B是Ba（OH）2溶液；C是Na2CO3溶液；D是稀H2SO4。故答案为：稀盐酸；Na2CO3；（2）B+D反应为氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；故答案为：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。【点评】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。16．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有CuSO4。（2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有BaCl2，则白色粉末中一定不含有硫酸钠。（3）为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是AC。A.CO2B.Na2SO4C.CuSO4D.FeCl3【答案】（1）CuSO4；（2）硫酸钠；（3）AC。【分析】根据硫酸铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。【解答】解：（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；则原白色粉末中一定不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；（2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明白色沉淀只有碳酸钙。根据上述实验，如果原白色粉末中含有氯化钡，则白色粉末中一定不含有硫酸钠；（3）为进一步确定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是：二氧化碳，因为二氧化碳先与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，而后碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；可能是CuSO4，因为它们与硫酸铜反应分别生成白色沉淀和蓝色沉淀，故选：AC。故答案为：（1）CuSO4；（2）硫酸钠；（3）AC。【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。17．鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶失去标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验：（1）根据以上实验过程，确定C溶液是稀盐酸，写出B、E的反应方程式为H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑。（2）实验结束后，将所有物质倒入同一烧杯中混合，发现混合物呈浑浊状，过滤后，滤液呈红色，滤液中一定含有的盐是NaCl，滤渣的成分是BaSO4。【答案】（1）稀盐酸；H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）NaCl；BaSO4。【分析】根据稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶溶液中能使石蕊试液变成红色的是酸性溶液，因此B、C分别是稀盐酸、稀硫酸中的一种；能使石蕊试液变成蓝色的是碱性溶液，因此D、E分别是氢氧化钡和碳酸钠中的一种；不能使石蕊试液变色的是中性的氯化钠溶液，因此A是氯化钠，据此结合题目的信息分析。【解答】解：分别取五种溶液滴加石蕊试液，A不能使石蕊试液变色的是中性的氯化钠溶液，因此A是氯化钠；B、C能使石蕊试液变成红色的是酸性溶液，因此B、C分别是稀盐酸、稀硫酸中的一种；D、E能使石蕊试液变成蓝色的是碱性溶液，因此D、E分别是氢氧化钡和碳酸钠中的一种；B、C、D、E溶液两两混合，B和D能够产生沉淀，因为硫酸能和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，因此B是稀硫酸，D是氢氧化钡，则C是稀盐酸，E是碳酸钠；因此：（1）根据以上实验过程确定C溶液是稀盐酸，B是稀硫酸，E是碳酸钠，反应方程式为H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；故答案为：稀盐酸；H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）过滤后溶液呈红色，说明滤液显酸性；因为溶液为酸性，则有稀盐酸或稀硫酸的剩余，可知肯定不存在碳酸钠和氢氧化钡，所以滤液中一定含有的盐是氯化钠；则不溶于酸的沉淀（滤渣）应该是硫酸和氢氧化钡反应产生的硫酸钡沉淀；故答案为：NaCl；BaSO4。【点评】本题属于物质的鉴别题，解题关键是熟悉要鉴别物质的性质，然后根据试剂进行混合出现不同的现象进行鉴别得出结论。18．如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。任务：鉴别A、B、C三瓶无色溶液（1）如图，小明在小烧杯中加入一定A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。依据上述实验现象，你认为下列结论③（填序号）是正确的。①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液（2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀盐酸（填名称）。（3）小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法不能（填“能”或“不能”）达到鉴别目的。【答案】（1）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；③；（2）稀盐酸；（3）不能。【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析。（2）根据盐酸易挥发分析。（3）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合无明显现象，氢氧化钠溶液和盐酸混合无明显现象，碳酸钠和盐酸混合产生气泡，能够确定氢氧化钠溶液，不能确定稀盐酸和碳酸钠溶液。【解答】解：（1）在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故只观察到溶液变为无色，说明B为稀盐酸，则A为氢氧化钠溶液，再向其中滴加一定量C，只观察到产生无色气泡，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则C为碳酸钠溶液，则产生气泡的化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；由以上分析可知，A为氢氧化钠溶液，B为稀盐酸，C为碳酸钠溶液，则结论③是正确的；（2）用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液加热后最终均有白色固体残留，而盐酸具有挥发性，加热过程中氯化氢会挥发出去，最后无白色固体残留，故能鉴别出其中一种溶液，该溶液是稀盐酸；（3）将三种溶液两两混合，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，故均无明显现象的是氢氧化钠，产生一次气泡和一次无明显现象的是稀盐酸和碳酸钠，无法区分稀盐酸和碳酸钠，故该方法不能达到鉴别目的。故答案为：（1）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；③；（2）稀盐酸；（3）不能。【点评】本题主要考查酸碱盐的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19．同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。【思维导图】【实验过程】I取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。Ⅱ分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。【分析交流】（1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的物理性质判断步骤。（2）由实验过程可知，A试管中装的是稀盐酸溶液。（3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化。②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是碳酸钠溶液（答案不唯一）。【答案】（1）观察物理性质。（2）稀盐酸。（3）①取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化。②碳酸钠溶液（答案不唯一）。【分析】（1）根据思维导图的步骤，观察溶液的颜色和状态属于初步的物理性质观察。（2）根据石蕊试液的颜色变化，结合三种溶液的酸碱性进行分析。（3）①在不增加新试剂的条件下，通过相互滴加或混合的方式进一步鉴别溶液。②选择一种试剂，通过一步实验鉴别三种溶液，需要选择一种能与三种溶液反应且现象不同的试剂。【解答】解：（1）根据思维导图的步骤，观察溶液的颜色和状态属于初步的物理性质观察，实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的“物理性质判断”步骤。故答案为：物理性质判断。（2）根据石蕊试液的颜色变化：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，A试管溶液变红，说明A试管中装的是稀盐酸。紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，B试管溶液变蓝，说明B试管中装的是氢氧化钠溶液。紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，C试管溶液无明显变化，说明C试管中装的是氯化钙溶液。故答案为：稀盐酸。（3）①分别往三支试管中滴入无色酚酞试液，发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色，在不增加新试剂的条件下，可以通过取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化。故答案为：取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化。②为了通过一步实验鉴别三种溶液，可以选择一种能与三种溶液反应且现象不同的试剂。碳酸钠溶液（Na2CO3）是一个合适的选择：碳酸钠溶液与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，产生气泡。碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象。碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会生成白色沉淀（碳酸钙）。故答案为：碳酸钠溶液（答案不唯一）。【点评】本题主要考查了物质鉴别的方法和思维导图的应用。解题时需要注意从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行分析和推理。通过观察溶液的物理性质、利用指示剂的颜色变化以及选择合适的试剂进行反应，可以有效鉴别不同的溶液。三、物质的除杂与分离20．下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是（）选项实验目的所用试剂或方法A鉴别NaOH和NH4NO3固体取样，加水溶解，比较温度的变化B鉴别KOH、NaCl、HCl用酚酞溶液及物质之间的相互反应鉴别C除去H2中的HCl先通过足量NaHCO3溶液，再通过浓硫酸D除去盐酸中的少量H2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热。B、氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞变红色，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水。C、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。D、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，溶于水后，能使温度升高的是氢氧化钠，能使温度降低的是硝酸铵，故选项正确。B、氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞变红色，首先鉴别出氢氧化钾，然后向变红色的氢氧化钾溶液中分别滴加另外两种物质的溶液，能使红色溶液褪色的是盐酸，不能使红色溶液褪色的是氯化钠溶液，故选项正确。C、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，通过浓硫酸能够除去水蒸气，除去氯化氢后带入二氧化碳，故选项不正确。D、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。21．如表有关物质的除杂方法中，正确的是（）选项括号内的物质是杂质除杂方法ANaCl溶液（NaNO3）加入适量的稀盐酸、蒸发结晶BSO2（水蒸气）通入装有氢氧化钠固体的装置CNaOH溶液（Na2CO3）加入适量的HCl溶液、过滤DNaCl溶液（CuCl2）加入适量的NaOH溶液、过滤A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。【解答】解：A、硝酸钠不能与稀盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误。B、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化硫反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。C、Na2CO3、NaOH溶液均能与适量的HCl溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。D、CuCl2能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。故选：D。【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。22．除去H2中的HCl和水蒸气，下列装置和试剂均正确的是（）A． B． C． D．【答案】C【分析】要除去H2中的HCl和水蒸气，需要先除去HCl，再除去水蒸气。除去HCl可选用NaOH溶液，因为NaOH能与HCl发生中和反应生成氯化钠和水，而H2不与NaOH溶液反应。除去水蒸气可选用浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且不与H2反应。在洗气操作中，气体应“长进短出”，这样才能使气体与试剂充分接触，达到除杂效果。【解答】解：A、第一个洗气瓶中气体“短进长出”，无法使气体与NaOH溶液充分接触除去HCl，故错误。B、先通过浓硫酸除去水蒸气，再通过NaOH溶液除去HCl，但从NaOH溶液中出来的气体会带出水蒸气，不能达到最终除去水蒸气的目的，故错误。C、第一个洗气瓶中气体“长进短出”，气体能与NaOH溶液充分接触除去HCl；第二个洗气瓶中气体“长进短出”，气体能与浓硫酸充分接触除去水蒸气，故正确。D、第一个洗气瓶中气体“短进长出”，不能充分除杂，故错误。故选：C。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。23．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维，增进深度理解，促进问题解决。小科建构了如图所示的“物质除杂”思维模型。（1）铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引的方法来除去。该方法属于模型中的分离转移（选填“分离转移”或“反应转化”）。（2）模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钙，小科采用反应转化的方法，原理是CaCl2+K2CO3＝CaCO3↓+2KCl。这种方法不符合除杂中的不增（填“不增”或“不减”）原则，所以应选择的正确除杂试剂是碳酸钠溶液。【答案】（1）分离转移；（2）不增；碳酸钠溶液。【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。【解答】解：（1）铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引的方法来除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移。（2）碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，这种方法不符合除杂中不增原则，所以应选择的正确除杂试剂是碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则。故答案为：（1）分离转移；（2）不增；碳酸钠溶液。【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。24．海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙、氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。为了除去粗盐中的杂质，通常会加入碳酸钠、稀盐酸、氯化钡、氢氧化钠等试剂进行除杂。如图是某工厂对粗盐进行提纯的部分工艺流程图，请根据材料回答以下问题：（1）流程图中的试剂b是Na2CO3溶液；试剂a和试剂b的顺序可以互换吗？为什么？不能，因为Ba2+未除尽会影响后续除杂；（2）操作Ⅱ是过滤；（3）写出检验精盐中有无氯离子的方法：取少量精盐溶于水，加入AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色沉淀则含Cl﹣（合理即可）。【答案】（1）Na2CO3溶液；不能，因为Ba2+未除尽会影响后续除杂；（2）过滤；（3）取少量精盐溶于水，加入AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色沉淀则含Cl﹣（答案不唯一）。【分析】根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除杂时，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，否则会引入新杂质氯化钡，由于加入的除杂试剂都是过量，所以滤液2中还有碳酸钠和氢氧化钠，加入过量稀盐酸可以除去碳酸钠和氢氧化钠进行分析。【解答】解：（1）通过分析可知，试剂a是氯化钡溶液，试剂b是碳酸钠溶液；若先加入碳酸钠溶液，氯化钡溶液不能完全反应，会引入新杂质氯化钡；（2）操作Ⅱ是将固体和液体分离，名称为过滤；（3）氯离子和银离子结合生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，所以检验精盐中有无氯离子的方法：取少量精盐溶于水，加入硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀则含Cl﹣。故答案为：（1）Na2CO3溶液；不能，因为Ba2+未除尽会影响后续除杂；（2）过滤；（3）取少量精盐溶于水，加入AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色沉淀则含Cl﹣（答案不唯一）。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。25．海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。如图是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法。请分析上面流程图示，回答。（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是AD。A.NaOH、BaCl2、Na2CO3B.Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOHC.Na2CO3、BaCl2、NaOHD.BaCl2、NaOH、Na2CO3（2）操作Ⅰ加入过量的Na2CO3的目的是除尽溶液中的CaCl2和BaCl2。（3）为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是