第3章　阶段提升课-鲁科版高一上学期化学教案

阶段提升课思维脉络·体系建构高考感知·素养聚焦命题点考查频次素养探源1.铁及其化合物的性质与用途★★★★★核心素养:科学探究与创新意识、科学态度与社会责任考查途径:结合真实情境中的应用实例和通过实验探究,掌握典型元素Fe、S、N及其重要化合物的主要性质,能分析实验室、生产、生活及环境中的某些问题,能从物质分类、化合价变化的视角理解有关物质的转化路径2.硫及其化合物的性质与用途★★★★☆3.氮及其化合物的性质与用途★★★★☆4.铁、硫、氮及其化合物对社会发展的价值及环境的影响★★★☆☆考点1铁及其化合物的性质与用途【例1】[高考组合题]判断下列说法的正误。(1)(2024·山东等级考·2B)铁粉可用作食品脱氧剂()(2)(2024·山东等级考·5B)氯化铁溶液腐蚀铜电路板,体现了Fe3+的氧化性()(3)(2023·广东选择考·2B)火星全球影像彩图显示了火星表土颜色,表土中赤铁矿主要成分为FeO()(4)(2023·辽宁选择考·4B)可以用KSCN溶液检验FeSO4是否变质()(5)(2021·江苏选择考·4B)纳米Fe3O4能与酸反应,可用作铁磁性材料()【解析】(1)铁粉具有还原性,能与O2反应,可延长食品的保质期,作食品脱氧剂。(2)氯化铁溶液腐蚀铜电路板,发生的反应为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,体现了Fe3+的氧化性。(3)赤铁矿的主要成分是Fe2O3,不是FeO。(4)Fe2+变质后会生成Fe3+,可以利用KSCN溶液鉴别,现象为溶液变成红色,可以达到检验的目的。(5)纳米Fe3O4具有磁性,可用作铁磁性材料。答案:(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×【例2】(2023·浙江6月选考·3)氯化铁是一种重要的盐,下列说法不正确的是()A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体【解析】选A。水溶液中,氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子,属于强电解质,A错误;氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁,可腐蚀覆铜板,B正确;氯气具有强氧化性,氯气与铁单质加热生成氯化铁,C正确;向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,继续加热至呈红褐色,铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体,D正确。【例3】(2021·广东选择考·10)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化,也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系【解析】选C。图中所示铁元素不同化合价的物质:a为Fe,b可以为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(Ⅱ)的盐类物质,c为Fe(OH)2,e可以为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(Ⅲ)的盐类物质,d为Fe(OH)3。Fe与Fe(Ⅲ)的盐类物质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的盐类物质,如Fe+2FeCl3===3FeCl2,合理,故A不选;Fe(Ⅱ)为铁元素的中间价态,既有还原性也有氧化性,因此既可被氧化,也可被还原,合理,故B不选;Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀,制备Fe(OH)3胶体操作为向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,不合理,故C选;b→c→d→e→b转化如FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3FeCl2,合理,故D不选。考点2硫及其化合物的性质与用途【例4】[高考组合题]判断下列说法的正误。(1)(2024·黑、吉、辽选择考·3C)温度计中水银洒落地面,用硫粉处理()(2)(2023·河北选择考·9C)SO2通入品红溶液中,溶液褪色,证明SO2具有氧化性()(3)(2023·广东选择考·12A)将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭,证明浓硫酸具有氧化性和脱水性()(4)(2020·浙江7月选择考·12C)FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3()(5)(2020·江苏选择考·6D)室温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4()【解析】(1)Hg有毒,温度计打碎后应用硫粉覆盖,使Hg转化为无毒的HgS。(2)SO2通入品红溶液,生成无色物质,不属于因氧化性褪色。(3)蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水,得到的碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,体现浓硫酸具有氧化性和脱水性。(4)FeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,产物主要是SO2而不是SO3。(5)Fe与浓H2SO4在常温下发生钝化。答案:(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×【例5】(2022·广东选择考·5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是()A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成【解析】选B。Cu与浓硫酸反应,生成硫酸铜,体现浓硫酸的酸性,同时浓硫酸得电子价态降低,生成二氧化硫,体现浓硫酸的氧化性,故A错误;二氧化硫为酸性氧化物,能与水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离出氢离子,紫色石蕊试液变红,故B正确;二氧化硫具有漂白性,能漂白品红,使品红溶液褪色,二氧化硫具有还原性,能被高锰酸钾氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C错误;浓硫酸具有吸水性,能吸收反应生成的水,故试管底部能产生白色的无水硫酸铜,故D错误。考点3氮及其化合物的性质与用途【例6】[高考组合题]下列说法错误的是()A.(2024·河北选择考·2D)硝酸具有腐蚀性和挥发性,使用时应注意防护和通风B.(2023·河北选择考·2A)浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C.(2023·江苏选择考·7B)氨极易溶于水,液氨可用作制冷剂D.(2020·山东等级考·2D)大气中NO2参与酸雨形成涉及氧化还原反应【解析】选C。硝酸具有腐蚀性和挥发性,使用时应注意防护和通风,A正确;浓硝酸见光易分解,少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中,B正确;液氨可用作制冷剂主要原因是液氨汽化吸热,和氨极易溶于水无关,C错误;NO2与水反应有HNO3产生,因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成,涉及氧化还原反应,D正确。【例7】(2023·江苏选择考·8)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是()A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物:HNO3(稀)NONO2B.工业制硝酸过程中的物质转化:N2NOHNO3C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应:2NO+2CON2+2CO2D.实验室制备少量NH3的原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O【解析】选B。Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO,NO与氧气发生反应2NO+O2===2NO2生成NO2,A正确;氮气与氧气在高温条件下生成NO,但NO无法与水发生化学反应,B错误;汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体,故该反应方程式为2NO+2CON2+2CO2,C正确;实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量NH3,化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,D正确。考点4化学与环境【例8】(2020·江苏选择考·1)打赢蓝天保卫战,提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是()A.PM2.5 B.O2 C.SO2 D.NO【解析】选B。PM2.5、SO2、NO均属于大气污染物,O2可供呼吸使用,不是污染物,故选B项。【例9】(2021·河北选择考·4)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大,但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是()A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体,是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料,实现氮的固定D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除【解析】选D。SO2是无色有刺激性气味的气体,A错误;汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物,如NOx和CO等,B错误;植物不能直接吸收空气中的氮氧化物,C错误;工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除,如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理,D正确。情境命题·解法指导【资料·常识】①MnO4-+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2②服用补血剂时,同时服用维生素C,有利于铁元素的吸收。(2025·上海高一阶段练习)铁是人体必需元素,市场上常见补血剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、琥珀酸亚铁(速力菲片)等。某化学兴趣小组通过下列实验探究久置FeSO4补血剂是否变质并测定其中铁元素的含量。(1)步骤①的名称为__________________。

(2)步骤④中最后一步反应的化学方程式为___________________________。

(3)可检验Fe2(SO4)3中是否含有FeSO4的试剂是_____________________。

(4)若要使部分变质的FeSO4复原,发生反应的离子方程式是____________。

(5)为了验证维生素C的作用,某小组设计了如表实验:实验操作实验现象取一定量Fe2(SO4)3溶液于试管中,加入维生素C片,振荡溶解后,滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论?请说明理由____________。【情境解读】①补血剂含亚铁离子,亚铁离子极易被氧化。②Fe2+可以与MnO4-(H+)反应③维生素C具有还原性。【解题关键】明确每个流程步骤的作用和Fe2+、Fe3+的性质。【思维点拨】【解析】(1)根据流程图可知步骤①是分离难溶性固体与可溶性液体混合物,操作名称是过滤。(2)步骤④是Fe(OH)3受热分解产生Fe2O3、H2O,反应的化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。(3)Fe2+具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,而Fe3+不与酸性高锰酸钾溶液反应,则可以用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2(SO4)3中是否含有FeSO4。(4)若要使变质的FeSO4溶液复原,可以向溶液中加入过量的Fe