【尖子生特训】 专题6 酸、碱、盐的鉴别（含解析）-2026秋浙教版科学九年级上册

【尖子生特训】专题6酸、碱、盐的鉴别一、选择题1．只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是：①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能鉴别的是()A．①④ B．②④ C．①③④ D．①②④2．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，下列实验可以利用这些物质来完成的是（）①鉴别食盐和纯碱②除去热水瓶中的水垢③检验鸡蛋壳能否溶于酸④检验自来水中是否含有氯离子A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④3．实验室有失去标签的四种化肥，已知可能是（NH4）2SO4、NH4Cl、CO（NH2）2、K2SO4．现各取少许进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次性区别开来的试剂是（）A．蒸馏水B．Ba（OH）2溶液C．稀盐酸 D．Ba（NO3）2溶液4．下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是（）A．NaOH酚酞Na2CO3KCl B．KClCa（OH）2HClNaNO3C．FeCl3NaOHMgSO4KNO3 D．KOH稀H2SO4KCl酚酞5．下列各组稀溶液，仅用同组溶液间的相互反应就能鉴别出来的是（）A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．Ba(NO3)2、Na2SO4、NaCl、KNO3C．FeCl3、CuSO4、NaCl、NaOH D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO46．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（）A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl7．下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是（）A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2C．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4 D．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO38．有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下图所示的实验，下列说法正确的是（）A．气体A能使澄清石灰水变浑浊B．白色沉淀B是碳酸钡C．白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4、NaNO3D．白色粉末中一定有CaCO3二、填空题9．有一包白色固体粉末，可能含有Na21．取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。2．向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生。（1）原白色粉末中一定含有的物质是，一定没有的物质是。（2）可能含有的物质是。10．某同学对硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠和硫酸铜四种白色粉末进行鉴别，其流程如图所示：（1）①处填写的实验现象是。（2）②处鉴别出的物质名称为（）。（3）③处滴加的试剂是.11．有一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有。（2）取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有。（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有。12．现有3瓶失去标签的溶液，分别是硫酸、盐酸、氢氧化钡，通过下列实验，鉴别以贴上新标签。（1）操作①中，观察到无色酚酞变红色，则该试剂瓶应标的化学式是；通过操作①把该物质鉴别出来，还可以选用的试剂是。（用一种试剂）（2）操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是。13．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有。（2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na2SO4，则白色粉末的组成是或者。（3）为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是。A.CO2B.Na2SO4C.CuSO4D.FeCl314．有一包固体粉末可能含有KOH、KCl、CuCl2、Mg(OH)2、BaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：（1）生成无色气体的化学反应方程式为。（2）原固体粉末中一定含有的物质是15．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按如图流程进行实验。请回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（2）滤渣a的成分是。（填写化学式）（3）通过上述实验，判断样品中一定存在的是。16．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：（1）根据上述实验，说明原固体中一定有的物质是。（2）步骤Ⅱ中产生的白色固体B的化学式为（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液E中一定含有的溶质是三、实验与探究题17．有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验：（1）取少量固体按图1实验，根据步骤①可知固体中一定不含有(填化学式)。（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐演加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图2所示，则可确定原固体中一定含有(填化学式)。（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的阴离子是(填离子符号)。18．试根据实验过程和现象做出判断，回答下列问题。（1）操作a的名称是，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和。（2）气体A是(填名称)；把气体D通入紫色石蕊试液中，试液变色。（3）写出过程②发生反应的化学方程式：。（4）原混合物M里，还不能确定的物质是(写化学式)；要确定它是否存在，请简述你的设计方案：。（5）农业生产中常用铵态氮肥补充土壤中的氮元素，根据实验步骤①，请你为使用铵态氮肥提出合理化建议：。19．现有一固体混合物A，已知可能含有(CuCl2,N（1）请写出反应④的化学方程式.（2）为确定混合物的组成，取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，4.4g气体F，白色沉淀H的质量为2.33g，通过分析流程图并计算，确定该混合物中所含有的物质为。20．同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。【思维导图】

【实验过程】I取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。Ⅱ分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。【分析交流】（1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的步骤。（2）由实验过程可知，A试管中装的是溶液。（3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，A、C试管溶液不变色。①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是。②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是。21．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小科取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：（1）白色沉淀B是(填化学式)。（2）原固体中一定含有的物质是。（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是(填离子符号)。（4）写出得到沉淀A时，对应的化学方程式（5）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是。22．已知某固体混合物由BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3四种物质中的几种组成。某兴趣小组同学进行了如下过程的探究实验。①取少量固体于烧杯中，加足量的水充分溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液。③继续往步骤②的烧杯中逐滴滴加碳酸钠溶液并搅拌，烧杯内固体的质量随加入碳酸钠溶液质量的变化如图所示。根据上述实验过程和发生的现象，请你回答下列问题：（1）写出步骤②中得到的上层清液A中一定有的溶质是。（写化学式）（2）写出原固体混合物的所有可能组成。（写化学式）23．小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法。（3）要确定PH=9的溶液中是否有NaCl，可以采取的方法是（4）由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是。24．现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：（1）实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是____（填字母）.A．稀释浓硫酸 B．倾倒氢氧化钠溶液 C．滴加酚酞试液（2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸、振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色.小明据此判断酸和碱恰好完全反应.①小红认为小明的结论不一定正确，理由是；②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为.25．我校化学兴趣小组调查某化工厂排放的废水。废水略显蓝色，无悬浮颗粒，透明。实验过程：①取少量废水加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解。②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解。③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。（1）实验结果：废水中肯定含有的阳离子有，它们都是重金属离子；还含有的大量的阴离子NO3-，对环境都有污染。（2）针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案（已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀）假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则：X固体为（3）B溶液中的溶质一定有（）。A．K2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2（4）写出④反应的化学方程式。四、综合题26．有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按图示流程进行实验。请回答下列问题。（1）白色沉淀I与稀盐酸反应的化学方程式：。（2）白色沉淀Ⅱ的化学式：。（3）原白色固体中含有的物质：。27．某固体混合物由Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、NaCl中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：①取固体样品溶于水，振荡后得无色溶液；②取部分此溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部溶解。（1）由此推断：原混合物中肯定有，肯定没有，可能有。（2）如果进一步确定可能有的物质是否存在，可取(1)得到的溶液滴加溶液来检验。28．现有一包固体样品，可能由CaCO3、CaO、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下实验：Ⅰ．取样于烧杯中，加足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀A和滤液；Ⅱ．往滤液中加入过量的呈中性的氯化钡溶液，发现有白色沉淀B生成。待浊液澄清后，往上层清液中滴加酚酞试液，发现溶液呈无色；Ⅲ．取白色沉淀B，加入足量稀硝酸，发现有无色气体产生且沉淀全部消失。请回答下列问题：（1）写出白色沉淀B与稀硝酸发生反应的化学方程式：（2）根据现象判断，固体样品中一定不存在的成分是

答案解析部分1．【答案】A【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据稀硫酸、食盐水、澄清石灰水的pH值，以及化学性质进行分析鉴别。

【解答】①稀硫酸呈酸性，pH<7；食盐水呈中性，pH=7；澄清石灰水呈碱性，pH>7。三种液体的pH结果不同，可以一次鉴别；

②酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。稀硫酸（酸性）、食盐水（中性）中滴加酚酞后都为无色，无法区分这两种，不能一次鉴别；

③稀盐酸和稀硫酸不反应，和食盐水不反应，和澄清石灰水反应但无明显现象，三种溶液都没有明显不同的现象，不能鉴别；

④碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；和食盐水不反应，无明显现象；和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀。三种现象各不相同，可以一次鉴别。

综上，可以一次鉴别的是①④。

故答案选A。2．【答案】C【知识点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】①根据醋酸与纯碱反应会产生二氧化碳气泡分析；

②根据醋酸能与碳酸钙反应分析；

③鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋中的醋酸能与碳酸钙反应；

④检验氯离子需要用到硝酸银溶液和稀硝酸。

【解答】①醋酸与纯碱反应会产生二氧化碳气泡，与食盐不反应，因此该实验可以完成；

②水垢的主要成分为碳酸钙，食醋中的醋酸能与它们发生反应，将其溶解，因此该实验可以完成；

③鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋中的醋酸能与碳酸钙反应使其溶解，因此该实验可以完成；

④检验氯离子需要用到硝酸银溶液和稀硝酸，因此该实验不能完成。

则能完成的实验是①②③。

故选C。3．【答案】B【知识点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【解答】A、四种物质都溶于蒸馏水，现象相同，不能鉴别，故选项错误；B、氢氧化钡溶液能与硫酸钾反应产生硫酸钡沉淀，能与硫酸铵结合产生刺激性气味的氨气和硫酸钡沉淀，能与氯化铵反应产生刺激性气味的氨气，和尿素无现象，现象不同，可以鉴别，故选项正确；C、稀盐酸溶液与这四种物质的溶液都不反应，现象相同，无法鉴别，故选项错误；D、硝酸钡只能和硫酸铵、硫酸钾混合产生相同的沉淀，和另两种混合无现象，无法鉴别，故选项错误；故选：B．【分析】要鉴别这四种化肥，需要根据铵根离子能与氢氧根离子结合产生氨气，硫酸根离子能与钡离子结合产生沉淀进行分析出现不同的现象．4．【答案】D【知识点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【解答】A、NaOH、Na2CO3均使酚酞溶液变红色，氯化钾显中性，不能使酚酞溶液变色，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；B、Ca（OH）2与稀盐酸反应生成氯化钙和水，但无明显变化，其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是KNO3，故不加其他试剂可以鉴别，但FeCl3溶液是黄色的，故选项错误；D、组内四种物质的溶液两两混合时，变红色的是氢氧化钾与酚酞溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至显红色的溶液中，能使红色变为无色的是硫酸，无明显变化的是氯化钾；氢氧化钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应属于放热反应，再将氢氧化钾与酚酞溶液分别滴加至稀硫酸中，用手触摸试管壁，能使温度升高的是氢氧化钾溶液，无明显变化的是酚酞溶液，不加其他试剂可以鉴别，且均为无色溶液，故选项正确；故选：D．【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来，若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．5．【答案】C【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断【解析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

【解答】A.CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故A不符合题意；

B.Ba（NO3）2、Na2SO4溶液反应能产生硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故B不符合题意；

C.FeCl3溶液是黄色的，CuSO4是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂就可以鉴别，故C符合题意；

D.NaOH、NH4NO3溶液反应能产生有刺激性气味的气体，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故D不符合题意。

故答案选C。6．【答案】D【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断【解析】【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

【解答】物质加到水中得到无色、透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。

A、NaOH、CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，不能得到无色、透明溶液，故选项错误。

B、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈黄色，不能得到无色、透明溶液，故选项错误。

C、BaCl2、H2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，不能得到无色、透明溶液，故选项错误。

D、三者之间不反应，不存在有色离子，能得到无色、透明溶液，故选项正确。

故答案为：D。7．【答案】D【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）本题考查物质的鉴别方法，物质鉴别的关键是利用物质的不同性质（如颜色、溶解性、与其他物质反应产生的现象等）来区分不同的物质。

（2）本题还涉及到酸碱盐之间的反应，不同的酸碱盐之间反应会产生不同的现象，如产生沉淀、气体、颜色变化等。

【解答】A、首先观察溶液颜色，CuSO4溶液呈蓝色，可首先鉴别出来。然后将CuSO4溶液分别与其他三种溶液混合，与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，与NaOH溶液反应产生蓝色沉淀，与溶液NaCl不反应，无明显现象，所以不需要另加其他试剂就能区别，故该选项错误。

B、首先观察溶液颜色，FeCl3溶液呈黄色，可首先鉴别出来。然后将FeCl3溶液分别与其他三种溶液混合，与NaOH溶液反应产生红褐色沉淀。再将NaOH溶液分别与剩下的两种溶液混合，与H2SO4溶液发生中和反应，无明显现象，与溶液不反应，无明显现象。最后将H2SO4溶液与Ba(NO3)2溶液混合，产生白色沉淀，所以不需要另加其他试剂就能区别，故该选项错误。

C、将溶液两两混合，MgCl2溶液与NaOH溶液反应产生白色沉淀，然后将HCl溶液分别加入到产生的沉淀中，沉淀溶解的是HCl溶液，剩下的是Na2SO4溶液，所以不需要另加其他试剂就能区别，故该选项错误。

D、将溶液两两混合，BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3溶液反应都产生白色沉淀，与NaNO3溶液不反应，无明显现象。但Na2SO4、K2CO3溶液之间无法通过两两混合的方法区分，需要另加其他试剂（如稀盐酸，与溶液反应产生气泡，与溶液不反应）才能区别，故该选项正确。

故答案为：D。8．【答案】A【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据碳酸钙难溶于水硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体等知识进行分析。

【解答】白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，白色粉末加水得到无色透明溶液，说明白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；将无色溶液分成两份，一份加盐酸产生气体A，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，则白色粉末中一定含有碳酸钠；另一份溶液中加氯化钡产生白色沉淀B，加足量稀硝酸得到白色沉淀C和气体A；碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钡和硝酸反应生成二氧化碳气体，则白色沉淀B是碳酸钡和硫酸钡的混合物，白色沉淀C是硫酸钡，原白色粉末中一定含有碳酸钠和硫酸钠；以上实验无法判断是否含有硝酸钠。

解：A、由分析可知，气体A是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故A正确；

B、由分析可知，白色沉淀B是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故B错误；

C、由分析可知，白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4，可能含有NaNO3，故C错误。

D、由分析可知，白色粉末中一定不含CaCO3，故D错误。

故答案为：A。9．【答案】（1）Na2CO（2）KCl【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据题中信息Na2CO3、BaCl2、CuSO4、Na2SO4、KCl都是可溶性物质，CuSO4是蓝色溶液，取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，依据以上现象进行分析。

【解答】（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到无色滤液，说明样品中一定没有CuSO4，得到白色沉淀说明样品中一定有BaCl2，再根据向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，说明样品中一定有Na2CO10．【答案】（1）蓝色（2）氢氧化钠（3）硝酸银【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）硫酸铜的物理性质：硫酸铜溶于水形成蓝色溶液。

（2）氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，使溶液温度明显升高。

（3）氯离子的检验：氯离子能与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀。

【解答】（1）硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，所以①处的实验现象是蓝色。

（2）氢氧化钠溶于水时溶液温度明显升高，所以②处鉴别出的物质是氢氧化钠。

（3）要鉴别氯化钠和硝酸钾，利用氯化钠中的氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀，所以③处滴加的试剂是硝酸银。11．【答案】（1）CuSO4（2）CaCO3、NaOH、BaCl2。（3）BaCl2、NaOH【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，根据实验现象得到无色滤液，可判断一定不含硫酸铜。

（2）碳酸钙与盐酸反应会溶解并产生气体，而硫酸钡沉淀不溶于盐酸，结合沉淀全部溶解的现象分析成分。

（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，据此推断成分。

【解答】（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到无色滤液，硫酸铜溶液呈蓝色，则原白色粉末中一定不含有CuSO4。

（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，则白色沉淀是碳酸钙，不是硫酸钡，原白色粉末中一定含有CaCO3。另取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则原白色粉末中一定含有NaOH、BaCl2，一定不含Na2SO4。综上所述，原白色粉末中一定含有：CaCO3、NaOH、BaCl2。

（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定含有BaCl2、NaOH；12．【答案】（1）Ba(OH)2；紫色石蕊（2）白色沉淀【知识点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】3瓶失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钡溶液，取样后分别滴加无色酚酞试剂，溶液变红的原溶液为氢氧化钡（酚酞遇碱变红），颜色没变化的是硫酸和盐酸（酚酞遇酸不变色）；向剩余的两种酸溶液中分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生的，原溶液为硫酸（因硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀），没有明显现象的是盐酸（盐酸与氯化钡不反应）据以上分析解答。

【解答】（1）酚酞遇碱变红，氢氧化钡溶液显碱性，操作①中，观察到无色酚酞变红色，则该试剂瓶应标的化学式是Ba（OH）2；石蕊遇碱变蓝，氢氧化钡溶液显碱性，通过操作①把该物质鉴别出来，还可以选用的试剂是石蕊；

（2）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸与氯化钡溶液不反应，因此操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是有白色沉淀生成。13．【答案】CuSO4(硫酸铜)；硫酸钠、碳酸钙；硫酸钠、碳酸钙、氢氧化钠；AC【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）根据硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化铜是蓝色沉淀来分析；

（2）根据碳酸钙难溶于水，能和盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀不溶于酸来分析；

（3）A、根据CO2和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀来分析；

B、根据Na2SO4和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Na2SO4不能和氢氧化钠反应来分析；

C、根据CuSO4和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，CuSO4和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠来分析；

D、根据FeCl3和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，FeCl3不能和氯化钡反应来分析。【解答】（1）根据题目给出的信息：取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明一定没有硫酸铜。（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明沉淀只有碳酸钙，氯化钡与硫酸钠不能共存；由此可知，原白色粉末可能是硫酸钠、碳酸钙或硫酸钠、碳酸钙、氢氧化钠。（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀。加入CuSO4，CuSO4和BaCl2产生硫酸钡白色沉淀，CuSO4和NaOH产生蓝色沉淀，可以区分。故答案为：AC。14．【答案】（1）BaC（2）KOH、CuCl2、BaCO3【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据题干，水后得到的沉淀加入稀盐酸后出现气体，说明沉淀含有碳酸盐，推断是碳酸钡，得到蓝色溶液说明含有铜离子，推断原物质含有氯化铜，氯化铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀，再和稀盐酸反应生成氯化铜显蓝色，则说明原物质含有氢氧化钾和碳酸钡，氯化铜；根据加入硝酸银出现白色沉淀则证明含有氯离子，而氯化铜中含有氯离子因此满足题意，则无法判断的物质是氯化钾、氢氧化镁，据此分析；

【解答】（1）根据分析生成无色气体的反应是碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式是：BaCO3+2HCl15．【答案】（1）漏斗（2）CaCO3和Mg（OH）2（3）氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁【知识点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】本题考查的是物质的组成成分以及含量的探究；根据化学反应方程式的计算；过滤的原理、方法及其应用。

根据碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合化学方程式计算等知识进行分析。【解答】

（1）过滤还需要漏斗；

（2）由现象①可知：沉淀a一定不含有硫酸钡沉淀，因滤液中通入二氧化碳气体，能产生沉淀，说明一定有氢氧化钠，原因是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡或氯化镁生成碳酸钡或碳酸镁，设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x0.44g16．【答案】（1）硝酸铜、硫酸钠、氯化钠（2）BaSO4（3）硝酸铜、硝酸钠【知识点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】向固体中加溶解，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，硝酸钡和硫酸钠反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，所以固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀硝酸，所以溶液中一定有氯离子，则一定含有氯化钠，所以会生成氯化银沉淀，不能确定是否含有氢氧化钠。

【解答】（1）由分析可知，原固体中一定含有的物质是：硝酸铜、硫酸钠、氯化钠；

（2）由分析可知，步骤Ⅱ中产生的白色沉淀是硫酸钡，化学式是：BaSO4；

（3）原固体中一定含有硝酸铜、硫酸钠，步骤Ⅰ中加入水溶解；步骤Ⅱ中加入过量硝酸钡，会将硫酸钠完全反应掉，生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，过量的稀盐酸会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸。所以步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是：硝酸铜、硝酸钠。

故答案为：（1）硝酸铜、硫酸钠、氯化钠；（2）BaSO4；（3）硝酸铜、硝酸钠。17．【答案】（1）FeCl3（2）Na2SO4、Na2CO3（3）NO3-，OH-【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据氯化铁在溶液中显黄色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。

【解答】氯化铁在溶液中显黄色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。

（1）固体加入水得到无色溶液，所以固体中一定没有FeCl3；

（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4；

（3）二氧化碳和氢氧根离子反应生成的碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，则原固体中含有氢氧化钠，无色溶液C中一定含有的离子是：Na+、OH-、NO3-、Ba2+，阴离子是NO3-，OH-。​​​​​​​18．【答案】（1）过滤；烧杯（2）氨气；红（3）BaCO（4）Na2SO4；在步骤②中加入足量的稀硝酸观察白色沉淀是否全部溶解（5）防潮，并且不能与碱性肥料混合施用【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断【解析】【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：因为加水后得到的是无色滤液C，因此一定没有氯化铁；有无色气体A生成，说明一定有Ba（OH）2、NH4Cl，氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡和水和氨气，因此A是氨气；有白色沉淀B，在B中加入稀硫酸生成无色气体D和白色沉淀E，说明B中一定有碳酸钡，硫酸钡可能有也可能没有，因为碳酸钡和硫酸反应生成生成硫酸钡白色沉淀和水和二氧化碳，因此D是二氧化碳．原混合物M里，还不能确定的物质是硫酸钠，因为硫酸钡可能有也可能没有，要确定它是否存在，设计的方案是：在步骤②中加入足量的稀硝酸，观察白色沉淀是否全部溶解。根据实验步骤①的启示，使用铵态氮肥时：要防潮，并且不能与碱性肥料混合施用。

【解答】（1）操作a得到的是固体和液体，故该操作名称是过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；

（2）有无色气体A生成，说明一定有Ba（OH）2、NH4Cl，氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡和水和氨气，因此A是氨气；D是二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；

（3）有白色沉淀B，在B中加入稀硫酸生成无色气体D和白色沉淀E，说明B中一定有碳酸钡，硫酸钡可能有也可能没有，因为碳酸钡和硫酸反应生成生成硫酸钡白色沉淀和水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑；

（4）原混合物M里，还不能确定的物质是硫酸钠，因为硫酸钡可能有也可能没有，要确定它是否存在，设计的方案是：在步骤②中加入足量的稀硝酸，观察白色沉淀是否全部溶解；

（5）根据实验步骤①的启示，使用铵态氮肥时：要防潮，并且不能与碱性肥料混合施用；

19．【答案】（1）Ba（2）N【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断【解析】【分析】混合物A溶于水得到沉淀和无色溶液，所以溶液中一定不存在CuCl2；沉淀加入盐酸得到气体，且沉淀全部溶解，说明该沉淀是CaCO3，一定不含有硫酸钡，即（NH4）2SO4和Ba（NO3）2不能共存；无色溶液B加入氢氧化钠，得到气体，说明该气体是氨气，说明物质中一定含有铵根离子；溶液E中加入硫酸，能产生沉淀H，说明该沉淀是硫酸钡沉淀，所以混合物中含有Ba（NO3）2；因为（NH4）2SO4和Ba（NO3）2不能共存，所以一定不含有（NH4）2SO4；还必须含有铵根，所以固体中一定含有NH4Cl，再进一步分析即可。

【解答】（1）反应④是硝酸钡和硫酸反应，生成硫酸钡和硝酸，

所以方程式是：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；

（2）设要生成34g气体D，需要参加反应的氯化铵的质量为x则：

NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O53.517x3.4g

根据：53.517=x3.4g

解得x=10.7g；20．【答案】（1）物理性质判断（2）稀盐酸（3）取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化；碳酸钠溶液【知识点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、气味、状态、熔沸点等。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性等。氢氧化钠溶液溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞试液变红；稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；氯化钙溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色。

【解答】（1）题目中“观察发现均为无色透明溶液”即是对溶液的颜色和透明度的观察，属于观察物理性质的步骤。

（2）A试管内紫色石蕊试液变红，则说明溶液显酸性，为稀盐酸。

（3）酚酞试液遇碱变红，遇酸和中性溶液不变色。B试管试液变红，说明B是氢氧化钠溶液。AC试管试液不变色。为了区分A和C，可利用氢氧化钠溶液与它们反应的现象不同。①向A中加入氢氧化钠溶液，NaOH+HCl=NaCl+H2O，无明显现象，溶液仍呈无色，

②向C管中加入氢氧化钠溶液，氯化钙和氢氧化钠不反应，溶液变红。故向A、C试管中分别加入少量B试管中的氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化。

上述过程需两步实验，不太方便，那则选用碳酸钠溶液，因为它与三种物质反应现象不同。

与稀盐酸反应：Na221．【答案】（1）AgCl（2）氢氧化钠、硫酸钠（3）Na（4）N（5）将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断【解析】【分析】有一包固体可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀；M中滴加酚酞，溶液变红色，则M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠；滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁不能共存，则M中不含氯化镁；无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，则M中含有硫酸钠，白色沉淀A是硫酸钡；无色滤液1滴加硝酸银会生成白色沉淀B，说明无色滤液1中含有氯离子，B是氯化银沉淀，由于实验过程中加入过量的稀盐酸引入了氯离子，无法判断是否含有氯化钠；据此分析解答。

【解答】（1）由分析可知，白色沉淀B是氯化银，化学式为：AgCl；

（2）由分析可知，原固体中一定含有的物质是：氢氧化钠、硫酸钠；

（3）由分析可知，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量，无色溶液中含有氯化钠、盐酸、硫酸钠，加入硝酸钡溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡过量，无色滤液1中含有氯化钠、硝酸钠、硝酸钡和盐酸，加入硝酸银溶液，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，因此无色滤液2中一定含有硝酸钡、硝酸钠、硝酸，阳离子是：Na+、H+、Ba2+；

（4）得到沉淀A是因为Na2SO4与Ba(NO3​)2发生复分解反应，

化学方程式为Na222．【答案】（1）NaCl、HCl（2）BaCl2、Na2SO4、Na2CO3【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】①取少量固体于烧杯中，加足量的水充分溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液。BaCl2能与Na2SO4生成硫酸钡沉淀和氯化钠，与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，CaCO3是不溶于水的白色沉淀。

②往烧杯中加入一定量的稀盐酸并搅拌，发现有气体生成，杯底仍有固体剩余，并得到上层清液A。盐酸能与碳酸钡生成氯化钡、水和二氧化碳，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和氧化碳，硫酸钡不能溶于盐酸，所以烧杯内有固体中一定存在碳酸钡、碳酸钙中至少存在一种，可能含有硫酸钡；

③碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。继续往步骤②的烧杯中逐滴滴加碳酸钠溶液并搅拌，烧杯内固体的质量随加入碳酸钠溶液质量的变化如图所示，根据图示可知，开始加入碳酸钠溶液时，固体质量没有立即增加，说明上层清液A中一定存在盐酸，由此可知②加入的盐酸有剩余，则杯底的固体一定是硫酸钡，则原固体中一定含有氯化钡和硫酸钠，而碳酸钙和碳酸钠至少有其中的一种物质可满足加入盐酸有气体据此分析此题。

【解答】（1）根据分析，步骤②加入稀盐酸后与第一步得到的沉淀反应，该沉淀或者是碳酸钙或者是碳酸钡，因此反应后生成的可能是氯化钙或者氯化钡，无法确定是哪一种，但由于原物质一定含有氯化钡和硫酸钠，则反应后一定生成了硫酸钡沉淀和氯化钠，而盐酸有剩余，因此得到的上层清液A中一定有剩余的盐酸和生成的氯化钠，故填：NaCl、HCl；

（2）根据分析，最终可知原固体一定含有氯化钡和硫酸钠，碳酸钠和碳酸钙至少含有一种物质，因此原混合物的组成分别是：氯化钡、硫酸钠、碳酸钠；氯化钡、硫酸钠、碳酸钙；氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、碳酸钙三种情况，故填：BaCl2、Na2SO4、Na2CO3（合理即可）23．【答案】（1）漏斗、烧杯（2）用洁净的玻璃棒蘸取少量的被测试液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较（3）在溶液中加入足量的硝酸钙或者硝酸钡，过滤，在滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀，则存在NaCl（4）铁粉、碳粉、Na2CO3、Fe2O3【知识点】实验方案设计与评价；常见实验操作；酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】根据最终得到的是黄色溶液，说明溶液中含有铁离子，则说明原物质含有氧化铁，最终还得到黑色固体，由碳粉是黑色固体不与酸反应，故原固体中含有碳粉。由pH试纸测定为9，说明显碱性，碳酸钠显碱性，即原固体中含有碳酸钠，而无法确定氯化钠的存在；

【解答】（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有漏斗、烧杯；

（2）用pH试纸测定滤液pH的方法是用洁净的玻璃棒蘸取少量的被测试液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较；

（3）根据氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，而碳酸根离子也可以和银离子结合为沉淀，干扰氯离子的检验，因此先加入含硝酸钙或硝酸钡除去碳酸根离子，再检验，故填：在溶液中加入足量的硝酸钙或者硝酸钡，过滤，在滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀，则存在NaCl；

（4）根据分析可知原固体一定含有的物质是：铁粉、碳粉、Na2CO3、Fe2O3。24．【答案】（1）C（2）若稀硫酸过量，溶液显酸性，也不能使酚酞变色。；向溶液中加入碳酸钠，若冒气泡则说明稀硫酸过量，若不冒气泡则说明恰好完全反应（或向溶液中加入铁或镁，若冒气泡则说明稀硫酸过量，若无明显现象则说明恰好完全反应）【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的稀释、液体药品的取用和滴管的使用操作分析；

（2）根据指示剂变色规律和酸的检验分析；

【解答】（1）A、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，选项正确；

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，选项正确；

C、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，选项错误；故选：C；

（2）①稀硫酸和氢氧化钠反应后生成硫酸钠和水，若稀硫酸过量则溶液显酸性，则无法是酚酞变色，因此无法确定是否恰好完全反应；

②根据题意可知氢氧化钠完全反应，但无法确定是否稀硫酸有剩余；稀硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能和铁或镁反应生成氢气，故实验方案是：向溶液中加入碳酸钠，若冒气泡则说明稀硫酸过量，若不冒气泡则