高中化学考前提分训练第1部分主题3主观大题突破2分点突破4

第一部分高考题型突破主题三化学实验基础与综合主观大题突破(二)化学实验综合分点突破(四)实验方案的设计与评价高考真题赏析明方向命题预测精练提能力核心考点整合固双基核心考点整合固双基1．实验设计流程2．变量控制型实验解答流程3．物质性质探究型实验流程【高考失分点】不能准确地对实验设计做出评价或改进1．实验的可行性：(1)实验操作是否安全、合理；(2)实验步骤是否简单、方便；(3)实验效果是否明显；(4)原料的成本、转化率、产率等。2．实验的规范性：(1)仪器的安装与拆卸；(2)仪器的查漏、气密性检验；(3)试剂添加的顺序与用量；(4)温度计的规范使用；(5)仪器的读数等。3．实验的安全性：(1)要防止液体倒吸；(2)要防爆炸；(3)要防氧化；(4)要尾气处理；(5)易水解的物质要防吸水等。4．实验的绿色性：(1)反应原料是否安全无毒；(2)反应速率是否较大；(3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高；(4)合成过程中是否造成环境污染等。高考真题赏析明方向(2025·广东高考)酸及盐在生活生产中应用广泛。(1)甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察到体系颜色________________。(2)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、________(填下列操作编号)。(3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c0和苯甲酸的Ka，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得：①c0＝________mol/L。②苯甲酸的Ka＝________(列出算式，水的电离可忽略)。(4)该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。①知识回顾羧酸酸性可用Ka衡量。下列羧酸Ka的变化顺序为CH3COOH<CH2ClCOOH<CCl3COOH<CF3COOH。随着卤原子电负性________，羧基中的羟基________增大，酸性增强。②提出假设甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为③验证假设甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断Ka大小顺序，因为_________________________。乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的Ka，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。④实验小结假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。(5)该小组尝试测弱酸HClO的Ka。①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为_____________________________。②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的Ka。简述该方案______________________________(包括所用仪器及数据处理思路)。③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。【解题攻略】探究型实验型解题方法突破第一步，明确探究目的：从题干中信息，明确实验探究的目的或实验原理。第二步，寻找影响因素：结合题干信息或已掌握的化学知识，寻找实验的影响因素，如温度、浓度、pH等。第三步，分析原因、推理归纳：①对比分析已有实验(明确变量)或根据实验原理、物质性质等设计实验方案验证猜想或假设。②结合物质可能的性质，分析产生实验现象的原因，对比分析推理，归纳得出实验结论；或者根据题目给出的实验结果，反推假设是否合理。命题预测精练提能力(2025·广东肇庆二模节选)氯化铁在电镀、染料、照相和医药等领域均有广泛应用。探究FeCl3溶液与Fe的反应：小组同学进行如图所示实验，观察到试管c充分静置后溶液红色褪去。(1)为探究溶液红色褪去的原因，甲同学分别取少量试管d中溶液于两试管中，向其中一支中滴加几滴________(填化学式，后同)溶液，无明显变化；向另一支中滴加几滴________溶液，出现红色。甲同学得出结论：溶液红色褪去不是因为SCN－被消耗，而是因为Fe3＋被消耗。溶液红色褪去Fe3＋发生反应的离子方程式为_______________________。(2)乙同学认为试管c中部分KSCN也发生了反应。他取试管b和d中的溶液，设计以下实验，并比较两组实验中溶液的颜色。试管序号待检验溶液体积/mL蒸馏水/mL0.1mol·L－1FeCl3溶液/mL现象试管b2.0V10红色较深试管d2.01.0V2红色较浅上表中，V1＝________，V2＝________。乙同学根据实验现象验证了其猜想。(3)小组同学进一步发现，其他条件不变，增大加入的KSCN的浓度，试管c中溶液红色褪去变快。查阅资料：①在酸性的FeCl3溶液中，铁粉能与SCN－反应生成CN－。根据以上信息分析，增大KSCN的浓度，试管c中溶液红色褪去变快可能的原因为_____________________________________。(4)利用KSCN指示剂验证Fe与FeCl3发生了反应时，更合理的实验操作为________________________________________________。【答案】

(1)KSCN

FeCl3

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

(2)1.05

0.05

(3)铁粉能与SCN－反应生成CN－，CN－与Fe3＋结合成稳定性更强的[Fe(CN)6]3－，SCN－浓度越大，相同时间内生成CN－的浓度越大，CN－与Fe3＋结合生成稳定配合物的速率越快，Fe3＋消耗的速率越快，因此溶液褪色越快(4)先向FeCl3溶液中加入过量的铁粉，再取滤液，向滤液中滴加少量KSCN溶液【解析】

(1)向一支试管中滴加KSCN溶液无明显变化，说明溶液中可能没有Fe3＋；向另一支中滴加FeCl3溶液出现红色，说明溶液中有SCN－，所以溶液红色褪去是因为Fe3＋被消耗，Fe与Fe3＋反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。(2)为保证溶液总体积相同便于对比，b和d中溶液总体积要相等。d中溶液总体积为2.0＋1.0＋V2，b中溶液总体积为2.0＋V1，且d中加入1.0mL蒸馏水和V2mLFeCl3溶液，b中不加入FeCl3溶液，为保证FeCl3总量一致(d中加入少量FeCl3溶液)，d中加入0.05mL0.1mol·L－1FeCl3溶液(可忽略体积变化)，则总体积为2.0mL＋1.0mL＋0.05mL＝3.05mL，所以V1＝3.05mL－2.0mL＝1.05mL，V2＝0.05mL。(3)铁粉能与SCN－反应生成CN－，CN－与Fe3＋结合成稳定性更强的[Fe(CN)6]3－，SCN－浓度越大，相同